2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 205.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-30 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一)化 学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Cl—35.5
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 蛋白质是生命活动的主要参与者,在人体中扮演着重要角色。下列不属于蛋白质的重要组成元素是 ( )
A. C B. N C. Na D. O
2. 纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于 ( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物
3. 下列物质属于共价化合物的是 ( )
A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH
4. 2023年4月22日是第54个“世界地球日”,宣传主题是“节约、集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列活动或行为不符合这一主题的是 ( )
A. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
B. 采用绿色化学生产工艺,提高原子利用率,建立环境友好型化工体系
C. 充分开采化石燃料,因为它储藏丰富且可以再生
D. 发展循环经济,构建资源节约型社会及清洁生产技术
5. 增塑剂DBP的分子式为C16H2O4。它属于 ( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物
6. 下列变化属于物理变化的是 ( )
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 铜的锈蚀 D. 铝的冶炼
7. 下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是 ( )
A. HCl B. H2 C. NH3 D. CH4
8. 下列关于苯的说法正确的是 ( )
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与互为同系物
9. 下列反应属于加成反应的是 ( )
A. CH2CH2+H2OCH3CH2OH
B. CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HCl
C. +HO—NO2
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
10. 下列物质互为同分异构体的一组是 ( )
A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
11. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( )
A. 碳铵——NH4HCO3 B. 生石灰——Ca(OH)2
C. 石膏——CaSO3 D. 酒精——CH3COOH
12. 元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于Bi的说法正确的是 ( )
A. 中子数为209 B. 质子数为83
C. 核外电子数为126 D. 质量数为291
13. 下列化学用语表示正确的是 ( )
A. 氯气的电子式:Cl∶Cl
B. 钠原子的结构示意图:
C. 乙烷的结构式:CH3CH3
D. 硫酸亚铁的电离方程式:FeSO4Fe2++S
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. 28 g N2含有的氮原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L Cl2含有的分子数目为NA
C. 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA
D. 1 L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
15. 在含有大量Fe3+、Ag+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是 ( )
A. Ba2+ B. OH- C. Cl- D. S
16. 一定温度下,某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应:SO2+H2OH2SO3。下列关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 该反应是可逆反应
B. 微热可使反应速率增大
C. 继续通入SO2可加快反应速率
D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3
17. 金属锗可用于远红外光学仪器,其制备原理为GeO2+2H2Ge+2H2O。该反应属于 ( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
18. 侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤。下列图示装置能达到实验目的的是 ( )
A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. KI溶液与Br2的反应:Br2+I-Br-+I2
B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应:Ba2++SBaSO4↓
C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应:OH-+H+H2O
D. Cu与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
20. 某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极,电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A. 镁片的质量减小
B. 镁片是电池的正极
C. 电子由石墨棒经导线流向镁片
D. 该装置将电能转化为化学能
21. 在稀有气体保护下发生反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti。下列说法正确的是 ( )
A. Na是氧化剂 B. TiCl4中钛元素失去电子
C. 可将稀有气体换为Cl2 D. 该反应可用于制取少量金属钛
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y与W同主族,Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是 ( )
A. W的原子半径比Z的大 B. X、Y只能形成一种化合物
C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
23. 下列有机物属于高分子的是 ( )
A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖
24. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
A. 制取氯气 B. 除去Cl2中的HCl
C. 干燥Cl2 D. 吸收多余Cl2
25. 下列反应热量变化与图像一致的是 ( )
A. CO和O2反应
B. Na和H2O反应
C. NaOH溶液和HNO3溶液反应
D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
26. 相同条件下,下列元素最高价氧化物的水化物酸性最弱的是 ( )
A. C B. Si C. N D. Cl
27. 铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl。下列对铊的性质推断不正确的是 ( )
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价化合物
C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl的原子半径大于Al的原子半径
