中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上册基础实验和跨学科实践专题训练
说明：每题10分，共50分
Ⅰ. 实验室制取氧气
写出图1中仪器a的名称
若使用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用图1的装置组合是 （填字母）该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
如用装置C收集氧气,验满的方法是 。
Ⅱ. 微型空气质量“检测站”
图2是“检测站”测到顺德区4月4日的空气质量情况，当天 (填“非常适合”或“不适合”)户外运动，其首要污染物是 。
（5）除上述图2中的空气污染物，写出另外一种污染物 。
(6)为了保护人类赖以生存的环境，我们在生活中能做 。
2、Ⅰ. 探究水的组成及变化
(1)图1是电解水实验装置。图中a管的电极应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。a管与b管中产生气体的体积比约为 。
(2)科学家还通过证明氢气燃烧产物的方法，证实了水的组成。该过程发生反应的化学方程式为 。
(3)在电解水的过程中，常在水中加入少量NaOH溶液的目的是 ；为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图2所示。由图可知，电解水速率最快的条件是 。
(4)通过探究可知，水由 组成。
Ⅱ. 水质检测及自制净水器
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如下：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计 /(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
（5）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该河水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于 。
(6)小红自制了三个简易净水器(如图3所示)，并分别向其中添加了如下表所示的物质，做了三个对比实验。实验中观察到红墨水的水溶液的颜色变化情况，记录如下。
①通过实验 的比较，可以得出：活性炭的吸附能力比木炭强。
②最后得到的水是 (填“硬水”或“软水”)。
3． Ⅰ. 实验室制取氧气及性质检验
(1)仪器D的名称是 。
(2)若用KMnO4制取O2，为组装气体发生装置，应选择图1中的 FGH(填字母)，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 (填仪器名称)。若用装置I收集O2，应从 端进气(填“a”或“b”)。
(3)验证氧气性质的实验
①如图2实验中的铁丝绕成螺旋状的目的是 。
②图2所示实验有一处错误，它是 。
③小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是 (填图3中的字母)。
Ⅱ. 制氧机
市面上常见的小型供氧器如图甲，拆解后重要部分如图乙，制氧剂
如图丙(由白色的A剂和黑色的B剂组成)，工作原理如图丁。
(4)根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有 元素。由产品说明书得知，A剂与水接触后发生反应：Na2CO3·3H2O2 ====Na2CO3 + 3H2O2，再与B剂接触产生氧气，与B剂反应的化学方程式为 。
4． (2024秋·中山市期末)(1)二氧化碳的制取与性质
i. 确定制取CO2的化学反应原理
实践小组对3组试剂进行了研究，实验现象记录如表。
组别 试剂 实验现象
第1组 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
第2组 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
第3组 碳酸钠溶液和盐酸 产生气泡速率非常快
实验室制取CO2时，综合考虑应选择第 组试剂，反应的化学方程式为 。
ii. 设计制取CO2的实验装置组装一套便于添加液体的发生装置，需用到图1中的仪器有a和 (多选，填字母)。
iii. 验证CO2并进行性质实验
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ，通过向上排空气法收集CO2，验满的方法是 。如图2进行性质实验，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此可知，CO2具有 的性质，可用作灭火。
(2)自制简易灭火器
根据灭火原理及上述表中提供的化学反应原理，实践小组设计了一款简易灭火器。该灭火器特点是:使用时只需将装置倒立，两种试剂即可接触快速反应。根据所学知识推测，实践小组选择的化学反应原理是
上表中第 组试剂，设计的简易灭火器是从如图1中选择 仪器
(多选，填字母)，进行组装。
5． Ⅰ. 燃烧条件的探究
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验A中铜片上的白磷燃烧，反应的化学方程式为 。实验A中水下白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要 。
(3)改进实验装置(图C)
实验操作 实验现象
①将80 ℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，至接触燃烧
匙底部，但不浸没燃烧匙 白磷燃烧，红磷不燃烧
②继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙(保持试剂不掉落)
③用注射器缓慢注入空气(保持试剂不掉落)
对比AB装置，C装置具有的优是
Ⅱ. 调查家用燃料的变迁与合理使用(如右图所示)。
(4)煤燃烧产生二氧化硫等污染物排放到空气中，容易造成 。
(5)液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3 %和75 %，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是 ，理由是
。
九年级上册基础实验与跨学科实践答案
1. (1)试管
(2)AD 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解反应
(3)将带有火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
(4)非常适合 臭氧(或O3)
(5)CO(或一氧化碳) (6)植树种草(合理即可)
2. (1)负极 2∶1 (2)2H2 + O2 2H2O
(3)增强导电性 10% NaOH溶液、电压12V
(4)氢、氧元素 (5)硬水 (6)①二、三 ②硬水
3. (1)长颈漏斗 (2)AB 酒精灯 a
(3)①增大铁丝的接触面积
②集气瓶中未加少量水或铺一层细沙 ③C
(4)氧(或O) 2H2O2 2H2O + O2↑
4. (1)i. 1 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
ii. ef iii. Ca (OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
(2)3 bc
