专题05 化学用语（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学用语是化学学科的基础语言和通用工具，天津高考对此重视度较高，侧重考查准确书写、规范使用及情境中的实际运用。命题体现了从知识识记到理解应用，再到综合分析的层次性，常结合具体物质和反应情境进行考查。 考向一 化学式与化学方程式书写 2024·天津卷 T7
2023·天津卷 T7
2022·天津卷 T7
2021·天津卷 T7
2020·天津卷 T7
考查离子方程式、电离方程式、电极反应式等，强调对反应实质的理解和模型认知。需注意介质环境、反应物用量、守恒规律等核心要点。 考向二 离子方程式、电离方程式、电极反应式 2024·天津卷 T13
2023·天津卷 T14
2022·天津卷 T10
2021·天津卷 T9
2020·天津卷 T11
考查结构简式、电子式、原子结构示意图、核素符号等，常与物质结构、有机化学基础等模块结合，考查微观表征能力。 考向三 结构式、电子式、结构示意图等微观表征 2023·天津卷 T8
2022·天津卷 T8
2021·天津卷 T8
2020·天津卷 T8
以化工生产、环境保护、能源利用等真实情境为载体，综合考查各类化学用语的规范表达及逻辑关联，体现学科价值和育人功能。 考向四 化学用语在综合情境中的应用 2024·天津卷 T12(工业流程)
2023·天津卷 T12(实验综合)
2022·天津卷 T13(实验综合)
2021·天津卷 T13(综合应用)
2020·天津卷 T13(综合应用)
一、单选题
1．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．的球棍模型： B．中子数为10的氧原子：
C．的结构示意图： D．键的形成过程：
2．（2025·天津·二模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是
A．含8个中子的碳原子；
B．HClO结构式：
C．的电子式：
D．基态砷原子的价层电子的轨道表示式：
3．（2025·天津滨海新·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．激发态氮原子轨道表示式： B．BF3的空间结构：
C．NaCl溶液中的水合离子： D．甲醛的空间填充模型：
4．（2025·天津北辰·三模）下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．碳原子的价电子轨道表示式： B．水合钠离子的示意图：
C．NH3的VSEPR 模型： D．2-二甲基丁烷的键线式 ：
5．（2025·天津河西·三模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．二甲醚的分子式：C2H6O B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子排布式： D．原子电子云轮廓图为：
6．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF的晶体晶胞可能是
7．（2025·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的实验式： B．聚乙烯的链节：
C．的VSEPR模型名称：三角锥形 D．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
8．（24-25高三上·山西太原·阶段练习）一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。下列说法正确的是
A．图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
B．X、Y、Q形成的酸一定为二元弱酸
C．X、Y、Z、Q四种元素可形成离子化合物
D．简单离子半径：Q＜Z＜W
9．（2025·天津河北·二模）下列化学用语表述错误的是
A．基态氧原子的电子排布图：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．质子数为92、中子数为143的U原子：
D．1，3—丁二烯的键线式：
10．（2025·江西新余·二模）下列化学用语错误的是
A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B．固体HF中的链状结构
C．乙炔的球棍模型：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
11．（2025·全国·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．偏二甲肼的结构简式： B．原子核内中子数为20的氯离子：
C．羧基的电子式： D．溴乙烷的空间填充模型：
12．（2025·天津河西·二模）臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．和互为同位素，化学性质相似
C．的电子式： D．含有的中子数约为
13．（2025·天津·二模）反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可生成为火箭工程的助燃剂OF2.下列叙述正确的是
A．F2的结构式为：F=F
B．NaOH和H2O中均含有极性共价键
C．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．NaF的电子式：
14．（2025·天津河东·二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．基态氮原子的核外电子轨道表示式：
C．2-甲基-2-戊烯的键线式：
D．二氧化硅的电子式：
15．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态的简化电子排布式： B．的原子结构示意图：
C．分子的空间结构： D．的模型：
16．（2025·河南·三模）下列化学用语表述错误的是
A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
B．的电子式：
C．分子内氢键表示：
D．的空间结构和VSEPR模型均为
17．（2025·天津红桥·一模）下列化学用语和表述不正确的是
A．中子数为40的硒原子： B．HClO的电子式为
C．分子的空间构型为三角锥形 D．的VSEPR模型为正四面体形
18．（2025·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．和：互为同素异形体
B．中子数为8的氮原子：
C．的电子式：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
19．（2025·天津南开·一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．基态的价层电子排布式：
C．的化学名称：3-甲基-1-戊烯
D．用电子式表示的形成过程：
20．（2025·天津·一模）下列化学用语表达正确的是
A．的结构式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．分子的球棍模型：
21．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语中正确的是
A．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．水合钠离子示意图：
22．（2025·天津宁河·一模）下列化学用语表示正确的是
A．CaC2的电子式：
B．基态溴原子的电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
23．（2025·山东菏泽·一模）下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
24．（24-25高三上·天津河北·期末）下列化学用语中正确的是
A．基态的电子排布式：
B．的离子结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．的空间填充模型：
