专题08 晶体结构与性质（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计（以天津卷为主，参考全国趋势）
晶体结构是物质结构与性质模块的核心内容，主要考查对晶体类型、微粒间作用力、晶胞结构与计算等知识的理解和应用。命题常以选择题或填空题形式出现，结合晶胞模型、数据图表等素材，重点考查空间想象能力、计算能力和信息处理能力。天津卷近年来在此部分的考查保持稳定，难度适中，注重基础性与综合性结合。 考向一：晶体类型的判断与性质比较 2023·天津卷T13(2)（配合物晶体熔沸点比较）
2022·天津卷T10(1)（晶体类型判断与性质）
2021·天津卷T13(2)（离子晶体熔沸点比较）
2020·天津卷T13（涉及晶体结构与性质）
2019·天津卷T7（晶体类型判断）
该部分内容常结合元素推断或物质结构进行综合考查，要求学生能根据物质组成、微粒间作用力（离子键、共价键、金属键、分子间作用力等）准确判断晶体类型，并能据此分析和比较物质的物理性质（如熔沸点、硬度、导电性等）。 考向二：典型晶胞模型的认识与空间结构分析 2023·天津卷未单独设题
2022·天津卷T10(3)（晶胞中原子分数坐标）
2021·天津卷T13(3)（晶胞结构识别与计算）
2020·天津卷T13（涉及晶胞概念）
2019·天津卷未单独设题
（全国卷参考：2023全国乙卷T35，2022全国甲卷T35等对晶胞密度、配位数等有系统考查）
晶胞是晶体结构的基本重复单元，考查重点包括：识别典型晶胞（如NaCl、CsCl、金刚石、面心立方等）的结构特点；计算晶胞中微粒数、化学式；利用晶胞参数进行密度、微粒间距等计算。对空间想象和数学计算能力要求较高。 考向三：晶体相关计算（密度、晶胞参数、原子间距等） 2023·天津卷未单独设题
2022·天津卷T10(3)（涉及计算）
2021·天津卷T13(3)（晶胞密度计算）
2020·天津卷T13（涉及相关计算）
（全国卷参考：近五年全国卷此类计算题出现频率较高，是考查热点）
晶体结构常与元素周期律、物质结构理论相结合，考查学生的综合应用能力。例如，通过原子结构推断可能形成的晶体类型，或解释同族元素晶体性质递变规律。天津卷可能将此内容融入物质结构与性质的大题中进行考查。 考向四：晶体结构与物质结构理论的综合应用 2023·天津卷T13（结合元素推断考查晶体性质）
2022·天津卷T10（综合考查晶体类型、结构与性质）
2021·天津卷T13（综合考查熔沸点、晶胞计算等）
2020·天津卷T13（综合题）
2019·天津卷T7（结合元素性质判断晶体）
一、单选题
1．（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
2．（2023·天津武清·二模）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．和 B．和
C．NaCl和HCl D．和KCl
3．（2025·天津·二模）“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是
A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+
C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同
4．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是
A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键
C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的
5．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是
A．a、b均可与溶液反应
B．c可增加KI在苯中的溶解度
C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用
D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
6．（2025·天津河西·三模）化学与科学、技术、环境密切相关，“极地破冰”、“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为热能
D．“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为离子晶体
7．（2025·天津·一模）利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示，下列说法中错误的是
A．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键形成“杯底”
B．“杯酚”可由对叔丁基苯酚()与HCHO在一定条件下反应生成
C．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与通过配位键来形成超分子
D．步骤②中为非极性分子难溶于氯仿()，杯酚是极性分子易溶于氯仿从而分离
8．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF的晶体晶胞可能是
9．（2025·天津南开·二模）氨硼烷()分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是
A．键角： B．固体氨硼烷为分子晶体
C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键
10．（2025·天津河西·一模）关于反应，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．键角：
C．熔沸点： D．在反应中失去电子
11．（2025·天津河西·二模）下列物质性质差异与影响因素没有关联的是
性质差异 影响因素
A 键角： B、P的杂化方式
B 酸性：二氟乙酸>二氯乙酸 的电负性
C 沸点： 键能
D 识别的能力：18-冠--冠-4 冠醚的空腔尺寸
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·天津和平·二模）元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：
13．（2025·北京海淀·一模）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。
物质 K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 -
沸点/℃ 883 774 >1400 >1400
下列说法正确的是
A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：
14．（2025·天津红桥·一模）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源
15．（2025·天津和平·一模）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为6的碳核素： B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形
16．（24-25高三下·福建福州·阶段练习）化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
B．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
C．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
17．（2025·山东淄博·一模）微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 热稳定性： 分子间氢键数目
B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能
C 碱性： 成键元素的电负性
D 熔点： 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·天津河东·一模）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 晶体类型
B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能
C 沸点： 分子内、分子间氢键
D 溶解度： 分子极性
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·北京·模拟预测）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
20．（9-10高二下·吉林延边·期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．(金刚石)和 B．和
C．和 D．和
21．（24-25高三上·天津河西·期末）下列各组物质的晶体类型不相同的是
A．和 B．和
C．硫和白磷 D．金刚砂(SiC)和干冰
22．（2024·天津·高考真题）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃
23．（24-25高三上·广西·阶段练习）物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小
B 键角： 电负性差异
C 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型
D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性
A．A B．B C．C D．D