5. (1)烧杯
(2)4P + 5O2 2P2O5 可燃物与氧气接触
(3)②白磷火焰熄灭 ③白磷露出水面再次燃烧
装置密闭，不会造成空气污染
(4)酸雨
(5)天然气 天然气中的含碳量低于液化石油气的，燃烧等质量的两者时，天然气排放的CO2比液化石油气少
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上册计算题专项训练小卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
1． H2的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。
(1)H2的制取：我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2的反应，该反应的化学方程式为 。相比于电解水制H2，写出一条该反应的优点
(2)H2的储存和释放
①利用不同材料将H2转化为氢化镁(MgH2)是一种新的储氢方法。
对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是
②MgH2释氢原理之一为MgH2 + 2H2O ===Mg(OH)2 + 2H2↑。计算：要获得2 g H2，理论上所需MgH2的质量(写出计算过程)。
氢能的利用：近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是最理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用的原因是
化学兴趣小组同学模仿工业冶炼原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是
(2)实验时利用一氧化碳还原4 g氧化铜，理论上能得到铜的质量是多少？(写出计算过程)
为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，据图回答下列问题：
①300 ℃时，反应的固体产物中含有Cu和 （填化学式）
②用CO还原CuO制取Cu,最佳反应温度应控制在500 ℃，不选其他温度的理由是
③取32 g纯净的CuO放在玻璃管中，控制温度，最终得到固体只有Cu和Cu2O(总质量27.2 g)，其中得到金属Cu的质量是 g。
3、 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为
流程中“净化装置”的作用是 ，“其他气体”的主要成分有O2和 (填化学式)等气体。
(4)若用P2G技术处理550 kg二氧化碳，使其完全反应，计算生成甲烷的质量(写出计算过程)。
氮化铝(AlN)是一种性能优良的陶瓷材料，如图1是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
(1)氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为
(3)如图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
①可以推断最佳保温时长为 小时。
②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是 。
5． 以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图1：
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。图1中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。
(2)经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图2所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是
某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，做了如下实验：取24 g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系如图3所示。
①24 g该石灰石样品中CaCO3的质量为 g。
②计算充分反应后产生CO2的质量(写出计算过程)。
九年级上册计算题专项训练小卷答案
1. (1)反应物的接触面积 (2)4.4
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4 g
x = 10 g
则碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。
(4)避免CO2溶于水
2. (1)3∶1 (2)①水(或二氧化碳)
②解：设理论上可得到甲醇的质量为x。
CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
44 32
8 × 2.5 kg x
x ≈ 14.5 kg
答：理论上可得到甲醇的质量为14.5 kg。
(3)210 ℃，有分子筛膜 (4)86(2分)
【解析】(4)由题意可知，混合气体中碳元素的质量为150 kg × 16% = 24 kg,甲醇的质量是24 kg ÷ × 100% = 64 kg,则参加反应的氧气质量为150 kg - 64 kg = 86 kg。
3. (1)T1 < T3 < T2
(2)石墨的密度小于液态锡，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态(2分)
(3)镍
(4)解:设需要消耗甲烷的质量为x。
CH4 C + 2H2
16 4
x 12 t
x = 48
答:现需制取12 t的氢气，需要消耗48 t的甲烷。
4. (1)+3
(2)解：设若制备15.1吨 FePO4，理论上需要铁的质量为x。
2Fe + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4 + 2H2O + 2H2↑
112 302
x 15.1吨
x = 5.6吨
答：若制备15.1吨FePO4，理论上需要铁5.6吨。
(3)①56∶31 ②a4 97.4%(2分)
【解析】(3)②当样品铁磷比 ≥ 1.71时，符合制备电池标准，则当温度达到a4 ℃以上时，样品达制备电池的最低标准;由图中信息可知，磷元素的质量分数是20.0 %时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，则：，解得y ≈ 97.4。
5. (1)①降低
②解：设某炼铁厂消耗含氧化铁320 t的赤铁矿，理论上可生产铁的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
320 t x
x = 224 t
理论上可生产含铁98%的生铁的质量为224 t ÷ 98% ≈ 228.6 t
答：某炼铁厂消耗含氧化铁320 t的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量为228.6 t。
(2)①强 ②4(2分)
【解析】(2)②由图可知，当FeSO4·7H2O中7个结晶水完全失去时，失重比为45.3%，故设当失重比为19.4%时，失去结晶水的数目为m，则，解得m ≈ 3，所以n = 7 - 3 = 4。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上册科学探究题专项训练小卷
