专题11 水的电离及溶液的酸碱性（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
一、单选题
（2025·天津·二模）阅读下面的材料，完成下列小题
一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
1．对于上述实验，下列做法中错误的个数有
①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
③滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
④滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
⑤可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
⑥若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
⑦步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
⑧步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
2．样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B． C． D．
3．（2023·天津武清·二模）下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
名称 洗气瓶 分液漏斗
图形
用途与使用操作 A．除去中的HCl B．用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
名称 酸式滴定管 冷凝管
图形
用途与使用操作 C．可用于量取溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．的溶液中，
5．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．d点消耗盐酸体积
C．
D．b点溶液中离子浓度大小一定存在：
6．（2024高三·全国·专题练习）下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是
A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体
7．（2025·天津河西·一模）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是
A B C D
调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 氯气的尾气处理 测量体积
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·天津河西·二模）亚磷酸()为二元弱酸，分子结构是。时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。
已知：，下列说法正确的是
A．亚磷酸溶液中：
B．水的电离程度：
C．溶液时：
D．反应的平衡常数
9．（2025·江西抚州·一模）常温下，用溶液滴定溶液，体系中、和溶液体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时， B．b点时，滴入
C．曲线②表示与的关系 D．
10．（2025·天津·二模）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是
A．整个滴定过程中均存在如下关系：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
B．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4Cl
C．b点对应的溶液有如下关系：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O)
D．c点水电离出的c(OH-)数量级约为10-11
11．（2025·贵州·模拟预测）常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。
下列说法错误的是
A．曲线III表示的变化情况
B．的数量级为
C．M点溶液中
D．N点溶液中
12．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气
13．（2025·天津·一模）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是
A．在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c
B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
C．c点溶液中：
D．a点溶液
14．（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是
名称 250mL容量瓶 长颈漏斗
图形
用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出
名称 酸式滴定管 球形冷凝管
图形
用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
15．（24-25高三上·天津·期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．的溶液中，由水电离出来的
B．为9的溶液中：
C．与盐酸等体积混合（）：
D．室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤
16．（24-25高二下·湖北·阶段练习）下列粒子在给定条件下能够大量共存的是
A．的溶液中：
B．能和铝反应生成的溶液：
C．的溶液：
D．水电离出的的溶液：
17．（19-20高三·河北衡水·阶段练习）室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．M点溶液中，
B．点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性
C．图中点至点对应的溶液中始终减小
D．点对应的溶液，呈碱性
18．（23-24高三下·山东德州·开学考试）下列实验操作正确的是
A．配制溶液，应用托盘天平称取固体
B．除去苯中少量的苯酚，可加入适量的溶液，振荡、静置、分液
C．配制用于检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴溶液并振荡
D．碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡
19．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
20．（2024·山东·高考真题）下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·广西南宁·二模）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线表示-lgc(H2A)
B．Ka1(H2A) =10-3
C．水的电离程度：aD．c点溶液中：c(H+)+
22．（2024·天津北辰·三模）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A．N曲线代表HCl溶液
B．水的电离程度：
C．HX的电离常数为
D．a、d点溶液混合后呈酸性
23．（2024·天津·二模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A．制备，并能较长时间观察到沉淀颜色 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．检验溴乙烷水解产物含有 D．除去苯中少量苯酚
A．A B．B C．C D．D
24．（2024·天津南开·二模）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．
B．
C．
D．加水稀释，溶液酸性减弱，的值不变
25．（2024·天津·二模）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
26．（23-24高二下·江苏无锡·阶段练习）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用量筒量取盐酸
