江苏省徐州市沛县第二中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市沛县第二中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 370.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-17 14:27:39 | ||
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文档简介
沛县二中2016高二学情调查
高二化学
2016.8
（本试卷共120分，考试用时100分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念[]
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称3-甲基-1-丁醇
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO
C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－
D．c(SO)＝0.1
mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．用图3所示装置将溶液定容到100
mL
D．用图4所示装置分离出溴苯
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1
mol
Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，0.56
L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．常温常压下，14
g
C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
D．25℃时，1
L
pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2[]
8．下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3
↓＋CO
C．Fe(NO3)2
溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===
CaCO3↓＋H2O
9．下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
10．下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑤⑧
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
X
Z
下列有关叙述中不正确的是
A．Z结构中有4个手性碳原子
B．Y的分子式为C9H8O3
C．1
mol
Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8
mol
NaOH
D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
14.
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH=
-1.9KJ/mol
可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol
，若将含0.5
molH2SO4的浓溶液与含1
molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
15．a
g
Mg、Al合金完全溶解在C1
mol·L-1、V1L
HCl溶液中，产生b
g
H2。再向反应后的溶液中加入C2
mol·L-1、V2
L
NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d
g。下列关系错误的是
A．铝为
(24b－a)/9
mol
B．C1＝C2V2/V1
C．d＝a＋17b
D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
非选择题(共80分)
16．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
▲
。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有
▲
。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式
▲
。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
▲
。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
▲
。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要
说明操作步骤
▲
、
▲
。
17．（12分）A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所
示（部分反应的产物未列出）。
已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：
（1）D的化学式为
▲
；F的电子式为
▲
。
（2）B和C反应的化学方程式为
▲
。
该反应中生成1molF时，转移的电子数为
▲
mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:
▲
。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式
▲
。
18．（18分）（1）（6分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2
B的反应类型：
▲
，
②A的结构简式：
▲
，
③B
+
C
D反应的化学方程式：
▲
，
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入
▲
中，观察溶液变化。
（2）（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
①下列有关F的说法正确的是 ▲
；
A．分子式是C7H7NO2Br
B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应
D．1
mol的
F最多可以和2
mol
NaOH反应
②C→
D的反应类型是
▲
；
③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
▲
；
④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式
▲
；
Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
Ⅱ分子中含有
－CHO
⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
▲
▲
▲
19．(12分)
（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
▲
；
②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择
▲
（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为
▲
；
（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
请计算出①a处沉淀的总物质的量
▲
mol;
②c(FeCl3)=
▲
mol/L
;
③c(AlCl3)=
▲
mol/L
20．（12分）(1)已知下列两个热化学方程式：
C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=－2220.0
kJ·mol-1
H2O（l）
H2O（g）
ΔH=+44.0
kJ·mol-1
则0.5
mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
▲
。
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140
kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)
2CO(g) ΔH＝－221
kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
▲
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______▲________
kJ能量。
（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O2
2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将__▲____能转化为___▲___能。其电极反应式分别为：负极_______▲__________，正极_________▲___________。
21.（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲
。
⑵K的电子排布式是 ▲
。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
▲
；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ▲
。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ▲ ；1
mol该分子中含有σ键的数目是 ▲
。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ▲
，Z原子的配位数是 ▲ 。
沛县二中2016高二学情调查
高二化学答题卷
第Ⅰ卷
（选择题
共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题
共80分）
（14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
、
（12分）（1）
、
（2）
、
（3）
（4）
（18分）
（1）①
、②
③
④
（2）①
②
③
④
⑤
（12分）（1）①
②
（2）①
②
③
（12分）（1）
（2）
（3）
[]
（4）
、
、
21.（10分）（1）
（2）
（3）
、
（4）
、
（5）
、
。
沛县二中2016高二学情调查
高二化学答题卷参考答案
第Ⅰ卷
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
11．BC
12．B
13．AB
14．D
15．A
第II卷
16．（14分）
（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管
（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）Mn2+
+
ClO-
+
H2O
＝MnO2↓
+
2H+
+
Cl-
（2分）
2Fe2+
+
ClO-
+
2H+
＝
2Fe3+
+
Cl-
+
H2O
（2分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）
（5）蒸发浓缩，趁热过滤
（4分）
17．（12分）（1）NO
（2分）
（2分）
（2）
3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
6
（2分）
（3）
3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
（2分）
（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－
（2分）
18．（18分）（1）（6分）
①
加成反应
（1分）
②
（2分）[]
③
CH3CH2OH
+
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
（2分）
④
溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）
（1分）
（2）（12分）①B、C
（2分）
②氧化反应（1分）
③氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基
（或其它合理答案也给分）（2分）
④或
或
（2分）
⑤H2C＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
（5分）
19.
（12分）（1）①熔融的铁被空气中氧气氧化（2分）
②氢氧化钠溶液（2分）
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑（2分）
（2）①1
（2分）
②4
（2分）
③6（2分）
20.
