专题20 化学方程式与质量守恒定律（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题
文档属性
| 名称 | 专题20 化学方程式与质量守恒定律（PPT）2025-2026学年浙教版初中科学一轮复习课件知识点+习题 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-01 21:28:38 | ||
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文档简介
浙教版初中科学
中考一轮复习
专题20 化学方程式与质量守恒定律
01
思维导图
02
知识剖析
1
质量守恒定律
1.用化学反应的实质解释质量守恒定律
化学反应的实质可表示为：分子分裂原子重新组合 新分聚集新物质
在这一过程中，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子质量也没有发生变化
?
考点01 质量守恒定律、化学方程式
2.化学反应前后各种量的关系
考点01 质量守恒定律、化学方程式
五个不变
宏观
元素的种类不变
物质的质量总和不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个改变
宏观
物质的种类一定改变
微观
构成物质的粒子一定改变
两个可能变
分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
3.质量守恒定律的应用
考点01 质量守恒定律、化学方程式
应用
依据
解释反应前后物质的质量变化
参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和
确定反应物或生成物的质量
确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）
确定物质的元素组成
反应前后元素的种类不变
确定反应物或生成物的化学式
反应前后原子的种类和数目不变
4.应用质量守恒定律时应注意的事项
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
二、化学方程式
1.化学方程式的书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式。
（3）注：注明反应条件。
（4）标：如果反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），在生成物中气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓”）。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）不标“↑”（或“↓”）。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
2
2.化学方程式的读法
（1）“”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”。
（2）“═”不能读“等于”应读“生成”。
（3）化学式应读成物质的名称。
（4）反应条件也应读出。
如：2H2O通电 2H2↑+O2↑
①宏观：水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气。
②微观：每2个水分子在通电条件下，分解生成2个氢分子和1个氧分子。
③数量：在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
?
考点01 质量守恒定律、化学方程式
3.由化学方程式获得的信息
（1）质的方面：反应物和生成物各是什么物质及反应条件。
（2）量的方面：
①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比；
②反应物和生成物各物质间的质量比；
③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）该反应的反应类型。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
4.基本反应类型
考点01 质量守恒定律、化学方程式
物质的变化和性质
1.物质变化的辨析
从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化；反之，是物理变化。
2.物质性质的辨析
关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。
3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分
在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等字词。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
3
易错易混：一、化学方程式的书写错误
常见错误有：（1）写错物质的化学式；（2）臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；（3）化学方程式没配平；（4）错标或遗漏“↑”或“↓”；（5）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
二、物质的性质与物质的变化的比较
考点01 质量守恒定律、化学方程式
物质的性质
物质的变化
区别
物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因
物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现
联系
物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现
方法技巧：方法01 根据化学方程式计算的解题技巧
1.根据题意找出该题中发生的化学反应，并写出化学方程式。
2.找出已知条件，若涉及物质的质量则必须是纯净物而且是完全反应的物质的质量。
3.如果找不到满足上述要求的条件，则分析参加反应的物质增加或减少的质量。
4.分析增加或减少的质量所代表的含义，再根据化学方程式进行计算。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
方法02 利用质量守恒定律分析数据表格题的方法
质量守恒定律是初中科学中一个非常重要的定律，也是中考的热点问题。
首先对题目表格中给出的数据进行分析，确定反应物和生成物，反应后质量增大的为生成物，反应后质量减小的为反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质；其次可以根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，也可根据化学反应前后原子种类和数目不变来确定物质的化学式或化学方程式。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
03
综合训练
1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ B ）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
考点01 质量守恒定律的探究
【答案】B
【解答】解：A、白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故选项不正确。
B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故选项正确。
C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故选项不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故选项不正确。
故选：B。
考点01 质量守恒定律的探究
2．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O2点燃 2 H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（B ）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
?
考点02 化学方程式的概念、读法和含义
【答案】B
【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。
D、该反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。
故选：B。
考点02 化学方程式的概念、读法和含义
3.二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ C ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2
C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
考点03化学方程式的配平
考点03化学方程式的配平
【答案】C
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、14、12，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
?
4.木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ C ）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．条件不足，无法确定
考点04 常见化学反应中的质量关系
【答案】C
【解答】解：题中所给炭粉和氧气的质量之比为：6g10g=35．而38<35<34，所以结合数轴的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳，分析所给选项可以知道选项C是正确的。
故选：C。
?
考点04 常见化学反应中的质量关系
5.下列反应的化学方程式正确的是（ D ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2═MgO
B．铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4
C．将铁放在盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．将大理石放在盐酸中：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考点05 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【答案】D
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃 2MgO ，故选项错误。
B、铁在空气中锈蚀生成铁锈的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
?
考点05 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
6.关于质量守恒定律的理解，错误的是（ C ）
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
考点06 质量守恒定律及其应用
考点06 有机物与无机物的区别
【答案】C
【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；
C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。
故选：C。
7.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸，调节天平平衡。现向左侧烧杯中加入5g打磨后的锌片，右侧烧杯中加入5g打磨后的铁片（金属形状、大小相似），在实验中观察到指针偏转的情况可能是（ B ）
A．始终向左偏
B．开始向右偏，最终向左偏
C．始终向右偏
D．开始向左偏，最终向右偏
考点07 根据化学反应方程式的计算
【答案】B
【解答】解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少。根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以相同质量的锌片和铁片最终铁生成的氢气多，可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转。
故选：B。
考点07 根据化学反应方程式的计算
中考一轮复习
专题20 化学方程式与质量守恒定律
01
思维导图
02
知识剖析
1
质量守恒定律
1.用化学反应的实质解释质量守恒定律
化学反应的实质可表示为：分子分裂原子重新组合 新分聚集新物质
在这一过程中，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子质量也没有发生变化
?
