3.1铁的单质 教学设计 （表格式）高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 3.1铁的单质 教学设计 （表格式）高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 30.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-27 21:13:20 | ||
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文档简介
教学设计
课题 铁的单质
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
单元位置：本课时是 “铁及其化合物” 单元的开篇，承接前一单元 “钠、铝的金属通性”，为后续 “铁的化合物性质与转化” 奠定基础，是单元知识体系的 “起点”。 核心内容：铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性等）；铁的化学性质（与非金属单质 O 、Cl ，与酸 HCl，与盐溶液CuSO 的反应，与水蒸气反应）。 功能价值：1. 通过铁的性质学习，深化 “金属通性” 的理解，培养 “宏观辨识与微观探析” 素养；2. 通过实验探究，提升学生实验操作和现象分析能力，落实 “科学探究与创新意识”；3. 结合铁的工业应用，体现化学与生活的联系，渗透 “科学态度与社会责任”。 已学关联： 前导知识：金属的通性（与O 、酸、盐溶液的反应规律）、氧化还原反应基本概念（化合价升降、电子转移）； 后续关联：本课时铁的化学性质（变价反应）是理解 Fe 、Fe 转化的关键。
2.学习者分析
学习经验：1. 知识储备：已知金属的基本物理性质（如铜呈紫红色、铝有导电性）和化学性质（如镁与盐酸反应生成氢气），能书写基础化学反应方程式； 生活经验：熟悉铁锅、铁钉、铁丝等铁制品，知道铁会生锈，但对“铁锈成分”“铁的其他反应”了解较少； 3. 能力水平：具备简单实验操作能力（如点燃酒精灯、取用固体药品），能观察并描述明显实验现象（如产生气泡、析出固体）。 发展需求：1. 从“金属通性”过渡到“具体金属的特性”（如铁的变价），培养分类、比较的化学思维； 2. 提升实验现象的分析能力（如通过产物颜色判断化合价）。 潜在困难：1. 理解铁与不同氧化剂反应产物不同（如与O 生成Fe O 、与Cl 生成FeCl 、与HCl生成FeCl ）； 2. 解释“为什么铁与盐酸反应生成Fe 而不是Fe ”。
3.学习目标确定
能准确描述铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性、延展性），列举铁在生活中的应用，体现“宏观辨识与微观探析”。 能书写铁与O 、Cl 、HCl、CuSO 反应的化学方程式和离子方程式（如适用），区分不同反应中铁的化合价变化，理解氧化剂氧化性强弱对产物的影响，落实“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”。 3. 能规范完成铁与盐酸、硫酸铜溶液的分组实验，观察并记录实验现象（如气泡产生、溶液颜色变化、红色固体析出），初步分析实验原理，培养“科学探究与创新意识”。 4. 结合铁在高铁、机械制造等领域的应用，认识化学的实用性，树立“科学态度与社会责任”。
4.学习重点难点
学习重点：铁的化学性质（与非金属、酸、盐溶液，水蒸气反应）及对应的化学方程式书写。 学习难点：铁与不同氧化剂反应时化合价的变化规律（0→+2、0→+3）及原因分析。
5.学习评价设计
