安徽省芜湖市江南实验中学2015-2016学年上学期八年级（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）

2015-2016学年安徽省芜湖市江南实验中学八年级（上）月考化学试卷（12月份）
　
一、我会选择（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
2．要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（　　）
A．倒出少量溶液 B．加入硝酸钾 C．蒸发部分水 D．适当降温
3．溶液与我们的生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中只能有一种溶质
B．配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放．
C．溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
D．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体
4．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
5．将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
6．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
8．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
9．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，将此溶液平均分成两等份，取第一份溶液，将温度升至
90℃，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．7.5% B．15% C．30% D．17.6%
10．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
11．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．量取90mL水时，俯视读数
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
12．下列各组气体都属于空气污染物的是（　　）
A．SO2、CO、NO2 B．CO2、HCl、N2 C．CH4、CO2、H2 D．HCl、N2、O2
13．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（　　）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
14．西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，关于氯吡苯脲的认识正确的是（　　）
A．氯吡苯脲由碳、氢、氯、氮四种元素组成
B．.氯吡苯脲中4种元素质量比为12：10：1：30
C．一个氯吡苯脲分子含有52个原子
D．它是一种混合物
15．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为﹣1）组成的化合物，它的化学式是（　　）
A．MgF B．MgF2 C．Mg2F D．Mg2F2
16．小红用如图装置来测定空气中氧气的含量，燃烧匙中盛有红磷，水槽中装有水，对该实验认识正确的是（　　）
A．使用红磷的多或少，都不会影响实验的结果
B．燃烧足够的红磷可以使进入容器的水占容器的
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强增大，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
　
二、我会填空（每空1分，共15分）
17．写出下列粒子的符号或符号的意义：
①2个铜原子　　、②3个氮分子　　、③4个氧离子　　、④一个氢氧根离子　　、
⑤5NH3　　、⑥2NH4+　　、⑦He　　、⑧　　．
18．用化学用语填空：
（1）氯化镁　　；
（2）氧化铁　　（铁元素显+3价）；
（3）硫化钠　　（硫元素显﹣2价）；
（4）由Zn2+和SO42﹣构成的硫酸锌　　；
（5）二氧化氮中氮元素显+4价　　；
（6）地壳中含量最多的金属元素　　；
（7）草木灰中含有的钾元素　　．
　
三、我会回答（每空2分，共16分）
19．利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量，回答下列问题：
（1）首先应该保证装置的　　良好；
（2）为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该　　；
（3）为了使装置内的氧气与铜充分反应，应采取什么操作？　　；
（4）若实验数据偏小，可能的原因有（不少于两点）：　　；
（5）反应的符号表达式为　　．
20．如图所示是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图．
（1）写出图中你喜欢的一种仪器名称　　；
（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是　　（填序号）；
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
（3）指出并纠正图中一处错误：错误　　；纠正　　．
　
四、我会实验（每空2分，共16分）
21．在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象．记录如表所示：
溶　剂
溶　质
现　象
先加水
碘
底部仍有碘固体，液体呈浅黄色
先加水
高锰酸钾
底部无固体，溶液呈深紫色
再加汽油
碘
分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体
再加汽油
高锰酸钾
分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体
请回答：
（1）高锰酸钾投入加水的试管中，固体全部溶解后所得液体的名称是　　；
（2）从实验现象可以归纳：碘的溶解性为　　，高锰酸钾的溶解性为　　．
22．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．
（1）需要称取氯化钠的质量是　　g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是　　；
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质质量分数　　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　　；
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
　
五、我会计算（5分）
23．实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．
其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸　　mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为　　mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取　　mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（注意：写出计算过程，保留一位小数）
　

2015-2016学年安徽省芜湖市江南实验中学八年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
　
一、我会选择（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2015秋芜湖校级月考）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液．蒸馏水是纯净物，不属于溶液
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
　
2．（2015秋芜湖校级月考）要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（　　）
A．倒出少量溶液 B．加入硝酸钾 C．蒸发部分水 D．适当降温
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、溶液具有均一性，倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液，A错误；
B、加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B正确；
