专题10 氧化还原反应（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是高考化学的核心考点，重点考查氧化还原反应基本概念、规律、方程式的书写与配平，以及其在生产生活中的应用。天津卷注重基础与能力的结合，试题常结合元素化合物、电化学等知识进行综合考查。 考向一 氧化还原反应基本概念辨析 2025·天津卷T6
2024·天津卷T4
2023·天津卷T7
2022·天津卷T6
2021·天津卷T8
重点考查氧化剂、还原剂判断，电子转移数目计算，反应规律应用等。常以选择题形式呈现，考查学生对核心概念的理解。 考向二 氧化还原反应方程式的书写与配平 2025·天津卷T13(2)
2024·天津卷T15(3)
2023·天津卷T16(1)
2022·天津卷T16(2)
2021·天津卷T13(2)
重点考查陌生情境下氧化还原方程式的书写与配平能力，常结合化工流程、实验探究等非选择题进行考查，是天津卷的热点与难点。 考向三 氧化还原反应规律的综合应用 2025·天津卷T15
2024·天津卷T13
2023·天津卷T14
2022·天津卷T15
2021·天津卷T16
重点考查氧化还原反应与电化学（原电池、电解池）、元素化合物性质、反应先后顺序、定量计算等知识的综合应用，试题综合性强，区分度高。 考向四 氧化还原反应在生活生产中的应用 2025·天津卷T1
2024·天津卷T1
2023·天津卷T2
2022·天津卷T2
2021·天津卷T1
一、单选题
1．（2025·天津·模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
B．向溶液中滴加少量的：
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向中加入过量的HI溶液：
2．（2025·天津武清·模拟预测）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂 B．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
C．SO2可用于丝织品漂白 D．用浸润KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯
3．（2023·天津武清·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量浓氨水反应：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．用惰性电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
4．（2025·天津·一模）化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
B．药剂A具有还原性
C．①②过程若有键断裂，则转移4mol电子
D．②③过程若药剂B是，其还原产物为
5．（2025·天津·一模）某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是
A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有胶体
C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化
6．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1个分子中σ键与π键数目之比为
B．反应j中被还原生成
C．反应c和反应k均为氮的固定
D．反应g中发生氧化反应
7．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
8．（2025·天津·一模）科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为，下列说法正确的是
A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
9．（2025·天津和平·二模）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
10．（2025·天津和平·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的：
C．用除：
D．去除废水中的：
11．（2025·天津河西·三模）下列实验方案设计(忽略空气干扰)，能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 氧化性： 向溶液中滴加少量氯水，振荡后再加入淀粉溶液
B 蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制备的，加热
C 证明有还原性 向溶液中，滴加酸性溶液
D 溶度积常数： 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液
A．A B．/B C．C D．D
12．（2025·天津和平·一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向硝酸铁溶液中通入少量的
B．与稀硫酸混合：
C．向悬浊液中加入溶液：
D．明矾常用作净水剂：
13．（2025·北京丰台·一模）某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：
实验 操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。
已知：不能氧化
下列说法不正确的是
A．由i可知发生了两个不同的置换反应
B．iii中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii和iv可推测氧化性
D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小
14．（2025·天津河西·一模）关于反应，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．键角：
C．熔沸点： D．在反应中失去电子
15．（2025·江西新余·二模）下列化学用语错误的是
A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B．固体HF中的链状结构
C．乙炔的球棍模型：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
16．（2025·天津和平·二模）反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的电子式为：
C．的空间构型为平面三角形 D．反应中仅作还原剂
17．（2025·天津河东·二模）常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是
A．中为价
B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．在碱性条件下有强氧化性
D．-参加反应转移
18．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，转移电子数目为
B．中含有的离子数为
C．反应②中，每生成，消耗的分子数为
D．标准状况下，中含有π键数为
19．（2025·河南·二模）亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为 B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中
20．（2025·天津红桥·一模）下列过程有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
21．（2025·天津·一模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．(含氧酸)酸性强于
B．浓溶液和浓溶液反应可以得到
C．a的沸点高于
D．工业上通过来制备
22．（2025·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃：
B．向溶液中滴加溶液：
C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
D．用FeS治理废水中的：
23．（2025·天津南开·一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中含有阴离子的数目为
B．1LNaClO溶液中的数目为
C．1molC与足量的充分反应转移电子的数目为
D．1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为
24．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是
A．是还原剂，发生氧化反应
B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值)
25．（2025·天津·模拟预测）下列实验操作与对应现象及所得结论叙述不正确的是
A．向的溶液中滴加几滴溶液，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中存在
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含
C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性
D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应
26．（2025·天津宁河·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：
27．（2025·天津武清·一模）下列反应的离子方程式错误的是
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B．用溶液吸收少量 ：
C．溶液中通入少量 ：
D．溶液中滴加少量氯水：
28．（2025·安徽滁州·一模）2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A．朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫
B．铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
C．古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄
29．（2025·广东佛山·一模）部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是
A．在空气中加热e，一定能生成d
B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应
D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物