过程性评价：1. 课堂提问（口头评价）：通过“铁有哪些物理性质？”“铁与盐酸反应时观察到什么现象？”等问题，检测学生对基础知识点的掌握（对应目标1、3）； 2.实验操作评价（教师评分表）：观察学生实验器材使用、操作步骤规范性、现象记录完整性，满分10分（对应目标3）； 小组讨论评价（同伴互评）：围绕“为什么铁与氯气生成FeCl 而与盐酸生成FeCl ”展开讨论，评价学生逻辑推理能力，满分5分（对应目标2）。 总结性评价：1. 课堂即时练习（书面评价）：书写铁与O 、HCl、CuSO 反应的化学方程式，判断铁与Cl 反应的产物，满分10分（对应目标2）； 2. 课后作业评价（教师批阅）：通过基础作业检测知识巩固情况（对应目标1、2）。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：情境导入——铁的“自我介绍”教师活动1 播放短视频《铁的前世今生》（片段），展示高铁轨道、铁锅、铁丝、铁钉图片； 提问：“铁有哪些特点让它能用于这些场景？”“你眼中的铁是什么样子的？”学生活动1 学生自由发言，教师引导归纳铁的物理性质活动意图说明：从生活情境导入，引入主题元素铁，激发兴趣，引出铁的物理性质。环节二：自主学习——梳理铁的物理性质教师活动2 教师点评，强调铁的关键物理性质（如导电性用于电线、延展性用于打铁）。学生活动2 1.学生阅读教材P68-P69，结合生活经验，填写“铁的物理性质记录表”（如下）；2.小组内交流补充，每组推选1名代表分享成果；活动意图说明：掌握铁的物理性质，建立“性质→应用”的关联。环节三：实验探究——铁的化学性质教师活动3 1.帮助引导学生顺利完成分组实验，并总结实验现象及反应的化学方程式、离子方程式 2.演示实验：铁与氧气反应 操作：铁丝绕成螺旋状，系一根火柴梗，点燃火柴后伸入盛有氧气的集气瓶（底部铺少量细沙）； 记录：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 虚拟演示：铁与氯气反应 操作：播放仿真实验视频（氯气有毒，避免实物实验）； 记录：产生棕褐色烟，产物为 FeCl 学生活动3 分组实验1： 铁与稀盐酸反应操作：取少量铁粉放入试管，加入2mL稀盐酸，观察现象，用点燃的木条靠近试管口； 记录：产生气泡（H ）、溶液由无色变为浅绿色（Fe ） 书写方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H 离子方程式：Fe + 2H = Fe + H 。 分组实验2：铁与硫酸铜溶液反应 操作：取少量铁丝放入试管，加入2mL硫酸铜溶液，静置观察 记录：铁丝表面析出红色固体（Cu）、溶液由蓝色变为浅绿色（Fe ）； 书写方程式：Fe + CuSO = FeSO + Cu 离子方程式：Fe + Cu = Fe + Cu。活动意图说明：通过实验探究铁的化学性质，理解变价规律。环节四：小组讨论——解密铁的“变价密码”教师活动4 “为什么铁与盐酸、硫酸铜反应生成Fe ，而与氯气、氧气（点燃）反应生成Fe （或Fe O ，含+2、+3价）？ 教师引导：Cl 、O 是强氧化剂，能夺取铁更多电子（生成+3价）；HCl、CuSO 是弱氧化剂，只能夺取铁较少电子（生成+2价）；学生活动4 小组讨论，结合氧化还原反应原理（氧化剂氧化性强弱） 2.学生总结：铁的化合价变化取决于氧化剂的氧化性强弱。学生活动2 1；活动意图说明：突破难点，理解铁的变价规律。环节五：梳理本课时核心知识，形成体系。 教师活动5 教师展示优秀作品，强调重点：化学方程式书写、变价规律。 学生活动5 1. 学生自主绘制“铁的单质”思维导图（核心：物理性质、化学性质、应用）学生活动4 小组讨。活动意图说明：梳理本课时核心知识，形成体系。
7.板书设计
铁的单质 物理性质 颜色、状态：银白色固体（铁粉黑色） 密度：7.86g/cm （较大） 熔点：1538℃（较高） 4. 特性：导电性、导热性、延展性良好→ 应用：高铁、铁锅、电线、机械制造 化学性质（核心：变价规律） 与非金属反应（氧化剂：O 、Cl ） 3Fe + 2O ==Fe3O （Fe：0→+2、+3） 2Fe + 3Cl =2FeCl （Fe：0→+3） 与酸反应（氧化剂：H ） Fe + 2HCl = FeCl + H ↑（Fe：0→+2） 离子方程式： Fe + 2H = Fe + H ↑ 与盐溶液反应（氧化剂：Cu ） Fe + CuSO = FeSO + Cu（Fe：0→+2） 离子方程式：Fe + Cu = Fe + Cu 变价密码强氧化剂（Cl 、O 点燃）→ Fe （或混合价态）弱氧化剂（H 、Cu ）→ Fe