B．用试纸测出某溶液为
C．可用酸式滴定管量取溶液
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
27．（2024·天津河西·二模）现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b数据推知约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
28．（2024·山西运城·二模）室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．常温下，的水解常数约为
C．c点溶液中：
D．b点溶液中：
29．（2024·天津滨海新·模拟预测）下列实验或措施、现象、结论均正确的是
实验或措施 现象 结论
A 将纯水加热到95℃ 加热可导致水呈酸性
B 用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应 的酸性溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响
C 石蜡油分解产生的气体通入溴的中 溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液 先产生白色沉淀后变为红褐色 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
30．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
31．（2024·天津河北·一模）碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质：
实验1：测得溶液的
实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．实验1可以用试纸进行测定
B．由实验1可得：
C．实验2中发生反应的离子方程式：
D．实验3中析出的晶体为
32．（2024·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol原子含有的中子数是
B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
33．（2024·北京海淀·三模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：
下列分析不正确的是
A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了 B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去 D．过程④说明过程①生成含的粒子
34．（2024·天津南开·一模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是
A．加入少量水，溶液中减小
B．与溶液混合后
C．
D．溶液中水电离出的物质的量浓度为
35．（2024·天津南开·一模）下列关于水的说法不正确的是
A．是含极性键的极性分子
B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，增大
C．水分子电离过程可表示为
D．在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子
36．（2024·天津河西·一模）下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制100mL1mol/L的硫酸 测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 验证沉淀可转化为沉淀 制备胶体
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·天津河西·一模）下列操作能促进水的电离且使溶液中的是
A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠
C．向水中加入 D．向水中加入
38．（2024·天津和平·一模）用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
39．（23-24高三上·河北石家庄·期末）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
B．对于反应 △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA
D．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA
40．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
41．（2023·河北邢台·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．实验室制氯气 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
42．（20-21高三上·北京石景山·期末）水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃
颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多
pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20
下列说法不正确的是
A．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C．NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH-
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
43．（23-24高二上·湖南长沙·阶段练习）常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述错误的是
A．稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B．用NaOH滴定H2A溶液时，可以用酚酞作指示剂
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
44．（2020·浙江·高考真题）室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3
45．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
46．（2023·浙江·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
47．（2023·天津和平·二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍
48．（2023·天津南开·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是

A．图①：石油分馏时接收馏出物
B．图②：酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．图③：盐桥中的阳离子向右池迁移，起形成闭合回路的作用
D．图④：证明过氧化钠与水反应放热
49．（2023·天津南开·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
50．（2023·天津·模拟预测）25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为
B．水的电离程度：N>M>P
C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D．M点时溶液中存在：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A A D B A C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B C D D B B D A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D C C A D C B D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C D D D B D B D A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A C C C D C D A C
