专题十六 盐与化学肥料
▉考点01 盐
1.生活中几种常见的盐
化学名称 主要性质 主要用途
氯化钠 （） 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性（） 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 （） 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性 （） 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸，纺织等
碳酸氢钠 （） 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙 （） 白色固体，难溶于水 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
2.酸、碱、盐的溶解性规律
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，微溶，其余的全不溶。
▉考点02 化学肥料、复分解反应
1.常见的肥料、主要作用及性质
常用的肥料 主要作用 性质
氮肥 硫酸铵 硝酸铵 碳酸氢铵 氨水 尿素 能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量 铵盐与碱反应，放出氨气： 碳酸氢铵受热分解：
磷肥 磷矿粉（磷酸钙） 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 难溶于水，可以缓慢溶于酸
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 能溶于水
重过磷酸钙（磷酸二氢钙） 能溶于水，肥效高于过磷酸钙
钾肥 硫酸钾 氯化钾 具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 白色晶体，易溶于水
复合肥料 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 硝酸钾 磷酸二氢钾 结合了多种营养元素的作用 —
2.铵态氮肥的检验及使用注意事项
（1）铵态氮肥的检验：将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出。
（2）铵态氮肥使用时的注意事项
①铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。
②碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒。
③硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时，不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不宜长期大量施用。
3.常见化肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨 放出有刺激性气味的氨气（铵态氮肥） 没有有刺激性气味的氨气放出 —
4.复分解反应
复分解反应是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为。
（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如、、等），可发生反应。
（2）酸碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应（满足一个条件即可发生反应）。
（4）碱盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一（满足一个条件即可发生反应）。
（5）盐盐：两种反应物都可溶，交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一。
常见错误 错因分析 正确说法
俗名与物质成分 判断错误 俗称烧碱、火碱、苛性钠， 俗称纯碱、苏打， 俗称小苏打 火碱、烧碱、苛性钠——； 纯碱、苏打——； 小苏打——
复分解反应 判断错误 复分解反应的表达式为，从形式上看，复分解反应的生成物一般有两种，但当生成的物质易分解时，则生成物不止两种。如碳酸易分解，碳酸盐和酸反应后，生成物为三种 两种化合物相互交换成分，生成物一般是两种，当生成物易分解时，生成物是两种以上
对复分解反应发生的条件理解不周全（不参加复分解反应的物质有、、等） 判断酸与碱、酸与盐是否能反应时，主要看交换成分后是否有沉淀或气体或水生成；判断盐和碱、盐和盐是否能反应时，还要看两种反应物是否全溶于水，若反应物全溶于水，交换成分后有沉淀或气体或水生成，反应才能发生，如碳酸钠和熟石灰可以反应，而碳酸钠和氢氧化镁不能反应 酸与碱、酸与盐反应时，反应物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或气体或水；碱与盐、盐与盐反应时，反应物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或气体或水
▉方法01 判断物质或离子能否共存的方法
1.物质在水中共存的条件
（1）物质是可溶的。
（2）物质间不发生反应生成沉淀或气体或水。
2.离子的共存
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀：如与，与，与、，与、等不能大量共存；②生成气体：如与，与、；等不能大量共存；③生成：如与不能大量共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：、、、；等）；的溶液为强酸性溶液；的溶液为强碱性溶液。
3.掌握常见的不能共存的离子对是解决此类问题的关键
离子能共存，意味着离子间不能反应。
一．酸碱盐的应用（共7小题）
1．用下列物质的化学式填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
⑤甲烷
（1）属于有机物的是 CH4 。
（2）农业上可用来改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 。
（3）我们每天必不可少的一种调味品是 NaCl 。
【答案】（1）CH4；
（2）Ca（OH）2；
（3）NaCl。
【解答】解：（1）属于有机物的是甲烷，化学式为CH4。故答案为：CH4；
（2）农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2。故答案为：Ca（OH）2；
（3）我们每天必不可少的一种调味品是食盐，化学式为NaCl。故答案为：NaCl。
2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故A错误；
B、稀盐酸中含有氯离子，能够用于检验溶液中是否含有银离子，与溶液的酸性无关，故B错误；
C、氢氧化钠溶液具有碱性，能够与二氧化碳反应，是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，与溶液中的钠离子无关，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，使得氢氧化钠能够与二氧化碳反应，表现出溶液的碱性，故D正确。
故选：D。
3．物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制
C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥
D 浓硫酸 脱水性 干燥气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确；
B、氯化钠溶液呈中性，说法错误；
C、碳酸钙中不含氮、磷、钾元素，不能用作肥料，说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂，无脱水性无关，说法错误。
故选：A。
4．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C．农业上用熟石灰改良酸性土壤
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
【答案】D
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确。
B、氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，故选项说法正确。
C、农业上用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，不能与食盐水反应，水壶中的水垢不能用食盐水清洗，故选项说法错误。
故选：D。