（12分）（1）1022kJ
（2分）
（2）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g)
H=
-
81
kJ·mol－1（2分）
（3）724
kJ
（2分）
（4）化学能（1分）
电能（1分）
2H2—2e－=4H+
（2分）
O2+4
e－+4
H+=2H2O（2分）
21．（12分）(1)N＞O＞C
（2分）
(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]
3d104s1)
（2分）
(3)C2H6(2分)
氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)
(4)sp2(1分)
4NA
（1分）
⑸Cu3N
（2分）
6
（1分）
O2
催化剂
O2
催化剂
CH3CHO
C
H2O
催化剂
B
CH2=CH2
加聚
A
浓H2SO4、△
D
反应
Cl2
ClO2
姓名：
考号：
班级：
高二化学
2016.8
（本试卷共120分，考试用时100分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念[]
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称3-甲基-1-丁醇
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO
C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－
D．c(SO)＝0.1
mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．用图3所示装置将溶液定容到100
mL
D．用图4所示装置分离出溴苯
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1
mol
Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，0.56
L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．常温常压下，14
g
C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
D．25℃时，1
L
pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2[]
8．下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3
↓＋CO
C．Fe(NO3)2
溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===
CaCO3↓＋H2O
9．下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
10．下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑤⑧
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
X
Z
下列有关叙述中不正确的是
A．Z结构中有4个手性碳原子
B．Y的分子式为C9H8O3
C．1
mol
Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8
mol
NaOH
D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
14.
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH=
-1.9KJ/mol
可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol
，若将含0.5
molH2SO4的浓溶液与含1
molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
15．a
g
Mg、Al合金完全溶解在C1
mol·L-1、V1L
HCl溶液中，产生b
g
H2。再向反应后的溶液中加入C2
mol·L-1、V2
L
NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d
g。下列关系错误的是
A．铝为
(24b－a)/9
mol
B．C1＝C2V2/V1
C．d＝a＋17b
D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
非选择题(共80分)
16．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
▲
。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有
▲
。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式
▲
。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
▲
。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
▲
。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要
说明操作步骤
▲
、
▲
。
17．（12分）A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所
示（部分反应的产物未列出）。
已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：
（1）D的化学式为
▲
；F的电子式为
▲
。
（2）B和C反应的化学方程式为
▲
。
该反应中生成1molF时，转移的电子数为
▲
mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:
▲
。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式
▲
。
18．（18分）（1）（6分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2
B的反应类型：
▲
，
②A的结构简式：
▲
，
③B
+
C
D反应的化学方程式：
▲
，
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入
▲
中，观察溶液变化。
（2）（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
①下列有关F的说法正确的是 ▲
；
A．分子式是C7H7NO2Br
B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应
D．1
mol的
F最多可以和2
mol
NaOH反应
②C→
D的反应类型是
▲
；
③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
▲
；
④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式
▲
；
Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
Ⅱ分子中含有
－CHO
⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
▲
▲
▲
19．(12分)
（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
▲
；
②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择
▲
（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为
▲
；
（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
请计算出①a处沉淀的总物质的量
▲
mol;
②c(FeCl3)=
▲
mol/L
;
③c(AlCl3)=
▲
mol/L
20．（12分）(1)已知下列两个热化学方程式：
C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=－2220.0
kJ·mol-1
H2O（l）
H2O（g）
ΔH=+44.0
kJ·mol-1
则0.5
mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
▲
。
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140
kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)
2CO(g) ΔH＝－221
kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
▲
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______▲________
kJ能量。
（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O2
2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将__▲____能转化为___▲___能。其电极反应式分别为：负极_______▲__________，正极_________▲___________。
21.（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲
。
⑵K的电子排布式是 ▲
。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
▲
；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ▲
。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ▲ ；1
mol该分子中含有σ键的数目是 ▲
。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ▲
，Z原子的配位数是 ▲ 。
沛县二中2016高二学情调查
高二化学答题卷
第Ⅰ卷
（选择题
共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题
共80分）
（14分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
、
（12分）（1）
、
（2）
、
（3）
（4）
（18分）
（1）①
、②
③
④
（2）①
②
③
④
⑤
（12分）（1）①
②
（2）①
②
③
（12分）（1）
（2）
（3）
[]
（4）
、
、
21.（10分）（1）
（2）
（3）
、
（4）
、
（5）
、
。
沛县二中2016高二学情调查
高二化学答题卷参考答案
第Ⅰ卷
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
11．BC
12．B
13．AB
14．D
15．A
第II卷
16．（14分）
（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管
（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）Mn2+
+
ClO-
+
H2O
＝MnO2↓
+
2H+
+
Cl-
（2分）
2Fe2+
+
ClO-
+
2H+
＝
2Fe3+
+
Cl-
+
H2O
（2分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）
（5）蒸发浓缩，趁热过滤
（4分）
17．（12分）（1）NO
（2分）
（2分）
（2）
3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
6
（2分）
（3）
3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
（2分）
（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－
（2分）
18．（18分）（1）（6分）
①
加成反应
（1分）
②
（2分）[]
③
CH3CH2OH
+
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
（2分）
④
溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）
（1分）
（2）（12分）①B、C
（2分）
②氧化反应（1分）
③氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基
（或其它合理答案也给分）（2分）
④或
或
（2分）
⑤H2C＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
（5分）
19.
（12分）（1）①熔融的铁被空气中氧气氧化（2分）
②氢氧化钠溶液（2分）
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑（2分）
（2）①1
（2分）
②4
（2分）
③6（2分）
20.
（12分）（1）1022kJ
（2分）
（2）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g)
H=
-
81
kJ·mol－1（2分）
（3）724
kJ
（2分）
（4）化学能（1分）
电能（1分）
2H2—2e－=4H+
（2分）
O2+4
e－+4
H+=2H2O（2分）
21．（12分）(1)N＞O＞C
（2分）
(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]
3d104s1)
（2分）
(3)C2H6(2分)
氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)
(4)sp2(1分)
4NA
（1分）
⑸Cu3N
（2分）
6
（1分）
O2
催化剂
O2
催化剂
CH3CHO
C
H2O
催化剂
B
CH2=CH2
加聚
A
浓H2SO4、△
D
反应
Cl2
ClO2
姓名：
考号：
班级：
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