1．B 2．A
【解析】1．①容量瓶检漏需倒置两次，仅倒置一次错误；
②滴定终点需颜色半分钟不恢复，仅变色即判定错误；
③滴定读数时应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，正确；
④滴定读数时应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，双手持错误；
⑤乙酸与醇的反应可逆，无法完全反应，错误；
⑥若因甲醇挥发造成标准溶液浓度偏大，消耗的标准溶液体积偏小，将导致测定结果偏小，正确；
⑦溶液溅出导致V1偏小，结果偏大，错误；
⑧水量不足使V2偏小，结果偏小，错误；
错误共6个，选B。
2．步骤④中，乙酸酐完全水解为乙酸[]，生成的乙酸用NaOH滴定（）；根据反应关系，，因此乙酸酐完全水解生成的乙酸总物质的量为：。
步骤②中，乙酸酐与ROH反应后，剩余乙酸酐水解为乙酸，再用NaOH滴定；醇解生成的乙酸和剩余乙酸酐水解生成的乙酸消耗NaOH的物质的量为；
结合反应，与ROH反应生成的乙酸为，乙酸酐与ROH的反应为：，由反应式可知，ROH中羟基的物质的量，羟基（-OH）的摩尔质量为，因此羟基的质量为：，ROH样品的质量为mg，因此羟基的质量分数为：；
故选A。
3．A
【详解】A．洗气瓶用于除去中的HCl，需使用饱和NaCl溶液，且气体应长进短出（长导管进气，短导管出气），使与溶液充分接触，HCl被吸收而损失少， A正确；
B．分液漏斗用于萃取时，萃取剂需与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B错误；
C．酸式滴定管下端为玻璃活塞，用于盛装酸性或强氧化性溶液，溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管，C错误；
D．冷凝管在蒸馏实验中用于冷凝蒸气，需水流下进上出以保证冷凝效果，D错误；
故答案选A。
4．A
【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl 、ClO 和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl 和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl ），稳定，不会与ClO 或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确；
B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误；
C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH 反应生成，C错误；
D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电能力减弱，A正确；
B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，等体积（20mL）反应生成，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确；
C．V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1的、混合溶液，根据物料守恒：，C正确；
D．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即可能存在关系：，但若加入盐酸极少，大量剩余，电离出的OH 浓度可能大于Cl 浓度，也可能存在关系：，D错误；
故选D。
6．B
【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性；
【详解】A．升温促进电离，但H+和OH 浓度仍相等（中性），A不符合题意；
B．水解消耗H+生成OH ，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意；
C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；
D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．滴定操作中通过旋转活塞来控制滴定速度，左手无名指与小指向手心微曲，轻轻抵住出口管，其余三指控制活塞，手指稍弯曲，A正确；
B．乙酸乙酯能溶解于乙醇，无法用分液漏斗直接分离，应该通过蒸馏分离，B错误；
C．用NaOH溶液吸收氯气时，锥形瓶不能用塞子密封，否则会发生危险，C错误；
D．NO2可以和水反应生成NO和HNO3，量气管中盛有水，不能用来测量体积，D错误；
故选A。
8．C
【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2PO和HPO，随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。
【详解】A．亚磷酸溶液中溶液显电中性，则c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH )，A错误；
B．pOH越大，氢离子浓度越大，水电离的抑制程度就越大，水的电离程度：x>y>z，B错误；
C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(H2PO)，即c(H3PO3)=c(H2PO)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3PO3) +c(HPO)=0.1 mol·L-1，C正确；
D．根据x点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3PO3 H2PO+H+减去H2POHPO+H+，可得H3PO3+ HPO H2PO，则平衡常数K===105.3，D错误；
故答案为：C。
9．D
【分析】随着溶液的增加，溶液中逐渐增大、逐渐减小，则逐渐增大、逐渐减小，所以曲线①、②分别表示、。
【详解】A．a点加入溶液的体积为，得到等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，所以，溶液显酸性，故，A项错误；
B．点时，如，则与溶液恰好完全反应生成，为强碱弱酸盐，溶液的，b点时，滴入，B项错误；
C．通过以上分析知，曲线②表示与的关系，C项错误；
D．①、②交点时时，，溶液的，的电离平衡常数，D项正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl混合溶液中，根据物料守恒，可得c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，A错误；
B．当V(NaOH)=20.00mL时，盐酸恰好被中和，溶质为氯化钠、氯化铵，B正确；
C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨且物质的量浓度之比为3:1:1，根据Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O)，C正确；
D．当V(NaOH)=40.00mL时，溶质为氯化钠和氨水，pH=11，抑制水的电离，故水电离出的c(OH-)数量级约为10-11mol/L，D正确；
故选A。
11．B
【分析】HCOOH为弱酸，20.00mL 0.1000的pH>1，向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系为酸性且pH>1，然后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随变化关系；HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，HCOONa为盐，在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c(HCOO-)增大，因此曲线III为HCOO-的pc随变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH，c(HCOOH)减小，因此曲线II为HCOOH的pc随变化关系。
【详解】A．据分析，曲线III表示的变化情况，故A正确；
B．曲线II和曲线III交点处：，此时，则数量级为，故B错误；