说明：每题10分，共50分
某校实践小组的同学们在老师的组织下，以空气质量“检测站”为载体，多角度的对空气污染物的成分监测、处理等展开了项目式学习。
任务一：网络调查某日我国部分城市的空气质量
【网络查询】通过网络查得某日我国部分城市的空气质量日报如表所示：
城市 首要污染物 空气质量指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别
甲 — 34 Ⅰ 优
乙 可吸入颗粒物 86 Ⅱ 良
丙 二氧化硫 97 Ⅱ 良
丁 可吸入颗粒物 119 Ⅲ 轻度污染
(1)当日空气质量指数最好的城市是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
(2)空气质量指数级别越高，空气质量状况越 (填“好”或“差”)。
任务二：认识微型空气质量“检测站”
(3)微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图。太阳能板工作时进行的能量转化是由 能转化为 能。
任务三：探究某地空气中二氧化硫是否存在
【背景研究】(4)某地能源结构以煤为主，燃煤可能会产生二氧化硫、 (填化学式，一种即可)空气污染物。
【提出问题】某地空气是否含有二氧化硫？
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变
浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。
【进行实验】(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
将收集的本地空气通入盛有少量品红溶液的试管中
某地空气含有二
氧化硫
【反思评价】(6)煤中硫燃烧生成二氧化硫的化学方程式为 。
(7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是
任务四：提出空气质量改进方案
为防治空气污染，保护美丽的天空，我们自己在校园中可以 (填一种即可)。
2． 某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。
任务一：初步认识催化剂的特征
(1)催化剂的特征：改变化学反应速率，但反应前后本身的 和 均不变。
任务二：定量探究催化剂的催化效果
为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：以生成40 mL气体为标准设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
（2）上述实验2中的x= ，该实验的化学方程式为
(3)实验发现二氧化锰的催化效果更好，则b c(填“>”“<”或“=”)。
(4)实验前检查上图装置气密性的方法是
任务三：深刻理解催化剂的催化原理
(5)根据右图，催化剂能加速反应的原因是催化剂改变了反应路径， (填“提高”或“降低”)了化学反应所需的能量。
(6)除了本探究外，还会影响催化剂化学反应速率的因素可能有 、 。
3． (2024秋·英德市期末节选)某小组对CO2的来源、吸收以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。
任务一：了解CO2的来源
(1)自然界中产生CO2的主要途径有化石燃料的燃烧和动植物的 。
任务二：探究CO2的吸收
【查阅资料】水、氢氧化钙溶液[含有Ca(OH)2和H2O]、氢氧化钠溶液(含有NaOH和H2O)均能与CO2发生反应。
【提出问题】以上三种物质中，哪种物质对CO2的吸收效果最佳？
【进行实验】小组利用图1装置进行实验，用注射器往锥形瓶中分别加入20 mL的水、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，并利用传感器测得瓶内的压强变化，如图2所示。
【分析讨论】(2)加入 的实验中，观察到锥形瓶中液体变浑浊，该反应的化学方程式为
(3)对CO2的吸收效果最佳的物质是
【拓展与反思】
大气中的二氧化碳也可以通过自然过程吸收，我们可以在户外多
工业生产中排出的烟道气中除了含有CO2还有其他气体，小组联想到 操作的原理，认为可以设计一张分离得到CO2的膜，如图3所示，则最终CO2在位置 被吸收(填“甲”或“乙”)。
任务三：制定低碳行动方案
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 (任写一条)
二氧化碳的转化和封存 用二氧化碳作原料合成一些化工产品
4. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室探究水的组成
图1：将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出 色的火焰，烧杯内壁有水雾生成。
（2）图2：电解水的化学方程式为
用燃着的木条检验两电极产生的气体，a管内的气体是 (填物质名称)。根据实验现象，说明水是由 组成的。
任务二：探究物质组成的思路
根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后， (填字母)不发生改变。
A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类
任务三：提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是 。
(5)升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微观粒子 。
如图3、图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。
请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因
5． 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
木炭、酒精、一氧化碳、天然气是生活中常见的燃料。下列有关四种物质的说法正确的是 (填字母)。
A. 都属于化石燃料
B. 完全燃烧都可产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 燃烧过程都放热
D. 都属于纯净物
任务二：探究燃烧条件
小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中二氧化碳(曲线①)和氧气(曲线②)的含量随时间变化的图像。
导致铝盒中白磷燃烧的原因是 ，其中导致白磷燃烧的化学方程式为
分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是 (填“t1”“t2”或“t3”)，曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是
由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧
气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是
任务三：对燃烧的调控
打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是
如图3的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。“省油灯”中的可燃物是油，它燃