考点01 质量守恒定律、化学方程式
2.化学反应前后各种量的关系
考点01 质量守恒定律、化学方程式
五个不变
宏观
元素的种类不变
物质的质量总和不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个改变
宏观
物质的种类一定改变
微观
构成物质的粒子一定改变
两个可能变
分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
3.质量守恒定律的应用
考点01 质量守恒定律、化学方程式
应用
依据
解释反应前后物质的质量变化
参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和
确定反应物或生成物的质量
确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）
确定物质的元素组成
反应前后元素的种类不变
确定反应物或生成物的化学式
反应前后原子的种类和数目不变
4.应用质量守恒定律时应注意的事项
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
二、化学方程式
1.化学方程式的书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式。
（3）注：注明反应条件。
（4）标：如果反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），在生成物中气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓”）。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）不标“↑”（或“↓”）。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
2
2.化学方程式的读法
（1）“”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”。
（2）“═”不能读“等于”应读“生成”。
（3）化学式应读成物质的名称。
（4）反应条件也应读出。
如：2H2O通电 2H2↑+O2↑
①宏观：水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气。
②微观：每2个水分子在通电条件下，分解生成2个氢分子和1个氧分子。
③数量：在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
?
考点01 质量守恒定律、化学方程式
3.由化学方程式获得的信息
（1）质的方面：反应物和生成物各是什么物质及反应条件。
（2）量的方面：
①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比；
②反应物和生成物各物质间的质量比；
③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）该反应的反应类型。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
4.基本反应类型
考点01 质量守恒定律、化学方程式
物质的变化和性质
1.物质变化的辨析
从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化；反之，是物理变化。
2.物质性质的辨析
关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。
3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分
在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等字词。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
3
易错易混：一、化学方程式的书写错误
常见错误有：（1）写错物质的化学式；（2）臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；（3）化学方程式没配平；（4）错标或遗漏“↑”或“↓”；（5）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
二、物质的性质与物质的变化的比较
考点01 质量守恒定律、化学方程式
物质的性质
物质的变化
区别
物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因
物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现
联系
物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现
方法技巧：方法01 根据化学方程式计算的解题技巧
1.根据题意找出该题中发生的化学反应，并写出化学方程式。
2.找出已知条件，若涉及物质的质量则必须是纯净物而且是完全反应的物质的质量。
3.如果找不到满足上述要求的条件，则分析参加反应的物质增加或减少的质量。
4.分析增加或减少的质量所代表的含义，再根据化学方程式进行计算。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
方法02 利用质量守恒定律分析数据表格题的方法
质量守恒定律是初中科学中一个非常重要的定律，也是中考的热点问题。
首先对题目表格中给出的数据进行分析，确定反应物和生成物，反应后质量增大的为生成物，反应后质量减小的为反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质；其次可以根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，也可根据化学反应前后原子种类和数目不变来确定物质的化学式或化学方程式。
考点01 质量守恒定律、化学方程式
03
综合训练
1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（ B ）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
考点01 质量守恒定律的探究
【答案】B
【解答】解：A、白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故选项不正确。
B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故选项正确。
C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故选项不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故选项不正确。
故选：B。
考点01 质量守恒定律的探究
2．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O2点燃 2 H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（B ）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
?
考点02 化学方程式的概念、读法和含义
【答案】B
【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。
D、该反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。
故选：B。
考点02 化学方程式的概念、读法和含义
3.二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ C ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2
C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
考点03化学方程式的配平
考点03化学方程式的配平
【答案】C
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、14、12，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
?
4.木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ C ）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．条件不足，无法确定
考点04 常见化学反应中的质量关系
【答案】C
【解答】解：题中所给炭粉和氧气的质量之比为：6g10g=35．而38<35<34，所以结合数轴的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳，分析所给选项可以知道选项C是正确的。
故选：C。
?
考点04 常见化学反应中的质量关系
5.下列反应的化学方程式正确的是（ D ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2═MgO
B．铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4
C．将铁放在盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．将大理石放在盐酸中：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考点05 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【答案】D
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃 2MgO ，故选项错误。
B、铁在空气中锈蚀生成铁锈的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
?
考点05 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
6.关于质量守恒定律的理解，错误的是（ C ）
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
考点06 质量守恒定律及其应用
考点06 有机物与无机物的区别
【答案】C
【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；
C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。
故选：C。
7.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸，调节天平平衡。现向左侧烧杯中加入5g打磨后的锌片，右侧烧杯中加入5g打磨后的铁片（金属形状、大小相似），在实验中观察到指针偏转的情况可能是（ B ）
A．始终向左偏
B．开始向右偏，最终向左偏
C．始终向右偏
D．开始向左偏，最终向右偏
考点07 根据化学反应方程式的计算
【答案】B
【解答】解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少。根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以相同质量的锌片和铁片最终铁生成的氢气多，可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转。
故选：B。
考点07 根据化学反应方程式的计算
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