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（ ）
A．石灰石是重要的建筑原料
B．硫酸用于金属除锈
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】D
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑原料，故选项说法正确。
B、金属表面锈的主要成分是金属氧化物，能与硫酸反应，硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。
C、氢氧化镁难溶于水，能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
6．下列关于几种常见酸和碱的说法，正确的是（ ）
A．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
B．浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑是因为浓硫酸具有吸水性
C．熟石灰可以用于改良酸性土壤
D．可服用适量氢氧化钠固体来治疗胃酸过多
【答案】C
【解答】解：A、人体胃液中含有盐酸（而不是硫酸），可帮助消化，故A说法错误；
B、浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑是因为浓硫酸具有脱水性（而不是吸水性），故B说法错误；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可以用于改良酸性土壤，故C说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此，不能用氢氧化钠固体来治疗胃酸过多，故D说法错误。
故选：C。
7．酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ）
A．可用稀盐酸除铁锈
B．可用Ca（OH）2治疗胃酸过多
C．NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂
D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
【答案】B
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此可用稀盐酸除铁锈，故A说法正确；
B、氢氧化钙虽然能与胃液中的盐酸反应，但其具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；
C、NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂，故C说法正确；
D、农业上常用硫酸铜配制波尔多液，故D说法正确。
故选：B。
二．常用盐的用途（共6小题）
8．化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答：
（1）可作补钙剂的是 ⑥ 。
（2）可用于改良酸性土壤的是 ⑤ 。
（3）天然气的主要成分是 ① 。
（4）可用于金属表面除锈的是 ③ 。
【答案】（1）⑥；
（2）⑤；
（3）①；
（4）③。
【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可作补钙剂的是碳酸钙。
（2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤。
（3）天然气的主要成分是甲烷。
（4）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈。
故答案为：（1）⑥；
（2）⑤；
（3）①；
（4）③。
9．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣用作建筑材料
B．小苏打﹣焙制糕点
C．氯化钠﹣配制生理盐水
D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【解答】解：
A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故选：D。
10．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误；
C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确；
D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。
故选：B。
11．下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ ）
A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋
【答案】A
【解答】解：
A、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故A正确；
B、白糖不与酸反应，除不去酸，故B错误；
C、食盐不与酸反应，除不去酸，故C错误；
D、食醋属于酸性物质，除不去酸，故D错误。
故选：A。
12．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。
B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
13．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
【答案】D
【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。
D、食盐不能用于制取二氧化碳，故选项正确。
故选：D。
三．盐的化学性质（共6小题）
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都呈蓝色，因为都含有大量的 Cu2+ （填离子符号）。
（2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。实验现象是 生成蓝色沉淀 。
（3）在溶液中能与CuCl2反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 AgNO3 （任举一例用化学式表示）。
【答案】（1）Cu2+；
（2）产生蓝色沉淀；
（3）AgNO3。
【解答】解：（1）含铜离子的溶液通常呈蓝色，Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有Cu2+，所以都呈蓝色；
（2）Cu（NO3）2与NaOH反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2是蓝色沉淀；
（3）根据复分解反应条件（生成物有沉淀、气体或水），AgNO3能与CuCl2反应生成AgCl沉淀，而不与Cu（NO3）2反应。
故答案为：（1）Cu2+；
（2）产生蓝色沉淀；
（3）AgNO3。
15．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
【答案】D
【解答】解：A、面粉和矿泉水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
B、白糖和柠檬酸不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
C、纯碱和食盐水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项正确。
故选：D。
16．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸过量
D．反应后的乙试管碳酸钠过量
【答案】C
【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确；
B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确；
C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误；
D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。
故选：C。
17．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误；
B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误；
C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误；
故选：C。
