专题12 物质的量（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 物质的量高考真题集
一、单选题
1．（2025·天津武清·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 准确称取固体，放在100mL容量瓶中，加、水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配制 100mL浓度为溶液
B 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应
C 在一支试管中加入溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应的
D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·天津武清·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙醚分子中采用杂化的原子数目为5NA
B． 的溶液中H+数目为0.01NA
C．2.8 g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA
D．中含有的共用电子对数为0.1NA
3．（2025·天津宝坻·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为
B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为
D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒
4．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1个分子中σ键与π键数目之比为
B．反应j中被还原生成
C．反应c和反应k均为氮的固定
D．反应g中发生氧化反应
5．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10()中含9NA个σ键
6．（2025·天津河西·三模）我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体
B．葡萄糖分子内醛基和羟基间的相互作用，可形成六元环
C．乙酸中含有的键数目为
D．生成，有在阴极被还原
7．（2025·天津北辰·三模）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有的 σ 键的数目约为16
B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH 的数目为 0.01
C．与足量水反应，转移电子数为0.1
D．制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为
8．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中含的数目为
B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜
9．（2025·天津滨海新·三模）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75
B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5
C．44g中的σ键的数目为7
D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4
10．（2025·天津和平·一模）已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是
A．硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
B．含硅原子的晶体中硅氧键的数目为
C．甲基正离子的质子数为
D．室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水
11．（2025·天津河西·二模）臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．和互为同位素，化学性质相似
C．的电子式： D．含有的中子数约为
12．（2025·天津·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氯碱工业中，若阴极生成气体22.4L，则电路中转移电子数目为2NA
B．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
C．9.45g2-氯-1-丙醇含有手性碳原子的数目为0.1NA
D．200g20%的NaOH溶液中含O原子数目为NA
13．（24-25高二下·湖北荆州·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA
B．在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
C．标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为4NA
D．0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA
14．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，转移电子数目为
B．中含有的离子数为
C．反应②中，每生成，消耗的分子数为
D．标准状况下，中含有π键数为
15．（2025·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲基所含的电子数为
B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．溶液中含有的数目为
D．环戊二烯()分子中含有的键数目为
16．（2025·天津南开·一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中含有阴离子的数目为
B．1LNaClO溶液中的数目为
C．1molC与足量的充分反应转移电子的数目为
D．1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为
17．（2025·天津·一模）下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是
名称 250mL容量瓶 长颈漏斗
图形
用途与操作 A．定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B．用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出
名称 酸式滴定管 球形冷凝管
图形
用途与操作 C．用于量取10.00mL溶液 D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．当溶液中有 发生水解， 所得 胶体中含有个胶粒
B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C．冰晶体中，水分子含有氢键的数目为
D．足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为
19．（24-25高三上·天津·期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．此反应中氧化剂只有S
B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为
C．溶液中数为
D．的中子数为
20．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键和键数量之比为
B．既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的气体，断开键数为
D．若该反应转移电子数，则被还原的有
21．（10-11高三上·浙江温州·期中）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
22．（2023·天津滨海新·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为
B．和的混合物中所含的数目为
C．标准状况下，中所含键的数目为
D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
23．（2024高一下·天津·学业考试）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1mol 中含有的离子数目为
24．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
25．（2024·天津·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为
B．含个电子
C．的溶液中，的数目为
D．标准状况下，氟化氢所含的分子数为
26．（2024·天津武清·模拟预测）实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目小于
B．标准状况下，含π键数目为
C．氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．上述反应中每生成转移电子数目为
27．（2024·天津滨海新·三模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．晶体中含分子数目为
28．（2024·天津滨海新·三模）下列说法正确的是
A．装置甲可用于制取并收集氨气
B．装置乙操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
C．装置丙可用来收集
D．装置丁可以测量氯气的体积
29．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为
B．1 mol 分子中的电子总数为
C．常温下，1 mol L 溶液中数为
D．12 g C完全反应转移电子数为
30．（2024·天津·二模）磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．晶体中含有的离子总数为
B．标准状况下，中含有的电子数为
C．中含有的共价键数目为
D．溶液中含有的阳离子数目小于
31．（2024·天津河北·二模）下列说法正确的是
A．晶体中所含阴、阳离子总数为
B．金刚石是分子晶体