C．M点溶液组成为HCOONa、HCOOH，且c(HCOONa)=3c(HCOOH)，则溶液中有份HCOO-和份HCOOH，则根据质子守恒有：，即，故C正确；
D．N点溶液组成为HCOONa，由于HCOO-水解，则溶液显碱性，c(Na+)>c(HCOO-)，则，故D正确；
故答案为B。
12．A
【详解】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确；
B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误；
C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误；
D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A正确；
B．在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；
C．c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为，故C正确；
D．依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c(OH-)=0.1mol L-1，c(H+)=1×10-13 mol L-1，pH=13，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配得的溶液浓度偏大，A错误；
B．用苯萃取碘水中的碘使用的仪器是分液漏斗，B错误；
C．KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正确；
D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误；
B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：，B错误；
C．两溶液混合后，得到的物质的量浓度相同的氯化钾、乙酸和乙酸钾的混合液，，说明乙酸的电离程度大于乙酸根水解程度，钾离子，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以，C错误；
D．由组成可知 中最大，为弱碱，最小，中氢离子抑制铵根的水解，大于，中铝离子水解抑制铵根的水解，故大于但小于，故大小顺序为：①>②>③>④>⑤，D正确；
故选D；
16．D
【详解】A．水解呈酸性，中性条件下铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．能和铝反应生成的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气，酸性溶液中存在硝酸根离子不能生成氢气，故B不符合题意；
C．的溶液为碱性，氢氧根离子和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，所给离子都可以共存，故D符合题意；
故选D。
17．B
【详解】A．M点溶液中，水的电离受到抑制，所以HX-的电离程度大于水解程度，由于存在HXH++X2-、H2O H++OH-，所以溶液中c(Na+ )>c(HX- )>c(H+)>c(X2-)，故A正确；
B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，随加入氢氧化钠的增多，pH增大，Q点溶液呈碱性，故B错误；
C．图中N点至P点对应的溶液中、c(H+ )都减小，所以始终减小，故C正确；
D．P点对应溶液中的溶质是Na2X，X2-水解呈碱性，促进水的电离，pH水=5.4<7，故D正确；
答案选B。
18．B
【详解】A．实验室没有80 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，根据计算，用托盘天平称取NaCl的质量为，故A错误；
B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，振荡、静置后得到互不相溶的两层液体，上层为苯，通过分液得到苯，故B正确；
C．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，制备新制氢氧化铜应向2mLNaOH10%溶液滴加5滴 5%CuSO4溶液，故C错误；
D．除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，故D错误；
答案选B。
19．D
【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。
【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；
B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；
故答案选D。
20．A
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范；
故选A。
21．B
【详解】A．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2-离子浓度减小、HA-离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，-lgc(A2-)增大、-lgc(H2A)减小、-lg增大，所以曲线L1、L2、L3分别表示-lgc(A2-)、-lgc(H2A)、-lg，A错误；
B．由图可知，溶液中-lg为0时，溶液pOH为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的Ka2(H2A)== c(H+)=10-5.4；b点溶液中，A2-离子浓度与H2A的浓度相等，溶液pOH为9.8，则电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= = c2(H+)=10-8.4，所以邻苯二甲酸的Ka1(H2A) =10-3，B正确；
C．A2-离子在溶液中水解促进水的电离，H2A在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，A2-离子浓度减小、H2A的浓度增大，水的电离程度依次减小，则水的电离程度大小顺序为，C错误；
D．邻苯二甲酸钠溶液中存在物料守恒关系：，向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液的成分发生变化，但溶液中的物料守恒关系始终不变，D错误；
本题选B。
22．D
【分析】0.1mol/L的HCl溶液pH=1，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知，HX是弱酸。当，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当，二者的溶质分别为NaCl、NaX。
【详解】A．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，A正确；
B．b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度：，同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b>a，B正确；
C．由图可知，0.1mol/L的HX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+)=1×10-6mol/L，其电离常数，C正确；
D．a点是物质的量都为0.001molNaCl和HCl的混合液，d点是物质的量为0.002mol的NaX溶液，a、d点溶液混合后所得溶液中溶质为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项C可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D错误；
故答案是D。
23．C
【详解】A．制备氢氧化亚铁，铁应该为阳极，故A错误；
B．高锰酸钾应该用酸式滴定管，图为碱式滴定管，故B错误；
C．检验溴乙烷的水解液中含有Br-，应先加足量稀硝酸中和过量的NaOH，再滴加硝酸银，出现淡黄色沉淀说明有Br-，故C正确；
D．苯酚中加入适量溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于有机溶剂苯中，不能过滤除杂，故D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．草酸氢钠溶液呈酸性说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中草酸根离子浓度大于草酸浓度，故A错误；