18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7
【答案】D
【解答】解：向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。
B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
8g x y
x＝9.8g
y＝11.7g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。
C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
80.0g×10% z
z＝11.7g
c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。
D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。
故选：D。
19．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
【答案】C
【解答】解：A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。
B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
四．常见化肥的种类和作用（共7小题）
20．丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4
【答案】C
【解答】解：A、KCl中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C正确；
D、（NH4）2SO4中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
21．小乐发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小乐建议父亲施用复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．CaHPO4 D．K2CO3
【答案】B
【解答】解：A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，故A错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故B正确。
C、Ca HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不含有钾元素，不符合要求，故C错误。
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故D错误。
故选：B。
22．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（ ）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
【答案】D
【解答】解：树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。
A、氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B错；
C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
23．尿素【化学式CO（NH2）2】属于（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【解答】解：尿素中含有氮、钾、磷三种元素中的氮元素，属于氮肥；
故选：B。
24．小科发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，下列化肥可以改善这一症状的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．K2CO3
【答案】D
【解答】解：玉米倒伏通常是由于植株茎秆软弱、缺乏足够的支撑力造成的，钾肥能够增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力，因为它参与植物体内多种生理过程，包括细胞壁的强化和养分的运输。
A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
故选：D。
25．民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3
C．CO（NH2）2 D．KNO3
【答案】D
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2 中只含有磷元素，属于磷肥，不能补充氮元素和钾元素，故A错误；
B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，故B错误；
C、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，故C错误；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，能同时补充氮元素和钾元素，可用于解决蔬菜因缺乏氮元素、钾元素出现的叶色发黄、倒伏现象，故D正确。
故选：D。
26．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
【答案】C
【解答】解：A.氯化铵的水溶液呈酸性，酸性物质会使酸性土壤的酸性更强，不能用于改良酸性土壤，反而可用于改良碱性土壤，故A选项错误；
B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏的是钾肥，而氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿等，故B选项错误；
C.氯化铵与硝酸银溶液混合时，会发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故C选项正确；
D.草木灰（含碳酸钾）溶液呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，，从而降低肥效，所以不能混用，故D选项错误；
故选：C。
五．海水晒盐的原理和过程（共7小题）
27．莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮（引入海水）、制卤（蒸发浓缩）、结晶（析出盐粒）三个环节，在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），盐田中海水的盐（氯化钠）的质量分数变化情况是 增大 。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因： 位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一） 。
【答案】（1）增大。
（2）位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一）。
【解答】解：（1）在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），海水里的溶剂（水）不断蒸发减少，而溶质（氯化钠）的质量不变。当溶剂质量减少，溶质质量不变时，溶液质量减少，所以溶质质量分数增大。
故答案为：增大。
（2）从图乙以及题目所给信息可知，莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，纬度较低。从温度和海洋表层盐度随纬度的变化图中可以看出，低纬度地区气温高，海水蒸发旺盛，有利于海水蒸发浓缩制盐；同时，该地区位于沿海，海水资源丰富，便于纳潮引入海水进行制盐。
故答案为：位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；位于沿海，海水资源丰富（答案不唯一）。
28．项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 不一定 （选填“一定”或“不一定”）是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 ⑦⑥⑤ 。
【答案】（1）不一定；
（2）⑦⑥⑤。
【解答】解：（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。观察可知，②号烧杯中的海水没有晶体析出，仅从这一现象不能确定它一定是饱和溶液，因为不饱和溶液在继续蒸发溶剂的过程中才会逐渐达到饱和并析出晶体。所以②号烧杯中的海水不一定是饱和溶液。故答案为：不一定。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发，在图乙中，⑤是蒸发操作，⑥是过滤操作，⑦是溶解操作。所以正确的操作顺序是⑦⑥⑤。故答案为：⑦⑥⑤。
