专题16 盐与化学肥料（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题

浙教版初中科学
中考一轮复习
专题16 盐与化学肥料
01
思维导图
02
知识剖析
1
生活中几种常见的盐

考点01 盐
化学名称
主要性质
主要用途
氯化钠
（NaCl）
白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性（PH=7）
作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠
（????????2????????3）
白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性
（PH＞7）
?????????2????????3+2????????????=2????????????????+????2????+????????2↑
????????2????????3+????????(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
?
用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸，纺织等
碳酸氢钠
（????????????????3）
细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙
（????????????????3）
白色固体，难溶于水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

????????????????3? 高温 ????????????+????????2↑
可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
化学名称
主要性质
主要用途
氯化钠
（NaCl）
白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性（PH=7）
作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸，纺织等
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
酸、碱、盐的溶解性规律
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，????????(OH)2微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含?????????）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含????????42?）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含????????32?）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，????????????????3微溶，其余的全不溶。
?
考点01 盐
2
1
常见的肥料、主要作用及性质
考点02 化学肥料、复分解反应
铵态氮肥的检验及使用注意事项
（1）铵态氮肥的检验：将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出。
（2）铵态氮肥使用时的注意事项
①铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。
②碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒。
③硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时，不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不宜长期大量施用。
考点02 化学肥料、复分解反应
2
常见化肥的鉴别
考点02 化学肥料、复分解反应
3
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨
放出有刺激性气味的氨气（铵态氮肥）
没有有刺激性气味的氨气放出
—
复分解反应
复分解反应是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
（2）酸碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应（满足一个条件即可发生反应）。
（4）碱盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一（满足一个条件即可发生反应）。
（5）盐盐：两种反应物都可溶，交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一。
考点02 化学肥料、复分解反应
4
易错易混
考点02 化学肥料、复分解反应
方法技巧
1.物质在水中共存的条件
（1）物质是可溶的。
（2）物质间不发生反应生成沉淀或气体或水。
2.离子的共存
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀：如与?????????、????????+，????????2+与????????42?，?????????与????????2+、????????3+、????????32?与????????2+、????????2+等不能大量共存，②生成气体：如?????????与????????4+、????+与????????32?，????????????3?等不能大量共存。
?
考点02 化学肥料、复分解反应
③生成????2????：如????+与?????????不能大量共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：????????3+、????????2+、????????2+、????????????4?；等）；PH=1的溶液为强酸性溶液；PH=14的溶液为强碱性溶液。
3.掌握常见的不能共存的离子对是解决此类问题的关键
?
考点02 化学肥料、复分解反应
03
综合训练
1．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　D　）
A．A B．B C．C D．D
考点01 酸碱盐的应用
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化碳气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化碳气体
【答案】D
【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故A错误；
B、稀盐酸中含有氯离子，能够用于检验溶液中是否含有银离子，与溶液的酸性无关，故B错误；
C、氢氧化钠溶液具有碱性，能够与二氧化碳反应，是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，与溶液中的钠离子无关，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，使得氢氧化钠能够与二氧化碳反应，表现出溶液的碱性，故D正确。
故选：D。
考点01 酸碱盐的应用
2．下列有关盐的用途的说法错误的是（　B　）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、
洗涤等工业
【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误；
C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确；
D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。
故选：B。
考点02 常用盐的用途
3.小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　C　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量
考点03 盐的化学性质

【答案】C
【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确；
C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。
故选：C。
考点03 盐的化学性质
4.农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　C　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
考点04 常见化肥的种类和作用
【答案】C
【解答】解：A.氯化铵的水溶液呈酸性，酸性物质会使酸性土壤的酸性更强，不能用于改良酸性土壤，反而可用于改良碱性土壤，故A选项错误；
B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏的是钾肥，而氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿等，故B选项错误；
C.氯化铵与硝酸银溶液混合时，会发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故C选项正确；
D.草木灰（含碳酸钾）溶液呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，，从而降低肥效，所以不能混用，故D选项错误；
故选：C。
考点04 常见化肥的种类和作用
5.莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮（引入海水）、制卤（蒸发浓缩）、结晶（析出盐粒）三个环节，在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），盐田中海水的盐（氯化钠）的质量分数变化情况是 　增大　 。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：　位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一）　 。
考点05 海水晒盐的原理和过程

考点05 海水晒盐的原理和过程
【答案】（1）增大。
（2）位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一）。
【解答】解：（1）在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），海水里的溶剂（水）不断蒸发减少，而溶质（氯化钠）的质量不变。当溶剂质量减少，溶质质量不变时，溶液质量减少，所以溶质质量分数增大。
故答案为：增大。
（2）从图乙以及题目所给信息可知，莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，纬度较低。从温度和海洋表层盐度随纬度的变化图中可以看出，低纬度地区气温高，海水蒸发旺盛，有利于海水蒸发浓缩制盐；同时，该地区位于沿海，海水资源丰富，便于纳潮引入海水进行制盐。
故答案为：位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一）。
6.农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　D　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
考点06纯碱的制取

【答案】D
【解答】解：A.氯化铵水溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故A错误；
B.促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥，氯化铵是氮肥，故B错误；
C.氯化铵水溶液呈酸性，pH小于7，不可能为10（10大于7显碱性），故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确；
故选：D。
考点06纯碱的制取
7.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　B　）
A．pH＝1的无色溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．pH＝2的无色溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．pH＝13的无色溶液中：CuCl2 Na2CO3 NaOH
D．pH＝14的无色溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
考点07 离子或物质的共存问题

【答案】B
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故选项正确。
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
考点07 溶液的酸碱性与pH的关系
8.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　C　）
A．“△”代表溶液呈酸性
B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠
D．丙表示氢氧化钙
考点08 酸、碱、盐的鉴别

【答案】C
【解答】解：A.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，故正确；
B.由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故正确；
C.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故错误；
D.丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故正确。
故选：C。
考点08 酸、碱、盐的鉴别
9.下列关于科学实验中的描述正确的是（　B　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
考点09 常见的离子检验方法及现象

【答案】B
【解答】解：A.由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故错误；
B.检验硫酸根离子的方法是：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可以确定含有硫酸根离子，故正确；
C.可能有亚硫酸根，亚硫酸根会被硝酸氧化成硫酸根，产生硫酸银沉淀，Ag2SO4和AgCl都是白色不溶于酸的沉淀，故错误；
D.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；滴加酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则反应后的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有HCl，故错误。
故选：B。
考点09 常见的离子检验方法及现象