8.作业与拓展学习设计
基础作业（15分钟）1. 书写本课时涉及的4个化学反应方程式（注明反应条件），并标注铁的化合价变化；2. 列举3个铁在生活中的应用，分别对应其物理性质或化学性质。 提升作业（20分钟）1. 设计实验方案证明“铁的金属活动性强于铜”，写出实验步骤、预期现象和结论；2. 思考：“实验室如何防止FeCl 溶液被氧化？”（提示：从隔绝氧气、加入还原剂角度）。 拓展作业（1周）查阅资料，了解“铁在人体中的作用”（如血红蛋白中的铁），撰写一篇200字左右的短文，说明“为什么缺铁会导致贫血”。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
特色学习资源分析、技术手段应用说明特色学习资源：1. 实验视频：铁与氯气反应的虚拟演示（避免有毒气体污染，确保实验安全）；2. 微课视频：《铁在氧气中燃烧的实验操作要点》（课前预习，提高课堂实验成功率）；3. 生活案例库：高铁轨道、补铁剂、印刷电路板等图片和文字介绍（强化“性质→应用”关联）。技术手段应用：1. 多媒体投影：播放实验视频、展示生活案例；2. 黑板：实时批注学生书写的化学方程式，纠正错误；
10.教学反思与改进
经验总结：1. 情境导入和实验探究能有效调动学生积极性，课堂参与度较高（约90%学生主动参与实验和讨论）；2. 通过“自主学习+小组讨论”梳理物理性质，学生记忆更深刻，能准确列举铁的应用。 不足分析：1. 部分学生对“离子方程式书写”不熟练，需在后续课时强化；2. 关于“氧化剂氧化性强弱”的解释较抽象，部分学生仍未完全理解。 改进设想：1. 针对“氧化性强弱”，设计对比实验（如铁与浓盐酸、稀盐酸反应），或用动画演示电子转移过程；2. 后续课时（铁的化合物）中，通过“温故知新”环节，回顾铁的变价规律，为Fe 、Fe 转化的学习铺垫
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课题 铁的单质
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
单元位置：本课时是 “铁及其化合物” 单元的开篇，承接前一单元 “钠、铝的金属通性”，为后续 “铁的化合物性质与转化” 奠定基础，是单元知识体系的 “起点”。 核心内容：铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性等）；铁的化学性质（与非金属单质 O 、Cl ，与酸 HCl，与盐溶液CuSO 的反应，与水蒸气反应）。 功能价值：1. 通过铁的性质学习，深化 “金属通性” 的理解，培养 “宏观辨识与微观探析” 素养；2. 通过实验探究，提升学生实验操作和现象分析能力，落实 “科学探究与创新意识”；3. 结合铁的工业应用，体现化学与生活的联系，渗透 “科学态度与社会责任”。 已学关联： 前导知识：金属的通性（与O 、酸、盐溶液的反应规律）、氧化还原反应基本概念（化合价升降、电子转移）； 后续关联：本课时铁的化学性质（变价反应）是理解 Fe 、Fe 转化的关键。
2.学习者分析
学习经验：1. 知识储备：已知金属的基本物理性质（如铜呈紫红色、铝有导电性）和化学性质（如镁与盐酸反应生成氢气），能书写基础化学反应方程式； 生活经验：熟悉铁锅、铁钉、铁丝等铁制品，知道铁会生锈，但对“铁锈成分”“铁的其他反应”了解较少； 3. 能力水平：具备简单实验操作能力（如点燃酒精灯、取用固体药品），能观察并描述明显实验现象（如产生气泡、析出固体）。 发展需求：1. 从“金属通性”过渡到“具体金属的特性”（如铁的变价），培养分类、比较的化学思维； 2. 提升实验现象的分析能力（如通过产物颜色判断化合价）。 潜在困难：1. 理解铁与不同氧化剂反应产物不同（如与O 生成Fe O 、与Cl 生成FeCl 、与HCl生成FeCl ）； 2. 解释“为什么铁与盐酸反应生成Fe 而不是Fe ”。