C．1个氮气分子中存在3对共用电子对
D．和中所含的化学键类型完全相同
32．（2024·天津南开·二模）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol所含共价键的数目为
B．标准状况下，22.4L所含分子数为
C．44g所含质子数为
D．反应生成1mol，转移的电子数为
33．（2024·天津·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2
B．1molL-1 溶液中含离子总数为3
C．标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4
D．44g 中杂化的碳原子数目为2
34．（2024·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
35．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
36．（2024·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol原子含有的中子数是
B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
37．（2024·天津河西·一模）下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制100mL1mol/L的硫酸 测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 验证沉淀可转化为沉淀 制备胶体
A．A B．B C．C D．D
38．（2024·天津和平·一模）用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
39．（2024·黑龙江绥化·一模）实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用干燥的红色石蕊试纸检验
B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．称取固体配制溶液
40．（23-24高三上·河北石家庄·期末）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
B．对于反应 △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA
D．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA
41．（2023·河北邢台·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．实验室制氯气 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
42．（23-24高三上·河南驻马店·阶段练习）下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，等体积的和所含分子数相等
B．等物质的量的所含中子数相等
C．和分别与足量稀硫酸反应失去的电子数相等
D．分别与足量完全反应生成的HX(X为I或F)分子数相等
43．（22-23高二上·浙江宁波·期中）向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A． B．气体总物质的量：
C．点平衡常数： D．反应速率：
44．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
45．（2023·天津南开·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
46．（2023·天津·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L氮气中含有个中子
B．100mL溶液中所含的数目为
C．标准状况下，22.4L与足量反应转移的电子数为
D．3mol单质Fe完全转变为，失去个电子
47．（2023·天津和平·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
48．（2023·天津南开·二模）下列说法正确的是
A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同
C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同
D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同
49．（2023·天津和平·二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中，为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
50．（2023·天津滨海新·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含键数目为
B．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C．向溶液中通入，若有被氧化，则转移电子数为
D．常温下，的溶液中含有数目为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B A B D B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A A A A C D D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C C D D B D C B A D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D A A C C B B D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C C A A D A A B D
1．C
【详解】A．容量瓶不能溶解药品，因此不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶定容，故A项错误；
B．当过量时，即使反应不可逆，也会显红色，此时，无法证明该反应是否可逆，故B项错误；
C．升高温度，平衡向吸热方向移动，因此，加热时溶液变黄绿色（生成），冷却恢复蓝绿色（生成），说明该反应的ΔH>0，故C项正确；
D．若未控制两种钠盐浓度相同，则无法通过pH比较水解程度，因此该实验设计不严谨，无法得出Ka关系，故D项错误；
2．B
【详解】A．乙醚分子结构简式是CH3CH2OCH2CH3，根据其分子结构可知：该物质分子中的1个氧原子和4个碳原子均采用sp3杂化，即该物质分子中有5个原子采用sp3杂化。由于乙醚的物质的量未知，因此不能确定采用sp3杂化的原子数目，A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，由于溶液的体积为0.1 L，故H+物质的量为n(H+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，其中含有的H+的数目为0.01NA，B正确；
C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应形成，反应中不饱和的双键完全断裂，反应产物中无碳碳双键，C错误；
D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，3.9 g Na2O2的物质的量是0.05 mol。由于在1个阴离子含1个过氧链，中的两个原子之间以1对共用电子对结合，因此0.05 mol Na2O2中含有的共用电子对的数目为0.05NA，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确；
B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误；
C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误；
D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确；
B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误；
C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确；
D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确；
B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误；
C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；
D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．淀粉和纤维素化学式都可表示为(C6H10O5)n，但两者的聚合度(n值)不同，所以二者不互为同分异构体，A错误；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此可知1个葡萄糖分子中含有1个醛基(位于1号碳原子处)和多个羟基，在溶液中，葡萄糖分子内醛基与5号碳原子上的羟基发生亲核加成反应，形成一个环状的半缩醛结构，这种结构是一个六元环，B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，单键全是键，双键中有1个键，则0.1mol乙酸中含有键数目为0.7NA，C错误；
D．由于题中未指明CO2处于标准状况，故不能根据气体摩尔体积22.4L/mol来计算CO2的体积，D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．中含有配位键，即键，中含有键，则中含有的 σ 键的数目约为，A正确；
B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有的，，则的数目为 ，B正确；
C．与足量水反应，反应转移电子数为，的物质的量为，则转移电子数为，C正确；
D．制备粗硅的反应为：，则有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 ，D错误；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误；
B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。
