专题14 金属与金属材料（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题解析

浙教版初中科学
中考一轮复习
专题14 金属与金属材料
01
思维导图
02
知识剖析
1
金属材料
1.金属材料的分类金属材料纯金属合金铁合金其他合金
2.金属的物理性质
在常温下，除汞呈液态外，金属都是固体，通常金属都带有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，机械强度大。大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色。
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考点01 金属材料与金属资源
3.合金
（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金是一种混合物。
（2）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低于组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属。
（3）常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要区别是碳的含量不同。
考点01 金属材料与金属资源
2
金属资源
1.铁的冶炼实验
考点01 金属材料与金属资源
2.铁的锈蚀条件及防锈的方法
3.有关含杂质物质的计算
化学方程式的计算是依据发生化学反应的纯净物之间的质量关系进行的。因此，在进行含杂质物质的计算时，要先把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代入化学方程式中计算。纯净物和含杂质物质的换算公式：纯净物的质量=含杂质物质的质量×????% ????%——纯净物在含杂质物质中的质量分数
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考点01 金属材料与金属资源
1.金属的化学性质
2.金属活动性顺序
考点02 金属的性质与用途
3.金属活动性规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，金属的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸中的氢）。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），如Cu+2AgNo3=2Ag+Cu（N03）2，但Cu和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水，而AgNo3溶于水。一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律，如Fe粉加入到Cu（N03）2和AgNo3的混合溶液中时，Fe先置换出Ag后置换出Cu。
考点02 金属的性质与用途
（4）很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液混合，先与盐溶液中的水反应生成碱，碱再与可发生反应的盐反应，若生成的碱与盐不反应，则得到碱和盐的混合液，不能置换出金属。
（5）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价铁盐。
4.用途
常见金属具有良好的导热、导电性，故可作炊具、导线等。一些稀有金属如铂、钯等，常用作催化剂等。人类使用最广的金属材料是铁及其合金。
考点02 金属的性质与用途
易错易混
一、金属与酸、盐的反应规律及反应前后溶液质量的变化
考点02 金属的性质与用途
二、金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，由于锌比铁活泼，根据金属与盐的反应规律，铁不与硝酸锌发生反应，因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含金属锌；根据“优先反应”规律（远距离先置换），无论铁的量是多少，铁首先与硝酸银溶液发生反应，与硝酸银反应完全后，若铁粉有剩余，再与硝酸铜发生反应。最终剩余物的成分与加入铁粉的量有关。具体分析如下：
考点02 金属的性质与用途
方法技巧：方法01 金属与酸反应生成氢气的图像题的解题方法
Ⅰ.图像类型一
横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量。
1.等质量氢图
考点02 金属的性质与用途
（1）可表示产生氢气的快慢：金属活动性越强，斜率越大，产生氢气越快。
（2）产生等质量氢气的情况
①足量的金属与等质量、等浓度的同种酸反应。
②酸足量，投放的金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如将2.4g镁、1.8g铝、6.5g锌、5.6g铁分别投入足量的盐酸中，充分反应后产生的氢气均为0.2g。
考点02 金属的性质与用途
2.等质不等价金属图
该图像表示等质量的4种金属
分别与足量稀盐酸反应时，氢气质量与反应时间的关系。
①越先出现拐点，表示反应速率越快，金属的活动性越强；
②“平台”越高，表示产生的氢气越多；
③产生氢气越多，金属的相对原子质量与化合价的比越小。
考点02 金属的性质与用途
Ⅱ.图像类型二
横坐标表示金属质量，纵坐标表示氢气质量
该图像表示足量等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁的质量与产生氢气质量的关系。
Ⅲ.图像类型三
横坐标表示酸的质量，纵坐标表示氢气的质量。
该图像表示等质量的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质量与生成氢气质量的关系。
考点02 金属的性质与用途
03
综合训练
1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　C　）
A．密封性 B．防腐性 C．延展性 D．隔热性
【解答】解：食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选：C。
考点01 常见金属的特性及其应用
2.国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米!“百炼钢做成了绕指柔”，这是习总书记对国产“手撕钢”的称赞。“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（　D　）
A．硬度大 B．导热性
C．导电性 D．延展性
【解答】解：国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米!“百炼钢做成了绕指柔”，柔韧的可以绕指头，主要利用了金属的延展性。
故选：D。
考点02 金属的物理性质及用途
3.人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。
铝合金广泛应用于航空航天领域，如制造火箭外壳。以下铝合金性质中与该用途有关的是（　A　）
①密度小 ②硬度大 ③耐锈蚀 ④能与酸反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
考点03 合金与合金的性质

