专题07 常见无机物及其应用（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点关注常见无机物的性质、制备、转化及在生产生活中的应用。试题常结合真实情境，考查学生对知识迁移和解决实际问题的能力，体现'素养导向'。 考向一 金属及其化合物 2023·天津卷T10(铁、铜)
2022·天津卷T9(钠、铝)
2021·天津卷T13(工艺流程)
2020·天津卷T10(铁及其转化)
2019·天津卷T10(金属综合)
命题强调无机非金属元素（尤其是硅、氯、硫、氮等）的单质及重要化合物的特性、转化关系和用途。常以环境保护、工业生产为背景。 考向二 非金属及其化合物 2023·天津卷T1(硅材料)
2022·天津卷T1(氯消毒)
2021·天津卷T10(硫、氮)
2020·天津卷T1(硅酸盐)
2019·天津卷T9(氯、硫)
试题常围绕酸、碱、盐、氧化物的性质及相互转化设计，侧重考查离子反应、氧化还原反应在实际情境中的应用，如除杂、鉴别、制备等。 考向三 无机物性质与转化综合应用 2023·天津卷T13(工艺流程)
2022·天津卷T13(实验综合)
2021·天津卷T9(物质推断)
2020·天津卷T9(离子反应)
2019·天津卷T13(综合实验)
紧密联系生产生活、科技前沿（如新材料、环境保护、资源利用），考查学生对无机物性质和用途的理解，体现化学价值。 考向四 无机物在STSE中的应用 2023·天津卷T1(半导体材料)
2022·天津卷T1(消毒剂)
2021·天津卷T1(碳中和)
2020·天津卷T1(传统文化)
2019·天津卷T1(能源材料)
一、单选题
1．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A．实验室制备氨气：
B．与盐酸反应：
C．常温下，将氯气通入溶液中：
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀)
2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C
B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+
D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·天津·模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
B．向溶液中滴加少量的：
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向中加入过量的HI溶液：
4．（2025·天津武清·模拟预测）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂 B．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
C．SO2可用于丝织品漂白 D．用浸润KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯
5．（2023·天津武清·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量浓氨水反应：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．用惰性电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
6．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．的溶液中，
7．（2025·天津武清·二模）中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是
A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素
B．紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色
C．茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒
8．（2025·天津·二模）下列说法不正确的是
A．图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②可以用于实验室配制银氨溶液
C．图③装置不能验证金属锌保护铁
D．图④若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
9．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油
C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀
10．（2024·天津·高考真题）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
11．（2025·天津·二模）下列有关物质的制备方法正确的是
A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl
C．工业以NH3制取硝酸：
D．海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液
12．（2025·天津和平·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀
B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打
C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
13．（2025·天津·一模）2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈。下列说法正确的是
A．春晚直播间的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B．《秧BOT》中机器人所使用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺是一种有机高分子材料
C．《山水霓裳》中的服装材质所使用的棉花、羊毛均属于多糖类物质
D．《星汉耀江城》中的烟花实质上是等多种元素发生了焰色试验
14．（2025·天津·一模）某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是
A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有胶体
C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化
15．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1个分子中σ键与π键数目之比为
B．反应j中被还原生成
C．反应c和反应k均为氮的固定
D．反应g中发生氧化反应
16．（2025·天津·二模）利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是
A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚
B．用乙装置快速制备少量
C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．用丁装置灼烧胆矾晶体
17．（2025·天津·二模）下列物质性质与用途对应关系、错误的是
A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强
18．（2025·天津·二模）2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是
A．动物油脂和柴油都属于酯类物质
B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜
C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO
D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性
19．（2025·天津滨海新·三模）下列说法正确的是
A．装置甲可用于除去苯中的苯酚 B．装置乙可用于制备并收集干燥的氨气
C．装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D．装置丁可做蒸馏时的接收装置
20．（2025·天津河西·三模）下列有关元素化合物用途的说法错误是
A．纯碱可以制玻璃和肥皂 B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂
C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性 D．用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅
21．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含
B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含
C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·天津南开·二模）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
D．切开的土豆表面滴加柠檬水，利用柠檬水中维生素C的酸性防止变色
23．（2025·天津南开·二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．工业冶炼金属：(熔融)
