课件38张PPT。专题1第一单元物质的量交流讨论说出下面方程式的意义氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般
不会用两或克表示，而用吨或更大的计量单位
表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克；
做某事用去10分钟时间，我们不会说是用了1.9 ×10-5年。
因此，若选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值
变为适中，使用和计算起来就更为方便。『思考』反应中能否取1个H2和1个Cl2反应？
在实际操作中是如何取用的？1滴水大约有6 ? 1020个水分子，若取1mL水、
1L水……数值当然就更大！宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集合体宏观的量用微观表示时非常的巨大，使用不方便微观粒子的数目，总是很大
如果扩大倍数形成一定数目的集体
可以使研究更方便。你会跟老板说我买一斤米，如果你跟他说我要买1万粒米？新的物理量能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个
物理量，使之能表示很大数目的微粒集体1、是国际单位制七个基本物理量之一2、表示一定数目微粒的集合体符号：n一、物质的量 3、“物质的量”是一个整体，不可拆开 4、物质的量的单位是 摩尔可以是5个、10个微粒吗？ 七个基本物理量基本物理量的单位需要统一的度量衡。
（即人为规定的基本单元量）千克：
国际千克原器是1889年第一届国际权度大会
批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm、
用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国
际计量局。符号：mol二、摩尔 注 意 使用时必须指明是那一种粒子仅用于计量微观粒子微观粒子1mol1mol苹果1mol O1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1mol质子1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，不能指宏观物质对对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对A、2mol氢
B、0.5 molCO2
C、1 mol小米 判断正误，说明理由。× 没有指出是分子、原
子或离子 √× 小米不是微观粒子 物质的量只适用于微观粒子，使用物质的量时，必须指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等1mol粒子？个NA个一打鸡蛋12个
一令白纸500张
……二、摩尔2、基准 ：以0.012kg 12C中所含的碳原子数目为基准。已知:一个C-12原子的质量为 1.993 × 10-26kg
求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子数？算一算？阿伏加德罗常数（NA）∏
3.14约为6.02×1023 个三、阿伏加德罗常数符号：NA1、定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数4、含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个2、近似值：约为6.02×10233、单位：个/mol或 mol-1
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数练一练（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？ 根据摩尔的有关知识，进行计算。物质的量（n）？微粒数（N）1 mol H2约含 氢原子。物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位: mol-1）n=NNA因为有：N = n × NA=即：两种物质的微粒数之比=物质的量之比1、1mol H2O含有 _______ 个分子，有 ________
个氢原子,含有________个质子，_______ 个电子。6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10242、下列物质中含分子数目由大到小顺序为（ ）
A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023个N2
C.6.02 ? 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 D>C>B>A3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,
与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同0.05 3.01 ? 1022物质的量知识小结：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023 1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比 = 物质的量之比微粒个数扩大NA倍物质的量（1）0.5 mol水中含有 个水分子
（2）2 mol水中含有 个水分子
个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， mol硫酸根离子, 个氢原子 NA个氧原子。
（4） 9.03 ×1023个铁原子的
物质的量为 。练一练3. 01×1023 2.408×10241.204×1024 6. 02×1023 41.204×1024 11.5mol
练习
1、1个Na+所含的质子为_______个,电子为_____个.
则:0.5molNa+所含的质子的物质的量为__________,电子的物质的量为_______.
2. 1个NH4+中含____个H,_______质子,________个电子.
则:0.25mol NH4+中含H的物质的量__________,含质子的物质的量________,含电子的物质的__________.
3、在0.5molO2中含有电子数为_ mol,为_ __ _个4.816×10248115mol5.5mol10411101mol2.75mol2.5mol（5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质微粒是什么?它们的物质的量各是多少?
