天津市武清区英华中学2025-2026学年九年级（上）第二次月考化学试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 天津市武清区英华中学2025-2026学年九年级（上）第二次月考化学试卷(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-31 20:36:43 | ||
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文档简介
2025-2026学年天津市武清区英华中学九年级（上）第二次月考化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是（ ）
A. 用石墨做电极 B. 用金属钨做灯丝 C. 用一氧化碳作燃料 D. 用沙土或水灭火
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 碘 C. 植物油 D. 硝酸钾
3.下列物质属于合金的是（ ）
A. 氧化汞 B. 硬铝 C. 铝 D. 金
4.下列说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率
5.鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（ ）
A. 将气体分别通入水中 B. 将燃着的木条分别伸入气体中
C. 观察颜色并闻它们的气味 D. 将气体分别通入澄清石灰水中
6.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨和C60是由不同种原子构成的
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
7.科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低到着火点以下
8.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在空气中燃烧火焰是蓝色
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D. 一氧化碳在空气中燃烧的火焰是淡蓝色
9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
D. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
10.下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
11.如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B. 在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑
C. 燃料电池可以将化学能转化为电能
D. 光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂
12.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A. 丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 乙＞甲＞丙
13.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 产生氢气的速率A＜B
B. 反应后A、B一定都有剩余
C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D. 消耗B的质量一定小于A的质量
二、双选题：本大题共1小题，共2分。
14.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示。常温下，甲为固态单质，乙、丙为两种气体且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法正确的是（ ）
A. ④是放热反应
B. 乙和丙都能使紫色石蕊溶液变红
C. ①、②、③、④都可通过化合反应实现
D. 乙和丙化学性质不同，是由于其分子构成不同
三、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为5.6g
B. 等质量的碳和硫燃烧，消耗氧气质量多的是硫
C. 4.8g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气，该合金中铝的质量分数为75%
D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
四、填空题：本大题共4小题，共21分。
16.用以下五种物质进行填空（填序号）①金刚石②活性炭③氢气④甲烷⑤一氧化碳
（1）天然物质中，硬度最大的是______；
（2）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是______；
（3）具有较强吸附能力的物质______；
（4）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是______；
（5）天然气的主要成分是______．
17.化学与生活密切相关，请回答：
（1）金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______ （填序号）。
A.碳原子的排列不同
B.是同一种物质
C.完全燃烧都生成二氧化碳
（2）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______ 和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是______ （填化学式）。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式______ 。
（4）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式是______ 。
18.完成下列化学方程式。
（1）铜在氧气中加热的反应______ ；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应______ ；
（3）将铁丝浸入硝酸银溶液中______ ；
（4）生石灰与水的反应______ 。
19.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下列是有关金属的问题。
（1）以下关于铁的叙述，错误的是______ 。
A.生铁和钢都是铁元素的单质
B.铁是电和热的导体
C.铁制品在潮湿的空气中会生锈
D.铁丝能在空气中燃烧
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：______ 。
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中______ （填名称）相互反应的结果。
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是表面生成了一层______ 。
（5）用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可以炼出含杂质2%的生铁质量为______ 吨。
五、流程题：本大题共2小题，共15分。
20.工业上以石灰石和赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
（1）写出B、D、G的化学式：B、______D、______G、______。
（2）写出反应③的化学方程式 ______。
（3）工业上常用E与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，该反应的化学方程式为 ______。
21.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如图所示：（X在化合物中通常显+2价）
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是______ 。
（2）滤液A中的溶质一定有______ 。
（3）写出反应③中反应的化学方程式______ 。
（4）滤液C中一定含有的金属阳离子______ 。
六、实验题：本大题共3小题，共24分。
22.根据图回答问题：
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 。应选用的发生装置是（填字母，下同）______ 。检验二氧化碳是否收集满的方法是______ 。
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______ ；实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为______ ；收集H2的装置是______ 。
23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度为______ ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）在10℃时，将15g丙放入50g水中所得溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______ （写最简整数比）。
（3）以下物质放入水后温度上升的是______ 。
A.CaO
B.NaOH
C.NH4NO3
D.NaCl
（4）将20℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为______ 。
（5）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至10℃，析出甲、乙的质量关系______ 。
A.甲＞乙
B.甲＜乙
C.甲=乙
D.无法确定
（6）图中______ 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度受温度影响变化相似。
（7）若从混合有少量乙的甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是______ （填“降温结晶”或“蒸发结晶）。
24.20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g,有以下操作。
回答问题：
（1）需要固体氯化钠的质量为______ g。
（2）配制该溶液的正确操作顺序为______ （填序号）。
（3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用______ 。在粗盐提纯蒸发过程中玻璃棒的作用______ 。
（4）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______ g。
（5）下列操作会导致偏小的是______ 。
A.量取水时仰视读数
B.砝码生锈
C.将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量 ______ 。
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 ______ （写最简比）；
（3）8.8g维生素C中含氧元素的质量为 ______ g。
26.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量分数的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示：请计算：计算结果保留至0.1%。
（1）生成氢气质量是______ g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求最后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】CD
15.【答案】CD
16.【答案】① ⑤ ② ③ ④
17.【答案】B；
石油；CO2；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
H2O
18.【答案】；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
CaO+H2O=Ca（OH）2
19.【答案】AD；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
氧气和水；
致密的氧化铝薄膜；
1714.3
20.【答案】CaO C Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2CO+4H2C2H5OH+H2O
21.【答案】Zn＞X＞Cu＞Ag ZnSO4、XSO4、H2SO4 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu2+
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;把燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，说明满了 ;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;C或E
23.【答案】40 饱和;1：5 AB 乙＞甲＞丙 D 丙 降温结晶
