专题十五 常见的酸和碱
▉考点01 常见的酸和碱
1.酸
2.碱
▉考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
1.中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
（2）中和反应的探究（以与反应为例）
①原理：
②指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为无色，标志中和反应完成。
③操作要点：取溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色;慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌），至溶液恰好变为无色停止滴加稀盐酸。
2.酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
本身 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色
碱性溶液 蓝色 红色
3.溶液酸碱度的表示法——pH
（1）酸碱性与酸碱度关系
溶液酸碱性 pH 石蕊 酚酞
酸性 变红色 无色
中性 紫色 无色
碱性 变蓝色 变红色
（2）pH的测定：用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
一、溶液的酸碱性与pH的关系
原溶液 溶质 溶液pH 加水稀释
酸性溶液 酸或某些盐如氯化铵 pH变大，但不会等于或大于7
中性溶液 盐 pH不变
碱性溶液 碱或某些盐如碳酸钠 pH变小，但不会等于或小于7
二、酸、碱溶液具有通性的原因
溶液 酸 碱
物质的 解离
存在离子 和酸根离子 金属离子（或）和
具有通性的原因 酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子（） 碱在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子（）
▉方法01 探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法
溶液变质的实质是溶液与空气中的反应生成了，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况：
不完全变质，即溶液中的溶质有和两种；
（2）完全变质后溶液中的溶质不再有，只有反应生成的。
在不同的题目中，可能会要求通过实验检验：
（1）溶液是否变质；（2）溶液是否完全变质。
1.检验溶液是否变质的方法
检验溶液是否变质只需检验溶液中是否存在即可，加入的试剂可以是稀盐酸（与反应有气泡）、溶液或溶液（与反应生成白色沉淀）、溶液（与反应生成白色沉淀），但不能使用无色酚酞试液，因为溶液、溶液均呈碱性。
2.检验溶液是否完全变质的方法
可通过分别检验、的方法来验证溶液是否全部变质。
操作步骤：
①向溶液中加入过量的溶液（或溶液），目的是除尽，有白色沉淀产生。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，溶液中有，说明溶液部分变质；若溶液仍无色，说明溶液全部变质。
注意本问题关键是要确认和是否同时存在。在检验时必须排除的干扰，因为溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。在除时，不能用盐酸，因为盐酸与也反应，也不能用，因为，会生成，干扰的检验；可选用溶液除去，因为，溶液和生成的的溶液均呈中性不会干扰的检验。
3.除去变质的溶液中的的方法
试剂：适量的溶液或溶液。
原理：
或。
方法：取变质的溶液，加入适量的溶液[或溶液]，过滤，所得滤液即为溶液。
一．酸碱指示剂及其性质（共5小题）
1．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液，现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后显红色的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
【答案】C
【解答】解：A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，直至碳酸氢钠过量，碳酸氢钠溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，直至氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误。
C、Na2SO4不能和稀盐酸反应，但硫酸钠溶液显中性，混合溶液显酸性，能使石蕊试液最后显红色，故选项正确。
D、K2O和稀盐酸反应生成氯化钾和水，直至氧化钾过量，氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液最后显蓝色，故选项错误。
故选：C。
2．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【答案】B
【解答】解：能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14。
A、食盐水显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，能使该酸碱指示剂变成蓝色，故选项正确。
C、白醋显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
故选：B。
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
【答案】D
【解答】解：根据题意可知，紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。
A、食盐显中性，不能使菜丝变成红色，故选项错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，能使菜丝变成绿色，故选项错误。
C、山茶油不显酸性，不能使菜丝变成红色，故选项错误。
D、食醋显酸性，能使菜丝变成红色，故选项正确。
故选：D。
4．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【解答】解：能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是碱性溶液。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故选：C。
5．小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液呈 酸 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式 CaCl2、NaCl、HCl 。（石蕊不用写）
（3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是 盐酸 。（填写物质名称）
【答案】（1）酸；
（2）CaCl2、NaCl、HCl；
（3）盐酸。
【解答】解：（1）该实验中有滴入石蕊试液，紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，实验后把废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显酸性。
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由于废液呈酸性，说明盐酸过量，所以废液中所含溶质的化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（3）石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，则试管架上的三种物质中，pH＜7的是盐酸。
故答案为：
（1）酸；
（2）CaCl2、NaCl、HCl；
（3）盐酸。
二．酸的物理性质及用途（共5小题）
6．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（ ）
A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸
B．浓硫酸加入水中稀释会吸热
C．敞口放置一段时间后质量分数均变小
D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大
【答案】C
【解答】解：A.打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故A错误；
B.浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故B错误；
C.敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故C正确；
D.敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故D错误；
故选：C。
7．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
【答案】D
【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
B、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
D、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥；
故选：D。
8．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
【答案】D
【解答】解：A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故选：D。
9．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【答案】D
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
故选：D。
10．盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓 盐酸 。
（2）可作某些气体的干燥剂的是浓 硫酸 。（以上两空均填名称）
【答案】（1）盐酸；
（2）硫酸。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象；故答案为：盐酸；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂；故答案为：硫酸。
三．酸的化学性质（共6小题）
11．新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质——皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱性反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、白酒不显酸性，不符合要求，故选项错误。
C、小苏打溶液显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
12．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余
B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁
C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液
D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃
【答案】C
【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。
B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。
C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。