B．草酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故B错误；
C．由物料守恒可知，草酸氢钠溶液中，故C正确；
D．草酸氢钠溶液加水稀释时，溶液的体积V增大，水的离子积常数不变，则稀释后溶液中=Vc(H+)×Vc(OH—)=V2Kw，则加水稀释时，溶液中的值增大，故D错误；
故选C。
25．A
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
【详解】A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A正确；
B．碱性条件下不能大量存在，B错误；
C．酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误；
D．、酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，D错误；
故选A。
26．D
【详解】A．量筒的精度是0.1mL，故A错误；
B．用pH试纸测出的溶液pH值为整数，故B错误；
C．酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，故C错误；
D．滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；
故选D。
27．C
【分析】NaOH溶液与HCl和CH3COOH的混酸反应时，先与HCl反应，再与CH3COOH反应，由滴定曲线可知，b点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH；d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。
【详解】A．a点存在物料守恒：，故A错误；
B．由分析得，点b溶质成分为NaCl和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH的浓度为0.01mol/L，H+浓度为10-3.4mol/L，，故B错误；
C．c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa和CH3COOH，存在，故C正确；
D．d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，即d点水的电离程度更大，故D错误；
故选C。
28．B
【分析】盐酸先与反应生成氯化钠，再与反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液为1L，即和都是0.2mol，当 时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与恰好完全反应，故b点溶质为0.2mol与0.2mol，则a点没有完全反应，溶质为、、，当 时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c点溶质为0.2mol，0.4mol。
【详解】A．抑制水的电离，促进水的电离，同浓度的与，溶液中水的电离程度大，则水电离程度增大，水电离程度减小，A错误；
B．利用点数据计算第一步水解常数：，，，，B正确；
C．c点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C错误；
D．b点：起始时，物料守恒：，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A． 95℃纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故A错误；
B．4mL0.01mol/L草酸分别与2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液和2mL0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液反应时，酸性高锰酸钾溶液都过量，所以无法依据溶液的褪色快慢研究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．将石蜡油分解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色褪色，证明产生的气体是不同于烷烃的不饱和烃，但不能说明不饱和烃一定为乙烯，故C错误；
D．向1mL0.1mol/L氯化镁溶液中滴加1~2滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L氯化铁溶液，白色氢氧化镁沉淀转化为红褐色氢氧化铁沉淀说明氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁，故D正确；
故选D。
30．C
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
故答案为：C。
31．D
【详解】A．常用试纸可以识别整数值，不能识别小数点后2位，A错误；
B．由实验1可知溶液显碱性，，根据电荷守恒可得，B错误；
C．、均可与反应，则实验2中加入足量，发生反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液和溶液混合有晶体析出，则析出的晶体为溶解度最小的，D正确；
答案选D。
32．C
【详解】A．0.1molXe原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A错误；
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，故数目是10 5NA，C正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1mol和0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误；
故答案为：C。
33．D
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。
【详解】A．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故A正确；
B．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故B正确；
C．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故C正确；
D．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能说明过程①生成含的粒子，故D错误；
答案选D。
34．D
【详解】A．醋酸，温度不变，其Ka不变，加水后c(H+)减小，故增大，A错误；
B．pH=11NaOH溶液c(NaOH)=10-3mol/L，CH3COOH是弱酸，只有很少部分发生电离，故pH=3 CH3COOH溶液c(CH3COOH)远大于10-3mol/L，都为100mL等体积混合后，醋酸过量，溶液为酸性，pH<7，B错误；
C．由醋酸溶液电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )，故C错误；
D．醋酸抑制了水的电离，该溶液中由水电离出的 c(H+)水与溶液中氢氧根离子浓度相等，则该溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)==1.0×10 11mol L 1，D正确；
答案选D。
35．D
【详解】A．H2O中含有氢氧极性键，空间结构为V形，属于极性分子，A正确；
B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸稀释放热，溶液温度升高，水电离吸热，升温有利于电离，Kw增大，B正确；
C．水分子电离（自耦电离）过程可表示为H2O+H2O H3O++OH ，C正确；
D．冰晶体中每个水分子沿着4个sp3杂化轨道的方向与周围4个水分子形成氢键，导致水分子的空间结构松散，其利用率比液态水分子的空间利用率低，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，D错误；
故选D。
36．B
【详解】A．配制100mL1mol/L的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，把0.1mol/L的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，故B正确；