25．（2024·山东·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
26．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
27．（2024·天津·模拟预测）下列化学用语的表达正确的是
A．中共价键的电子云图： B．的电子式：
C．乙烯的结构简式： D．的模型：
28．（2024·天津和平·三模）下列化学用语表述不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．基态N原子的价层电子排布图：
C．HClO的电子式：
D．分子的VSEPR模型：
29．（2024·天津武清·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．基态氧原子价电子的轨道表示式为：
B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C．离子结构示意图，既可以表示，也可以表示
D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
30．（2024·天津·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．中子数为18的氯原子：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．顺-2-丁烯的结构简式：
31．（2024·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．葡萄糖的实验式：
B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp
C．甘氨酸的结构简式：
D．基态S原子的价电子轨道表示式：
32．（2024·天津·二模）反应可用于联合制碱。下列说法正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小
C．的电离方程式：
D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
33．（2024·天津·二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为32的铁原子：
B．中的夹角为109°28′
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．金刚石与互为同素异形体
34．（23-24高三下·天津·阶段练习）下列化学用语中表示错误的是
A．碳原子的价电子轨道表示式 B．钠原子电子云图
C．的VSEPR模型为正四面体形 D．氢元素的三种不同核素：H、D、T
35．（2024·天津滨海新·模拟预测）下列符号或表述正确的是
A．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式
B．p-pσ键电子云轮廓图：
C．的质谱图：
D．HClO的空间填充模型：
36．（2024·湖北·三模）乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A．电子式
B．球棍模型
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图
D．基态C原子价层电子排布图
37．（2024·浙江·模拟预测）下列表示不正确的是
A．HF分子中键的形成示意图为
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．分子的VSEPR模型：
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：
38．（2024·天津河北·一模）在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
A．的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．的电子式： D．中子数为15的原子：
39．（2024·天津·一模）下列相应表达不正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型为
D．溶液中电离方程式为：
40．（2024·天津南开·一模）下列有关化学用语表示不正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．的电子式：
C．金刚石中碳原子杂化轨道类型：
D．的VSEPR模型：
41．（23-24高三下·湖北·阶段练习）化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
42．（2023·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为 B．的VSEPR模型为
C．电子云图为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为
43．（2023·天津和平·二模）下列图示错误的是
A．2px的电子云： B．金刚石晶体结构模型：
C．HCl形成过程： D．球棍模型：
44．（2023·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图： B．乙烯的实验式：
C．氯化钙的电子式： D．质子数为27、中子数为33的Co原子：
45．（2023·天津滨海新·三模）下列化学用语或图示不正确的是
A．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
B．自由基的电子式：
C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D．HCl分子中σ键的形成：
46．（2023·天津和平·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
47．（2023·天津和平·一模）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形
B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
48．（2023·天津和平·一模）下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．2－丁烯的键线式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型：
49．（2023·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B． 的化学名称：苯胺
C．蚁酸的结构简式：
D．基态铬原子的价电子排布式；
50．（2023·天津河北·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．的空间填充模型：
C．的电子式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D A B C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B C A A B C C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A C C A B B D A A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B D C D B C D C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C C D C A D C B C
1．C
【详解】A．H3BO3的结构为B(OH)3，中心B原子与三个羟基（-OH）相连，O原子为sp3杂化，B-O-H之间夹角不是180°，A错误；
B．中子数为10的氧原子，质子数=8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为，B错误；