B．用过量的氨水吸收：
C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：浓
D．常温下溶液的pH约为9.7：
24．（2025·天津河西·三模）下列实验方案设计(忽略空气干扰)，能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 氧化性： 向溶液中滴加少量氯水，振荡后再加入淀粉溶液
B 蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制备的，加热
C 证明有还原性 向溶液中，滴加酸性溶液
D 溶度积常数： 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液
A．A B．/B C．C D．D
25．（2025·天津北辰·三模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
26．（2025·天津滨海新·三模）下列有关方程式书写正确的是
A．向溶液中加足量硝酸银溶液：
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备：
27．（2025·天津和平·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验方案 现象 解释或结论
A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH
B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·天津和平·一模）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．是非极性分子，则是非极性分子
B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
C．通入中生成和，则通入中生成和
D．根据反应，推理也可发生
29．（2025·天津南开·一模）文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A．战国水晶杯 B．北朝彩绘菩萨石膏像 C．兽首玛瑙杯 D．三彩载乐骆驼俑
30．（2025·天津河北·二模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解
B 在2mL1AgNO3溶液中先滴加几滴1NaCl溶液，后滴加几滴1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI
C 甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 金属性：甲<乙
D 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯
C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·天津河北·二模）下列离子方程式与事实相符的是
A．向Na2S溶液中通入SO2气体：
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑
33．（2025·天津河北·二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．溶解度（相同温度）：NaHCO3C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr
D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3
34．（2025·天津河西·一模）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是
A B C D
调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 氯气的尾气处理 测量体积
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·天津河西·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．氯化银中滴加过量氨水：
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D．析氢腐蚀的正极反应式：
36．（24-25高三下·天津·阶段练习）下列四种装置的有关用法，其中合理的是
A．装置甲：验证乙炔的还原性 B．装置乙：实验室制取乙酸乙酯
C．装置丙：研究铁的吸氧腐蚀 D．装置丁：测量产生NH3的体积
37．（24-25高三下·海南·阶段练习）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸
C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·天津·一模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．与70%的浓硫酸混合：
B．与足量的浓溶液混合：
C．通入水中：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
39．（2025·天津河西·二模）下列有关物质的制备方法正确的是
A．饱和溶液制备纯碱：饱和溶液
B．工业制取盐酸：饱和溶液和
C．工业以制取硝酸：
D．海水提镁：浓缩海水
40．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[]与溶液反应：
B．室温下用稀溶解铜：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入过量浓氨水：
41．（2025·天津·二模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A．④中白烟的主要成分是
B．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
C．③、④中现象说明③中的反应是
D．若②中只有不能制备
42．（2025·天津河西·二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是
气体 除杂试别 检验试剂或试纸
A 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液
B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性溶液 硫酸铜溶液
C 木炭和浓硫酸反应产生的 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水
D 碳酸氢铵分解产生的 碱石灰 蓝色的石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·天津·二模）实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气 B．蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体
C．测新制氯水的pH D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
A．A B．B C．C D．D
44．（2025·天津·二模）下列对应的方程式表达正确的是
A．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B．漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O
D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶：
45．（2025·天津和平·二模）下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是
A．将通入溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
46．（2025·天津河东·二模）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检验中有碳碳双键
B．用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液
C．配制溶液
D．验证的漂白性
47．（2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡
B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤
C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水
D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·福建·三模）实验室模拟二乙醇胺[]脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A．制取 B．脱硫(吸收)
C．再生(解吸) D．测定吸收率
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·山东·模拟预测）化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝
C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩
50．（2025·浙江温州·二模）下列离子方程式正确的是