30．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．分子的共价键只有极性键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
31．（24-25高三上·天津·期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．此反应中氧化剂只有S
B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为
C．溶液中数为
D．的中子数为
32．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1
B．S8中的S原子均为sp杂化
C．生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol
33．（2024·天津·模拟预测）对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。下列有关说法错误的是
A．PTA是该反应的氧化产物 B．消耗1mol PX，共转移8mol电子
C．PX含苯环的同分异构体还有3种 D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应
34．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用酸性溶液检验司机酒驾：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊：
35．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键和键数量之比为
B．既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的气体，断开键数为
D．若该反应转移电子数，则被还原的有
36．（2023·天津滨海新·三模）科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是
A．与互为同位素
B．的模型为
C．的两种酸根离子、的空间结构相同
D．浓硝酸热分解生成和共时，转移电子数为
37．（2024高一下·天津·学业考试）可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是
A．Al B． C． D．Fe
38．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
39．（2024·天津河西·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂：
B．工业上制备高铁酸钠：
C．工业上用绿矾()除去废水中含有的重铬酸根离子()：
D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性：
40．（2024·天津·二模）下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A．用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂
C．将植物油氢化，以便运输和储存
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
41．（2024·天津南开·模拟预测）在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。下列说法错误的是
A．这个反应是湿法冶金的基础，冶金过程中金属元素都发生还原反应
B．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．还原铁粉可以在食品包装袋内做脱氧剂
42．（2024·天津·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的盐酸含0.1NA个H+
B．7.1g氯气与H2O充分反应转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，20gND3含有的质子数为10NA
D．78g过氧化钠与足量SO2充分反应，转移电子数为NA
43．（2024·天津滨海新·三模）下列化学反应表示正确的是
A．亚硫酰氯遇水剧烈反应：
B．还原水溶液中的
C．向饱和溶液通入过量析出白色晶体：
D．邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂：+(n-1)H2O
44．（2024·天津滨海新·三模）中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是
A．“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子
B．“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金
C．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”，由铜转化成铜绿涉及到氧化还原反应
D．“雷声千嶂落，雨色万峰来”，雷雨天少量转化成和互为同素异形体
45．（2024·天津北辰·三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
46．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为
B．1 mol 分子中的电子总数为
C．常温下，1 mol L 溶液中数为
D．12 g C完全反应转移电子数为
47．（2024·天津河北·二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．存在a→b→d→a的转化关系
C．b溶于水制得液氯 D．c是一种新型消毒剂
48．（2024·天津南开·二模）相关研究表明，钒基催化剂的催化反应机理如下图所示，下列说法正确的是
A．是该反应的催化剂
B．各步反应均为氧化还原反应
C．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．催化的总反应为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D A B D A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B B C A D A B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D A C A A C B B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C B C C B B D D A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48
答案 A C B A C A C D
1．C
【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式应为SO2+OH-=，A错误；
B．少量Ba(OH)2与CuSO4反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，同时Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：，B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，离子方程式符合物质的拆分原则，遵循原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而不是简单的酸碱中和反应，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂，Fe被氧化，涉及氧化还原反应，A错误；
B．FeSO4补血剂中的Fe2+易被氧化，维生素C作为还原剂防止其氧化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．SO2漂白丝织品是通过与有色物质化合生成无色物质（非氧化还原反应），与氧化还原无关，C正确；
D．KMnO4氧化乙烯的双键，发生氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．Cu(OH)2溶于过量的氨水生成四氨合铜离子，正确的离子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2-+4H2O，A错误；
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水：产生氯气、氢气和氢氧化钠溶液，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成亚硫酸钠和氨气，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．通过图中①→②过程和②→③过程，蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，A正确；
B．①②过程中S-S键断裂形成S-H键，该过程属于加氢还原反应，因此药剂A是还原剂，具有还原性，B正确；
C．①②过程中S元素的价态由 1价变为 2价，若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子，C正确；
D．②③过程中若药剂B是，则是氧化剂，O元素化合价应降低，其还原产物为H2O，D错误；
答案选D。
5．A
【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为；
②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；
③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。
【详解】A．实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误；
B．②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故B正确；
C．③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故C正确；
D．对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确；
B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误；
C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确；
D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；
故答案选B。
7．D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确；
B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误；