C、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C正确；
D、在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，D正确
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
　
3．（2015秋芜湖校级月考）溶液与我们的生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中只能有一种溶质
B．配制100g10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放．
C．溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
D．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体
【考点】溶液的概念、组成及其特点；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、溶液中溶质可以有多种；B、根据溶液配制的基本步骤考虑；C、根据分子之间有间隔考虑；D、根据溶液的特点考虑．
【解答】解：A、溶液中溶质可以有多种，故A错；
B、溶液配制的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放，故B正确；
C、分子之间有间隔所以溶剂体积加溶质体积不等于溶液的体积，应该小于两种物质体积的和，故C错；
D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成，溶液配制的基本步骤，知道溶液是均一稳定的混合物．
　
4．（2015秋芜湖校级月考）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【分析】A、根据不饱和溶液与稀溶液无关进行解答．
B、根据饱和溶液与浓溶液无关进行解答；
C、根据有的物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
D、根据饱和溶液的含义进行解答．
【解答】解：A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液，故B错误；
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C错误；
D、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故D正确．
故选：D．
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液．
　
5．（2015秋新泰市校级期中）将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据溶液的溶质的质量分数=×100%，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小．
【解答】解：A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；
故选D
【点评】同种溶质的相同溶质质量分数的溶液混合，所得溶液的溶质质量分数不变．
　
6．（2014东台市模拟）将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变．
【解答】解：
A、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故A错误；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；
D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误．
故选：C．
【点评】本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力．
　
7．（2013北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液．故A错；
B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故B错；
C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故C正确；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故D错．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
8．（2014秋乌兰浩特市校级期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．
【解答】解：烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；
硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．
故选：A．
【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．
　
9．（2015秋芜湖校级月考）60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，将此溶液平均分成两等份，取第一份溶液，将温度升至
90℃，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．7.5% B．15% C．30% D．17.6%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】溶液中溶质的质量分数=×100%．
【解答】解：溶质的质量分数=×100%=×100%=15%．
取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，仍然是15%．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力．
　
10．（2006南充）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】溶质不能透过淡化膜，质量不变；
水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小；
溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大．
【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；
C、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；
D、溶质质量分数应该增大，故选项错误．
故选：C．
【点评】解答本题要掌握溶液的特征和半透膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
11．（2015秋芜湖校级月考）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．量取90mL水时，俯视读数
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据托盘天平的正确操作方法分析即可，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量；
B、为加快固体溶质的溶解，可以用玻璃棒搅拌；
C、读取液体体积的真确方法：视线与凹液面最低处相平；
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签．
【解答】解：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；
B、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；
C、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确．
故选：D．
【点评】此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背．
　
12．（2015秋芜湖校级月考）下列各组气体都属于空气污染物的是（　　）
A．SO2、CO、NO2 B．CO2、HCl、N2 C．CH4、CO2、H2 D．HCl、N2、O2
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】环保问题已经引起全世界的关注，空气污染主要有两个途径：有害气体和粉尘，只要掌握基础知识，就能解决本题．
【解答】解：空气污染的途径中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物；粉尘主要是指固体小颗粒，
故选A
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
