课题2 常见的酸和碱 第三课时 中和反应 课件 人教版（2024）九年级化学下册

(共17张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
（人教版）九年级
下
10.2.3 中和反应
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.化学观念：理解酸碱中和反应的本质是氢离子（H ）与氢氧根离子（OH ）结合生成水（H O），形成“酸 + 碱 → 盐 + 水”的反应模式。认识到盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，建立物质分类与反应类型之间的联系。
2.科学思维：通过实验现象（如指示剂颜色变化、温度变化等）进行证据推理，判断中和反应的发生及反应程度。
3.科学探究与实践：设计实验方案验证中和反应的发生，如利用酸碱指示剂、pH试纸、温度传感器等工具进行探究。
4.科学态度与责任：通过了解中和反应在生活（如治疗胃酸过多、处理蚊虫叮咬）、农业（改良土壤酸碱性）、工业（处理废水）等领域的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强对化学学科的兴趣和责任感。树立环保意识，认识到合理利用化学反应可以解决实际问题，同时关注化学物质使用的安全性和可持续性。
新知导入
1．中和反应的探究(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
【实验10-10】
新知导入
氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当溶液恰好变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl +H2O
2.中和反应概念：
酸与碱作用生成盐和水的反应
盐的定义：
由金属离子(或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。如NaCl、CaCl2等都属于盐。盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
新知导入
3.中和反应的实质
NaOH + HCl = NaCl +H2O
图10-16 氢氧化钠与盐酸反应示意图
新知导入
NaOH + HCl = NaCl +H2O
实质：H+ + OH- = H2O
H+与OH-在溶液中不能共存
其他中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ====== Na2SO4 + 2H2O
新知导入
中和反应中溶液pH变化的图像分析(以稀盐酸与氢氧化钠的中和反应为例)。
向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液
图像
新知导入
交流与讨论
1.中和反应属于基本反应类型吗？
2.有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？
答：不属于。
答：不一定。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不是中和反应。
新知导入
中和反应在实际生活中的运用
1.日常生活中
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸
当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。
新知导入
酸雨会导致土壤酸化，影响作物生长。农民常向土壤中施加熟石灰，利用中和反应降低土壤酸性，使其适合作物生长。
2.改良酸性土壤
3.工厂生产中
用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。
若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
课堂总结
中和反应
酸+碱→盐+水
宏观
微观
应用
①日常生活中的应用
实验验证：无明显现象借助酸碱指示剂
反应实质：
H+ + OH- = H2O
②处理工厂废水
③改良土壤酸碱性等
分层作业
1.下列有关中和反应的说法不正确的是( )
A．中和反应中一定有盐和水生成
B．中和反应均无明显现象，均需加入指示剂
C．能与碱发生中和反应的物质一定是酸
D．中和反应前后元素的化合价不变
B
分层作业
2.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是(　　)
A. 氢氧化钠沾在皮肤上用大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗后用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理
D. 施用熟石灰改良酸性土壤
C
分层作业
3．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe2O3和稀盐酸
B．Zn和稀硫酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸
D．澄清石灰水和二氧化碳
C
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