C．Ca2+为Ca原子失去最外层2个电子形成，质子数仍为20，核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确；C正确；
D．p-pσ键由p轨道“头碰头”重叠形成，图示为“肩并肩”重叠形成的π键，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子表示为：，A正确；
B．根据化合价与共用电子对的关系，HClO的结构式为，B错误；
C．是离子化合物，多个离子的要分开书写，则其电子式为，C错误；
D．砷为33号元素，基态砷原子价层电子排布式为：，根据洪特规则可知，其基态砷原子价层电子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
3．D
【详解】
A．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，则违背洪特规则，不能表示激发态氮原子，故A错误；
B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为平面正三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在氢氧极性键，氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，故B错误；
D．甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子的空间填充模型为，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】
A．碳原子的核外电子数为6，碳原子的价电子轨道表示式： ，A正确；
B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；
C．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，VSEPR 模型为四面体形：，C错误；
D．的名称为2，3-二甲基丁烷，不是2-二甲基丁烷的键线式 ，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．二甲醚的结构简式为：CH3OCH3，与乙醇互为同分异构体，则其分子式为：C2H6O，A正确；
B．顺-2-丁烯中的两个甲基位于双键的同侧，其分子模型为： ，B正确；
C．已知Cu是29号元素，故基态原子的价层电子排布式：3d104s1，C正确；
D．已知s能级的电子云的轮廓图为球形，D错误；
故答案为：D。
6．A
【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确；
B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误；
C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误；
D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．乙烯的实验式：CH2，A错误；
B．聚乙烯为乙烯加聚生成，聚乙烯的链节：，B正确；
C．H3O+中氧原子的价层电子对数为，O为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D． s电子电子云轮廓图的形状：球形而非圆形，D错误；
故选B。
8．C
【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，在化合物中，X形成1个共价键，则其为H元素；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，则Y、Z、Q分别为C、N、O元素；W形成W+，则其最外层电子数为1，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。
【详解】A．图中的阴离子中，C、N、O原子都满足8电子稳定结构，但H原子不满足8电子稳定结构，A不正确；
B．X、Y、Q形成的酸可能为HCOOH，其为一元弱酸，B不正确；
C．X、Y、Z、Q四种元素分别为H、C、N、O，可形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，C正确；
D．Z、Q、W分别为N、O、Na，N3-、O2-、Na+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-＜N3-，D不正确；
故选C。
9．B
【详解】
A．O是8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布图：，A正确；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，质子数为92、中子数为143的U原子：，C正确；
D．1，3—丁二烯属于二烯烃，键线式为：，D正确；
答案选B。
10．C
【详解】
A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确；
B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；
C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误；
D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确；
故选C。
11．D
【详解】
A．偏二甲肼的结构简式：，不存在双键，故A错误；
B．原子核内中子数为20的氯离子质量数为37，表示为，故B错误；
C．羧基中有碳氧双键，C原子上有一个未成对电子，其电子式为，故C错误；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷的空间填充模型：，故D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．臭氧分子呈V形，正负电中心不重合，为极性分子，O-O键的电子云偏向端位氧原子，使每个O-O键具有极性，故O3是由极性键形成的极性分子，故A正确；
B．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，故B错误；
C．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故C错误；
D．含有8个中子，的物质的量为0.1mol，含有个中子，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．已知F是9号元素，最外层上有7个电子，故F2分子中F与F之间以单键连接，故F2的结构式为：F-F，A错误；
B．已知不同元素之间形成的共价键为极性共价键，故NaOH和H2O中均含有O-H极性共价键，B正确；
C．OF2中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，C错误；
D．已知NaF是离子化合物，则NaF的电子式为：，D错误；
故答案为：B。
14．C
【详解】A．原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，则中子数为10的氧原子：，A错误；
B．当电子占据同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同的轨道，则基态氮原子的核外电子轨道表示式：，B错误；
C．2-甲基-2-戊烯的主链上含有5个C原子，在2、3号C原子之间有碳碳双键；在2号C原子上有1个甲基，在用键线式表示时，用顶点和折点表示C原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2个小短线表示，省去H原子，则其键线式结构表示为：，C正确；
D．二氧化硅是一种共价晶体，其结构为三维骨架结构， 无法用简单的电子式表示 ，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．铜元素的原子序数为29，基态原子的简化电子排布式[Ar]3d104s1，故A错误；