A．Al与NaOH溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl溶液：
D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D A C B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B A B C B D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B A D D B D D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B D A B C C A B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A D B B B B D D A
1．C
【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误；
B．不与盐酸反应，B错误；
C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确；
D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；
B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；
C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确；
D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；
故选A。
3．C
【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式应为SO2+OH-=，A错误；
B．少量Ba(OH)2与CuSO4反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，同时Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：，B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，离子方程式符合物质的拆分原则，遵循原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而不是简单的酸碱中和反应，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂，Fe被氧化，涉及氧化还原反应，A错误；
B．FeSO4补血剂中的Fe2+易被氧化，维生素C作为还原剂防止其氧化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．SO2漂白丝织品是通过与有色物质化合生成无色物质（非氧化还原反应），与氧化还原无关，C正确；
D．KMnO4氧化乙烯的双键，发生氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
5．D
【详解】A．Cu(OH)2溶于过量的氨水生成四氨合铜离子，正确的离子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2-+4H2O，A错误；
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水：产生氯气、氢气和氢氧化钠溶液，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成亚硫酸钠和氨气，离子方程式为：，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl 、ClO 和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl 和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl ），稳定，不会与ClO 或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确；
B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误；
C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH 反应生成，C错误；
D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．剪纸、桦树皮、绣布的主要成分均为植物纤维（纤维素），A正确；
B．SO2具有漂白性，可能导致花瓣褪色，B正确；
C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖转化为乙醇是发酵（分解反应，非水解），C错误；
D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常酸菜需腌制一月以上方能食用，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，装置中品红溶液用于检验SO2，浸NaOH溶液的棉团吸收多余SO2，装置合理，A正确；
B．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，图②为向氨水中滴加AgNO3，操作顺序错误，不能用于配制银氨溶液，B错误；
C．Zn、Fe在酸化NaCl溶液中形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，需要用胶头滴管吸取Fe电极附近的溶液与试管中，再滴加，无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，操作中存在错误，不能验证金属锌保护铁，C正确；
D．图④原电池中，将溶液替换成溶液，Zn仍为负极（失电子），在Cu极得电子，盐桥维持电荷平衡，仍能形成原电池，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确；
B．油脂水解可生成甘油，B正确；
C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确；
D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；
B．蚕丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B正确；
C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确；
D．珐琅彩的矿物颜料多为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，D错误；
故答案选D。
11．B
【详解】A．制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确；
C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误；
D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，改变金属材料的组成，改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀，故A正确；
B．NaHCO3溶液呈弱碱性，超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打NaHCO3，故B正确；
C．酿酒工艺中加的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加的“发酵粉”是反应物，故C正确；
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是为了防止食品氧化变质，故D错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．高清摄像头镜片的主要成分是具有导光性的二氧化硅，故A错误；
B．半芳香聚酰胺是一种性能优良的合成有机高分子材料，故B正确；
C．羊毛的主要成分是蛋白质，不属于多糖类物质，故C错误；
D．铁在焰色试验中无特殊焰色，硫在空气中发生淡蓝色火焰，并非焰色试验，故D错误；
故选B。
14．A
【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为；
②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；
③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。
【详解】A．实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误；
B．②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故B正确；
C．③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故C正确；
D．对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故D正确；
故答案选A。
15．B
【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确；
B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误；
C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确；