C．2mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，第一步滴入3滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3滴0.1mol/L的FeCl3溶液，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀转化为沉淀，故C错误；
D．FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备胶体，应该把FeCl3溶液滴入沸水中，故D错误；
选B。
37．D
【详解】A．水的电离是吸热反应,将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH )，溶液呈中性，A错误；
B．向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，B错误；
C．向水中加固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，C错误；
D．向水中加入，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，D正确；
答案选D。
38．B
【详解】A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
39．D
【详解】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误；
B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误；
C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误；
D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1mol Na2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确；
故答案选D。
40．A
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
故选A。
41．B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误；
B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误；
D．转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误；
故答案为：B。
42．A
【详解】A．①→③的升温过程中，红色略加深，说明溶液中c(OH-)略有增大，但升高温度促进水的电离，水的离子积常数增加，使得溶液pH略微下降，故A错误；
B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．NaHCO3溶液显碱性，是溶液中发生水解反应的缘故，其水解反应方程式为，故C正确；
D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH大，可能是由于NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度的缘故，故D正确；
故答案为：A。
43．C
【详解】A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H2A═2H++A2-，pH=2氢离子浓度为0.01mol/L，稀释前c(H2A)=0.005mol/L，故A正确；
B．H2A为强酸，用NaOH滴定H2A溶液时，可以用酚酞作指示剂，故B正确；
C．根据物料守恒可知，含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)，故C错误；
D．H2B是弱酸，NaHB水溶液的pH=10，说明溶液显碱性，HB-离子的电离程度小于其水解程度呈碱性，离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)，故D正确；
故选C。
44．C
【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确；
C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；
D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol L-1，则c(H+)=5×10-13mol L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。
故选C。
45．C
【详解】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；
B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；
C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；
D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；
故答案为：C。
46．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
47．C
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。
【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，A错误；
B．HClO中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，B错误；
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解生成了氧气，C正确；
D．从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c（H+）增加到起始浓度的=100.5倍，D错误；
故答案为：C。
48．D
【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；
B．图示是带橡胶胶管的滴定管，是碱式滴定管，故B错误；
C．锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌溶液，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，故D正确；
故选：D。
49．A
【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
50．C
【分析】NaHA溶液中加入NaOH溶液，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，pH随着NaOH溶液的加入逐步增大，M曲线代表加入NaOH，NaHA溶液中加入HCl，发生NaHA+HCl=NaCl+H2A，pH随着盐酸的加入逐步减小，P曲线代表加入HCl，据此分析；
【详解】A．起点时，0.01mol/LNaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，电离方程式为HA-H++A2-，c(H+)≈c(A2-)=10-4mol/L，c(HA-)≈0.01mol/L，因此第二步电离方程式为Ka2==10-6，故A说法正确；
B．根据上述分析，加入NaOH溶液体积0～100mL，水的电离程度逐渐增大，当加入100mLNaOH时，此时溶液溶质为Na2A，水的电离程度达到最大，加入盐酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度为N＞M＞P，故B说法正确；
C．盐酸为强酸，完全电离，假设HA-完全电离，溶液中c(H+)==0.01mol/L，但HA-属于弱酸酸式根，不能完全电离，因此溶液中c(H+)＜0.01mol/L，最终溶液的pH不会小于2，故C说法错误；
D．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，M点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，即有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故D说法正确；
答案为C。