人教版必修2第二章第三节化学反应速率和化学反应限度第2课时 （共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版必修2第二章第三节化学反应速率和化学反应限度第2课时 （共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 383.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-17 19:22:29 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第三节
第二课时 化学反应的限度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物定义可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：
（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。特征 ：(1)逆：对象是可逆反应
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
(4)定：反应物和生成物浓度保持不变
(5)变：条件改变平衡状态可能会改变
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
对于可逆反应：
mA+nB=pP+qQ1.各成分含量不再改变，一定
n n%;m m%;v v%;(总n,m,v不一定达到平衡)
2.正逆反应速率相等，一定
3.压强不变时，不一定
4.M=m/n 不一定
5.密度=m/v 不一定
6.T不变时，一定；颜色不变时，一定
例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：
①不能证明V正 =V逆错误。
②表明V正=V逆，正确。
③百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。
④不能表明正逆反应速率相等，错误。
⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。
⑥浓度不变说明已达平衡，正确。
⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。
⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）谢谢
第二课时 化学反应的限度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物定义可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：
（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。特征 ：(1)逆：对象是可逆反应
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
(4)定：反应物和生成物浓度保持不变
(5)变：条件改变平衡状态可能会改变
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
对于可逆反应：
mA+nB=pP+qQ1.各成分含量不再改变，一定
n n%;m m%;v v%;(总n,m,v不一定达到平衡)
2.正逆反应速率相等，一定
3.压强不变时，不一定
4.M=m/n 不一定
5.密度=m/v 不一定
6.T不变时，一定；颜色不变时，一定
例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：
①不能证明V正 =V逆错误。
②表明V正=V逆，正确。
③百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。
④不能表明正逆反应速率相等，错误。
⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。
⑥浓度不变说明已达平衡，正确。
⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。
⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）谢谢