C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误；
D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误；
B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确；
C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确；
D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．硼原子，是同一能级不同轨道电子跃迁，并非基态到激发态，不形成吸收光谱，A错误；
B．晶体中，1个Si与4个O形成硅氧键，含1mol硅原子的晶体中硅氧键数目为，而非，B错误；
C．甲基正离子()，C含6个质子，3个H含3个质子，共6 + 3 = 9个质子，1mol时质子数为，C正确；
D．在水中溶解度大于乙醇，因水极性强，与该配合物相互作用更显著，D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．臭氧分子呈V形，正负电中心不重合，为极性分子，O-O键的电子云偏向端位氧原子，使每个O-O键具有极性，故O3是由极性键形成的极性分子，故A正确；
B．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，故B错误；
C．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故C错误；
D．含有8个中子，的物质的量为0.1mol，含有个中子，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．氯碱工业中，若阴极生成氢气，没有明确是否为标准状况，22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，电路中转移电子数目不一定为2NA，故A错误；
B．易发生水解反应，100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，故B错误；
C．分子中含1个手性碳(*标出)，9.45g2-氯-1-丙醇的物质的量为0.1mol，含有手性碳原子的数目为0.1NA，故C正确；
D．200g20%的NaOH溶液中n(NaOH)= ，n(H2O)=，含O原子数目为9.9NA，故D错误；
选C。
13．A
【详解】A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中Cu2+与NH3、CO形成配位键，NH3中N与H形成N-H共价键，CO中C与O形成C-O共价键，所以1mol[Cu(NH3)3CO]+中键的个数为(3×3+4+1)NA=14 NA，A项正确；
B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，B项错误；
C．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，故标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为NA，C项错误；
D．环氧乙烷()中的C原子和O原子均采取杂化，故0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.3NA，D项错误；
答案选A。
14．A
【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确；
B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误；
C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误；
D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．甲基 CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确；
B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，B错误；
C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误；
D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．7.8g的物质的量为,的阴离子为（过氧根离子），每1mol 含1 mol，因此7.8g 含有阴离子数目为0.1，A正确；
B．ClO 是弱酸根，在水中水解（），导致实际ClO 浓度小于0.1 mol/L，数目小于0.1，B错误；
C．，每1mol C失去2 mol电子（0→+2价），1 mol C转移2电子，C错误；
D．与的取代反应生成混合物（、、和），故1mol与足量发生取代反应生成分子的数目小于，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配得的溶液浓度偏大，A错误；
B．用苯萃取碘水中的碘使用的仪器是分液漏斗，B错误；
C．KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正确；
D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，A错误；
B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误；
C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误；
D．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误；
B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol LK2S溶液中S2-的数目，C错误；
D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；
B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；
C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确；
D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；
故答案选C。
21．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误；
C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2故选C。
22．C
【详解】A．CH3COOC2H5在稀 NaOH溶液中发生水解的化学方程式为，根据方程式88 g CH3COOC2H5的物质的量为 1mol，分子数为，A正确；
B．和的摩尔质量均为142 g/mol，142 g 和固体混合物总物质的量为1 mol，固体中Na+物质的量均为2 mol，则14.2 g 和固体混合物中，Na+的数目为，B正确；
C．可以是丙烯(CH3- CH=CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，若为丙烯则0.1 mol含有σ键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0. 1 mol含有σ键的物质的量为0. 9 mol，C错误；
D．18 g水蒸气为1 mol，含氢原子数为，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子数目为，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误；
B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；
D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
25．B
【详解】A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；
B．1个含有10个电子，故含个电子，故B正确；
C．中要水解，的溶液中，的数目小于，故C错误；
D．标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，氟化氢所含的分子数远大于，故D错误。
答案选B。
26．D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算数目，故A错误；
B．标准状况下，物质的量为0.5mol，N2结构式为N≡N，三键含有1个σ键2个π键，标准状况下，含π键数目为，故B错误；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．物质的量为0.1mol，由方程式可知，每生成转移电子数目为，故D正确；
故选D。
27．C
【详解】A．未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误；
B．分析方程式可知，每当生成2molP转移10mol电子，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误；
C．NaN3晶体中含有Na+和，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确；
D．NaCl由离子构成，不存在分子，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，且收集NH3的试管口必须塞一团棉花，A项错误；
B．俯视刻度线定容会使得所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项正确；
C．饱和Na2CO3溶液会吸收CO2，不能排饱和Na2CO3溶液收集CO2，可以排饱和NaHCO3溶液收集CO2，C项错误；
D．Cl2可溶于水并与水反应，不能用排水法测量Cl2的体积，D项错误；
答案选B。
29．A
【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确；
B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol L K2S溶液中S2-的数目，C错误；
D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误；
故答案为：A。
30．D
【详解】A．晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确；