3.学习目标确定
能准确描述铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性、延展性），列举铁在生活中的应用，体现“宏观辨识与微观探析”。 能书写铁与O 、Cl 、HCl、CuSO 反应的化学方程式和离子方程式（如适用），区分不同反应中铁的化合价变化，理解氧化剂氧化性强弱对产物的影响，落实“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”。 3. 能规范完成铁与盐酸、硫酸铜溶液的分组实验，观察并记录实验现象（如气泡产生、溶液颜色变化、红色固体析出），初步分析实验原理，培养“科学探究与创新意识”。 4. 结合铁在高铁、机械制造等领域的应用，认识化学的实用性，树立“科学态度与社会责任”。
4.学习重点难点
学习重点：铁的化学性质（与非金属、酸、盐溶液，水蒸气反应）及对应的化学方程式书写。 学习难点：铁与不同氧化剂反应时化合价的变化规律（0→+2、0→+3）及原因分析。
5.学习评价设计
过程性评价：1. 课堂提问（口头评价）：通过“铁有哪些物理性质？”“铁与盐酸反应时观察到什么现象？”等问题，检测学生对基础知识点的掌握（对应目标1、3）； 2.实验操作评价（教师评分表）：观察学生实验器材使用、操作步骤规范性、现象记录完整性，满分10分（对应目标3）； 小组讨论评价（同伴互评）：围绕“为什么铁与氯气生成FeCl 而与盐酸生成FeCl ”展开讨论，评价学生逻辑推理能力，满分5分（对应目标2）。 总结性评价：1. 课堂即时练习（书面评价）：书写铁与O 、HCl、CuSO 反应的化学方程式，判断铁与Cl 反应的产物，满分10分（对应目标2）； 2. 课后作业评价（教师批阅）：通过基础作业检测知识巩固情况（对应目标1、2）。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：情境导入——铁的“自我介绍”教师活动1 播放短视频《铁的前世今生》（片段），展示高铁轨道、铁锅、铁丝、铁钉图片； 提问：“铁有哪些特点让它能用于这些场景？”“你眼中的铁是什么样子的？”学生活动1 学生自由发言，教师引导归纳铁的物理性质活动意图说明：从生活情境导入，引入主题元素铁，激发兴趣，引出铁的物理性质。环节二：自主学习——梳理铁的物理性质教师活动2 教师点评，强调铁的关键物理性质（如导电性用于电线、延展性用于打铁）。学生活动2 1.学生阅读教材P68-P69，结合生活经验，填写“铁的物理性质记录表”（如下）；2.小组内交流补充，每组推选1名代表分享成果；活动意图说明：掌握铁的物理性质，建立“性质→应用”的关联。环节三：实验探究——铁的化学性质教师活动3 1.帮助引导学生顺利完成分组实验，并总结实验现象及反应的化学方程式、离子方程式 2.演示实验：铁与氧气反应 操作：铁丝绕成螺旋状，系一根火柴梗，点燃火柴后伸入盛有氧气的集气瓶（底部铺少量细沙）； 记录：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 虚拟演示：铁与氯气反应 操作：播放仿真实验视频（氯气有毒，避免实物实验）； 记录：产生棕褐色烟，产物为 FeCl 学生活动3 分组实验1： 铁与稀盐酸反应操作：取少量铁粉放入试管，加入2mL稀盐酸，观察现象，用点燃的木条靠近试管口； 记录：产生气泡（H ）、溶液由无色变为浅绿色（Fe ） 书写方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H 离子方程式：Fe + 2H = Fe + H 。 