3.1铁盐和亚铁盐 教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 3.1铁盐和亚铁盐 教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-27 12:10:48 | ||
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文档简介
教学设计
课题 铁盐和亚铁盐
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
本课时在本章第一节第三课题的位置，通过对亚铁盐和铁盐的检验及转化丰富了研究物质的思路与方法，强化了性质决定用途的观念，使学生更加深刻地体会到科学和化学对于生活的意义。
2.学习者分析
学生在学习本课时之前，已通过上一章钠和氯学习过研究物质性质的一般方法与程序，物质的分类方法，氧化还原反应及离子反应相关知识，在这一章也学习了关于铁单质的内容，对铁有了更深的了解，这些为都本节课的学习打下了良好基础。同时，学生对实验存在着浓厚的兴趣，实验的直观性生动性，可以帮助学生更好地认识物质，逐步建立由形象到抽象、由实验到理论的认知。
3.学习目标确定
1.学生能通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，掌握铁盐和他铁盐的检验方法，体验实验对化学学习的重要作用，发展证据意识和推理能力。 2.从物质类别和元素价态的视角认识变价元素物质之间的转化关系，发展转化观。丰富研究物质的思路和方法，建立认知模型并能初步运用，发展模型认知的能力。 3.结合实例，将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念，体会铁元素与生产生活及人类健康的密切联系，体会化学对人类生活的重要意义。
4.学习重点难点
重点：Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。 难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。
5.学习评价设计
（从知识获得、能力提升、学习态度、学习方法、思维发展、价值观念培育等方面设计过程性评价的内容、方式与工具等，通过评价持续促进课堂学习深入，突出诊断性、表现性、激励性。体现学科核心素养发展的进阶，课时的学习评价是单元学习过程性评价的细化，要适量、适度，评价不应中断学生学习活动，通过学生的行为表现判断学习目标的达成度）
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：铁对人体的作用：缺铁会怎么样？为何要补铁？补铁剂的价值。教师活动1 【展示】医院病历单：病人缺铁；血红蛋白的资料解读。学生活动1 阅读资料，了解铁元素在人体中的存在形式和主要功能，说说铁缺乏的原因以及可能导致的结果和应对措施。活动意图说明：通过看病历单及阅读资料，明确铁元素在人体中的存在形式和基本功能。认识科学补铁的重要性以及补铁剂有可能存在的形式。该环节作为本课时学习的起点，激起学生的学习兴趣，聚焦补铁剂中的存在形式亚铁离子并初步认识对症下药的重要性。环节二：补什么？认识补铁剂的有效成分教师活动2 【展示】常见补铁剂图片 【提问】比较常见的补铁剂从药品的形态，物质的类别，和所含的有效成分的角度分析他们的异同。学生活动2 观察常见补铁剂的形态，阅读说明书查找补铁剂含的有效成分为Fe2+活动意图说明 通过常见补铁剂中的物质及离子的比较，统一补铁剂的有效成分与人体中铁元素的存在形态——Fe2+，从而将研究对象聚焦于亚铁离子，体现补铁剂中铁元素与人体中铁元素的直接对应关系，强化学生从物质形态和家态角度认识物质的视角。环节三：正确使用补铁剂，怎么判断是否变质？教师活动3 【展示】掰开硫酸亚铁片，放置一段时间，观察有什么现象发生 【提问1】：为什么会有这样的现象，怎么检验Fe2+是否变质了，如何鉴别Fe2+和Fe3+ 【提问2】如何检验溶液中是否有Fe2+？ 