D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；
故答案选B。
16．C
【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误；
B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误；
C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确；
D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误；
故答案选C。
17．B
【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误：
C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确；
D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确;
故答案选B。
18．D
【详解】A．柴油不属于酯类物质，故A错误；
B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B错误；
C．铜锈的主要成分为，故C错误；
D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．苯酚与溴水反应生成的2,4,6－三溴苯酚能溶于苯，不能用装置甲除去苯中的苯酚，A错误；
B．P2O5能与潮湿的氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误；
C．饱和NaCl溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇，C正确；
D．锥形瓶用单口橡胶塞塞住，不与外界连通，可能导致装置内压强过大，则装置丁不可做蒸馏时的接收装置，D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．纯碱的主要成分是碳酸钠，可以由于制玻璃、肥皂，A正确；
B．次氯酸盐具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，可作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．苯酚能够用于医用与生活杀菌消毒，不是因为其氧化性，是因为它的表面活性，C错误；
D．焦炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅，D正确；
故答案为：C。
21．B
【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3 H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误；
B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确；
C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误；
D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；
C．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3可以反应掉发酵过程产生的酸，C错误；
D．维生素C具有还原性，能防止土豆表面被氧化变色，D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．工业冶炼铝的原料是，而非，因为是共价化合物，电解熔融的时需加入冰晶石以降低熔点，反应为：，A错误；
B．过量的氨水吸收(弱酸)时，由于(弱碱)过量，转化为，最终产物为和，离子反应为：，B正确；
C．浓硝酸见光分解的产物应为NO2而非NO。正确反应为：，C错误；
D．NaClO溶液中水解生成，使溶液呈碱性，pH约为9.7。水解反应为：，选项中未标注可逆符号，D错误；
故选B。
24．A
【详解】A．向溶液中滴加少量氯水，会将氧化为，少量全部反应，振荡后再加入淀粉溶液，此时溶液变蓝，是生成的将氧化为，可以证明氧化性：，A正确；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，蔗糖发生水解，但加入新制备的之前，需要先加入溶液中和前面滴加的稀硫酸，营造碱性环境，B错误；
C．向溶液中，滴加酸性溶液，因为溶液中含有，会与酸性溶液反应，所以不能确定是使酸性溶液褪色，还是使酸性溶液褪色，C错误；
D．向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 ，和均为白色沉淀，无法通过观察沉淀生成先后判断和溶度积常数大小，D错误；
故答案选A。
25．D
【详解】A．和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C不符合题意；
D．相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
26．D
【详解】A．配合物 中，内界的与配位，不易解离；外界的可自由移动。加入足量时，仅外界的与反应生成沉淀，内界的不会参与，离子方程式：，A错误；
B．硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的正确产物应为和，而非。正确方程式为：，B错误；
C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应中，玻璃的主要成分是，而非 。正确反应为：，C错误；
D．有机硅单体 的制备反应为水解反应：，该方程式原子守恒，书写正确，D正确；
故选D。
27．B
【详解】A．NaF溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，A错误；
B．反应后固体可能只有Fe，Fe与盐酸反应生成亚铁离子，也可能有Fe和氧化铁，溶于盐酸时生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，无法确定Fe2O3是否全部被CO还原，B正确；
C．白葡萄酒中羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，则紫色褪去，不能证明葡萄酒中含SO2，C错误；
D．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，D错误；
故答案为：B。
28．D
【详解】A．是由非极性键构成的非极性分子，而分子呈V形结构，是由极性键构成的极性分子，A不正确；
B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成的乙二酸仍具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液继续氧化成CO2等，B不正确；
C．通入中生成和，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以将通入中生成，C不正确；
D．反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α、β-不饱和二羟羰基化合物或其相关化合物的反应，则由，可推理出也可发生，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．水晶杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，A不符合题意；
B．石膏像的主要成分为CaSO4 2H2O，不属于硅酸盐，B不符合题意；
C．玛瑙杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，C不符合题意；
D．三彩载乐骆驼俑为低温釉陶器，主要材质属于硅酸盐材料，D符合题意；
故选D。
30．A
【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下需水解生成葡萄糖，但检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应。实验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，所以无砖红色沉淀产生，但淀粉可能已经发生了水解反应，只是检测方法不正确而已，A正确；
B．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，后加KI生成AgI沉淀。由于AgNO3过量，此时浓度仍较高，直接生成AgI沉淀不能证明沉淀转化，无法据此比较AgCl和AgI的Ksp，B错误；
C．比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构成的原电池中，Al为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C错误；
D．加入Ba(NO3)2产生白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3等。未排除其他干扰，且硝酸根可能在酸性条件下氧化其他离子，无法确定原溶液含，D错误；
故选A。
31．A
【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，A正确；
B． 苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；
C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性；若验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误；
