九年级上册第一章 1.6几种重要的盐同步练习题

第一章
第六节
几种重要的盐
同步练习题
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是(
)
A．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B．氯化钠、食盐、NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4
D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
2．下列几组物质按盐、碱、酸顺序排列的是(
)
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
3．下列实验方案或措施合理的是(
)
A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量的水，然后过滤
B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．用无色酚酞试剂检验氢氧化钠是否变质
D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉
4．下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是(
)
A．碳酸钠晶体是一种碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房清洁剂
5．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若在两种纸上分别滴加稀盐酸，则有大量的气泡产生的是“石头纸”，相关的化学方程式为_________________________________。
6．科学探究是科学工作者研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他们收集了一定量的汗液，然后向其中滴入一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是_______________。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式为NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的________(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如下表：(已知坩埚质量为7.7克)
次数
1
2
3
4
5
坩埚和硫酸铜晶体总质量(克)
10.7
10.1
9.8
9.8
9.8
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为_________。
7．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是(
)
A．紫色石蕊试液
B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液
D．NaCl溶液
8．将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是(
)
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ca(NO3)2
9．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则你认为X可能是下列物质中的(
)
A．水
B．澄清石灰水
C．稀盐酸
D．纯碱溶液
二、填空题
10．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
(1)白色沉淀B是___________(填化学式)。
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式：
________________________________________。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)
①Na2CO3和_________；②__________和_______。
11．海水中有大量可以利用的资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳的主要成分的化学式是__________。
(2)操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应的化学方程式为MgCl2Mg＋_______。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
①_____________________________；
②______________________________。
三、计算题
12．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4
g固体样品，全部溶于96.6
g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_________g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少？
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：
1.
B
2.
A
3.
B
4.
A
5.
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
6.
AgNO3溶液
7.
B
8.
A
9.
D
10.
(1)
CaCO3
(2)
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH
11.
(1)
CaCO3
(2)
过滤
漏斗
(3)
Cl2↑
(4)
CaO＋H2O===Ca(OH
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
12.
（1）
100
(2)2.3
g
(3)7%
解析：设样品中氯化钙的质量为x，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为m，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111
106
100
117
x
m×10.6%
10
g
y
＝　x＝11.1
g
＝
m＝100
＝
y＝11.7
g
样品中氯化钠的质量＝13.4
g－11.1
g＝2.3
g
所得溶液的溶质质量分数
×100%＝7%
(其他合理解法均可)
答：所得溶液的溶质质量分数为7%。