D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：C。
13．在自制柠檬汽水所需物质中，与柠檬酸反应产生气泡的物质是（ ）
A．白糖 B．小苏打 C．水 D．食用色素
【答案】B
【解答】解：A、白糖不能与柠檬酸反应，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，故选项正确。
C、柠檬酸不能与水反应，故选项错误。
D、食用色素不能与柠檬酸反应，故选项错误。
故选：B。
14．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（ ）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【答案】A
【解答】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。
B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。
C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。
故选：A。
15．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【答案】C
【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。
故选：C。
四．常见碱的特性和用途（共5小题）
17．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
【答案】C
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：C。
18．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
【答案】D
【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。
故选：D。
19．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
【答案】D
【解答】解：A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，故选项A说法错误；
B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误；
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误；
D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。
故选：D。
20．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
故选：C。
21．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 Ca（OH）2 。（填化学式）
（2）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）＜。
【解答】解：（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
（2）反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 112
可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应。
改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液，稀硫酸有剩余，所得溶液的pH＜7。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）＜。
五．碱的化学性质（共5小题）
22．让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（ ）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气
C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体
【答案】A
【解答】解：让空气先经过灼热的铜网，灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，氧气被除去；再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被除去；最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气；经过这样处理后的剩余气体成分是氮气和稀有气体。
故选：A。
23．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列试剂中能将其吸收最充分的是（ ）
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液
C．氯化钠溶液 D．水
【答案】A
【解答】解：二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱性溶液反应生成盐和水，所以选择碱性最强的试剂能最充分地吸收二氧化硫。烧碱是氢氧化钠，属于碱，碱性最强。
故选：A。
24．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
【答案】A
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。
④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。
故选：A。
25．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
26．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选：C。
六．中和反应及其应用（共7小题）
27．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【答案】D
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
28．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性
D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人
【答案】A
【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。
B、用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
D、氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
29．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
②有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
③中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
④碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【解答】解：①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故推理错误。
②有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故推理错误。
③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。
④碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故推理错误。
故①②③④推理均错误。
故选：A。
30．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（ ）
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【解答】解：A．碱性土壤中含有碱性物质，酸性化肥可提供H 离子，与土壤中的碱发生中和反应，降低土壤pH，改善土壤性质，故A不合题意；
B．金属锈渍的主要成分是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意；
C．氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸发生中和反应，故C不合题意；
D．氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的酸（盐酸）发生中和反应，故D不合题意。
故选：B。
31．下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，氢氧化铜加入无色酚酞试液中，无色酚酞也会变红
【答案】C
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理正确。
D、氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，氢氧化铜难溶于水，加入无色酚酞试液中，无色酚酞不变色，故选项推理错误。
故选：C。
32．“类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的个数有（ ）
①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是酸碱反应
②农业上常利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，所以烧碱可以用来替代熟石灰，且有利于提高效率
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
④盐酸能与镁、铝、锌、铁反应生成氢气，所以稀硫酸也能与上述金属反应生成氢气
⑤OH﹣能使石蕊变蓝，所以氨水能使石蕊变蓝
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
【答案】C
【解答】解：①酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误。
②农业上常利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，烧碱具有强腐蚀性，不能用来替代熟石灰，故选项类推结果错误。
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀，但质量增加，故选项类推结果错误。
④盐酸能与镁、铝、锌、铁反应生成氢气，稀硫酸属于酸，稀硫酸也能与上述金属反应生成氢气，故选项类推结果正确。
⑤OH﹣能使石蕊变蓝，氨水属于碱，显碱性，能使石蕊变蓝，故选项类推结果正确。
错误的个数有3个。
故选：C。
33．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用 石蕊试液 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第 30 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）石蕊试液。
（2）30。
（3）0.4g。
【解答】解：（1）图1实验中，可用石蕊试液指示盐酸被NaOH反应完全，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，滴加过程中，当溶液由红色变紫色时，说明恰好完全反应。
故答案为：石蕊试液。
（2）分析图2和图3的曲线可知，过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，D点恰好完全反应，恰好完全反应时pH＝7，对应的时间：第30s.