24.【答案】5 ADBCE 搅拌，加快溶解速率;搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 50 A
25.【答案】176 9：1 4.8
26.【答案】0.4 （2）67.5% （3）28.8%
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一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是（ ）
A. 用石墨做电极 B. 用金属钨做灯丝 C. 用一氧化碳作燃料 D. 用沙土或水灭火
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 碘 C. 植物油 D. 硝酸钾
3.下列物质属于合金的是（ ）
A. 氧化汞 B. 硬铝 C. 铝 D. 金
4.下列说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率
5.鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（ ）
A. 将气体分别通入水中 B. 将燃着的木条分别伸入气体中
C. 观察颜色并闻它们的气味 D. 将气体分别通入澄清石灰水中
6.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨和C60是由不同种原子构成的
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
7.科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低到着火点以下
8.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在空气中燃烧火焰是蓝色
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D. 一氧化碳在空气中燃烧的火焰是淡蓝色
9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
D. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
10.下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
11.如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B. 在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑
C. 燃料电池可以将化学能转化为电能
D. 光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂
12.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A. 丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 乙＞甲＞丙
13.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 产生氢气的速率A＜B
B. 反应后A、B一定都有剩余
C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D. 消耗B的质量一定小于A的质量
二、双选题：本大题共1小题，共2分。
14.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示。常温下，甲为固态单质，乙、丙为两种气体且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法正确的是（ ）
A. ④是放热反应
B. 乙和丙都能使紫色石蕊溶液变红
C. ①、②、③、④都可通过化合反应实现
D. 乙和丙化学性质不同，是由于其分子构成不同
三、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为5.6g
B. 等质量的碳和硫燃烧，消耗氧气质量多的是硫
C. 4.8g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气，该合金中铝的质量分数为75%
D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
四、填空题：本大题共4小题，共21分。
16.用以下五种物质进行填空（填序号）①金刚石②活性炭③氢气④甲烷⑤一氧化碳
（1）天然物质中，硬度最大的是______；
（2）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是______；
（3）具有较强吸附能力的物质______；
（4）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是______；
（5）天然气的主要成分是______．
17.化学与生活密切相关，请回答：
（1）金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______ （填序号）。
A.碳原子的排列不同
B.是同一种物质
C.完全燃烧都生成二氧化碳
（2）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______ 和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是______ （填化学式）。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式______ 。
（4）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式是______ 。
18.完成下列化学方程式。
（1）铜在氧气中加热的反应______ ；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应______ ；
（3）将铁丝浸入硝酸银溶液中______ ；
（4）生石灰与水的反应______ 。
19.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下列是有关金属的问题。
（1）以下关于铁的叙述，错误的是______ 。
A.生铁和钢都是铁元素的单质
B.铁是电和热的导体
C.铁制品在潮湿的空气中会生锈
D.铁丝能在空气中燃烧
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：______ 。
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中______ （填名称）相互反应的结果。
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是表面生成了一层______ 。
（5）用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可以炼出含杂质2%的生铁质量为______ 吨。
五、流程题：本大题共2小题，共15分。
20.工业上以石灰石和赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
（1）写出B、D、G的化学式：B、______D、______G、______。
（2）写出反应③的化学方程式 ______。
（3）工业上常用E与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，该反应的化学方程式为 ______。
21.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如图所示：（X在化合物中通常显+2价）
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是______ 。
（2）滤液A中的溶质一定有______ 。
（3）写出反应③中反应的化学方程式______ 。
（4）滤液C中一定含有的金属阳离子______ 。
六、实验题：本大题共3小题，共24分。
22.根据图回答问题：
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 。应选用的发生装置是（填字母，下同）______ 。检验二氧化碳是否收集满的方法是______ 。
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______ ；实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为______ ；收集H2的装置是______ 。
23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度为______ ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）在10℃时，将15g丙放入50g水中所得溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______ （写最简整数比）。
（3）以下物质放入水后温度上升的是______ 。
A.CaO
B.NaOH
C.NH4NO3
D.NaCl
（4）将20℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为______ 。
（5）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至10℃，析出甲、乙的质量关系______ 。
A.甲＞乙
B.甲＜乙
C.甲=乙
D.无法确定
（6）图中______ 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度受温度影响变化相似。
（7）若从混合有少量乙的甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是______ （填“降温结晶”或“蒸发结晶）。
24.20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g,有以下操作。
回答问题：
（1）需要固体氯化钠的质量为______ g。
（2）配制该溶液的正确操作顺序为______ （填序号）。
（3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用______ 。在粗盐提纯蒸发过程中玻璃棒的作用______ 。
（4）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______ g。
（5）下列操作会导致偏小的是______ 。
A.量取水时仰视读数
B.砝码生锈
C.将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量 ______ 。
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 ______ （写最简比）；
（3）8.8g维生素C中含氧元素的质量为 ______ g。
26.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量分数的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示：请计算：计算结果保留至0.1%。
（1）生成氢气质量是______ g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求最后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】CD
15.【答案】CD
16.【答案】① ⑤ ② ③ ④
17.【答案】B；
石油；CO2；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
H2O
18.【答案】；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
CaO+H2O=Ca（OH）2
19.【答案】AD；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
氧气和水；
致密的氧化铝薄膜；
1714.3
20.【答案】CaO C Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2CO+4H2C2H5OH+H2O
21.【答案】Zn＞X＞Cu＞Ag ZnSO4、XSO4、H2SO4 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu2+
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;把燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，说明满了 ;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;C或E
23.【答案】40 饱和;1：5 AB 乙＞甲＞丙 D 丙 降温结晶
24.【答案】5 ADBCE 搅拌，加快溶解速率;搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 50 A
25.【答案】176 9：1 4.8
26.【答案】0.4 （2）67.5% （3）28.8%
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