24．（2023·天津滨海新·三模）2022年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是
A．W原子核外电子只有一种自旋状态
B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．X的第一电离能大于Y
D．X的一种同素异形体可形成分子晶体
25．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
26．（2024·天津河西·模拟预测）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
C．③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性
D．④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于金刚石
27．（2024·天津·模拟预测）工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下：工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示：
下列有关说法正确的是
A．制备粗硅的化学方程式：
B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有
C．阴极发生的电极反应：
D．、、都属于共价晶体
28．（2024·天津武清·模拟预测）2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C．打造北斗卫星系统——与星载铆钟所用的物理性质不同
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
29．（2024·天津滨海新·三模）化学处处呈现美，下列说法正确的是
A．通过晶体的射线衍射实验获得分子中键角为
B．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和
30．（2024·天津·二模）化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的
31．（2024·北京海淀·二模）新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A．Li位于第二周期IA族 B．制作天线利用了金属的延展性
C．碳化硅属于共价晶体 D．碳化硅的熔点比金刚石的高
32．（2024·湖南·三模）科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是
A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能
B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
33．（2024·天津河北·二模）下列说法正确的是
A．晶体中所含阴、阳离子总数为
B．金刚石是分子晶体
C．1个氮气分子中存在3对共用电子对
D．和中所含的化学键类型完全相同
34．（2024·天津南开·二模）下列叙述不正确的是
A．酸性： B．键角：
C．中的溶解度： D．晶体硬度：金刚石>晶体硅
35．（2024·天津南开·二模）近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是
A．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
B．完成北斗卫星导航系统建设——与星载铷钟所用物理性质不同
C．首个海上二氧化碳封存示范工程投用——液化时，其共价键被破坏
D．实现二氧化碳到糖的精准全合成——糖的分子组成都可以用表示
36．（2024·天津宁河·三模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性：
D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·河北石家庄·二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 金属是电的良导体 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B NF3不易与Cu2+形成配位键 F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C CO的沸点高于N2 CO的极性大于N2
D 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
A．A B．B C．C D．D
38．（2024·北京东城·一模）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．CsCl晶体是共价晶体
B．
C．若M分别为Na和K，则：NaD．，
39．（23-24高二下·内蒙古赤峰·阶段练习）下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-、M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
40．（2023·天津·高考真题）近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是
A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体
B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体
41．（2024·湖南常德·一模）下列说法错误的是
A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧
B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基
C．、、、均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
42．（2024·广西柳州·三模）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用
B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形
C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
43．（2024·天津南开·一模）下列关于水的说法不正确的是
A．是含极性键的极性分子
B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，增大
C．水分子电离过程可表示为
D．在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子
44．（2024·天津河西·一模）下列物质的有关叙述正确的是
A．它们的物理性质相同 B．它们充分燃烧后的产物相同
C．石墨能导电故属于金属晶体 D．分子中仅含σ键
45．（2023·吉林长春·一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有4个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体的密度为
46．（2023·天津和平·二模）下列图示错误的是
A．2px的电子云： B．金刚石晶体结构模型：
C．HCl形成过程： D．球棍模型：
47．（2023·天津南开·模拟预测）下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响
⑤设为阿伏加德罗常数的值，含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在左右的晶体一定为离子晶体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
48．（2023·天津滨海新·三模）硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是
A．电负性：Cl>S >Fe
B．FeCl3晶体属于离子晶体
C．SCN-的几何构型为V形
D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：丁达尔效应
49．（22-23高二下·辽宁大连·期中）下列说法不正确的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
50．（2023·天津河东·二模）下列有关说法正确的是
A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是
B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同
C．和NH3都可以作为配合物的配体
D．Al和N的原子轨道都有3个单电子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D D C C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C D C A A B C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B B C C A C C C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D A C A B D D B A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A B D B B C B A B A
1．A
【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误；
