《余姚中学 2025 学年第一学期 12 月质量检测高一化学学科试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C C B C D A C B
21．（12分）(1)②④ ①⑤⑥⑦ ⑧（各 1分，多选漏选不给分）
(2)冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小（2分）
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O HClO 温度高时易分解，降低漂白效果（各 2分）
(4) （3分）
22 ．（14分，每空 2分）(1) 第四周期ⅦA族 2Br Cl2=2Cl Br2
(2) NH3 HNO3=NH 2 4NO3 正四面体(3)S F Na
(4)BrCl 2NaOH=NaCl NaBrO H2O (5)ABD
23．（8分，每空 2分）(1) Fe4N
(2) 4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O 4Fe(OH) (3) 2NH H O+Fe2+3 3 2 =Fe(OH)2 +2NH
+
4
24．（12分，每空 2分）(1) 分液漏斗 防止 Cl2和 NaOH因温度升高而反应生成 NaClO3
(2)浓盐酸与高锰酸钾反应的方程式；平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发
(3)44H2O+4Na2HPO4+4NaOH+NaClO=(Na3PO4·12H2O)4·NaClO
(4)dcegf (5)79.73%
25．（10分，每空 2分）(1)粉碎矿石，升高温度，通过量空气
(2)AD
(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(4)2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
(5)取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生，则已经完成。(滴加酸性 KMnO4溶
液，紫红色不褪色；检验SO2 4 也得分)
26．（4分，每空 2分）(1)1∶3
(2)3mol·L-1
答案第 1页，共 1页余姚中学 2025 学年第一学期 12 月质量检测高一化学学科试卷
命题人： 审题人：
可能用到的原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
第 I卷（选择题）
一、单选题（每题 2 分，共 20 题，共 40 分）
1．下列物质中属于酸性氧化物的是
A．CO B．NO2 C．Al2O3 D．SO3
2．下列化学用语书写正确的是
A．NaHSO4熔融电离方程式：NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42-
B．HClO 的结构式：H-O-Cl
C．用电子式表示H2O 的形成过程：
D．氯化钙的电子式：
3．已知主族元素 X 是第 32 号元素，下列说法不正确的是
A．X 元素可以做半导体材料 B．X 元素是第四周期 IVA 族元素
C．X 元素最高价含氧酸为强酸 D．X 原子次外层有 18 个电子
4．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．SO2 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂
B．硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等
C．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
D．Fe2O3 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料
5．下列说法正确的是
A.H2O 的沸点比 H2S 高，所以 H2O 比 H2S 更稳定
B.碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制 480mL0.l0mol L-1 的 CuSO4 溶液，需称取 12.5g 胆矾(CuSO4·5H2O)
B．配制 1 L 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不．正．确．的是
A．2.9g 熟石膏 2CaSO4 H2O 中含有的结晶水分子数为 0.01 NA
答案第 1页，共 8页
B．常温常压下，8gO2含有氧原子数为 0.5NA
C．1molSO2与足量氧气反应，转移电子数为 2NA
D．1molNH 4 中含有4mol共价键
8．下列除杂的试剂与操作正确的是
A．除去SO2 气体中混有的HCl气体：依次通过饱和 Na2SO3溶液和浓硫酸，洗气
B．除去NaCl 溶液中混有的 Na 2CO3 ：加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
C．除去FeCl3 溶液中混有的CuCl2 ：加入适量铁粉，过滤
D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 NaOH 溶液，过滤
高温
9．氮化硅(Si3N4 )可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N 2 Si3N 4+6CO ，
下列说法不正确的是
A．C 是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶3
C．CO 是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的物质的量为 0.5mol，则生成 67.2L 一氧化碳
10．下列说法正确的是
① NaHCO3 溶液中含有Na 2CO3 杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④ 16 O、 17 O、 18 O互为同位素，O2、O3 是氧元素的同素异形体
⑤1869 年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③⑦ B．②④⑥ C．②④ D．①②③④⑤⑥
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不．正．确．的
是
A．a 处变蓝，说明 SO2是酸性氧化物 B．b 处褪色，说明 SO2 具有漂白性
C．c 处褪色，说明 SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体
答案第 2页，共 8页
12．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A —．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2 、Mg2 、Cl 、ClO
B 2 ．碳酸氢钠溶液：K 、SO 4 、Cl 、H
C．澄清透明的溶液： Fe3 、Mg2 、Br 、Cl
D 2 2 ．加入铝粉有氢气产生的溶液：K 、 Na 、CO3 、SO4
13．室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2 混
合气体，乙中充入16g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是
A．该图表明，甲室的体积是乙室的 2 倍，气体分子数目也是乙室的 2 倍
B．甲室中H2 、Cl2 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 2mol
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的 15 倍，则甲室通入的气体是 30 克
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4
14．下列“类比”合理的是
A．Cl2 和H2O 反应是氧化还原反应，则 BrCl 和H2O 反应生成 HBrO 和 HCl 也是氧化还原反应
B．S 与 Fe 反应生成 FeS，故 S 与 Cu 反应生成 CuS
C．H2S与SO2能反应生成 S，故 NH3与 NO2 能在一定条件下反应生成 N2
D．Cl2O中 Cl 的化合价为＋1 价，则OF2中 F 的化合价为＋1 价
15．Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z、Y、W 分别位于三个不同周
期，Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y、X、W 三种简单
离子的核外电子排布相同。由 Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e 的稳定结构
C．X 与 Y、Y 与 Z 均可形成含非极性共价键的化合物
D．W 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
16．下列离子方程式书写正确的是
A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C 2-．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O
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D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO2-3
17．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的 7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是
Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不．正．
确．的是
A．操作 a 和操作 b 均为过滤
B．操作 c 一般在坩埚中进行