C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；
故答案选A。
9．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误；
C．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确；
D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．向溶液中滴加少量氯水，会将氧化为，少量全部反应，振荡后再加入淀粉溶液，此时溶液变蓝，是生成的将氧化为，可以证明氧化性：，A正确；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，蔗糖发生水解，但加入新制备的之前，需要先加入溶液中和前面滴加的稀硫酸，营造碱性环境，B错误；
C．向溶液中，滴加酸性溶液，因为溶液中含有，会与酸性溶液反应，所以不能确定是使酸性溶液褪色，还是使酸性溶液褪色，C错误；
D．向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 ，和均为白色沉淀，无法通过观察沉淀生成先后判断和溶度积常数大小，D错误；
故答案选A。
12．A
【详解】A．由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，酸性条件下的硝酸根离子与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2NO+3SO2+2H2O=3SO+2NO+4H+，故A错误；
B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为，故B正确；
C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大的吸附性，能够净水，涉及离子方程式为，故D正确；
答案选A。
13．B
【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。
【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确；
B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误；
C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确；
D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．CO2是直线形分子，键角为180 ；SiH4是正四面体形分子，键角约为109 28′ ，所以键角：，B正确；
C．SiO2是共价晶体，原子间以共价键结合，熔点很高；H2O是分子晶体，分子间以范德华力和分子间氢键结合，熔沸点较低，所以熔沸点：，C错误；
D．CO2中C元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，D错误；
故选B。
15．C
【详解】
A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确；
B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；
C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误；
D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．中C原子与S原子之间形成两对共用电子对，其电子式应为，B错误；
C．中S原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间构型为V形 ，不是平面三角形，C错误；
D．在反应中，是生成物，H元素化合价降低，是还原产物，不是还原剂，D错误；
故选A。
17．D
【详解】A．NaCuO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确；
B．该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的+3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl是还原产物，因此氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2，B正确；
C．在溶液中可用氧化制得高铜酸钠，在碱性条件下有强氧化性，C正确；
D．1个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，D错误；
答案选D。
18．A
【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确；
B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误；
C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误；
D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误；
故选A。
19．B
【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体。
【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A项正确，
B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误；
C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确；
D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D项正确。
答案选B。
20．B
【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，没有电子转移，A错误；
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B正确；
C．明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，没有电子转移，C错误；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理变化，D错误；
故选B。
21．D
【分析】根据含N及物质的分类与相应化合价关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3及硝酸盐、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO或次氯酸盐、d＇是HClO3或氯酸盐、e＇是HClO4或高氯酸盐。
【详解】A．Cl非金属性大于S，则HClO4酸性强于，故A正确；
B．浓盐酸和浓NaClO反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确；
C．NH3能形成分子间氢键，NH3的沸点高于HCl，故C正确；
D．工业上制备，通过NH3→NO→NO2→，故D错误；
选D。
22．D
【详解】A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：，B错误；
C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为，而会被还原为：，C错误；
D．与的反应是难溶物，的溶解度比更小，因此会与发生沉淀转化反应，生成和。这是一个可逆反应，D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．7.8g的物质的量为,的阴离子为（过氧根离子），每1mol 含1 mol，因此7.8g 含有阴离子数目为0.1，A正确；
B．ClO 是弱酸根，在水中水解（），导致实际ClO 浓度小于0.1 mol/L，数目小于0.1，B错误；
C．，每1mol C失去2 mol电子（0→+2价），1 mol C转移2电子，C错误；
D．与的取代反应生成混合物（、、和），故1mol与足量发生取代反应生成分子的数目小于，D错误；
故选A。
24．C
【分析】C化合价0→+4，Cl化合价+5→+4，还原剂为 ，氧化剂为 ，根据得失电子守恒，反应转移24个电子，反应方程式为。据此解答：
【详解】A．据分析，中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故B正确；
C．据分析，还原剂为，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C错误；
D．据分析，每生成气体，转移24mol电子，则生成气体，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；
故答案为C。
25．A
【详解】A．向2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会与Fe2+反应而被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝，A错误；
B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确；
C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Cl-，说明具有还原性，C正确；
D．NaClO水解中ClO-水解生成OH-显碱性，滴加酚酞，溶液变红，后续褪色因ClO-水解生成的HClO具有漂白性，D正确；
故选A。
26．A
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：，B错误；
C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为：，C错误；
D．水垢(主要成分)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：，微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误；
故选A。
27．C
【详解】A．氢氧化银溶于氨水，所以向氨水中滴入少量硝酸银溶液： ，A正确；
B．氯气具有氧化性，具有还原性，用溶液吸收少量 ：，B正确；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，，C错误；
D．氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸等，溶液中滴加少量氯水：，D正确；
故选C。
28．B
【详解】A．HgS为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为SO2，A正确；
B．四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B错误；
