专题13 水和水的溶液（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题解析

(共33张PPT)
浙教版初中科学
中考一轮复习
专题13 水和水的溶液
01
思维导图
02
知识剖析
1
水的净化
（1）自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。
（2）明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
（3）活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。
（4）吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。
（5）净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
考点01 自然界的水
2
爱护水资源
水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。
考点01 自然界的水
3
电解水实验——水的组成
考点01 自然界的水
项目 内容 备注
化学方程式 2 2H2↑+O2↑ 通直流电；为加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH
现象 （1）两个电极上都有气泡产生； （2）跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍 V（正）：V（负）≈1：2
检验 （1）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰； （2）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃 （1）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气；
（2）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”
结论 （1）水在通电条件下生成氢气和氧气； （2）水是由氢、氧两种元素组成的； （3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （4）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分” 1
溶解度
（1）固体溶解度的概念：指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
考点02 常见的溶液
（2）固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
考点02 常见的溶液
2
溶解度曲线
（1）所谓固体溶解度曲线如图所示：
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示
，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
考点02 常见的溶液
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
考点02 常见的溶液
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
考点02 常见的溶液
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
考点02 常见的溶液
5.溶解度曲线的应用
（1）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；
（2）判断物质的溶解度随温度升高（降低）的变化趋势；
（3）判断溶解度受温度变化影响的情况；
（4）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
考点02 常见的溶液
气体物质溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖，冒出较多气泡”“炎热的夏天，鱼塘需要增氧”等。
考点02 常见的溶液
3
有关溶质质量分数的计算公式
公式一：
公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算
溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
考点02 常见的溶液
4
公式三：溶液稀释的计算
m1、m2——稀释前、后溶液质量；
——稀释前、后溶液中溶质的质量分数。
考点02 常见的溶液
易混易错：一、溶解度概念以偏概全，溶解度曲线意义不清
考点02 常见的溶液
溶解度四元素 温度、在100g溶剂里、达到饱和状态、溶质质量（单位是g） 溶解度曲线的意义 点 1.曲线上的点表示某温度下的溶解度 2.两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等 线 曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；
2.少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl
3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH )2
面 1.曲线上面，表示溶液处于饱和状态 2.曲线下面，表示溶液处于不饱和状态 二、对溶液的错误认识分析
考点02 常见的溶液
常见错误 错因分析 正确说法
1.溶液一定是无色的 多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如CuSO4溶液呈蓝色 溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如水
2.任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液 Ca(OH )2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液 饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液
3.某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大 固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变 温度不变，固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响
4.变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小 影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变：若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变 某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变
5.某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小 饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和：且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变 某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变
方法技巧：方法01 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
1.溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
2.饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
3.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。
4.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。
5.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
考点02 常见的溶液
03
综合训练
1.太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（　D　）
A．通过供水膜得到的水为纯净物
B．水中添加电解质能增强水的导电性
C．气体b能使带火星的木条复燃
D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：2
【解答】解：A、通过供水膜得到的水为纯净物，是因为供水膜能保证只有水分子通过，故选项正确。B、水的导电性很差，水中添加电解质能增强水的导电性，故选项正确。C、气体b较少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项正确。D、导管a、b产生的气体分别是氢气、氧气，氢气和氧气体积之比约为2：1，故选项不正确。故选：D。
考点01 电解水实验
2.水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（　C　）
A．水在达到 100℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
【解答】解：A、水的沸点与压强有关，水在达到 100℃时，不一定会沸腾，故A错误；
B、水结冰后体积会变大，密度会变小，故B错误；
C、水在通电的条件下能分解成氧气和氢气，故C正确；
D、水是由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
故选：C。
考点02 水的组成
3.化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 （　A　）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
【解答】解：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸的颜色均为无色，硫酸铜溶液为蓝色，则与其他三种颜色不同的是硫酸铜溶液。
故选：A。
考点03 溶液的概念、组成及其特点
4.小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　B　）
A．两杯水的温度可以不一样
B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间
C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样
D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样
【解答】解：A、要设计实验研究两者在水中溶解能力的大小，需要控制变量，即水的温度需要相同，故A错误；B、搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间，故B正确；
C、若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力不一样，故C错误；D、若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力一样，故D错误；
故选：B。
考点04 影响溶解快慢的因素
5.“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　D　）
A．蒸馏水 B．牛奶
C．糖水 D．泥浆水
【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液、悬浊液或乳浊液，故A错误；
B、牛奶是乳浊液，是小液滴分散在水中形成的，与“美林”这种悬浊液类型不同，故B错误；
C、糖水是糖溶解在水中形成的溶液，具有均一性和稳定性，不会出现沉淀，故C错误；
D、泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，“美林”久置后底部有白色沉淀物，也是悬浊液，二者类型相同，故D正确；
故选：D。
考点05悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
6.在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　B　）
A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
考点06 饱和溶液和不饱和溶液
7.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　D　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
考点07 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
8.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　B　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。
稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。
故选：B。
考点08 有关溶质质量分数的简单计算
9.某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　C　）
A．变大、变小 B．不变、变小
C．不变、不变 D．变大、不变
【解答】解：某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变。
故选：C。
考点09 溶质的质量分数的变化
10.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　C　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【解答】解：A、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故A错误；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故B错误；
C、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故C正确
D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；
故选：C。
考点10 一定溶质质量分数的溶液的配制
11.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　A　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④
C．①③ D．①⑤
【解答】解：①除钾盐、钠盐、铵盐的磷酸盐能溶于水外，其余大部分磷酸盐不溶于水。
②除钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐能溶于水外，其余大部分碳酸盐不溶于水。
③所有硝酸盐都能溶于水。
④硫酸盐中，硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水，但整体来说大部分硫酸盐能溶于水。
⑤盐酸盐中，除氯化银AgCl难溶于水外，大多数盐酸盐能溶于水。
故①②符合要求。
故选：A。
考点11 物质的溶解性及影响溶解性的因素
12.2024年第13号台风“贝碧嘉”于9月16日在上海浦东临港新城沿海登陆，给全市带来了狂风暴雨。台风和台风雨体现了水循环的环节分别是（　A　）
A．水汽输送、降水 B．降水、水汽输送
C．蒸发、水汽输送 D．水汽输送、蒸发
【解答】解：热带气旋是发生在热带或亚热带洋面上的具有暖心结构的低压涡旋，是一种强大而深厚的“热带天气系统”。中国把西北太平洋的热带气旋按其底层中心附近最大平均风力（风速）大小划分为6个等级，其中心附近风力达12级或以上的，统称为台风。台风移动过程中把来自海洋的湿润气流带到沿海内陆一带形成丰富的降水。所以，台风和台风雨分别体现了水循环的中水汽输送和降水两个环节。
故选：A。
考点12 水循环的主要环节