（6）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中呢?练一练1、2molH3PO4中含有_____mol H，_____molO，____________NA个P， __________ 个氧原子，___________个H3PO4分子，____________个电子，____________个质子。作业2、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同
3、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是
A.所含分子数之比为1：1
B.所含氧原子数之比1：2
C.所含原子物质的量之比2：3
D.所含C原子数之比1：1
E.所含电子的物质的量之比为7：11微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×1023倍1molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该原子的相对原子质量四、摩尔质量四、摩尔质量符号: M2、定义式：3、单位： g / mol4、数值：等于相对原子（分子）质量1、定义:单位物质的量的物质的质量铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1
氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1 辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同无gg / mol参考题例，完成下列计算：
（1）9.8gH2SO4的物质的量 。
（2）5.3gNa2CO3的物质的量 。
（3）0.25 molCaCO3的质量 。
（4）2.0 molH2O的质量 。P8［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。 则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。 练一练：1、1.5molH2SO4的质量________，其中含氧原子的物质的量________，其质量是________；含______mol SO42-，其质量是__________
2、0.01mol某物质的质量是1.08g ，其摩尔质量为_____________147g108g/mol6mol96g144g1.5化学方程式也表示反应物和生成物之间物质的量的关系:如 H2 + Cl2 == 2HCl
微观上 1 1 2
扩大NA倍 6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023
宏观上 1mol 1mol 2mol
即表示1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 化学方程式中“化学计量数”的含义：从微观上看：是各物质的粒子个数
从宏观上看：是各物质的物质的量
从比值上看：各物质前面的化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比（但不等于物质的质量比）练习21.3g Cl2与元素M的单质完全反应后生0.2
mol MClx，则x= 。解答： xCl2 + 2 M = 2 MClx计量数：物质的量：0.3mol0.2molX=3反应方程式“计量数”之比＝“物质的量”之比小结：摩尔是物质的量的单位，该单位是由与0.012kg12C所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体
阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，单位： mol-1
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol
物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n?NA= NA?m/M。小结÷NA×NA÷M×Mn物质的量质量微粒数Nm课件27张PPT。化学家眼中的物质世界化学 1 专题 1一、分散系、分散质、分散剂分散系：一种物质（或多种物质）以粒子形
式分散到另一种物质里所形成的混合物
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂 水小油滴 水小土粒水Na+和Cl－从分散质粒子大小看：分散系浊液：溶液:胶体:分散质粒子﹥ m(100nm)分散质粒子 ～ m
即：(1nm～100nm)分散质粒子 ﹤ m二、胶体的性质和应用1、定义：
分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间
的分散系2、性质：活动与探索试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？——观察与思考氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有加入氢氧化铁胶体的烧杯中浑浊现象消失，在烧杯底部出现沉淀，另一个烧杯仍然浑浊胶体具有“丁达尔效应”胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒实验报告单丁达尔现象——光学性质当一束强光透过胶体时，可以看到一条光
亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象用这种方法可以区别溶液和胶体 3、胶体的分类液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾气 溶 胶固 溶 胶4、胶体的应用与危害应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾
净水、土壤保肥中均应用胶体原理危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视资料卡——阅读p121nm～100nm>100nm>100nm<1nm均一透明
较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体小分子
离子不同分散系的比较 思考物质溶于水后的存在形式与
所得溶液的性质如何？NaCl、NaOH、稀盐酸三种溶液为什么能导电？三、电解质和非电解质1、定义：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化
合物，如酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精等概念的理解
研究对象：
研究方法：
研究条件：三步曲（化合物）（是否导电）（水溶液或熔融态）交流讨论：NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4 K2SO4溶液 CO2 Cu SO3
蔗糖理解电解质，非电解质概念应注意哪些问题？能导电的是:
属于电解质的是:
属于非电解质的是: K2SO4溶液 Cu
NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4CO2 SO3 蔗糖
2、注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离，是电解质
（5）酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机物是非电解质电离 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH-3、电离方程式请写出下列物质的电离方程式：
HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、AlCl3注意事项：
1、正确书写离子符号前的化学计量数
2、正确书写离子的电荷数1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm，1 nm = 10－9 m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液 练习C2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备
的性质是（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．粒子大小一样
D．分散质粒子可通过滤纸 AD3．下列物质中：⑴CH3COOH ⑵HCl⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽Fe ⑾SO2 ⑿石墨 ⒀C6H12O6
①属于电解质的是
②属于非电解质的是
③在溶液中主要以离子形式存在的是⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑼⑻⑾⒀⑵⑶⑷⑺观察灯泡的明暗程度，试分析为什么会发生这样的变化课件32张PPT。 1．空气中有 、 、氩气、 和水蒸气等多种成分，属于 。
2．在H、He、C、Na、Cl、Al、Ar等元素中，属于金属元素的是 ，属于非金属元素的是 、
属于稀有气体元素的是 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、 反应和 反应。氮气氧气二氧化碳混合物Na、AlH、He、C、ClArHe、Ar置换复分解一、物质的分类
1．根据物质的状态分类
物质分为 物质、 物质、 物质。
2．根据物质的导电性分类
物质分为 、 、 。
3．根据物质在水中的溶解性分类气态液态固态导体半导体绝缘体4．根据物质的组成分类金属单质非金属单质无机化合物氧化物酸碱盐5．根据物质的性质二、物质的转化
1．物质的转化类型CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2.钙及其化合物之间的转化
要求：按性质写出所有物质类别，写出有关转化的化学方程式； 3．物质发生转化的条件
(1)发生复分解反应的条件：通常有 、 或 等物质生成，具备三者之一即可。
(2)金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性 的金属置换活泼性 的金属(除K、Na、Ca、Ba外)。气体沉淀水弱强 三、化学反应的分类
(1)根据参加反应的反应物和生成物的种类及类别的不同，将反应分为 、 、 、
四种基本反应类型。
(2)根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为 反应和 反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原非氧化还原1．连连看。
(1)①钠 a．混合物
②氯气 b．金属
③氯化铁溶液 c．非金属? (2) ①硫酸 a．氧化物
②碳酸钙 b．酸
③氧化钙 c．碱
④氢氧化钠 d．盐
⑤葡萄糖 e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e2．下列说法中，正确的是 ( )
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素