C．炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C正确；
D．雄黄As4S4中硫元素为-2价，As为+2价，雌黄As2S3中硫元素为-2价，As为+3价，As化合价升高，被氧化，D正确；
故本题选B。
29．B
【分析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或偏铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。
【详解】A．在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化亚铁，故A错误；
B．氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱溶液反应氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，故B正确；
C．b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．可用f制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成＋3价氯化铝，故D错误；
故选B。
30．A
【详解】
A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误；
B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；
故答案为A。
31．D
【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误；
B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol LK2S溶液中S2-的数目，C错误；
D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，双键中有1个σ键和1个π键，σ键和π键数量之比为1:1，故A错误；
B．S8中的S原子价层电子对数为4，均为sp3杂化，故B错误；
C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，故C正确；
D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，故D错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，A项正确；
B．从上述的反应中可知，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，12个共转移60个电子，则1mol PX反应消耗2.4mol，共转移12 mol电子，B项错误；
C．PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，C项正确；
D．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯有羧基，乙二醇有羟基，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，D项正确；
答案选B。
34．C
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，离子方程式为，故A正确；
B．乙醇具有还原性，与具有强氧化性酸性溶液反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为，故B正确；
C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的，碘元素发生归中反应，离子方程式为，故C错误；
D．H2SO3酸性强于H2S，能发生较强酸制较弱酸，生成的H2S具有还原性，与SO2反应生成S，离子反应方程式为，故D正确；
故选C。
35．C
【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；
B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；
C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确；
D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；
故答案选C。
36．B
【详解】A．同位素是原子的互称，与为单质，不可能互为同位素，A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．中氮原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形、 中氮原子的价层电子对数为，空间结构为V形，C错误；
D．浓硝酸热分解，和共时，生成的物质的量为0.5mol，N元素由+5价变为+4价，转移电子数为，D错误；
故选B。
37．B
【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。
38．D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
39．D
【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确；
B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确；
C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确；
D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确；
答案选D。
40．A
【详解】A．食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A符合题意；
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．植物油氢化是指植物油与氢的加成反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用了臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故选：A。
41．A
【详解】A．这个反应是湿法冶金的基础，冶金过程中铜元素化合价降低、硫酸铜发生还原反应，铁元素化合价升高、铁发生氧化反应，A错误；
B． 铁表面镀锌隔绝了空气和水分，可以增强金属的抗腐蚀性，即使镀层破损，锌可为原电池负极、利用牺牲阳极的阴极保护法保护作为正极的铁不被腐蚀，B正确；
C．明矾水解溶液呈酸性，能与铜锈的成分碱式碳酸铜反应使其溶解，但不与铜反应，则中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，C正确；
D． 还原铁粉具有还原性、可以在食品包装袋内做脱氧剂，D正确；
答案选A。
42．C
【详解】A．pH=1的盐酸，无溶液体积，无法计算，A错误；
B．由于Cl2和水反应是一个可逆反应，故无法计算7.1g氯气与水充分反应转移电子数，只能确定小于0.1NA ，B错误；
C．标准状态下，20g ND3含有的质子数为= ，C正确；
D．78g过氧化钠与足量SO2充分反应，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故转移电子数为2 NA，D错误；
故选C。
43．B
【详解】A． 亚硫酰氯溶于水并与水发生水解反应，产生HCl和SO2，化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，A错误；
B． 还原水溶液中的生成Se和H2SO4，离子方程式为：，B正确；
C． 向饱和溶液通入过量析出NaHCO3白色晶体，离子方程式为：，C错误；
D．邻羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构高分子酚醛树脂，其化学方程式：，D错误；
故选B。
44．A
【详解】A．绘画基材为绢，主要成分为纤维素，属于天然高分子，A错误；
B．白铜属于铜的合金，B正确；
C．Cu转化成Cu2(OH)2CO3过程中Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．和是O元素构成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选A。
45．C
【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。
【详解】A．根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；
B．在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B错误；
C．在反应过程中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；
D．在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误；
故合理选项是C。
46．A
【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确；
B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol L K2S溶液中S2-的数目，C错误；
D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误；
故答案为：A。
47．C
【分析】由题干价类二维图可知，a为-1价的含氯酸即HCl，b为0价的氯单质即Cl2，c为+4价的氯的氧化物即ClO2，d为+1价的含氯酸即HClO，据此分析解题。
【详解】A．a为HCl，具有还原性，浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，制得b氯气，A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，则存在a→b→d→a的转化关系，B正确；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯净物，C错误；
D．c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；
故答案为：C。
48．D
【详解】A．由图可知，V5+是反应的催化剂，V4+是中间产物，故A错误；
B．由图可知，反应①中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．由图可知，反应②中存在极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故C错误；
D．由图可知，钒基催化剂的NH3 SCR催化反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，总反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。