【提示】先向待测溶液中滴加KSCN，无明显现象（排除Fe3+干扰），再滴加少量的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，若溶液变为红色则含有Fe2+。所有的氧化剂都能用吗？学生活动3 【讨论】性状改变是因为Fe2+在空气中氧化变成Fe3+ 【学生实验】一：观察法：Fe2+为绿色，Fe3+为黄色 二：加碱法：向下列2支试管中滴加NaOH溶液并记录现象:①1 mLFeSO4 ,溶液; ②1 mL Fe(SO4)3溶液; 【小结】①中产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②中产生红褐色沉淀。 三：显色法 【学生实验】已经：Fe3+能与SCN-生成血红色的硫氰化铁溶液，请向上述2种溶液中滴加3滴KSCN溶液。 【小结】：①无明显现象，②变红色。因此，KSCN溶液能灵敏检验溶液中Fe3+ 【选择合适的氧化剂】 【学生】可以选择的氧化剂酸性过氧化氢，氯水，不能选择高锰酸钾，因为高锰酸钾的颜色会干扰实验。 【学生实验】向①中加入几滴新制氯水，观察到溶液由无色变为红色，就可以证明溶液中存在亚铁离子。 四：利用Fe还原性 【学生实验】向①溶液中加酸性高锰酸钾溶液。 【小结】高锰酸钾溶液紫色褪去，说明Fe2+将高锰酸钾还原。活动意图说明 从硫酸亚铁片中Fe2+的检验，引出Fe3+对检验现象的干扰，通过引入Fe3+和硫酸氢根的显色反应拓展Fe2+的检验方法，从而探索Fe2+的氧化方法，从化合价的角视角正确看待了Fe2+的还原性并推测出了Fe3+的氧化性。寻找合适的还原剂，并应用Fe3+的检验方法证实反应的发生，引导学生认识，发生氧化还原反应是变价元素性质的重要特征，用实验证实反应发生的研究方法，强化推理和科学探究的能力。【环节四】除了吃药还能怎么补？教师活动 【提示】：食补是较为常见的防止缺铁性贫血的有效方法。途径：动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物。 学生活动 阅读资料卡片并讨论铁元素的重要性
7.板书设计
8.作业与拓展学习设计
（1）证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色 （2）下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ （3）.联系实际，学以致用（将理论知识与生产生活实际联系起来） 播放制作印刷电路板的科普视频。 引导学生思考如何从“腐蚀液”中回收Cu，设置实验方案，下节课讨论。 课后作业 1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资料，完成【思考与讨论】。 2.回顾本节课内容，列好知识提纲，认真完成课后作业。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
【特色学习资源分析】 选取食品级硫酸亚铁（补铁剂有效成分），之后课堂还可以选择维生素 C 片（常见还原剂）、碘伏（含氧化剂）等生活化材料，设计 “补铁剂稳定性探究” 实验。学生可通过观察补铁剂溶液在添加维生素 C 前后，与 KSCN 溶液、碘伏反应的现象差异，直观理解 Fe 的还原性及保护原理，将抽象的离子转化与健康生活关联，降低知识理解门槛。 【技术手段应用】 利用多媒体播放科普视频，增强教学直观性和趣味性；借助虚拟实验软件模拟 Fe 与 Fe 转化的微观过程，突破实验条件限制。通过小组合作线上共享文档，方便学生整理实验数据、交流探究思路，提升协作效率。采用投影展示学生实验操作过程和板书设计，便于及时点评和集体研讨。
10.教学反思与改进
【教学反思】 通过实验探究和真实情境创设，有效激发了学生的学习兴趣，大部分学生能掌握Fe2+与 Fe3+的检验及转化核心知识。价-类二维图的应用，帮助学生建立了系统的认知模型，提升了模型认知素养。但部分学生在设计 Fe 与 Fe 转化实验方案时，逻辑不够严谨，对氧化剂、还原剂的选择依据理解不深。课堂时间分配略显紧张，小组汇报交流的深度和广度有待拓展。 【改进设想】 课前布置预习任务，让学生提前梳理氧化还原反应相关知识，为实验设计做好铺垫。优化课堂时间分配，预留更多时间进行小组互评和质疑答疑。针对实验操作薄弱的学生，增加课后个性化指导，或设计分层实验任务，满足不同水平学生的学习需求。