烧 (填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以 灯油的温度，减少挥发。
九年级上册科学探究题专项训练答案
1. (1)甲 (2)差 (3)太阳 电
(4)CO(或NO2 等，合理即可)
(5)溶液红色褪去 (6)S + O2 SO2
(7)CO2也能使澄清石灰水变浑浊
(8)植树种草、绿色出行(合理即可)
2. (1)质量 化学性质
(2)0.5 g 2H2O2 2H2O + O2↑ (3) >
(4)关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，若松手后活塞回到原处，则证明装置气密性良好
(5)降低
(6)催化剂的形状 催化剂的质量(合理即可)
3. (1)呼吸
(2)氢氧化钙溶液
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
(3)氢氧化钠溶液 (4)植树
(5)过滤 甲(2分) 任务三：绿色出行
4. (1)淡蓝
(2)2H2O 2H2↑+ O2↑ 氢气 氢、氧元素
(3)B (4)增强导电性 (5)运动速率加快
(6)超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电解反应界面增大，从而提高了电解效率(2分)
5. (1)BC
(2)滴入的水与生石灰反应放热使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O Ca(OH)2
(3)t1 白磷燃烧消耗氧气导致装置内的气体总量减少
(4)氧气达到可燃物各自所需的最低浓度
(5)提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出更多热量
(6)放出 降低
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级填空题（16，17题）专项训练小卷
1、“水为食之先”。《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。
请回答下列问题。
(1)乙池净水主要利用了木炭的 性。
(2)净化后的水用于酿酒。《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的 相似。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较 (填“高”或“低”)。
③酒精可用作燃料，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧时 (填“放出”或“吸收”)热量。
④“其清如水，味极浓烈”，从分子的角度解释闻到酒香的原因是 。
2、【科普阅读】
南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。
嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行
策略与步骤(如图所示)。
依据上文，回答问题。
第1步存在能量转化，先将太阳能转化为 能，然后用于分解水，其反应的化学方程式为
钛铁矿的主要成分为FeTiO3，也可以将其表示为FeO·TiO2的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为
第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇(CH3OH)和水，写出其反应的化学方程式 ，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途
月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。
3． (2024秋·东莞市期末)燃料的发展促进社会文明的进步。《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。
(1)“石脂水”即石油，其密度比水 。
(2)“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是 。
(3)在现代根据石油中各成分 不同可分离得到液化石油气，液化石油气的成分之一为丙烷(C3H8)，C3H8中氢元素的质量分数为 (保留一位小数)，并写出其完全燃烧的化学方程式 ；将有刺激性气味的乙硫醇掺进液化石油气中充当“报警员”，从微观角度解释能够闻到气味的原因 。
【科普阅读】
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。
我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1 600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，回答问题：
二氧化碳 (填“属于”或“不属于”)空气污染物。自然界
中吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的 作用，“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再压入地下，这一过程
中发生 (填“物理”或“化学”)变化。
将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是
下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 (填字母)。
A. 使用太阳能、风能等清洁能源
B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C. 禁止发展汽车行业，减少汽车尾气排放
九年级填空题（16，17题）专项训练小卷答案
1. (1)吸附 (2)①缓慢氧化 ②蒸馏 低
③可再生 放出 ④分子在不断地运动
2. (1)电 2H2O 2H2↑+ O2↑ (2)+2
(3)CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
作燃料(合理即可)
(4)微孔和囊泡
3. (1)小 (2)石油不完全燃烧生成炭黑
(3)沸点 18.2% C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2
分子在不断地运动
4. (1)不属于 光合 温室效应 (2)物理
(3)CO2 + H2O H2CO3 化合反应 (4)AB
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上册综合能力题专项训练小卷
利用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)。
图1是合成氨的工艺流程图：
步骤Ⅰ：离空气获得氮气
方法Ⅰ：将空气液化后再汽化。在低温条件下加压，使空气转化为液态，此过程发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化；将液态空气升温时，氮气首先分离出来，可推断沸点大小是N2 O2(填“>”“=”或“<”，下同)。
方法Ⅱ：用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小是N2 O2。
步骤Ⅱ：合成氨气