分组实验2：铁与硫酸铜溶液反应 操作：取少量铁丝放入试管，加入2mL硫酸铜溶液，静置观察 记录：铁丝表面析出红色固体（Cu）、溶液由蓝色变为浅绿色（Fe ）； 书写方程式：Fe + CuSO = FeSO + Cu 离子方程式：Fe + Cu = Fe + Cu。活动意图说明：通过实验探究铁的化学性质，理解变价规律。环节四：小组讨论——解密铁的“变价密码”教师活动4 “为什么铁与盐酸、硫酸铜反应生成Fe ，而与氯气、氧气（点燃）反应生成Fe （或Fe O ，含+2、+3价）？ 教师引导：Cl 、O 是强氧化剂，能夺取铁更多电子（生成+3价）；HCl、CuSO 是弱氧化剂，只能夺取铁较少电子（生成+2价）；学生活动4 小组讨论，结合氧化还原反应原理（氧化剂氧化性强弱） 2.学生总结：铁的化合价变化取决于氧化剂的氧化性强弱。学生活动2 1；活动意图说明：突破难点，理解铁的变价规律。环节五：梳理本课时核心知识，形成体系。 教师活动5 教师展示优秀作品，强调重点：化学方程式书写、变价规律。 学生活动5 1. 学生自主绘制“铁的单质”思维导图（核心：物理性质、化学性质、应用）学生活动4 小组讨。活动意图说明：梳理本课时核心知识，形成体系。
7.板书设计
铁的单质 物理性质 颜色、状态：银白色固体（铁粉黑色） 密度：7.86g/cm （较大） 熔点：1538℃（较高） 4. 特性：导电性、导热性、延展性良好→ 应用：高铁、铁锅、电线、机械制造 化学性质（核心：变价规律） 与非金属反应（氧化剂：O 、Cl ） 3Fe + 2O ==Fe3O （Fe：0→+2、+3） 2Fe + 3Cl =2FeCl （Fe：0→+3） 与酸反应（氧化剂：H ） Fe + 2HCl = FeCl + H ↑（Fe：0→+2） 离子方程式： Fe + 2H = Fe + H ↑ 与盐溶液反应（氧化剂：Cu ） Fe + CuSO = FeSO + Cu（Fe：0→+2） 离子方程式：Fe + Cu = Fe + Cu 变价密码强氧化剂（Cl 、O 点燃）→ Fe （或混合价态）弱氧化剂（H 、Cu ）→ Fe
8.作业与拓展学习设计
基础作业（15分钟）1. 书写本课时涉及的4个化学反应方程式（注明反应条件），并标注铁的化合价变化；2. 列举3个铁在生活中的应用，分别对应其物理性质或化学性质。 提升作业（20分钟）1. 设计实验方案证明“铁的金属活动性强于铜”，写出实验步骤、预期现象和结论；2. 思考：“实验室如何防止FeCl 溶液被氧化？”（提示：从隔绝氧气、加入还原剂角度）。 拓展作业（1周）查阅资料，了解“铁在人体中的作用”（如血红蛋白中的铁），撰写一篇200字左右的短文，说明“为什么缺铁会导致贫血”。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
特色学习资源分析、技术手段应用说明特色学习资源：1. 实验视频：铁与氯气反应的虚拟演示（避免有毒气体污染，确保实验安全）；2. 微课视频：《铁在氧气中燃烧的实验操作要点》（课前预习，提高课堂实验成功率）；3. 生活案例库：高铁轨道、补铁剂、印刷电路板等图片和文字介绍（强化“性质→应用”关联）。技术手段应用：1. 多媒体投影：播放实验视频、展示生活案例；2. 黑板：实时批注学生书写的化学方程式，纠正错误；
10.教学反思与改进
经验总结：1. 情境导入和实验探究能有效调动学生积极性，课堂参与度较高（约90%学生主动参与实验和讨论）；2. 通过“自主学习+小组讨论”梳理物理性质，学生记忆更深刻，能准确列举铁的应用。 不足分析：1. 部分学生对“离子方程式书写”不熟练，需在后续课时强化；2. 关于“氧化剂氧化性强弱”的解释较抽象，部分学生仍未完全理解。 改进设想：1. 针对“氧化性强弱”，设计对比实验（如铁与浓盐酸、稀盐酸反应），或用动画演示电子转移过程；2. 后续课时（铁的化合物）中，通过“温故知新”环节，回顾铁的变价规律，为Fe 、Fe 转化的学习铺垫
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