28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子,实验操作流程如下。
已知:①Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑;
②酸性条件下,FeSO4易发生反应:4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。
下列对实验事实或实验操作的解释合理的是 ( )
A. “碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C. “氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2
D. “分离”是将混合物过滤以得到Fe3O4胶体粒子
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1) 苹果醋中含有的官能团的名称是 。
(2) 下列关于苹果醋的说法正确的是 (填字母)。
A. 不能与NaOH溶液反应
B. 与石蕊试液作用变红
C. 既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应
30. (10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图所示,其中“反应Ⅲ”制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1) 试剂X是 (填化学式);操作A的名称是 。
(2) 用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的Cl。我国规定饮用水中Cl的含量应不超过0.2 mg/L。测定水样中ClO2、Cl的含量的过程如下:
①量取20 mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3mol/L Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.96 mL。此过程发生反应:2S2+I2S4+2I-。
④调节溶液的pH≤2.0,此过程发生反应:Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3mol/L Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
根据上述数据计算并判断该水样中Cl的含量是否超过国家规定。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B C D B C C A D A B D C
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 A D B C B A D C A B D B C C
1. C
2. B 解析:纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,B正确。
3. B 4. C 5. D
6. B 解析:煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程,是化学变化,A错误;铜的锈蚀有新物质生成,是化学变化,C错误;铝的冶炼有铝单质生成,是化学变化,D错误。
7. C 解析:HCl极易溶于水,密度大于空气,只能用向上排空气法收集而不能用排水法收集,A错误;H2难溶于水,可以用排水法收集,B错误;CH4难溶于水,可以用排水法收集,D错误。
8. C 解析:苯的密度比水小,A错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;苯可以在催化剂条件下与液溴、浓硝酸等发生取代反应,C正确;该有机物的分子式为C6H6,与苯互为同分异构体,D错误。
9. A 解析:B、C、D项均属于取代反应,故选A。
10. D
11. A 解析:生石灰是CaO,B错误;石膏是CaSO4·2H2O,C错误;酒精是CH3CH2OH,D错误。
12. B 解析Bi的质量数为209,中子数为209-83=126,质子数=核外电子数=83,故选B。
13. D 解析:Cl2的电子式为,A错误;钠原子结构示意图为,B错误;乙烷的结构简式为CH3CH3,C错误。
14. C 解析:28 g氮气的物质的量n==1 mol,1 mol氮气中含2 mol氮原子,即2NA个,A错误;常温常压下,不能用22.4 L/mol计算氯气的物质的量,B错误;碳酸钾的物质的量n=1 mol/L×1 L=1 mol,1 mol碳酸钾中含2 mol钾离子,即2NA个,D错误。
15. A 解析:OH-与Ag+、Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;Cl-与Ag+反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;S与Ag+反应生成微溶物硫酸银,不能大量共存,D错误。
16. D 解析:可逆反应不能完全转化,D错误。
17. B
18. C 解析:加热NH4Cl制取氨气,生成的氨气与HCl会重新生成NH4Cl固体,一般采用加热NH4Cl与氢氧化钙的固体混合物制氨气,A错误;CO2气体应该长管进气,短管出气,B错误;灼烧固体一般用坩埚,D错误。
19. B 解析:KI溶液与Br2反应的离子方程式为Br2+2I-2Br-+I2,A错误;Mg(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,C错误;Cu与稀硝酸反应不生成氢气,D错误。
20. A 解析:镁作负极,失电子生成镁离子,镁片的质量减小,石墨为正极,A正确,B错误;电子由镁经导线流向石墨棒,C错误;该装置将化学能转化为电能,D错误。
21. D 解析:钠元素的化合价升高被氧化,钠是还原剂,A错误;钛元素的化合价降低被还原,四氯化钛是氧化剂,在反应中得到电子,B错误;若将稀有气体换为氯气,高温条件下氯气会与生成的钛反应生成四氯化钛,C错误。
22. C 解析:X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故铝原子半径比硫原子大,A错误;H和O可形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;W为硫,Z为铝,它们最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化铝,二者反应生成硫酸铝和水,C正确;非金属性:O>S,简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,D错误。
23. A
24. B 解析:氯化氢和氯气均会与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B错误。
25. D 解析:该图是反应物总能量小于生成物总能量,表示吸热反应。NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应,D正确。
26. B
27. C 解析:铝为银白色金属,易导电,A正确;Tl与Al同主族,能生成+3价化合物,B正确;同主族元素从上到下金属性增强,Al(OH)3是两性氢氧化物,Tl(OH)3是碱性氢氧化物,C错误;电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Tl>Al,D正确。
28. C 解析:经氢氧化钠溶液碱洗后过滤,Zn转化为[Zn(OH)4]2-进入滤液,而铁不溶解,则“碱洗”的目的是除去铁皮中的锌,A错误;“酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe+2H+F+H2↑,B错误;“氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2将F转化为Fe3O4,C正确;胶体粒子也能透过滤纸,则过滤无法分离出Fe3O4胶体粒子,D错误。
29. (1) 羟基、羧基 (2) BC
30. (1) Na2CO3 过滤
(2) 由2ClO2+2I-2Cl+I2和2S2+I2S4+2I-得关系式:Cl~Na2S2O3,
n(Cl)=1×10-3 mol/L×5.96×10-3 L=5.96×10-6 mol
由Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O和2S2+I2S4+2I-得关系式:Cl~4Na2S2O3,
n(Cl)总=1×10-3 mol/L×24.00×10-3 L×=6×10-6 mol