D．酸中一定不含金属元素
解析：氧化物只含氧元素和另一种元素，A错误；无氧酸的酸根中不含氧元素，B正确；铵盐不含金属元素，C错误；一些酸(如高锰酸HMnO4)中含有金属元素，D错误。
答案：B3．写出有CO2生成的下列反应的化学方程式。
(1)化合反应：________________________________；
(2)分解反应：_________________________________；
(3)置换反应：________________________________；
(4)复分解反应：______________________________。 1．单一分类法
单一分类法就是只用一种标准对物质进行分类的方法，如下所示： 2．交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
举例：某些氧化物的交叉分类 3.树状分类法
所谓树状分类法，简单地说，是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状(像树)来定义的，如下所示：
化合物树状分类 [例1] 下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上有所不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他类的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：_________________；
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：_______________；
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：_________________；
(4)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O：________________；
(5)铜、金、汞、钠：____________________________。 [解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种；
(2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价；
(3)只有HCl为无氧酸；
(4)只有空气为混合物，其他为纯净物；
(5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态的不同分类，汞通常情况下是液态金属。
[答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气
(5)钠或汞 常见的分类依据有：①物质的某种性质；②物质的组成元素；③物质的用途；④物质的组成材料等。1．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系3．重要反应规律及条件
(1)置换反应的规律与条件：(2)复分解反应的规律与条件： [例2] 按下列化学反应的四种基本反应类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应中必须含有前一个反应的生成物。
(1)分解反应：_________________________________；
(2)置换反应：_________________________________；
(3)化合反应：__________________________________；
(4)复分解反应：_______________________________。 [解析] 由于高一阶段，掌握的化学反应较少，可从熟悉的、在一定条件下能分解的物质入手。如水是较为熟悉的物质，以水为中转物，就能顺利解题，其思路如下： 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，但有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。 1．人们常根据物质的组成、状态、性质、用途等对物质进行分类。
2．物质间的转化可以按照下列思路进行考虑：
①金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
②非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
3．四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应， 而复分解反应一定是非氧化还原反应。 课件30张PPT。交流讨论说出下面方程式的意义氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？ 联想与启示数值≈6.02×1023阿伏加德罗常数NA将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?1个碳-12原子2∶2∶1相对原子质量 一、物质的量
(1)概念：
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示 的集合体，符号为 。
(2)单位： (简称为 ，符号为 )。
(3)1 mol的标准：
微粒集合体中所含的微粒数与 所含的原子数相同。一定数目微粒nmol1 mol0.012 kg C-12摩尔摩 二、阿伏加德罗常数
(1)定义： 中所含的原子数。
符号： ，单位： ，近似值： 。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：
。0.012 kg C-12mol－1NA6.02×1023N＝n·NA 三、摩尔质量
(1)概念： 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 。
(2)单位： 。
(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 。
当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的
或 。单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1m＝n·M相对原子质量相对分子质量1．怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质
量和微观粒子数目连结起来？［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。 则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。 参考题例，完成下列计算：
（1）9.8gH2SO4的物质的量 。
（2）10.6gNa2CO3的物质的量 。
（3）0.25 molCaCO3的质量 。
（4）2.0 molH2O的质量 。2．看谁算得快。
(1)0.5 mol H2中的分子数________；
(2)1 mol NaCl中的Cl－数________；
(3)1 mol H2SO4中的氧原子数________；
(4)1.204×1024个水分子的物质的量________；
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量________。
答案：(1)3.01×1023 (2)6.02×1023
(3)2.408×1024 (4)2 mol (5)1.5 mol3．看谁算的快。
(1)9.8 g H2SO4的物质的量________；
(2)5.3 g Na2CO3的物质的量________；
(3)0.25 mol CaCO3的质量________；
(4)2.0 mol H2O的质量________。
答案：(1)0.1 mol (2)0.05 mol (3)25 g (4)36 g4．“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，
这一说法对吗？
答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为
“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1．物质的量
(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。
(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。 (3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。
(4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。2．摩尔质量
(1)摩尔质量与质量的区别：(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：[例1] 下列说法正确的是 ( )
A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1
D．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 [解析] 18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol水中含有10 mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“g·mol－1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“g·mol－1”。
[答案] A [例2] 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．0.5 mol Al3＋含有电子数为NA
B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA [解析] 0.5 molAl3＋含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误。0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·mol－1～92 g·mol－1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。
[答案] C (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。
(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012 kg C-12中所含原子数，计算时用6.02×1023mol－1。 1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。课件21张PPT。 1．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这些微粒的共同特点有：①粒子是不断运动的；②粒子的质量和体积都很 ；③粒子间有 。