B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确；
C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确；
D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．CO2是分子晶体（共价键），SiO2是共价晶体（共价键），化学键类型相同但晶体类型不同，A错误；
B．SO3和H2O均为分子晶体，且化学键均为共价键（S-O键和O-H键），B正确；
C．NaCl为离子晶体（离子键），HCl为分子晶体（共价键），化学键和晶体类型均不同，C错误；
D．CCl4为分子晶体（共价键），KCl为离子晶体（离子键），化学键和晶体类型均不同，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．NH3、的中心N原子价层电子对数都是4，N原子都是采用sp3杂化。NH3的N原子上有1对孤电子对，的N原子上没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3键角减小，故微粒键角大小：，A错误；
B．O2-和Na+核外电子排布都是2、8，具有相同的电子层结构；离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：Na+＞O2-，所以离子半径：O2-＞Na+，B正确；
C．Na+半径小于K+，极化能力更强，导致NaCl共价性成分更多，离子键成分更少，故离子键成分：NaCl＜KCl，C错误；
D．干冰固态CO2，其晶胞结构为面心立方结构；每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个，CO2以分子间作用力结合；冰是固态H2O，在冰中每个水分子都可以与另外四个水分子以氢键结合成四面体结构，可见二者晶胞结构不同，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；
B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确；
C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．a中含有酚羟基，具有酸性，可与溶液反应，b中含有氯原子，可以与溶液发生取代反应，A正确；
B．c为冠醚，可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，B正确；
C．在超分子中，O的电负性较大，O原子周围电子密度较大，具有一定的负电性，则与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用，C正确；
D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．破冰过程只是水的状态发生改变（从固态变为液态等），没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．天然气液化是气态变为液态，只是分子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形成新的化学键，属于物理变化，故B错误；
C．液氧煤油发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热能，为火箭提供动力，故C正确；
D．碳化硅晶体中，原子之间通过共价键结合，属于共价晶体，不是离子晶体，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．由图可知，“杯酚”分子中含有多个羟基，可形成分子内氢键，从而形成“杯底”，故A正确；
B．对叔丁基苯酚与甲醛先发生加成反应、后发生缩聚反应生成环状化合物杯酚，故B正确；
C．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，故C错误；
D．C60为非极性分子，氯仿和杯酚都是极性分子，所以由相似相溶原理可知，步骤②利用C60为非极性分子难溶于极性溶剂氯仿，而杯酚是极性分子易溶于氯仿从而分离得到C60，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确；
B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误；
C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误；
D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．二者的氮原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，中N原子含有1个孤电子对，中的N原子不含有孤电子对，因为孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角，故A正确；
B．氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故B正确；
C．硼为第5号元素，因此位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，故C错误；
D．氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨硼烷，故D正确；
故答案选C。
10．B
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．CO2是直线形分子，键角为180 ；SiH4是正四面体形分子，键角约为109 28′ ，所以键角：，B正确；
C．SiO2是共价晶体，原子间以共价键结合，熔点很高；H2O是分子晶体，分子间以范德华力和分子间氢键结合，熔沸点较低，所以熔沸点：，C错误；
D．CO2中C元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．BF3中心原子价层电子对数为3+ =3，B原子为sp 杂化，平面三角形结构，键角120°；PCl3中心原子价层电子对数为3+ =4，P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，孤对电子排斥使键角减小至约107°，键角差异确实由杂化方式不同导致，A正确；
B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，B正确；
C．I2和Br2都是分子晶体，I2沸点高于Br2是因I2分子量更大，范德华力更强，而非I-I和Br-Br键能，键能影响化学键强度，与沸点无关，C错误；
D．18-冠-6的空腔尺寸与K+匹配，识别能力更强；12-冠-4空腔较小，适合Li+，性质差异与影响因素有关联，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，所以原子半径，A错误；
B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能，B错误；
C．碳单质有多种同素异形体，其中金刚石为共价晶体，但石墨属于混合晶体，C错误；
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误；
B．反应KCl+ Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误；
C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不应高于883℃，C正确；
D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比 Na低，在一定温度下K先变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．Ca属于s区元素，A错误；
B．碳化硅属于共价晶体，B错误；
C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，C错误；
D．煤、石油、天然气属于化石能源，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．中子数为6的C核素其质量数为6+6=12，故其表示应为，A错误；
B．晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；
C．两个Cl原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；
D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．玻璃是非晶体，不具有自范性，A错误；
B．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基,能将油污分散为小颗粒，B正确；
C．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，C正确；
D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位冷冻，D正确；
故选A。
17．A
【详解】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确；
C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确；
D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确；
故选A。
18．B
【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确；
B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误；