原水样中c(Cl)==2×10-6 mol/L,则Cl的含量为2×10-6 mol/L×67.5×103 mg/mol=0.135 mg/L<0.2 mg/L,该水样中Cl的含量未超过国家规定
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Cl—35.5
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 蛋白质是生命活动的主要参与者,在人体中扮演着重要角色。下列不属于蛋白质的重要组成元素是 ( )
A. C B. N C. Na D. O
2. 纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于 ( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物
3. 下列物质属于共价化合物的是 ( )
A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH
4. 2023年4月22日是第54个“世界地球日”,宣传主题是“节约、集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列活动或行为不符合这一主题的是 ( )
A. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
B. 采用绿色化学生产工艺,提高原子利用率,建立环境友好型化工体系
C. 充分开采化石燃料,因为它储藏丰富且可以再生
D. 发展循环经济,构建资源节约型社会及清洁生产技术
5. 增塑剂DBP的分子式为C16H2O4。它属于 ( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物
6. 下列变化属于物理变化的是 ( )
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 铜的锈蚀 D. 铝的冶炼
7. 下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是 ( )
A. HCl B. H2 C. NH3 D. CH4
8. 下列关于苯的说法正确的是 ( )
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与互为同系物
9. 下列反应属于加成反应的是 ( )
A. CH2CH2+H2OCH3CH2OH
B. CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HCl
C. +HO—NO2
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
10. 下列物质互为同分异构体的一组是 ( )
A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
11. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( )
A. 碳铵——NH4HCO3 B. 生石灰——Ca(OH)2
C. 石膏——CaSO3 D. 酒精——CH3COOH
12. 元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于Bi的说法正确的是 ( )
A. 中子数为209 B. 质子数为83
C. 核外电子数为126 D. 质量数为291
13. 下列化学用语表示正确的是 ( )
A. 氯气的电子式:Cl∶Cl
B. 钠原子的结构示意图:
C. 乙烷的结构式:CH3CH3
D. 硫酸亚铁的电离方程式:FeSO4Fe2++S
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. 28 g N2含有的氮原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L Cl2含有的分子数目为NA
C. 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA
D. 1 L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
15. 在含有大量Fe3+、Ag+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是 ( )
A. Ba2+ B. OH- C. Cl- D. S
16. 一定温度下,某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应:SO2+H2OH2SO3。下列关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 该反应是可逆反应
B. 微热可使反应速率增大
C. 继续通入SO2可加快反应速率
D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3
17. 金属锗可用于远红外光学仪器,其制备原理为GeO2+2H2Ge+2H2O。该反应属于 ( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
18. 侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤。下列图示装置能达到实验目的的是 ( )
A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. KI溶液与Br2的反应:Br2+I-Br-+I2
B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应:Ba2++SBaSO4↓
C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应:OH-+H+H2O
D. Cu与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
20. 某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极,电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A. 镁片的质量减小
B. 镁片是电池的正极
C. 电子由石墨棒经导线流向镁片
D. 该装置将电能转化为化学能
21. 在稀有气体保护下发生反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti。下列说法正确的是 ( )
A. Na是氧化剂 B. TiCl4中钛元素失去电子
C. 可将稀有气体换为Cl2 D. 该反应可用于制取少量金属钛
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y与W同主族,Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是 ( )
A. W的原子半径比Z的大 B. X、Y只能形成一种化合物
C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
23. 下列有机物属于高分子的是 ( )
A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖
24. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
A. 制取氯气 B. 除去Cl2中的HCl
C. 干燥Cl2 D. 吸收多余Cl2
25. 下列反应热量变化与图像一致的是 ( )
A. CO和O2反应
B. Na和H2O反应
C. NaOH溶液和HNO3溶液反应
D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
26. 相同条件下,下列元素最高价氧化物的水化物酸性最弱的是 ( )
A. C B. Si C. N D. Cl
27. 铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl。下列对铊的性质推断不正确的是 ( )
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价化合物
C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl的原子半径大于Al的原子半径
28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子,实验操作流程如下。
已知:①Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑;