C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
D．得到固体 Y 的离子方程式为： 2 Al OH CO 2Al OH CO2 2 3 H2O4 3
18．下列选项描述与对应图像不相符的是
A．图①为新制氯水在光照过程中溶液 pH 值的变化情况
B．图②为向 Na 2CO3 、NaOH 混合液中滴加盐酸过程中产生CO2 的图像，且n Na2CO3 :n(NaOH)=1:1
C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4 溶液的导电能力变化图像，导电能力约为 0 的原因是两者恰好
完全反应
D．图④为FeBr2、FeI2 混合液(还原性 I- >Fe2+ >Br - )部分离子物质的量随氯气通入的变化图像， 、
2 3
曲线变化的反应为 2Fe Cl2 2Fe 2Cl
19．某溶液含有 Na 、K 、Mg2 、 Fe3 、 I 、Cl CO2 、 3 、SO
2
4 中的若干种(不考虑水的电离)，所含离
子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入
淀粉溶液，溶液变蓝；②另取100mL 溶液加入足量BaCl2 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、
干燥，称重为 2.33g ；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是
A 2- -1．溶液中 c SO4 =0.1mol L B 2 ．溶液中一定不存在 Fe3 、CO3
C．溶液中一定不含K D．取该溶液滴加 NaOH 至过量，可以观察到白色沉淀
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20．下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
蔗糖变黑，并有刺激
A 向白色蔗糖中加入适量浓H2SO4 只体现浓H2SO4的脱水性
性气味的气体产生
在两支试管中各加入少量 Na 2CO3固体、
温度升高的是 Na 2CO3 固体，温
一支试管温度升高，
B NaHCO3 固体，再分别滴入少量水，用
另一支温度降低 度降低的是 NaHCO3固体
温度计测量温度
N 2S 3固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝
C 产生白色沉淀 N 2S 3固体已变质
酸钡溶液
D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（共 6 题）
21．（12 分）(1)有下列物质：①NaOH②CO2③NaBr④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2
其中，只含有极性键的是 (填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是 ；没有离子键
和共价键的是 。
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是 ；
(3)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 ，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段
时间，但温度不能高于 50℃。则温度不宜过高的原因是 ；
(4)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
22．（14 分）如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA 族和几种元素的位置。请用准确的化
学符号和用语回答下列问题：
(1)g 元素在周期表中的位置 ，用一个离子方程式表示 h 元素和 g 元素非金属性的强弱
(2)w 的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ；ba4 分子的空间构型
是
(3)d、e、f 的简单离子的半径由大到小是： ；
(4)BrCl 属于卤素互化物，性质与Cl2 相似。写出 BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；
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(5)下列说法不．正．确．的是___________。
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第 IVA 族
B．d 的非金属性比 w 强，则 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 w 的强
C．h 形成的最简单氢化物比 g 形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
23．（8 分）化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两．种．元．素．组成，为了研究其组
成，设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的 pH 试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为 ；化合物 M 的化学式为 ；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 。
24．（12 分）氯化磷酸三钠[(Na3PO4 12H2O)4 NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针
状或棒条状晶体，熔点 62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制
备该物质(夹持仪器已略去)。
Δ
已知：①3Cl2 +6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
②氯气和 NaOH 溶液反应放热
实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂；
②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞 K，制备 NaClO 碱性溶液(NaOH 溶液过量)；
③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置 C 中仪器 b 的旋塞；
④一段时间后，装置 C 中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：
(1)仪器 b 的名称是 ，装置 C 中用冰水浴的目的是 。
(2)装置 A 中发生化学反应的方程式为 ，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是 。
(3)实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应（化合反应）的化学方程式为 。
(4)“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。
装置 C 中溶液→ →粗产品
a．蒸发结晶
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b．在 62℃真空烘箱中干燥
c．冷却结晶
d．低温蒸发浓缩
e．过滤
f．在 35℃真空烘箱中干燥
g．洗涤
(5)为测定产品的纯度[(Na3PO4 12H 12O)4 NaClO 的摩尔质量为 1594.5 g mol ]，进行下列实验(杂质在测定过
程中不反应)：
I．取 2.000g 产品试样溶于蒸馏水中配成 100.00mL 溶液；
II．量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入 10mL2 mol L 1硫酸溶液、25mL0.1 mol L 1KI 溶液(过量)；
III 2 2 ．用 0.02500 mol L 1Na2S2O3 溶液与待测液反应，发生反应： I2 2S2O3 2I S4O6 。
IV．重复 II、III 二次，平均消耗 20.00mLNa2S2O3 溶液。
产品的纯度为 %(精确到小数点后 2 位)
25．（10 分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有 (写二种)。
(2)SO2 继续氧化生成 SO3，SO3不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸 H2S2O7，焦硫酸溶于较
多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．工业上可用浓硫酸吸收 SO3
B．Na2S2O7 的水溶液呈中性
C．因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到
(3)“反应”步骤通过加 10%H2O2可以避免污染性气体的产生（HNO3只有酸性作用），写出该反应的离子方
程式： 。
(4)大量排放 SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱
硫法的总反应方程式： 。
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(5)在用溶液 A 淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成 。
26．（4 分）为确定 Fe2O3和 Cu 混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别
投入 15.0mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
(1)该混合物中 n(Fe2O3)︰n(Cu)= 。
(2)稀硫酸的浓度为 mol/L。
答案第 8页，共 8页