C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确；
D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确；
故答案为B。
19．C
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确；
B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确；
C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误；
D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意；
B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意；
C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意；
D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意；
本题选C。
21．D
【详解】A．和都是离子化合物，均属于离子晶体，A不选；
B．和都是金属单质，均属于金属晶体，B不选；
C．硫和白磷固体均由分子构成，均属于分子晶体，C不选；
D．金刚砂(SiC)属于共价晶体，干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，D选；
答案选D。
22．B
【详解】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误；
B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确；
C．C元素为6号元素，故核素的质子数为6，C错误；
D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．冠醚12-冠-4能够与形成超分子，是因为半径小与冠醚的空腔匹配，半径大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配、故不能与之形成超分子，A正确；
B．氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，氨气中心原子N原子上有一对孤电子对，水中心原子O原子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角，与电负性无关，B错误；
C．为离子晶体，熔点高，为分子晶体，熔点低，C正确；
D．HCl为极性分子，水分子为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶，HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度，D正确；
故选B。
24．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为H，故W原子核外电子只有一种自旋状态，A正确；
B．由分析可知，X为C、Y为N，由于NH3中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点NH3>CH4即Y>X，B正确；
C．由分析可知，X为C、Y为N，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故X即C的第一电离能小于Y即N，C错误；
D．由分析可知，X为C，X的一种同素异形体C60可形成分子晶体，金刚石为共价晶体，石墨为过渡晶体，D正确；
故答案为：C。
25．C
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；
B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；
C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；
故答案为：C。
26．A
【详解】A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在水分子作用下破坏了NaCl中离子键、形成了可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，A错误；
B． ②中在纯金属中加入其它元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确；
C．超分子具有自组装性，例如③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了这一点，C正确；
D． ④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，层内存在C-C键，层间存在分子间作用力，属于混合晶体，石墨中C-C的键长比金刚石中C-C的键长短，则石墨熔点高于金刚石，D正确；
答案选A。
27．C
【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温条件下反应得到粗硅，在573K以上加热条件下粗硅与氯化氢反应得到粗三氯硅烷，精馏得到纯三氯硅烷，在1357K高温条件下三氯硅烷与氢气反应得到高纯硅。
【详解】A．制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误；
B．由分析可知，制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢，故B错误；
C．由图可知，通入氢气的电极为电解池的阴极，氢气在阴极得到电子发生还原反应生成H—离子，电极反应式为，故C正确；
D．甲硅烷是熔沸点低的分子晶体，故D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故A错误；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．P4分子中∠P P P键角为60°，A错误；
B．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，B错误；
C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确；
D．肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体，D错误；
故选C。
30．B
【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故A正确；
B．碱金属离子有大小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，故B错误；
C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；
D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D正确；
故选：B。
31．D
【详解】A．Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确；
B．制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确；
C．碳化硅是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确；
D．碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误；
故选D。
32．A
【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确；
C．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，C正确；
D．空气为分散剂时，属于气溶胶，D正确；
故选：A。
33．C
【详解】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5mol，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，故B错误；
C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误；
故选C。
34．A
【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性减小，对氢离子的束缚能力依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，则氢氟酸的酸性弱于盐酸，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1；孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，故B正确；
C．碘是非极性分子，氨分子是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在非极性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，故C正确；
D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键的键长小于硅硅键，金刚石中碳碳键强于晶体硅中硅硅键，硬度大于晶体硅，故D正确；
故选A。
35．B
【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B正确；
C．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故C错误；