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课题 铁盐和亚铁盐
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
本课时在本章第一节第三课题的位置，通过对亚铁盐和铁盐的检验及转化丰富了研究物质的思路与方法，强化了性质决定用途的观念，使学生更加深刻地体会到科学和化学对于生活的意义。
2.学习者分析
学生在学习本课时之前，已通过上一章钠和氯学习过研究物质性质的一般方法与程序，物质的分类方法，氧化还原反应及离子反应相关知识，在这一章也学习了关于铁单质的内容，对铁有了更深的了解，这些为都本节课的学习打下了良好基础。同时，学生对实验存在着浓厚的兴趣，实验的直观性生动性，可以帮助学生更好地认识物质，逐步建立由形象到抽象、由实验到理论的认知。
3.学习目标确定
1.学生能通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，掌握铁盐和他铁盐的检验方法，体验实验对化学学习的重要作用，发展证据意识和推理能力。 2.从物质类别和元素价态的视角认识变价元素物质之间的转化关系，发展转化观。丰富研究物质的思路和方法，建立认知模型并能初步运用，发展模型认知的能力。 3.结合实例，将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念，体会铁元素与生产生活及人类健康的密切联系，体会化学对人类生活的重要意义。
4.学习重点难点
重点：Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。 难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。
5.学习评价设计
（从知识获得、能力提升、学习态度、学习方法、思维发展、价值观念培育等方面设计过程性评价的内容、方式与工具等，通过评价持续促进课堂学习深入，突出诊断性、表现性、激励性。体现学科核心素养发展的进阶，课时的学习评价是单元学习过程性评价的细化，要适量、适度，评价不应中断学生学习活动，通过学生的行为表现判断学习目标的达成度）
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：铁对人体的作用：缺铁会怎么样？为何要补铁？补铁剂的价值。教师活动1 【展示】医院病历单：病人缺铁；血红蛋白的资料解读。学生活动1 阅读资料，了解铁元素在人体中的存在形式和主要功能，说说铁缺乏的原因以及可能导致的结果和应对措施。活动意图说明：通过看病历单及阅读资料，明确铁元素在人体中的存在形式和基本功能。认识科学补铁的重要性以及补铁剂有可能存在的形式。该环节作为本课时学习的起点，激起学生的学习兴趣，聚焦补铁剂中的存在形式亚铁离子并初步认识对症下药的重要性。环节二：补什么？认识补铁剂的有效成分教师活动2 【展示】常见补铁剂图片 【提问】比较常见的补铁剂从药品的形态，物质的类别，和所含的有效成分的角度分析他们的异同。学生活动2 观察常见补铁剂的形态，阅读说明书查找补铁剂含的有效成分为Fe2+活动意图说明 通过常见补铁剂中的物质及离子的比较，统一补铁剂的有效成分与人体中铁元素的存在形态——Fe2+，从而将研究对象聚焦于亚铁离子，体现补铁剂中铁元素与人体中铁元素的直接对应关系，强化学生从物质形态和家态角度认识物质的视角。环节三：正确使用补铁剂，怎么判断是否变质？教师活动3 【展示】掰开硫酸亚铁片，放置一段时间，观察有什么现象发生 【提问1】：为什么会有这样的现象，怎么检验Fe2+是否变质了，如何鉴别Fe2+和Fe3+ 【提问2】如何检验溶液中是否有Fe2+？ 【提示】先向待测溶液中滴加KSCN，无明显现象（排除Fe3+干扰），再滴加少量的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，若溶液变为红色则含有Fe2+。所有的氧化剂都能用吗？