【解答】解：①铝合金密度小，这使得其在航空航天领域使用时可以减轻整体重量，有利于飞行器的飞行，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
②硬度大则可以保证其在承受各种外力时不易变形等，适合制造火箭外壳等需要一定强度的部件，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
③耐锈蚀可以保证其在各种环境条件下（包括大气中的各种成分等）长时间使用而不被腐蚀损坏，与铝合金在航空航天领域的用途密切相关；
④能与酸反应这一性质在航空航天领域中并不是其优势或所需的性质，相反，能与酸反应可能会导致其在某些酸性环境中被腐蚀等，不利于其在航空航天领域的应用；
故选：A。
考点03 合金与合金的性质
4.图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是 （　C　）
A．①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中
C．③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸被放置在空气中一段时间
D．④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量
考点04 金属的化学性质
【解答】解：A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，最终镁反应生成的氢气比铁多，故选项不正确。
B、将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中，溶液pH由小于7逐渐升高至大于7，故选项不正确。
C、浓盐酸易挥发，随着氯化氢不断挥发除去，盐酸质量分数逐渐减小，当氯化氢挥发到一定程度时，盐酸质量分数不再变化，故选项正确。
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此开始一段时间不产生沉淀，故选项不正确。
故选：C。
考点04 金属的化学性质
5.学习了金属的活动性顺序之后，小龙用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁
B．②的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应
C．④中铁板上会出现蓝色图案
D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈
考点05金属活动性顺序及其应用
【答案】C
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，换用稀盐酸也能除去表面的氧化物，A正确；
B、②将铁放入石蜡液中，在铁的表面覆盖一层保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应，B正确；
C、④中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色，铁板上会出现红色图案，C不正确；
D、⑤中将徽章塑封，目的是防止铁在空气中生锈，D正确。
故选：C。
考点05金属活动性顺序及其应用
6.下列四种矿物中，硬度最大的是（　B　）
A．长石 B．石英 C．云母 D．铁
【解答】解：我们可以将矿物的硬度分为软、较软、较硬和硬四个等级，在三种矿物中，硬度由大到小依次是：石英、长石和云母，而铁属于金属材料，硬度相对矿石来讲较小；
故选：B。
考点06 常见的金属矿物及金属的冶炼
7.2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”（图甲）研究领域作出突出贡献的科学家。金属有机框架是一种由金属和有机物形成的孔径均匀的多孔材料，该材料可对H2和CH4混合而成的气体进行分离（两种分子的尺寸如图乙所示）。下列说法错误的是（　A　）
A．金属有机框架是金属材料，只具备金属的物理性质
B．金属有机框架有许多规则的孔隙存在，可以提高分离效率
C．金属有机框架含有碳元素
D．图甲所示的金属有机框架能通过H2分子，而限制了CH4分子
考点07 金属材料及其应用

【解答】解：A、金属有机框架是一种由金属和有机物形成的孔径均匀的多孔材料，它不只具备金属物理性质，还具有多孔性、吸附性等，且含非金属元素（C、H、O、N 等），物理化学性质与纯金属完全不同，故错误；
B、金属有机框架是一种由金属和有机物形成的孔径均匀的多孔材料，规则孔道利于按分子尺寸筛分气体，提高分离效率，故正确；
C、有机配体中含有碳元素，故正确；
D：金属有机框架材料可对H2和CH4混合而成的气体进行分离（两种分子的尺寸如图乙所示）可知，能通过H2分子，而限制了CH4分子，实现了分离，故正确；
故选：A。
考点07 金属材料及其应用
8.防止金属锈蚀能有效保护金属资源，下列防锈做法不恰当的是（　D　）
A．在金属盒内放置干燥剂
B．在铁制品表面涂油漆
C．将使用后的菜刀抹油
D．用“钢丝球”打磨铝锅表面
【解答】解：A、干燥剂能吸收水分，减少金属与潮湿空气接触，从而减缓锈蚀，故选项防锈做法恰当。
B、在铁制品表面涂油漆，这是常见的防锈措施，油漆能隔绝铁制品与空气中的氧气和水，防止生锈，故选项防锈做法恰当。
C、将使用后的菜刀抹油，油膜可以隔绝空气和水分，避免菜刀生锈，故选项防锈做法恰当。
D、“钢丝球”打磨铝锅表面，这种做法不恰当，因为钢丝球会刮伤铝锅表面的氧化铝保护膜，导致内部的铝更容易被腐蚀，铝锅清洁应使用软布或海绵，故选项防锈做法不恰当。
故选：D。
考点08 金属锈蚀的条件及其防护
9.目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　B　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
考点09 金属的回收利用及其重要性

【解答】解：A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误；
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确；
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。
故选：B。
考点09 金属的回收利用及其重要性