D．大多数糖类的分子组成可以用表示，但脱氧核糖的分子式为C5H10O4，不能用表示，故D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误；
C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误；
D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确；
故选D。
37．D
【详解】A．金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动，形成电流，实例与解释相符，故A不符合题意；
B．F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大，不容易提供孤电子对，不易与Cu2+形成配位键，实例与解释相符，故B不符合题意；
C．CO的沸点高于N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但是CO的极性大于N2，导致CO沸点较高，实例与解释相符，故C不符合题意；
D．中S为sp3杂化存在1对孤电子对，而中碳为sp2杂化，故中的键角小于，实例与解释不相符，故D符合题意；
故选D。
38．B
【详解】A．CsCl晶体是离子晶体，A错误；
B．根据盖斯定律：，B正确；
C．若M分别为Na和K，失电子过程中需吸收能量，为正值，K半径更大，失去电子所需能量更小，则：Na＞K，C错误；
D．氯气分子断键为氯原子需吸收能量，；离子结合形成离子键需放热，，D错误；
答案选B。
39．A
【详解】
①N2H4的结构式为，分子中既含N-H极性键又含N-N非极性键，①正确；
②若R2-、M+的电子层结构相同，则M的原子序数比R大3，即原子序数：R＜M，②不正确；
③F2、Cl2、Br2、I2都形成分子晶体，对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，则熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2的电子式分别为、、、，分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；
⑤固体熔化成液体的过程虽然是物理变化，但只有分子晶体不会破坏化学键，其它晶体都要破坏化学键，⑤不正确；
⑥HF分子很稳定是由于HF分子内H、F原子间形成的共价键很牢固，与分子间作用力无关，⑥不正确；
⑦Na2O2固体中的阴离子为、阳离子为Na+，二者的个数比是1∶2，⑦正确；
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有Li、C、O共3种，⑧不正确；
综合以上分析，②⑤⑥⑧不正确，故选A。
40．A
【详解】A．玻璃是非晶体，A错误；
B．合金和金属单质是金属材料，B正确；
C．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C正确；
D．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D正确；
故答案为：A。
41．A
【详解】A．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，A错误；
B．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸能水解可得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，B正确；
C．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，、通常当作离子晶体来处理，因为、是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C正确；
D．细胞膜与细胞器膜主要都是由磷脂双分子层和蛋白质构成的，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，D正确；
故答案选A。
42．B
【详解】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确；
B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；
C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确；
D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确；
故选B。
43．D
【详解】A．H2O中含有氢氧极性键，空间结构为V形，属于极性分子，A正确；
B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸稀释放热，溶液温度升高，水电离吸热，升温有利于电离，Kw增大，B正确；
C．水分子电离（自耦电离）过程可表示为H2O+H2O H3O++OH ，C正确；
D．冰晶体中每个水分子沿着4个sp3杂化轨道的方向与周围4个水分子形成氢键，导致水分子的空间结构松散，其利用率比液态水分子的空间利用率低，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，D错误；
故选D。
44．B
【分析】金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体。
【详解】A．同素异形体的物理性质不相同，A错误；
B．组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确；
C．石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误；
D．分子中含σ键和键，D错误；
答案选B。
45．B
【详解】A．根据均摊法，K原子处在晶胞顶点，个数为=1，Ca原子处在体心，个数为1个，B原子在晶胞每个面上有2个，则个数为12=6，C原子每个面上有2个，个数为12=6，则晶胞的最简化学式为，故A正确；
B．K原子处在晶胞顶点，Ca原子处在晶胞体心，1个K原子同时被8个晶胞共有，则晶体中与最近且距离相等的有8个，故B错误；
C．晶胞中B和C原子构成的多面体，同一个面上的B和C原子构成的面总共有6个，晶胞每个顶点对应1个B和C原子构成的面，总共有8面，合起来6+8=14，故C正确；
D．晶胞的质量为，晶胞的体积为v=a310-30cm3，则晶胞密度为，故D正确；
答案B。
46．C
【详解】A．p能级的电子云轮廓图呈哑铃形或纺锤体形，故2px的电子云为： ，A正确；
B．金刚石晶体中每个C与周围的4个碳原子形成正四面体结构，依次正四面体结构而形成的一种空间网状结构，故金刚石晶体结构模型为：，B正确；
C．一种HCl是共价化合物而不是离子化合物，故HCl形成过程表示为：，C错误；
D．一种CCl4为正四面体结构，且C原子半径比Cl的小，故球棍模型为： ，D正确；
故答案为：C。
47．B
【详解】①晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，与是否有规则的几何外形无关，如：玻璃，故①错误；
②PCl3为三角锥形分子，H2O2为书页形分子，PCl3、H2O2分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，故②错误；
③C60和C70的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故③正确；
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故④正确；
⑤金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C原子共用，所以每个C原子占有的共价键个数为4×=2，2.4g金刚石中n(C)==0.2mol,则碳原子个数为0.2mol×2NA/mol=0.4NA，故⑤正确；
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体，故⑥错误；
故选：B。
48．A
【详解】A．通常非金属元素的电负性大于金属元素，三者中Fe电负性最小，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，即电负性Cl>S>Fe，A正确；
B．氯化铁固体的熔点为306℃，沸点为316℃，易升华，符合分子晶体的特征，其晶体类型为分子晶体，B错误；
C．SCN-的中心原子碳原子的价层电子对数为2+=2，无孤电子对为直线形结构，C错误；
D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，即氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液的本质区别是分散质的粒子直径不同，D错误；
故答案选A。
49．B
【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．甲烷与水分子之间为分子间作用力，不是氢键，B错误；
C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确；
D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确；
故选B。
50．A
【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确；
B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误；
C．中没有孤电子对，不能作为配合物的配体，C错误；
D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误；
故答案为：A。