②酸性条件下,FeSO4易发生反应:4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。
下列对实验事实或实验操作的解释合理的是 ( )
A. “碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C. “氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2
D. “分离”是将混合物过滤以得到Fe3O4胶体粒子
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1) 苹果醋中含有的官能团的名称是 。
(2) 下列关于苹果醋的说法正确的是 (填字母)。
A. 不能与NaOH溶液反应
B. 与石蕊试液作用变红
C. 既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应
30. (10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图所示,其中“反应Ⅲ”制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1) 试剂X是 (填化学式);操作A的名称是 。
(2) 用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的Cl。我国规定饮用水中Cl的含量应不超过0.2 mg/L。测定水样中ClO2、Cl的含量的过程如下:
①量取20 mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3mol/L Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.96 mL。此过程发生反应:2S2+I2S4+2I-。
④调节溶液的pH≤2.0,此过程发生反应:Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3mol/L Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
根据上述数据计算并判断该水样中Cl的含量是否超过国家规定。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B C D B C C A D A B D C
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 A D B C B A D C A B D B C C
1. C
2. B 解析:纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,B正确。
3. B 4. C 5. D
6. B 解析:煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程,是化学变化,A错误;铜的锈蚀有新物质生成,是化学变化,C错误;铝的冶炼有铝单质生成,是化学变化,D错误。
7. C 解析:HCl极易溶于水,密度大于空气,只能用向上排空气法收集而不能用排水法收集,A错误;H2难溶于水,可以用排水法收集,B错误;CH4难溶于水,可以用排水法收集,D错误。
8. C 解析:苯的密度比水小,A错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;苯可以在催化剂条件下与液溴、浓硝酸等发生取代反应,C正确;该有机物的分子式为C6H6,与苯互为同分异构体,D错误。
9. A 解析:B、C、D项均属于取代反应,故选A。
10. D
11. A 解析:生石灰是CaO,B错误;石膏是CaSO4·2H2O,C错误;酒精是CH3CH2OH,D错误。
12. B 解析Bi的质量数为209,中子数为209-83=126,质子数=核外电子数=83,故选B。
13. D 解析:Cl2的电子式为,A错误;钠原子结构示意图为,B错误;乙烷的结构简式为CH3CH3,C错误。
14. C 解析:28 g氮气的物质的量n==1 mol,1 mol氮气中含2 mol氮原子,即2NA个,A错误;常温常压下,不能用22.4 L/mol计算氯气的物质的量,B错误;碳酸钾的物质的量n=1 mol/L×1 L=1 mol,1 mol碳酸钾中含2 mol钾离子,即2NA个,D错误。
15. A 解析:OH-与Ag+、Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;Cl-与Ag+反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;S与Ag+反应生成微溶物硫酸银,不能大量共存,D错误。
16. D 解析:可逆反应不能完全转化,D错误。
17. B
18. C 解析:加热NH4Cl制取氨气,生成的氨气与HCl会重新生成NH4Cl固体,一般采用加热NH4Cl与氢氧化钙的固体混合物制氨气,A错误;CO2气体应该长管进气,短管出气,B错误;灼烧固体一般用坩埚,D错误。
19. B 解析:KI溶液与Br2反应的离子方程式为Br2+2I-2Br-+I2,A错误;Mg(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,C错误;Cu与稀硝酸反应不生成氢气,D错误。
20. A 解析:镁作负极,失电子生成镁离子,镁片的质量减小,石墨为正极,A正确,B错误;电子由镁经导线流向石墨棒,C错误;该装置将化学能转化为电能,D错误。
21. D 解析:钠元素的化合价升高被氧化,钠是还原剂,A错误;钛元素的化合价降低被还原,四氯化钛是氧化剂,在反应中得到电子,B错误;若将稀有气体换为氯气,高温条件下氯气会与生成的钛反应生成四氯化钛,C错误。
22. C 解析:X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故铝原子半径比硫原子大,A错误;H和O可形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;W为硫,Z为铝,它们最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化铝,二者反应生成硫酸铝和水,C正确;非金属性:O>S,简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,D错误。
23. A
24. B 解析:氯化氢和氯气均会与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B错误。
25. D 解析:该图是反应物总能量小于生成物总能量,表示吸热反应。NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应,D正确。
26. B
27. C 解析:铝为银白色金属,易导电,A正确;Tl与Al同主族,能生成+3价化合物,B正确;同主族元素从上到下金属性增强,Al(OH)3是两性氢氧化物,Tl(OH)3是碱性氢氧化物,C错误;电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Tl>Al,D正确。
28. C 解析:经氢氧化钠溶液碱洗后过滤,Zn转化为[Zn(OH)4]2-进入滤液,而铁不溶解,则“碱洗”的目的是除去铁皮中的锌,A错误;“酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe+2H+F+H2↑,B错误;“氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2将F转化为Fe3O4,C正确;胶体粒子也能透过滤纸,则过滤无法分离出Fe3O4胶体粒子,D错误。
29. (1) 羟基、羧基 (2) BC
30. (1) Na2CO3 过滤
(2) 由2ClO2+2I-2Cl+I2和2S2+I2S4+2I-得关系式:Cl~Na2S2O3,
n(Cl)=1×10-3 mol/L×5.96×10-3 L=5.96×10-6 mol
由Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O和2S2+I2S4+2I-得关系式:Cl~4Na2S2O3,
n(Cl)总=1×10-3 mol/L×24.00×10-3 L×=6×10-6 mol
原水样中c(Cl)==2×10-6 mol/L,则Cl的含量为2×10-6 mol/L×67.5×103 mg/mol=0.135 mg/L<0.2 mg/L,该水样中Cl的含量未超过国家规定
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