故答案为：30。
（3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×3.65%
x＝0.4g
答：消耗氢氧化钠质量是0.4g。
七．溶液的酸碱性与pH的关系（共6小题）
34．有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH由大到小的排列顺序（ ）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
【答案】D
【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH小于7；②氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；③水显中性，pH等于7。
故它们的pH由大到小的排列顺序②③①。
故选：D。
35．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（ ）
体液 尿液 胃液 唾液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7
A．尿液一定呈酸性
B．唾液可能呈中性
C．胃液能使无色酚酞试液变红色
D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】B
【解答】解：A、尿液的pH范围是4.7﹣8.4，可能显酸性或中性或碱性，故选项说法错误。
B、唾液的pH范围是6.6～7.7，可能呈中性，故选项说法正确。
C、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。
D、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
36．下列食物中酸性最强的是（ ）
A．苹果 pH＝3.4 B．葡萄 pH＝4.5
C．荔枝 pH＝5.0 D．西瓜 pH＝6.3
【答案】A
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由题干信息可知，四种食物中，苹果的pH最小，酸性最强。
故选：A。
37．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
【答案】B
【解答】解：A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误；
B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确；
C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误；
D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误，
故选：B。
38．下列是一些我们身边物质的pH大致数值，其中呈碱性的是（ ）
A．人体血液：7.4 B．人体汗液：6.1
C．牛奶：6.8 D．食醋：3.0
【答案】A
【解答】解：A、人体血液的pH大于7，呈碱性，故A符合题意；
B、人体汗液的pH小于7，呈酸性，故B不合题意；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，故C不合题意；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D不合题意；
故选：A。
39．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀
C．c点溶液中的Na+和Cl﹣个数比大于1
D．可根据溶液pH逐渐增大且大于7得出两种物质确实发生了化学反应
【答案】D
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，横坐标是滴加的氢氧化钠溶液的体积，故选项说法错误。
B、a点的溶液的pH小于7，显酸性，溶质是氯化钠、盐酸，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH等于7，显中性，溶质是氯化钠，c点溶液中的Na+和Cl﹣个数比等于1，故选项说法错误。
D、一开始溶液的pH小于7，显酸性，根据溶液pH逐渐增大且大于7，说明酸性逐渐减弱，可得出两种物质确实发生了化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
八．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共10小题）
40．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
41．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
【答案】A
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
C、氯化钠固体敞口放置其质量不变，故错误；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加，故错误。
故选：A。
42．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
43．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（ ）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【解答】解：A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误。
B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误。
故选：B。
44．如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ）
序号 出库凭证号 77011﹣01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
【答案】A
【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意；
C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意；
D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。
故选：A。
45．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠
②碳酸钠晶体
③浓盐酸
④浓硫酸
⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
【答案】C
【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。
②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。
③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。
④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。
⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。
故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。
故选：C。
46．实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（ ）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3 10H2O固体——防止吸水潮解
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；
B、生石灰易与水反应，不和氧气反应，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
D、碳酸钠晶体易失去结晶水，需要密封保存，故错误。
故选：C。
47．物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应．
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④
【答案】D
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：D。
48．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④纯碱
⑤生石灰
⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解答】解：①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化；
③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化；
④纯碱的质量基本无变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生了化学变化；
⑥食盐的质量基本无变化。
故选：D。
49．有浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 氢氧化钠溶液 ，写出相关化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
【答案】氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化。
氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少。
故答案为：
氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
九．生石灰的性质及用途（共5小题）
50．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氯化钠和水
【答案】B
【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热，但是不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C、石灰石与水不反应，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，故D错误，
故选：B。
51．已知生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（ ）
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的质量
④溶质质量分数
A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④
【答案】A
【解答】解：①向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，y可表示溶质的质量。
②向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，随着反应的进行，溶剂的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，y不能表示溶剂的质量。
③向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但二氧质量一定比反应前少，y可表示溶液的质量。
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，y不能表示溶质质量分数。
故①③符合要求。
故选：A。
52．小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
【答案】C
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程会放出热量，故选项A说法不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项B说法不正确；