B．硒原子的核电荷数为34，核外有4个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故B正确；
C．甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，填充模型为，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为=1，分子的VSEPR模型为，故D正确；
故选A。
16．A
【详解】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误；
B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确；
C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确；
D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确；
故选A。
17．B
【详解】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确；
B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误；C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数 ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确；
D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素而不是同素异形体，A错误；
B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，B错误；
C．Na2O2为离子化合物，故其为电子式：，C正确；
D．根据醇的系统命名法可知，键线式为的醇的系统命名为：2-丁醇，D错误；
故答案为：C。
19．C
【详解】
A．的电子式为，故A错误；
B．基态的价层电子排布式：，故B错误；
C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确；
D．用电子式表示的形成过程：，故D错误；
答案选C。
20．D
【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．碳碳三键结构为直线形，丙炔的键线式为，C错误；
D．分子的中心原子为O，价层电子对为2+=4，杂化方式为sp3，空间结构为V形，球棍模型：，D正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．黄色是钠元素的特征焰色，故NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．中含有10个电子，电子式为：，C错误；
D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，每个Na+周围有5个水分子，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：，D正确；
故选D。
22．A
【详解】
A．是离子化合物，电子式为：，A正确；
B．基态溴原子的电子排布式：，B错误；
C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误；
D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误；
故选A。
23．C
【详解】
A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误；
B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误；
C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误；
故答案为C。
24．C
【详解】A．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；
B．Fe元素原子序数26，的电子排布式为：，Fe2+的离子结构示意图：，B错误；
C．次氯酸的中心原子为O，电子式为，C正确；
D．PCl3中心原子P含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，P的原子半径大于Cl原子，空间填充模型，D错误；
答案选C。
25．A
【详解】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
26．B
【详解】
A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误；
C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确；
D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
27．B
【详解】
A．HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成s-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，故该键的电子云图为，A错误；
B．是离子化合物，电子式：，B正确；
C．乙烯的结构简式：，C错误；
D．中N为sp3杂化，模型是四面体，不是三角锥，D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确；
B．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，B正确；
C．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，C正确；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3）=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，即，D错误；
故答案为：D。
29．A
【详解】
A．基态氧原子价电子排布式为2s22p4，价电子的轨道表示式为：，A错误；
B．已知Al是13号元素，其价电子排布式为：3s23p1，故基态Al原子最高能级即3p的电子云轮廓图呈哑铃形即为，B正确；
C．两个离子的核电荷数都为17，核外K、L、M层依次排有2、8、8个电子，离子结构示意图为，C正确；
D．次氯酸钠中含有的化学键类型为Na+和ClO-之间的离子键和ClO-内部的极性键，D正确；
故答案选A。
30．A
【详解】A．分子内S原子形成2对共用电子对，Cl原子形成1对共用电子对，其结构式：Cl-S-S-Cl，A正确；
B．中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为：，B错误；
C．四氯化碳分子中，中心C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子结构呈正四面体形，但Cl原子半径比C原子半径大，则空间填充模型不是，C错误；
D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D错误；
故选A。
31．B
【详解】A．葡萄糖的分子式为：，实验式为：，A错误；
B．HCN的结构式为H-CN，碳氮三键中碳原子的杂化轨道类型：sp，B正确；
C．甘氨酸的结构简式：NH2CH2COOH，C错误；
D．基态S原子的价电子轨道表示式：，D错误；
故选B。
32．B
【详解】
A．氯离子的结构示意图：，A错误；
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，B正确；
C．的电离方程式：，C错误；
D．NaCl和均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl中只含离子键，中含离子键和共价键，D错误；
答案选B。
33．D
【详解】A．中子数为32的铁原子：，A错误；
B．中心原子价层电子为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，所以夹角不是109°28′，B错误；