科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示：
①保持氨气化学性质的微观粒子是 (填化学式)。
②除催化剂外，该反应中不变的微观粒子是 (填符号)。
③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中 (填“参与”或“不参与”)反应。
④写出该示意图的化学方程式 。
氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图3所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的
是 (填字母，下同)。
200大气压和300 ℃ B. 400大气压和300 ℃
C. 200大气压和500 ℃ D. 400大气压和500 ℃
(5)生产中N2、H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2和H2送回合成塔的目的是
A. 防止氮气污染空气 B. 充分利用原料
2． Ⅰ. 如图1是我们学过的五种制取氧气的途径。请回答下列问题。
(1)根据绿色化学的理念，途径 (填字母)是实验室制取氧气的最佳方法。
写出途径B的化学方程式
工业制取的氧气可以加压装入钢瓶中，是因为 （从微观角度解释)
拉瓦锡通过途径E得出了空气由 组成的结论。
Ⅱ. 物质王国举行一场趣味投球赛，场上“队员”位置及传球路线如图2所示，每一种物质代表一位队员，只有能发生物质转化的“队员”之间才能完成一次传接球。已知常温下A和B都是无色液体，且组成元素相同，C是单质，D的状态和其他物质不同，C转化为D的反应过程中有火星四射的现象。
(5)反应①、②分别对应图1中的途径 、 (填字母)。
(6)写出物质C的一种用途 。
(7)符合C→D的物质D是 (填选项字母)，其反应属于 (填基本反应类型)。
a. 木条 b. 硫粉 c. 铁粉 d. 镁粉
3． 如图1是进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的
仪器已略去)。
（1）打开弹簧夹，缓缓通入CO2，先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生,
（2）点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现的现象是 ，反应的化学方程式为
(3)关闭弹簧夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为 。
(4)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为 (填“是”或“不”)需要，说明理由：
(5)某同学利用数字化实验装置检测木炭还原氧化铜的气体产物如图2所示，采集到生成CO2和CO的浓度曲线如图3所示。
①实验开始前，先通入氦气的目的是
②由此数字传感器测定的实验结果证明：木炭还原氧化铜的气体产物是 (填“只有CO2”“只有CO”或“既有CO2又有CO”)。
(2024秋·惠州市期末)近年来，天然气向燃料和化学品的高效转化引人关注。通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图1所示。
(1)传统用途：天然气主要作为燃料使用，燃烧前后氧元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）新用途：
i. 工业上制取氧气的方法是
ii. 在“催化氧化”中通入N2的作用是 (填字母)，使反应转化更高效。
a. 调节反应物的浓度 b. 隔绝催化剂
iii. 在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，“催化氧化”中不同负载量(B2O3含量)对应CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图2所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多。
iv. 一定条件下，得到的CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，参与反应的CO与H2的分子个数比为 ；工业上用CO和赤铁矿(主要成分氧化铁)高温炼铁，反应的化学方程式为
(3)与传统用途相比，该新用途的优点有 (写1条)。
5． 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。回答下列问题：
生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石
能源还包括 ,均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
通过反应CH4 + 2H2O ===4H2 + X制备的氢气为“蓝氢”，X
的化学式为
煤炭生成“灰氢”的反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其
原因是
如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
。
①反应Ⅰ：“制氢”。通过光伏发电和催化剂的作用，反应的化学方程式为
，反应类型为
②反应Ⅱ：“储氢”。用化学方法将氢气转化为甲醇(CH3OH，常温常压下为液体)。理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 (填“ > ”“=”或“ < ”)反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
③反应Ⅲ：“释氢”。将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案。
对比两种方案，方案1的优点是 (填一条即可)
④反应Ⅳ：“用氢”。氢氧燃料电池能量转化率高，其在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 能。
九年级上册综合能力题专项训练小卷答案
1. (1)单质 2H2O2 2H2O + O2↑
(2)光合作用 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解反应 医疗急救(或炼钢、化工生产等)
(3)分子之间有间隔 氧分子(或氧气)
2. (1)C、H、O(或碳、氢、氧)
(2)①Fe2O3 降低
②4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 d
③化合反应(2分)
(3)①负 ②产物只有水，不会向大气排放CO2(合理即可)
3. (1)Al(OH)3 碳酸钙
(2)①增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
NaCl ②分解 生石灰 放
(3)节约能源(合理即可)
4. (1)4(或四)
(2)研碎 SiCl4 + 2H2 4HCl + Si 电
(3)BAs (4)高于
(5)防止镓在高温下被氧化
2Ga + 2NH3 2GaN + 3H2
5. (1)碳 化合反应 (2)吸收或除去CO2
(3)+2 NiO + H2 Ni + H2O
(4)43 ℃ < T < 52 ℃(2分)
(5)CO 节约能源(或减少污染)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