　
13．（2016北京一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（　　）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】根据三种气体能否支持燃烧和燃烧的性质，将燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、氢气的集气瓶中，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显．
【解答】解：A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故A法不能鉴别；
B、插入燃着的木条，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；
C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故C法不能鉴别；
D、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故D法不能鉴别．
故选B
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
　
14．（2015秋芜湖校级月考）西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，关于氯吡苯脲的认识正确的是（　　）
A．氯吡苯脲由碳、氢、氯、氮四种元素组成
B．.氯吡苯脲中4种元素质量比为12：10：1：30
C．一个氯吡苯脲分子含有52个原子
D．它是一种混合物
【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．
【分析】A、根据氯吡苯脲化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据分子结构来分析．
D、根据物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、氯吡苯脲是由碳、氢、氯、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、氯吡苯脲中碳、氢、氯、氮四种元素质量比为（12×12）：（1×10）：35.5：（14×30）≠12：10：1：30，故选项说法错误．
C、由化学式C12H10ClN30可知，一个氯吡苯脲分子含有12个碳原子、10个氢原子、1个氯原子和30个氮原子，共53个原子，故选项说法错误．
D、由化学式C12H10ClN30可知，氯吡苯脲属于纯净物，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
15．（2009泉州）新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为﹣1）组成的化合物，它的化学式是（　　）
A．MgF B．MgF2 C．Mg2F D．Mg2F2
【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．
【分析】因为已知“镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为﹣1）”，而镁元素在化合物中常显+2价，所以根据“化合物中元素的化合价的代数和为零”，检验化学式的书写是否正确．
【解答】解：A、由MgF，则（+2）+（﹣1）≠0，故A错误；B、由MgF2，则（+2）+2×（﹣1）=0，故B正确；
C、由Mg2F，则2×（+2）+（﹣1）≠0，故C错误；D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（﹣1）≠0，故D错误
故选B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，还应记忆常见元素与常见原子团的化合价，掌握化合价规律和原则．
　
16．（2015秋芜湖校级月考）小红用如图装置来测定空气中氧气的含量，燃烧匙中盛有红磷，水槽中装有水，对该实验认识正确的是（　　）
A．使用红磷的多或少，都不会影响实验的结果
B．燃烧足够的红磷可以使进入容器的水占容器的
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强增大，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
【考点】空气组成的测定．
【分析】利用实验室测定氧气的实验正确操作中注意的问题作出选择，正确操作才能保证实验成功，然后据题中信息分析即可．此实验成功的关键是红磷要过量，装置气密性要良好等．
【解答】解：A、红磷有剩余，说明氧气全被消耗，能得到正确的实验结论，红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的1/5，无法测定空气中氧气的含量，故A不正确；
B、空气中氧气的体积分数约占空气体积的21%，燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的，故B正确；
C、红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升，故C不正确；
D、装置末冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的，也无法测定空气中氧气的含量，故D不正确．
故选B
【点评】本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是对分析实验数据能力的培养．
　
二、我会填空（每空1分，共15分）
17．（2015秋芜湖校级月考）写出下列粒子的符号或符号的意义：
①2个铜原子　2Cu　、②3个氮分子　3N2　、③4个氧离子　4O2﹣　、④一个氢氧根离子　OH﹣　、
⑤5NH3　5个氨气分子　、⑥2NH4+　2个铵根离子　、⑦He　氦气、氦元素、一个氦原子　、⑧　在氧化钙中钙元素显+2价　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铜原子，就可表示为：2Cu；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为：3N2；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧离子可表示为：4O2﹣；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氢氧根离子可表示为：OH﹣；
⑤NH3是氨气的化学式，前面加上数字表示5个氨气分子；
⑥离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2NH4+表示为：2个铵根离子；
⑦He是氦的元素符号，可表示氦气、氦元素、一个氦原子；
⑧元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以O可表示：在氧化钙中钙元素显+2价；
故答案为：①2Cu；②3N2；③4O2﹣；④OH﹣；⑤5个氨气分子；⑥2个铵根离子；⑦氦气、氦元素、一个氦原子；⑧在氧化钙中钙元素显+2价；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
18．（2015秋芜湖校级月考）用化学用语填空：
（1）氯化镁　MgCl2　；
（2）氧化铁　Fe2O3　（铁元素显+3价）；
（3）硫化钠　Na2S　（硫元素显﹣2价）；
（4）由Zn2+和SO42﹣构成的硫酸锌　ZnSO4　；
（5）二氧化氮中氮元素显+4价　O2　；
（6）地壳中含量最多的金属元素　Al　；
（7）草木灰中含有的钾元素　K　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氯化镁是由显+2价的镁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：MgCl2；
（2）氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；
（3）硫化钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2S；
（4）由Zn2+和SO42﹣构成的硫酸锌可表示为：ZnSO4；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氮中氮元素显+4价，故可表示为： O2；
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（7）钾元素的元素符号为：K；
故答案为：（1）MgCl2；（2）Fe2O3；（3）Na2S；（4）ZnSO4；（5）O2；（6）Al；（7）K；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
三、我会回答（每空2分，共16分）
19．（2015秋芜湖校级月考）利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量，回答下列问题：