B．标准状况下， 22.4L为1mol，则1mol中含有的电子数为，B项正确；
C．17g为1mol,1mol中含有3mol共价键，C项正确；
D．溶液中，的物质的量为1mol，铵根离子会水解，铵根离子数小于，同时水解产生氢离子，水中也会电离出氢离子，则阳离子数目大于，D项错误；
答案选D。
31．C
【详解】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5mol，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，故B错误；
C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误；
故选C。
32．D
【详解】A．偏二甲肼分子是含有11个共价键的共价化合物，则1mol偏二甲肼分子中含有的共价键数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故A错误；
B．四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O42NO2，则标准状况下，22.4L四氧化二氮含有的分子数大于×NAmol—1=NA，故B错误；
C．分子含有的质子数为22、相对分子质量为48，则44g含有的质子数小于×22×NAmol—1=22NA，故C错误；
D．由方程式可知，反应生成2mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成1mol二氧化碳时转移电子的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．7.1gCl2物质的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．1molL-1 溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子总数，故B错误；
C．标准状况下，2.24LCO2的物质的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ键的数目为0.2NA，故C错误；
D．44g 物质的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3杂化的碳原子数目为NA，故D错误；
故选A。
34．A
【详解】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
35．C
【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；
C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1molKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；
D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误;
故答案为C。
36．C
【详解】A．0.1molXe原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A错误；
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，故数目是10 5NA，C正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1mol和0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误；
故答案为：C。
37．B
【详解】A．配制100mL1mol/L的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，把0.1mol/L的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，故B正确；
C．2mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，第一步滴入3滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3滴0.1mol/L的FeCl3溶液，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀转化为沉淀，故C错误；
D．FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备胶体，应该把FeCl3溶液滴入沸水中，故D错误；
选B。
38．B
【详解】A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
39．D
【详解】A．NH3遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，所以用干燥的红色石蕊试纸检验错误，A错误；
B．在中和热测定的实验中，每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，B错误；
C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；
D．配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故称取10.0g NaOH固体配制240mL1.0mol L-1NaOH溶液，D正确；
故选D。
40．D
【详解】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误；
B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误；
C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误；
D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1mol Na2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确；
故答案选D。
41．B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误；
B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误；
D．转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误；
故答案为：B。
42．C
【详解】A．标准状况下，为非气体，等体积的和所含分子数相等，A错误；
B．由于中含有8个中子，中含有10个中子，中含有12个中子，故等物质的量的所含中子数不相等，B错误；
C．为0.2mol，为0.2mol，铁、锌和稀硫酸反应均失去两个电子，故失去的电子数相等，C正确；
D．由于和的反应是可逆反应，而和的反应为完全反应，故分别与足量完全反应生成的HF>HI，D错误；
故选C。
43．C
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误；
C．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3mol×=1.5mol，设平衡时生成Z的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误；
故选C。
44．A
【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
答案为：A。
45．A
【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
46．D
【详解】A．1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，含有14NA个中子，故A错误；
B．会水解，所以离子数目会变少，故B错误；
C．根据2+2=2Na2CO3+O2，1molCO2反应转移电子数为NA，故C错误；
D．根据守恒规律可知，3mol单质Fe完全转变为，失去个电子，故D正确；
故选D。
47．A
【详解】
A．CO和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为 ，1mol氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A正确；
B．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14NA，故B错误；
C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误；
D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D错误；
故选A。
48．A
【详解】A．乙烷含有σ键数目为7，和乙酸含有的σ键为7，相同物质的量，含有的σ键数目相同，A正确；
B．标准状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不同，含有的H原子数目不相同，B错误；
C．抑制水的电离，促进水的电离，室温下，pH相同的和溶液中，水的电离程度：，水电离的：，C错误；
D．与反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1mol和完全反应，转移的电子数目为2mol，D错误；
故选A。
49．B
【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；
B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；
C．pH=1的盐酸中，为，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故选B。
50．D
【详解】A．白磷是正四面体结构，常温常压下，的物质的量是1mol，其中所含键数目为，A错误；
B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，溶于水后部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液中、和HClO的微粒数之和小于，B错误；
C．向溶液中通入，碘离子首先被氧化，若有被氧化，由于无法判断被氧化的碘离子的物质的量，因此不能计算转移电子数，C错误；
D．常温下，的溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则含有数目为，D正确；
答案选D。