学生活动3 【讨论】性状改变是因为Fe2+在空气中氧化变成Fe3+ 【学生实验】一：观察法：Fe2+为绿色，Fe3+为黄色 二：加碱法：向下列2支试管中滴加NaOH溶液并记录现象:①1 mLFeSO4 ,溶液; ②1 mL Fe(SO4)3溶液; 【小结】①中产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②中产生红褐色沉淀。 三：显色法 【学生实验】已经：Fe3+能与SCN-生成血红色的硫氰化铁溶液，请向上述2种溶液中滴加3滴KSCN溶液。 【小结】：①无明显现象，②变红色。因此，KSCN溶液能灵敏检验溶液中Fe3+ 【选择合适的氧化剂】 【学生】可以选择的氧化剂酸性过氧化氢，氯水，不能选择高锰酸钾，因为高锰酸钾的颜色会干扰实验。 【学生实验】向①中加入几滴新制氯水，观察到溶液由无色变为红色，就可以证明溶液中存在亚铁离子。 四：利用Fe还原性 【学生实验】向①溶液中加酸性高锰酸钾溶液。 【小结】高锰酸钾溶液紫色褪去，说明Fe2+将高锰酸钾还原。活动意图说明 从硫酸亚铁片中Fe2+的检验，引出Fe3+对检验现象的干扰，通过引入Fe3+和硫酸氢根的显色反应拓展Fe2+的检验方法，从而探索Fe2+的氧化方法，从化合价的角视角正确看待了Fe2+的还原性并推测出了Fe3+的氧化性。寻找合适的还原剂，并应用Fe3+的检验方法证实反应的发生，引导学生认识，发生氧化还原反应是变价元素性质的重要特征，用实验证实反应发生的研究方法，强化推理和科学探究的能力。【环节四】除了吃药还能怎么补？教师活动 【提示】：食补是较为常见的防止缺铁性贫血的有效方法。途径：动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物。 学生活动 阅读资料卡片并讨论铁元素的重要性
7.板书设计
8.作业与拓展学习设计
（1）证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色 （2）下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ （3）.联系实际，学以致用（将理论知识与生产生活实际联系起来） 播放制作印刷电路板的科普视频。 引导学生思考如何从“腐蚀液”中回收Cu，设置实验方案，下节课讨论。 课后作业 1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资料，完成【思考与讨论】。 2.回顾本节课内容，列好知识提纲，认真完成课后作业。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
【特色学习资源分析】 选取食品级硫酸亚铁（补铁剂有效成分），之后课堂还可以选择维生素 C 片（常见还原剂）、碘伏（含氧化剂）等生活化材料，设计 “补铁剂稳定性探究” 实验。学生可通过观察补铁剂溶液在添加维生素 C 前后，与 KSCN 溶液、碘伏反应的现象差异，直观理解 Fe 的还原性及保护原理，将抽象的离子转化与健康生活关联，降低知识理解门槛。 【技术手段应用】 利用多媒体播放科普视频，增强教学直观性和趣味性；借助虚拟实验软件模拟 Fe 与 Fe 转化的微观过程，突破实验条件限制。通过小组合作线上共享文档，方便学生整理实验数据、交流探究思路，提升协作效率。采用投影展示学生实验操作过程和板书设计，便于及时点评和集体研讨。
10.教学反思与改进
【教学反思】 通过实验探究和真实情境创设，有效激发了学生的学习兴趣，大部分学生能掌握Fe2+与 Fe3+的检验及转化核心知识。价-类二维图的应用，帮助学生建立了系统的认知模型，提升了模型认知素养。但部分学生在设计 Fe 与 Fe 转化实验方案时，逻辑不够严谨，对氧化剂、还原剂的选择依据理解不深。课堂时间分配略显紧张，小组汇报交流的深度和广度有待拓展。 【改进设想】 课前布置预习任务，让学生提前梳理氧化还原反应相关知识，为实验设计做好铺垫。优化课堂时间分配，预留更多时间进行小组互评和质疑答疑。针对实验操作薄弱的学生，增加课后个性化指导，或设计分层实验任务，满足不同水平学生的学习需求。
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