C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，故选项C说法正确；
D、③到④的过程中，析出晶体或者反应能产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要变浑浊则可以加溶质或蒸发溶剂或升温或通入二氧化碳，故选项D说法不正确。
故选：C。
53．下列说法不正确的是（ ）
A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮
B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化
【答案】C
【解答】解：A.氧化钙能够吸收空气中的水蒸气，因此食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮，故正确；
B.盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸，故正确；
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分不是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物，故错误；
D.化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化，故正确；
故选：C。
54．生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。
（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 温度升高 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 碳酸钙 。
（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）温度升高。
（3）碳酸钙。
（4）不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。
故答案为：温度升高。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故答案为：碳酸钙。
（4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故答案为：不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
十．常见物质的俗名（共6小题）
55．下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO4 5H2O
C．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
D．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
【答案】C
【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，化学式为NaCl，其物质名称、俗称与化学式表示同一物质，故A正确；
B、硫酸铜晶体的俗称是胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4 5H2O，其物质名称、俗称与化学式表示同一物质，故B正确；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，物质名称、俗称与化学式表示不同一物质，故C错误；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，其物质名称、俗称与化学式表示同一物质，故D正确。
故选：C。
56．许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（ ）
A．Na2CO3（小苏打） B．NaCl（纯碱）
C．FeO（铁锈） D．Ca（OH）2（消石灰）
【答案】D
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。
B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项正确。
故选：D。
57．下列物质名称、俗称、化学式表示的是同一物质的是（ ）
A．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
B．碳酸钠、纯碱、NaOH
C．氧化铁、铁锈、FeO
D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：D。
58．下列用品的名称和有效成分对应错误的是（ ）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱
有效成分 HCl Ca（OH）2 NaCl Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D错误。
故选：D。
59．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的名称、俗名和化学式一致。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
故选：C。
60．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钠、苏打、Na2CO3
【答案】C
【解答】解：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故A不符合题意；
B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式完全一致，故B不符合题意；
C.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，所以该选项中名称、俗名、化学式不完全一致，故C符合题意；
D.碳酸钠俗称苏打，其化学式是Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故D不符合题意；
故选：C。专题十五 常见的酸和碱
▉考点01 常见的酸和碱
1.酸
2.碱
▉考点02 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度
1.中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
（2）中和反应的探究（以与反应为例）
①原理：
②指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为无色，标志中和反应完成。
③操作要点：取溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色;慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌），至溶液恰好变为无色停止滴加稀盐酸。
2.酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
本身 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色
碱性溶液 蓝色 红色
3.溶液酸碱度的表示法——pH
（1）酸碱性与酸碱度关系
溶液酸碱性 pH 石蕊 酚酞
酸性 变红色 无色
中性 紫色 无色
碱性 变蓝色 变红色
（2）pH的测定：用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
一、溶液的酸碱性与pH的关系
原溶液 溶质 溶液pH 加水稀释
酸性溶液 酸或某些盐如氯化铵 pH变大，但不会等于或大于7
中性溶液 盐 pH不变
碱性溶液 碱或某些盐如碳酸钠 pH变小，但不会等于或小于7
二、酸、碱溶液具有通性的原因
溶液 酸 碱
物质的 解离
存在离子 和酸根离子 金属离子（或）和
具有通性的原因 酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子（） 碱在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子（）
▉方法01 探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法
溶液变质的实质是溶液与空气中的反应生成了，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况：
不完全变质，即溶液中的溶质有和两种；
（2）完全变质后溶液中的溶质不再有，只有反应生成的。
在不同的题目中，可能会要求通过实验检验：
（1）溶液是否变质；（2）溶液是否完全变质。
1.检验溶液是否变质的方法
检验溶液是否变质只需检验溶液中是否存在即可，加入的试剂可以是稀盐酸（与反应有气泡）、溶液或溶液（与反应生成白色沉淀）、溶液（与反应生成白色沉淀），但不能使用无色酚酞试液，因为溶液、溶液均呈碱性。
2.检验溶液是否完全变质的方法
可通过分别检验、的方法来验证溶液是否全部变质。
操作步骤：
①向溶液中加入过量的溶液（或溶液），目的是除尽，有白色沉淀产生。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，溶液中有，说明溶液部分变质；若溶液仍无色，说明溶液全部变质。
注意本问题关键是要确认和是否同时存在。在检验时必须排除的干扰，因为溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。在除时，不能用盐酸，因为盐酸与也反应，也不能用，因为，会生成，干扰的检验；可选用溶液除去，因为，溶液和生成的的溶液均呈中性不会干扰的检验。
3.除去变质的溶液中的的方法
试剂：适量的溶液或溶液。
原理：
或。
方法：取变质的溶液，加入适量的溶液[或溶液]，过滤，所得滤液即为溶液。
一．酸碱指示剂及其性质（共5小题）
1．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液，现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后显红色的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
2．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
4．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
5．小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液呈 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。（石蕊不用写）
（3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是 。（填写物质名称）
二．酸的物理性质及用途（共5小题）
6．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（ ）
A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸
B．浓硫酸加入水中稀释会吸热
C．敞口放置一段时间后质量分数均变小
D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大
7．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
8．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
9．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
10．盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓 。
（2）可作某些气体的干燥剂的是浓 。（以上两空均填名称）
三．酸的化学性质（共6小题）
