九年级科学上册第一章第3节 常见的酸

第一章
第3节
常见的酸
知识导航
第3节
常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图
所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
知识点
1
盐酸──氯化氢气体的水溶液
1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体
遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质
Fe3+而略带黄色。
2.盐酸能与
AgNO3、CaCO3
等反应
AgNO3
＋
HCl
=AgCl↓＋
HNO3
CaCO3
＋
2HCl=CaCl2
＋
CO2↑＋
H2O
注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
3.盐酸能与金属氧化物反应。
Fe2O3
＋
6HCl=2FeCl3
＋
3H2O
CuO
＋
2HCl=CuCl2
＋
H2O
应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈
4.酸能与某些金属反应，生成氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
例题1
下列说法正确的是（
）
①浓盐酸会在空气中形成白烟
②液态氯化氢就是盐酸
③盐酸遇石蕊变红
④浓盐酸受热易分解
A.①
B.②和③
C.③和④
D.都不对
答案：D
例题2
向试管中放入几小块镁片，
把试管固定在盛有饱和石灰水（
25℃）
的烧杯中，
再向试
管中滴入约
5mL
盐酸，
如图所示．
请回答：
（
1）
实验中观察到的明显现象有：
①剧烈反应，
有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；
③
．
（
2）
产生上述现象③的原因是：
①
；
②
．
（
3）
写出相关的化学反应方程式：
．
答案
：（
1）饱和石灰水变浑浊
（
2）镁和盐酸反应放出大量的热
氢氧化钙的溶解度随
着温度的升高而减小
（
3）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
知识点
2
硫酸
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是
H2SO4。
1.硫酸的化学性质
（
1）与
某些金属
反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
（
2）与
金属氧化物
反应
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）与碱反应
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
（4）与
BaCl2
反应
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+
2HCl
浓硫酸
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中
H2SO4
的质量分数为
98%。
密度为
1.84g/mL。
(
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条逐渐变黑
将浓硫酸滴到布上
布逐渐变黑并出现小洞
)（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布
拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（2）浓硫酸还具有脱水性，脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱
去，是化学变化。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫
酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
（3）浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理变化)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥
剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与
它们反应。
注：浓硫酸暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶液的浓度变小，溶液质量增加，故浓硫酸
贮存时需要密封保存。
（4）稀释浓硫酸的方法——由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸沿
着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
3.盐酸与硫酸的用途比较
4.硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它也有很强的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发
性，且见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。
例题
3
实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（
）
A．腐蚀性
B．脱水性
C．吸水性
D．氧化性
答案：C
【提升】有酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种情况：
（1）溶液由无色变为浅绿色：生成含Fe2+的溶液，如Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅
绿色。
（2）溶液由无色变为棕黄色：生成含的Fe3+溶液，如铁锈与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液
为棕黄色。
（3）溶液由无色变为蓝色：生成含的Cu2+溶液，如氧化铜与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液
为蓝色。
（4）溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也
会变成红色。
【离子的鉴定】Cl-
和
SO42-
两种离子的鉴定
Cl-：先向待测液中滴加
AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀
HNO3，沉淀不消失。
SO42-:先向待测液中滴加
Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀
HNO3，沉淀不消失。
【酸的性质】（1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸
＋
活泼金属
＝
盐
＋
氢气。
（3）酸
＋
某些金属氧化物
＝
盐
＋
水。
（4）酸
＋
碱
＝
盐
＋
水。
（5）酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸。
巩固练习
【练1】下列对实验意外事故处理错误的是（
）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上
3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。
【练2】浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（
）
A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴
【练
3】
厕所用清洁剂中含有盐
酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有
气体产生．这种气体是（
）
A．二氧化碳
B．
二
氧
化
硫
C．氢气
D．氧气
【练4】下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是(
)
A．碳酸钠
B．铁
C．硝酸银溶液
D．氧化铜
【练5】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（
）
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．氧化性
【练6】下列关于浓硫酸的描述错误的是（
）
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【练7】下列物质的性质属于物理性质的是(
)
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的脱水性
C．硝酸的氧化性
D．碳酸的不稳定性
【练8】（2015
嘉舟
24）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的
化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示“(
一”
表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知
X
是金属单质，则
X
可以是
。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与
Y
反应的一个化学方程式
。
【练9】化学是一门以实验为基
础的科学
，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不
开．结合下列实验仪器回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：
A
；
E
．
（
2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是
；
稀
释
浓
硫
酸
的
正
确
操
作
是
；
若不慎将浓硫酸沾到皮
肤上，应立即
，
然
后
涂
上
3%～
5%的
碳
酸
氢
钠
溶
液
．
请
写
出
碳
酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式
．
【练10】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据
要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有
（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧
化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是
，发生反应
的化学方程式为
。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有
（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：
。
答案：1~7
BDADB
DA
(
10
)
8.(1)Zn、Fe
等活泼金属
(2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓
9.（
1）
量筒
；
酒精灯
．（
2）
玻璃棒
；
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中
，
并不断用玻璃棒
搅拌
．
用大量水洗
，
2NaHCO3
+H2
SO4
═Na2
SO4
+2H2
O+2CO2
↑
10.
(
11
)