（1）首先应该保证装置的　气密性　良好；
（2）为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该　足量　；
（3）为了使装置内的氧气与铜充分反应，应采取什么操作？　交替缓慢推动注射器　；
（4）若实验数据偏小，可能的原因有（不少于两点）：　铜粉量不够；装置的密封性不好，漏气；没有冷却到室温就进行测量　；
（5）反应的符号表达式为　2Cu+O22CuO　．

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、1．．
【分析】分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；
【解答】解；
（1）若实验很成功，首先应该保证装置的气密性良好；
（2）为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该足量，使氧气完全反应空；
（3）在实验的加热过程中，交替缓慢推动注射器的目的是 使空气中的氧气与铜充分反应；
（4）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低，没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水小于．
（5）铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．
答案：
（1）气密性；
（2）足量；
（3）交替缓慢推动注射器；
（4）铜粉量不够；装置的密封性不好，漏气；没有冷却到室温就进行测量．
（5）2Cu+O22CuO．
【点评】本题考查了通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．
　
20．（2015秋芜湖校级月考）如图所示是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图．
（1）写出图中你喜欢的一种仪器名称　烧杯　；
（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是　②　（填序号）；
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
（3）指出并纠正图中一处错误：错误　B　；纠正　操作中瓶塞没倒放，瓶塞应倒放　．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）写出操作图中所使用的仪器名称；
（2）对所列出的配制溶液操作过程图进行排序．使用固体物质配制溶液的过程为：计算﹣称量﹣溶解；
（3）指出操作图示中的错误并加以改正．涉及的操作的：溶解、固体药品取用、药品称取、液体的量取．
【解答】解：（1）根据仪器图识别仪器，其中涉及的仪器有：烧杯、量筒、药匙、托盘天平、玻璃棒，故答：烧杯（合理均给分）；
（2）涉及的操作为A溶解、B取用氯化钠、C氯化钠倒入烧杯、D称取氯化钠、E水倒入烧杯，所以正确的操作顺序为BDCEA，故选：②；
（3）以下操作中存在错误：B的瓶盖应倒放；D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码、D用托盘天平称量固体药品时，未把药品放在纸上称量．故选B，操作中瓶塞没倒放，瓶塞倒放（任选一处）．
故答案为：
（1）烧杯；（2）②； （3）B； 操作中瓶塞没倒放，瓶塞应倒放．
【点评】本题通过配制氯化钠溶液对一些基本实验操作进行考查，属于基础考查，处理时没有难度，但要仔细．
　
四、我会实验（每空2分，共16分）
21．（2015秋芜湖校级月考）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象．记录如表所示：
溶　剂
溶　质
现　象
先加水
碘
底部仍有碘固体，液体呈浅黄色
先加水
高锰酸钾
底部无固体，溶液呈深紫色
再加汽油
碘
分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体
再加汽油
高锰酸钾
分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体
请回答：
（1）高锰酸钾投入加水的试管中，固体全部溶解后所得液体的名称是　高锰酸钾水溶液　；
（2）从实验现象可以归纳：碘的溶解性为　碘易溶于汽油，微溶于水　，高锰酸钾的溶解性为　高锰酸钾易溶于水，不溶于汽油　．
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【分析】根据表中信息得出碘和高锰酸钾的溶解性和溶液的相关知识解答．
【解答】解：水的密度比汽油大，且两者互不溶解，因此汽油处于上层，水处于下层．从表中现象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液为碘的汽油溶液；高锰酸钾易溶于水，而难溶于汽油，所得溶液为高锰酸钾的水溶液．由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根据其易溶于汽油的性质，通过加少量汽油的方法，使其“富集”于汽油中．
答案：（1）高锰酸钾水溶液；
（2）碘易溶于汽油，微溶于水； 高锰酸钾易溶于水，不溶于汽油．
【点评】本题以信息题的形式考查了物质的溶解性和物质的分离方法，注重对分析能力的考查．
　
22．（2015秋芜湖校级月考）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．

（1）需要称取氯化钠的质量是　14g　g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是　④　；
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　加速食盐溶解　；
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据溶质计算方法和称量时的注意事项考虑；
（2）根据仰视读数量取水的多少考虑本题；
（3）根据玻璃棒的用途考虑；
（4）根据标签的写法考虑．
【解答】解：（1）氯化钠质量：70g×20%=14g；在称量中天平发生偏转时要么加药品，要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐；故选④；
（2）熟记常见仪器的名称，仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；
（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解；
（4）标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数．
故答案为：
（1）14g； ④；（2）量筒； 偏小；（3）加速食盐溶解；（4）20%；
【点评】本题通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．
　
五、我会计算（5分）
23．（2015秋芜湖校级月考）实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．
其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸　22.5　mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为　50　mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取　73　mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（注意：写出计算过程，保留一位小数）
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：
a．计算，根据稀释前后溶质的量不变计算浓盐酸的体积；
b．量取，根据a的计算选用合适的量筒，量取浓盐酸；
c．溶解，用量筒量取所需水的体积，溶解．
【解答】解：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：
a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.2g/cm3）=22.5mL，所需水的质量=100g﹣22.5mL×1.2g/cm3≈73g，即73mL；
b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.5mL的浓盐酸倒入烧杯中；
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
故答案为：a．22.5；b．50；c．73．
【点评】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学知识，计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液