C．的电子式为，离子呈四面体结构，C错误；
D．金刚石与均为碳单质，互为同素异形体，D正确；
故选D。
34．C
【详解】
A．碳原子的价电子排布式为，其价电子轨道表示为，A项正确；
B．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，B项正确；
C． 二氧化硫中S原子的价层电子对数，孤电子对数为1，二氧化硫的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；
D．H、D、T分别为，它们是氢元素的三种不同核素，D项正确；
答案选C。
35．D
【详解】
A．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，A错误；
B．p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成p pσ键，B错误；
C．质谱图中质荷比最大的值为该有机物分子的相对分子质量，核磁共振氢谱图中，吸收峰组数等于氢原子种类，吸收峰面积之比等于各种氢原子个数之比，根据图知，相对分子质量为46，而CH3COOH相对分子质量为60，C错误；
D．HClO的空间填充模型，O原子在中间，应该为Ⅴ型结构，D正确；
故答案为：D。
36．B
【详解】
A．乙炔电子式为，A正确；
B．乙炔球棍模型，B错误；
C．乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；
D．乙炔中基态C原子价层电子排布图为，D正确；
故选B。
37．C
【详解】A．HF分子中σ键是H原子利用其s轨道、F原子利用其p轨道“头碰头”重叠而成：，A正确；
B．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确；
C．NH3中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体型，C错误；
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：，D正确；
故选C。
38．D
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为： ，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为： ，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写了F原子上的孤电子对，其正确的电子式为，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为，故D正确；
答案选D。
39．C
【详解】
A．为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；
B．的结构示意图：，B正确；
C．的中心原子的价层电子对数为4，其中一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．溶液中电离方程式为：，D正确；
故选C。
40．B
【详解】A．反-2-丁烯的结构简式为：，顺反异构中反表示相同基团在双键两侧， A正确；
B．HCHO为共价化合物，故HCHO的电子式是 ，B错误；
C．金刚石中碳原子都以正四面体结构以碳碳单键和其他碳原子连接，故杂化轨道类型为sp3，C正确；
D．NH3的中心原子N原子周围的孤电子对数为1，故其VSEPR模型为，D正确；
故答案为B。
41．A
【详解】
A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确；
B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误；
C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误；
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。
故选A。
42．C
【详解】
A．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A项错误；
B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误：
C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确；
D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误；
故选C。
43．C
【详解】A．p能级的电子云轮廓图呈哑铃形或纺锤体形，故2px的电子云为： ，A正确；
B．金刚石晶体中每个C与周围的4个碳原子形成正四面体结构，依次正四面体结构而形成的一种空间网状结构，故金刚石晶体结构模型为：，B正确；
C．一种HCl是共价化合物而不是离子化合物，故HCl形成过程表示为：，C错误；
D．一种CCl4为正四面体结构，且C原子半径比Cl的小，故球棍模型为： ，D正确；
故答案为：C。
44．D
【详解】A．的核电荷数为16，故A错误；
B．乙烯的实验式为CH2，故B错误；
C．氯化钙的电子式，故C错误；
D．质子数为27、中子数为33的Co原子的质量数为60，故原子为：，故D正确；
故选D。
45．C
【详解】A．甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的实验式均为：CH2O，A正确；
B．自由基I 的最外层有7个电子，故电子式： ，B正确；
C． 为顺-2-丁烯的分子的球棍模型，C错误；
D．σ键为头碰头方式重叠，HCl分子中σ键的形成： ，D正确；
故答案为：C。
46．A
【详解】
A．CO和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为 ，1mol氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A正确；
B．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14NA，故B错误；
C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误；
D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D错误；
故选A。
47．D
【详解】A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，选项A正确；
B．乙炔的分子结构简式为H-CC-H，HCN的分子结构为H-CN，均为直线形，选项B正确；
C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，选项C正确；
D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，选项D错误；
答案选D。
48．C
【详解】
A．Mg原子核外有12个电子，失去2个电子形成Mg2+，是10电子微粒，镁离子的结构示意图： ，A错误；
B．2－丁烯的键线式： ，B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： ，C正确；
D．乙烯的球棍模型： ，D错误；
故答案选C。
49．B
【详解】
A．的电子式为 ，故A错误；
B． 含有氨基，化学名称是苯胺，故B正确；
C．蚁酸是甲酸的俗名，结构简式为HCOOH，故C错误；
D．根据洪特规则，基态铬原子的价电子排布式为，故D错误；
选B。
50．C
【详解】
A．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则 是反-2-丁烯的球棍模型，A错误；
B．已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为： ，B错误；
C．是离子化合物，的电子式：，故C正确；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为： ，D错误；
故选C。