11．新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质——皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
12．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余
B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁
C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液
D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃
13．在自制柠檬汽水所需物质中，与柠檬酸反应产生气泡的物质是（ ）
A．白糖 B．小苏打 C．水 D．食用色素
14．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（ ）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
15．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
四．常见碱的特性和用途（共5小题）
17．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
18．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
19．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
20．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
21．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。（填化学式）
（2）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
五．碱的化学性质（共5小题）
22．让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（ ）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气
C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体
23．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列试剂中能将其吸收最充分的是（ ）
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液
C．氯化钠溶液 D．水
24．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
25．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
26．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
六．中和反应及其应用（共7小题）
27．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
28．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性
D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人
29．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
②有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
③中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
④碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
30．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（ ）
A．碱性土壤中施用酸性化肥
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
31．下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，氢氧化铜加入无色酚酞试液中，无色酚酞也会变红
32．“类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的个数有（ ）
①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是酸碱反应
②农业上常利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，所以烧碱可以用来替代熟石灰，且有利于提高效率
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
④盐酸能与镁、铝、锌、铁反应生成氢气，所以稀硫酸也能与上述金属反应生成氢气
⑤OH﹣能使石蕊变蓝，所以氨水能使石蕊变蓝
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
33．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。
七．溶液的酸碱性与pH的关系（共6小题）
34．有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH由大到小的排列顺序（ ）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
35．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（ ）
体液 尿液 胃液 唾液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7
A．尿液一定呈酸性
B．唾液可能呈中性
C．胃液能使无色酚酞试液变红色
D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
36．下列食物中酸性最强的是（ ）
A．苹果 pH＝3.4 B．葡萄 pH＝4.5
C．荔枝 pH＝5.0 D．西瓜 pH＝6.3
37．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
38．下列是一些我们身边物质的pH大致数值，其中呈碱性的是（ ）
A．人体血液：7.4 B．人体汗液：6.1
C．牛奶：6.8 D．食醋：3.0
39．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀
C．c点溶液中的Na+和Cl﹣个数比大于1
D．可根据溶液pH逐渐增大且大于7得出两种物质确实发生了化学反应
八．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共10小题）
40．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
41．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
42．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
43．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（ ）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
44．如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ）
序号 出库凭证号 77011﹣01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
45．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性钠
②碳酸钠晶体
③浓盐酸
④浓硫酸
⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
46．实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（ ）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3 10H2O固体——防止吸水潮解
47．物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应．
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④
48．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④纯碱
⑤生石灰
⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
49．有浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 ，写出相关化学方程式 。
九．生石灰的性质及用途（共5小题）
50．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氯化钠和水
51．已知生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（ ）
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的质量
④溶质质量分数
A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④
52．小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
53．下列说法不正确的是（ ）
A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮
B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化
54．生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。
（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 。
（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 。
十．常见物质的俗名（共6小题）
55．下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO4 5H2O
C．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
D．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
56．许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（ ）
A．Na2CO3（小苏打） B．NaCl（纯碱）
C．FeO（铁锈） D．Ca（OH）2（消石灰）
57．下列物质名称、俗称、化学式表示的是同一物质的是（ ）
A．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
B．碳酸钠、纯碱、NaOH
C．氧化铁、铁锈、FeO
D．氧化钙、生石灰、CaO
58．下列用品的名称和有效成分对应错误的是（ ）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱
有效成分 HCl Ca（OH）2 NaCl Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
59．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
60．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钠、苏打、Na2CO3
