专题15 常见的酸和碱（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题

浙教版初中科学
中考一轮复习
专题15 常见的酸和碱
01
思维导图
02
知识剖析
1
酸

考点01 常见的酸和碱
碱
考点01 常见的酸和碱
2
1
中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
（2）中和反应的探究（以???????????????? 与HCl反应为例）
①原理：???????????????? +HCl=NaCl+H2O
②指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为无色，标志中和反应完成。
③操作要点：取???????????????? 溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色;慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌），至溶液恰好变为无色停止滴加稀盐酸。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH
（1）酸碱性与酸碱度关系
（2）pH的测定：用玻璃棒蘸取待测
试液少许，滴在pH试纸上，显色后
与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
2
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
3
溶液酸碱性
pH
石蕊
酚酞
酸性
＜7?
变红色
无色
中性
=7?
紫色
无色
碱性
＞7?
变蓝色
变红色
易错易混
一、溶液的酸碱性与pH的关系
二、酸、碱溶液具有通性的原因
考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
原溶液
溶质
溶液pH
加水稀释
酸性溶液
酸或某些盐如氯化铵
pH＜7?
pH变大，但不会等于或大于7
中性溶液
盐
?pH=7
pH不变
碱性溶液
碱或某些盐如碳酸钠
pH＞7
pH变小，但不会等于或小于7
溶液
酸
碱
物质的
解离
?
HCl=H++?Cl- H2SO4=2H++????????42-
?
NaOH=Na++?OH- Ca（OH）2=????????2+2OH-
存在离子
H+和酸根离子
金属离子（????????4+或）?????????和
具有通性的原因
酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子（H+）
碱在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子（?????????）
溶液
酸
碱
物质的
解离
存在离子
H+和酸根离子
具有通性的原因
酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子（H+）
方法技巧：方法01 探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法
NaOH 溶液变质的实质是NaOH 溶液与空气中的????????2反应生成了Na2CO3，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况：
（1）不完全变质，即溶液中的溶质有NaOH和Na2CO3两种；
（2）完全变质后溶液中的溶质不再有NaOH，只有反应生成的Na2CO3。
在不同的题目中，可能会要求通过实验检验：
（1）NaOH溶液是否变质；（2）NaOH溶液是否完全变质。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
1.检验溶液NaOH是否变质的方法
检验溶液NaOH是否变质只需检验溶液中是否存在Na2CO3即可，加入的试剂可以是稀盐酸（与Na2CO3反应有气泡）、CaCl2溶液或BaCl2溶液（与Na2CO3反应生成白色沉淀）、Ca(OH)2溶液（与Na2CO3反应生成白色沉淀），但不能使用无色酚酞试液，因为NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
2.检验NaOH 溶液是否完全变质的方法
可通过分别检验NaOH 、Na2CO3的方法来验证NaOH 溶液是否全部变质。
操作步骤：
①向溶液中加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），目的是除尽Na2CO3，有白色沉淀产生。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，溶液中有NaOH，说明NaOH溶液部分变质；若溶液仍无色，说明NaOH溶液全部变质。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
注意本问题关键是要确认NaOH 和Na2CO3是否同时存在。在检验NaOH 时必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH 也反应，也不能用Ca(OH)2，因为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会生成NaOH ，干扰NaOH 的检验；可选用CaCl2溶液除去Na2CO3，因为CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCl2溶液和生成的???????????????? 的溶液均呈中性NaOH 不会干扰的检验。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
3.除去变质的NaOH溶液中的Na2CO3的方法
试剂：适量的溶液或溶液。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或????????2????????3+????????(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
方法：取变质的NaOH溶液，加入适量的Ca(OH)2溶液[或????????(OH)2溶液]，过滤，所得滤液即为NaOH溶液。
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考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
03
综合训练
1．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（　B　）
A．食盐水 B．碳酸钠
C．白醋 D．稀盐酸
【解答】解：能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14。
A、食盐水显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，能使该酸碱指示剂变成蓝色，故选项正确。
C、白醋显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
故选：B。
考点01 酸碱指示剂及其性质
2．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　D　）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
B、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
D、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥；
故选：D。
考点02 酸的物理性质及用途
3.为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　C　）
A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余
B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁
C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液
D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃
考点03 酸的化学性质

【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。
B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。
C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。
D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：C。
考点03 酸的化学性质
4.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　C　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
考点04 常见碱的特性和用途
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：C。
考点04 常见碱的特性和用途
5.在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是 （　A　）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
考点05 碱的化学性质
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。
④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。
故选：A。
6.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　D　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝 D.测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
考点06中和反应及其应用
7.某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　B　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
考点07 溶液的酸碱性与pH的关系

【解答】解：A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误；
B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确；
C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误；
D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误，
故选：B。
考点07 溶液的酸碱性与pH的关系
8.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　B　）
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍平衡 D．无法判断
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
考点08 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
9.已知生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（　A　）
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的质量
④溶质质量分数
A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④
考点09 生石灰的性质及用途

【解答】解：①向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，y可表示溶质的质量。
②向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，随着反应的进行，溶剂的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，y不能表示溶剂的质量。
③向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但二氧质量一定比反应前少，y可表示溶液的质量。
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，y不能表示溶质质量分数。
故①③符合要求。
故选：A。
考点09 生石灰的性质及用途
10．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　C　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钠、苏打、Na2CO3
考点10 常见物质的俗名

【解答】解：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故A不符合题意；
B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式完全一致，故B不符合题意；
C.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，所以该选项中名称、俗名、化学式不完全一致，故C符合题意；
D.碳酸钠俗称苏打，其化学式是Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故D不符合题意；
故选：C。
考点10 常见物质的俗名