第十单元 课题2 常见的酸和碱 第一课时 几种常见的酸 课件 人教版（2024）九年级下册

(共26张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
（人教版）九年级
下
10.2.1 几种常见的酸
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.化学观念：建立 “酸具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出氢离子” 的化学观念；理解 “物质的性质决定用途，用途反映性质” 的化学思想，以及酸与其他物质反应的本质。
2.科学思维：
借助酸的性质实验现象分析、归纳酸的化学性质，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过对比不同酸的性质及反应，发展辩证思维和知识迁移应用能力。
3.科学态度与责任：
认识酸在生产生活中的广泛应用与潜在危险，增强安全使用化学品和合理应用化学知识的责任意识。
新知导入
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
一、常见的酸
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
1. 几种常见的酸
新知导入
【实验10-4】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
新知导入
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（质量 分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3
无色液体
瓶口出现白雾
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠、油状液体
无明显现象
刺激性气味
无气味
新知导入
[实验10-5]
将纸、小木棍、步放在玻璃片上，完成下列实验。
新知导入
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
布条逐渐变黄
图10-6 浓硫酸有腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。
新知导入
浓硫酸的稀释
[实验10-6]
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
图10-7 稀释浓硫酸的正确操作
图10-8 稀释浓硫酸的错误操作
新知导入
水的密度比浓硫酸的小，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【思考讨论】不能将水注入浓硫酸中的原因是：
新知导入
意外事故处理：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应该用大量的水冲洗，然后再涂上
溶液。
3%～5%的碳酸氢钠
新知导入
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
表10-1 盐酸、硫酸的主要用途
新知导入
5. 其他的酸
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。
洁厕灵中含有盐酸
柠檬中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
新知导入
2.酸的化学性质
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
实验结论1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
变红
变红
不变色
不变色
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有
【问题与预测】
【实验与分析】
（1）如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录现象。
图10-10酸与指示剂作用
新知导入
2.酸的化学性质
【实验与分析】
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
盐
盐
实验结论2：稀盐酸（稀硫酸）+活泼金属→盐+H2↑
反应类型：
均属于置换反应
新知导入
2.酸的化学性质
【实验与分析】
（3）酸与金属氧化物反应
新知导入
2.酸的化学性质
【实验与分析】
（3）酸与金属氧化物反应
实验结论3：稀盐酸/稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
新知导入
酸的通性
与指示剂作用—使紫色石蕊变红
使无色酚酞不变色
与活泼金属作用生成盐和氢气
与金属氧化物作用生成盐和水
酸的通性
新知导入
酸具有相似化学性质的原因
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）
[实验10-7]
实验现象：
稀盐酸、稀硫酸都能导电
乙醇和水均不导电
新知导入
实验分析：稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，即溶液中含有自由移动的粒子。
酸具有相似化学性质的原因：
在不同的酸溶液中都含有H+
酸的化学性质存在差异的原因：
不同酸的酸根离子不同
课堂总结
常见的酸
盐酸的物理性质及用途
硫酸的物理性质及用途
硫酸的特性
吸水性
腐蚀性(脱水性)
浓硫酸的稀释
酸入水、沿器壁、慢慢倒、
及时搅
酸的通性
与酸碱指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
分层作业
1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾
D
分层作业
2. 请根据用途选出正确物质，将序号填在横线上。
①盐酸　②硫酸　③醋酸　④柠檬酸
(1)胃液成分，帮助消化：________。
(2)浓溶液作干燥剂：_________。
(3)金属除锈：____________。
(4)洁厕灵中的主要成分：________。
(5)铅酸蓄电池中的主要成分：________。
(6)实验室制取二氧化碳：______。
①
②
①②
①
②
①
分层作业
3.将一根生锈的铁钉放入试管中，加入少量的稀硫酸，可以
观察到的现象是_________________________________，其反
应的化学方程式是_____________________________。
红色固体消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
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