2．物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量相同的某种物质来说，呈固态时体积 ，而呈 时体积最大。小间隔最小气态 一、物质的聚集状态
(1)在三种状态的物质中，微粒的 、微粒之间的距离是 的。
(2)固态的物质可分为两类：晶体和非晶体物质。
(3)晶体具有 和 ；非晶态物质没有 ，一般也不具有 。
(4)常见实例： 、 等属于晶体，而石蜡、 等属于非晶态物质。运动方式不同规则的几何外形固定的熔点固定的熔点规则的几何外形冰玻璃氯化钠二、决定物质体积大小的因素 三、气体的摩尔体积
(1)定义：单位 的气体所占的体积，用符号
表示。单位：“L·mol－1”(或m3·mol－1)。
(2)在标准状况(273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为 ，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。
(3)气体的物质的量(n)、体积(V)和摩尔体积(Vm)之间的关系：V＝ 。
(4)阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量Vm22.4 Ln·Vm1．一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？
答案：温度和压强，温度越高、压强越小，体积则越大。
2．1 mol H2和1 mol O2的气体体积一定相同吗？
答案：不一定，只有温度和压强相同时，两气体的体积
才相同。
3．标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L吗？
答案：不是，标准状况下，水不是气体。4．算一算。
(1)16 g O2在标准状况下的体积________；
(2)标准状况下5.6 L CO2的分子数________。答案：(1)11.2 L (2)1.505×1023 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。
(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。
(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。
(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 [例1] 下列说法正确的是 ( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O所占的体积都为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol [解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知N的物质的量为2 mol。
[答案] D (1)不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol－1等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
(2)22.4 L·mol－1并非只在标准状况下，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol－1，如温度升高的同时增大压强。
(3)在运用22.4 L·mol－1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件“气体、0℃、101 kPa”。 [例2] 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 ( )?
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
[解析] 由阿伏加德罗定律可知，n(B)＝2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。
[答案] A (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。 (1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数 1 1 1 1
质量 65 g 98 g 161 g 2 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol物质的量与质量 65 g 1 mol 1 mol 2 g
物质的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L
质量与气体体积
(标准状况) 65 g 98 g 161 g 22.4 L (2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下(同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以列出比例式，直接求解，这样可使问题大大简化。 [例3] 14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？
[解析] Fe ＋ 2HCl=== FeCl2 ＋ H2↑
56 g 2×36.5 g 1 mol 22.4 L
14 g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) [答案] 消耗18.25 g HCl，生成0.25 mol FeCl2，最多可收集到5.6 L H2。 1．决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0℃和101 kPa条件下，即标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1。
3．V、Vm、n之间的关系：V＝n·Vm。
4．在温度压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。课件24张PPT。 1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、
的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫 ，在溶液中溶解其他物质的物质叫 。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2． 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
3． 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。均一稳定溶质溶剂固体小颗粒小液滴 一、分散系的概念及分类
1．概念
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的
体系。
分散质： 的物质(从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体)。
分散剂： 的物质。混合被分散分散其它物质 2．分类
当分散剂是水或其他液体时，按 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体分散质粒子的直径大小 二、胶体的性质及应用
1．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利用这种现象区别 。
(2)胶体的吸附作用：
胶粒具有巨大的 ，有很强的 作用，能够吸附水中的悬浮物。一条光亮的通路溶液和胶体表面积吸附 2．胶体的应用
某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 ，原因是这些物质在水中可产生 胶体，能使水中的悬浮颗粒沉降。
净水剂Al(OH)3 Fe(OH)3或 三、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液中 熔融状态下能导电的 。
(2)非电解质：无论在 还是在 均
的化合物。如 、 。
2．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的
过程。化合物水溶液中熔融状态下不能导电蔗糖酒精自由移动的离子或NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－ 4．从电离的角度理解酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。
(3)盐：电离出 和 的化合物。
H＋OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体 a．食盐水
Ⅱ.浊液 b．泥水
Ⅲ.溶液 c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？
(2)电解质在熔融状态下一定导电吗？
答案：(1)不是。二者都不是化合物。
(2)不一定。如液态HCl不导电。
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的
是________，能导电的是________。
①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精
答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧ [例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～100 nm，1 nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C选项符合要求。
[答案] C 胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等也属于胶体。1．电解质与非电解质的区别 2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子，所以它们是电解质。
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。
[例2] 下列说法正确的是 ( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 [解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
[答案] D 化合物中的酸、碱、盐、多数金属氧化物及水为电解质，而多数非金属氧化物、NH3以及蔗糖、酒精等有机物为非电解质。 1．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质粒子直径介于10－9～10－7 m之间。
2．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
3．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
4．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