答案选A。
32．B
【详解】A．Na2S显碱性，向Na2S溶液中通入SO2气体的离子方程式为：，A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液形成蓝色沉淀，用于检验Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀CaCO3，离子方程式为：，C错误；
D．苯酚酸性小于碳酸，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++CO2↑+H2O，D错误；
答案选B。
33．D
【详解】A．NaHCO3加热分解，不稳定，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B．NaHCO3溶解度较小，溶解度（相同温度）：NaHCO3C．电负性相差越大，离子键成分越多，Cl的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C正确；
D．水解是一级水解，水解是二级水解，一级水解常数大于二级水解常数，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3答案选D。
34．A
【详解】A．滴定操作中通过旋转活塞来控制滴定速度，左手无名指与小指向手心微曲，轻轻抵住出口管，其余三指控制活塞，手指稍弯曲，A正确；
B．乙酸乙酯能溶解于乙醇，无法用分液漏斗直接分离，应该通过蒸馏分离，B错误；
C．用NaOH溶液吸收氯气时，锥形瓶不能用塞子密封，否则会发生危险，C错误；
D．NO2可以和水反应生成NO和HNO3，量气管中盛有水，不能用来测量体积，D错误；
故选A。
35．B
【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的，反应方程式为，C错误；
D．析氢腐蚀的正极是在酸性环境中H+放电生成H2，极反应式为，D错误；
故选B。
36．C
【详解】A．电石与食盐水反应产生的有H2S、PH3等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的验证，A不合理；
B．实验室制取的乙酸乙酯不能用NaOH溶液收集，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应该用饱和的Na2CO3溶液，B不合理；
C．铁的吸氧腐蚀中氧气减少，容器中压强减小，导管中液面会上升，C合理；
D．NH3极易溶于水，不能测定NH3的体积，D不合理；
答案选C。
37．C
【详解】A．等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，则不能用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH计，故B错误；
C．常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，故C正确；
D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误；
故答案为：C。
38．A
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：，A正确；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；
C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误；
D．草酸是弱酸，不能拆，正确的是：，D错误；
故选A。
39．B
【详解】A．工业上制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误；
B．电解饱和溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确；
C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误；
D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误；
故选B。
40．B
【详解】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式，故B正确；
C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选：B。
41．D
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故A错误；
B．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，并不是催化剂，故B错误；
C．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故C错误；
D．若②中只有，受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，故D正确；
故选D。
42．A
【详解】A．1-溴丁烷和NaOH醇溶液发生消去反应产生的1-丁烯中混有乙醇，乙醇不和溴的四氯化碳溶液反应，不需要除杂即可检验1-丁烯，A正确；
B．电石和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，乙炔和H2S均可以和酸性溶液反应而被吸收，无法用硫酸铜溶液检验乙炔，B错误；
C．木炭和浓硫酸反应产生的中混有SO2，SO2和饱和NaHCO3溶液反应会生成，后续澄清石灰水变浑浊，无法证明木炭和浓硫酸反应生成了，C错误；
D．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，不能用蓝色的石蕊试纸检验氨气，D错误；
故选A。
43．D
【详解】A．氨气极易溶于水，把导气管直接插入水中吸收氨气尾气，易引起倒吸，故A错误；
B．加热促进硝酸铜水解反应正向进行，硝酸易挥发，蒸干Cu(NO3)2溶液得到Cu(OH)2，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D正确；
选D。
44．B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，故C错误；
D．1，3—丁二烯在催化剂条件下发生加聚反应生成顺丁橡胶，反应的化学方程式为n CH2=CHCH=CH2，故D错误；
故选B。
45．B
【详解】A．将通入溶液中，发生反应生成沉淀和硫酸，离子方程式为：，A正确；
B．铅酸蓄电池充电时,阳极上硫酸铅和水失去电子生成二氧化铅和硫酸，离子方程式为：，B错误；
C．将溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．加入水中发生水解反应，生成沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选B。
46．B
【详解】A．碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验中有碳碳双键，故A错误；
B．I2易溶于，且不溶于水，用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液，故B正确；
C．不能在容量瓶中溶解固体溶质，故C错误；
D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反生成硫酸和氢溴酸，通入溴水中，溴水褪色，体现的还原性，故D错误；
选B。
47．B
【详解】A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，不能证明氧化性比强，故不选A；
B．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故选B；
C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故不选C；
D．Cu与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故不选D；
选B。
48．D
【详解】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A不符合题意；
B．二乙醇胺[]显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺[]在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题意；
D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意；
故选D。
49．D
【详解】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误；
B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误；
C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误；
D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确；
故答案选D。
50．A
【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确；
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误；
C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误；
D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误；
故选A。