九年级科学上册 第一章第5节 酸和碱之间发生的反应

第一章第5节
酸和碱之间发生的反应
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第5节
酸和碱之间发生的反应
知识点
1
酸碱反应
1.酸和碱发生反应的证据
利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用
PH
试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液
呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的
PH
等于
7
时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH
＋
HCl=NaCl
＋
H2O
2NaOH
＋
H2SO4=Na2SO4
＋
2H2O
【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢
慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常
容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液
由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用
中和反应改变溶液的酸碱性。
例题
1
下列各组物质的反应，
需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
）
A．Fe
和
CuSO4
溶液
B．
Zn
和稀
H2SO4
C．
NaOH
溶液和稀盐酸
D．
澄清石灰水和
CO2
答案：
C
知识点
2
酸碱反应的应用
酸碱中和反应的实质是
H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的
H+和
OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，
因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
1.农业上用施加熟石灰［主要含
Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性；
2.用熟石灰处理酸性的工业废水；
3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；
4.医药应用：涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫叮咬引起的痛痒；胃酸过多的病人
口服碱性的胃舒平或小苏打片，以中和过多的胃酸。
【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用
NaOH
和
Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀
性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
例题2
小康同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象
如下表所示．
请分析上表，
并回答下列问题：
（
1）
该花汁
（
填“
可以”
或“
不可以
”）
作酸碱指示剂．
（
2）
蚊子叮咬人时射入蚁酸（
具有酸的性质
），
使皮肤红肿、
痛痒．
要缓解这种症状，
简易
可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的
．
（
3）
胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（
主要成分
Al（
OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多
症，
写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：
．
（
4）
石灰水暴露于空气中易变质，
写出变质反应的化学方程式：
．
答案为
：（
1）
可以
；（
2）
肥皂水
；（
3）
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（
4）
CO2+Ca（
OH）
2═CaCO3↓+H2O．
巩固练习
【练1】北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能
有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（
）
A．硫化氢由2种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与
NaOH
溶液发生中和反应
【练2】下列反应属于中和反应的是（
）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH==Na2SO3+
H2O
D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
【练3】在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错
误的是（
）
A.
反应结束时溶液的
pH=7
B.
反应前后元素的种类没有变化
C.
酸与碱的反应属于复分解反应
D.
该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【练4】兵兵同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（
）
A．浓硫酸
B．食醋（pH=3）
C．食盐水（pH=7）
D．苏打或肥皂水（pH=9-10）
【练5】我国南方一些地区的农民有时会向土壤中撒些熟石灰，以调节土壤的
PH。这些地区土壤的
PH
可能：(
)
A.等于
7
B.大于
7
C.小于
7
D.无法确定
【练6】日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法
中正确的是（
）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【练7】向盛有10mL
NaOH
溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用
pH
计（用来精确测定溶液
pH
的仪器）测定溶液的
pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为
mL
时，NaOH
溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL
时，溶液显
色；当加入稀盐酸的体积为14mL
时，溶液显
色。
（3）当烧杯中溶液的
pH=2.1时，溶液中的溶质有：
【练8】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取
10%的稀盐酸逐滴加
入到氢氧化钠溶液中。
（1）
探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因
是
；
（2）
探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，
则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是
，理由是
。
（3）
关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
。
【练9】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某
班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是
就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反
应，其反应的化学方程式为
；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有
气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？
（填“正
确”或“不正确”），理由是：
。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
（填序号）。
A．用
pH
试纸测定氢氧化钠溶液的
pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH
逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【练10】盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL
稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶
液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是
。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液
pH
变化的曲线正确的是
（填写字母标号）。
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是
（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是
。
②块状固体加入试管中的方法是
。
③检查发生装置气密性的方法是
。
(
8
)
答案：1~6
CBDBC
A
7.（1）10
（2）红色
无色
（3）NaCl、HCl。
8.答案：
中和反应放出热量
小红
如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
防止盐酸过量
使反应充分、快速
NaOH
溶液变质
9.答案：(1)溶液由红色变成无色；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)不正确；稀硫酸有剩余也会产生气泡
(3)AB
10.
(
9
)