29．科学知识可以通过对日常生活中的一些现象的探究而获得。下列事实所对应的结论不正确的是（ ）
A．白天风从海洋吹向陆地——沙石的比热大
B．海水晒盐——蒸发结晶
C．高压锅——压强越大，液体沸点越高
D．吐鲁番的瓜果特别甜——吐鲁番的日照时间特别长且昼夜温差大
【答案】A
【解答】解：A．水的比热容大，吸收相同热量的前提下温度变化量小，即温度低，而砂石的比热容小，温度变化量大，温度高，因此形成从海洋吹向陆地的风，故A错误；
B．液体在任何温度下都能够蒸发，蒸发是由液态变为气态；海水晒盐就是利用蒸发结晶，故B正确；
C．液体的沸点与气压有关，气压越大，沸点越高；高压锅就是利用压强越大，液体沸点越高，故C正确；
D．吐鲁番的地理位置特点是：日照时间长，利于植物的光合作用；且昼夜温差大，吐鲁番的瓜果特别甜就是利用吐鲁番的日照时间特别长且昼夜温差，故D正确；
故选：A。
30．我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（ ）
A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
【答案】B
【解答】解：A、在食盐晶体析出的过程中，海水不能继续溶解食盐，为食盐的饱和溶液，故选项说法错误。
B、海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少，故选项说法正确。
C、让海水风吹日晒的目的是加快水的蒸发，故选项说法错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，故选项说法错误。
故选：B。
31．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【答案】C
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误。
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。
故选：C。
32．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
【答案】A
【解答】解：A、蒸发池中的海水，可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、结晶池中不断结晶析出了氯化钠，结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加，故选项说法正确。
D、海水进入贮水池，海水的成分是不变的，故选项说法正确。
故选：A。
33．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（ ）
A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法
C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法
【答案】B
【解答】解：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法。食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发溶剂的方法。
故选：B。
六．纯碱的制取（共6小题）
34．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 NH3 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一） （写出1种即可）。
【答案】（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。
故答案为：
（1）NH3；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。
35．化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 A （填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）纯碱的水溶液呈 碱 性（填“酸”“碱”“盐”）。
（3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 不可以 用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。
【答案】（1）A；
（2）碱；
（3）不可以。
【解答】解：（1）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液碱性。
（3）CaCO3和Mg（OH）2难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不可以用纯碱溶液来洗涤。
故答案为：
（1）A；
（2）碱；
（3）不可以。
36．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【解答】解：A.氯化铵水溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故A错误；
B.促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥，氯化铵是氮肥，故B错误；
C.氯化铵水溶液呈酸性，pH小于7，不可能为10（10大于7显碱性），故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确；
故选：D。
37．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
【答案】C
【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和、过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；
B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误；
C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确；
D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，大试管中盛放NaHCO3小试管中盛放Na2CO3，NaHCO3直接加热能分解，Na2CO3间接加热不分解，不能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误；
故选：C。
38．提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）
A．徐光宪 B．侯德榜
C．张青莲 D．屠呦呦
【答案】B
【解答】解：A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。
故选：B。
39．我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是 C 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称： 过滤 ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 A为NH3，B为CO2 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
【答案】（1）C；
（2）过滤；A为NH3，B为CO2。
【解答】解：（1）A.反应①是三种物质生成一种物质的化合反应；反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；反应③是一种物质生成三种物质的分解反应，上述反应中，共有三种基本反应类型，故正确；
B.“侯氏制碱法”制的是纯碱碳酸钠，碳酸钠属于盐，故正确；
C.反应②析出固体后，剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中溶质除了NH4Cl，还有NaHCO3，故错误。
故选：C。
（2）步骤Ⅲ是将固体a与液体分离，其名称是过滤；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以先通入氨气可以使溶液显碱性，从而吸收更多的二氧化碳，提高制“碱”的效率；步骤Ⅰ通入的气体是氨气（NH3），步骤Ⅱ通入的气体是二氧化碳（CO2），即A为NH3，B为CO2。
故答案为：
（1）C；
（2）过滤；A为NH3，B为CO2。
七．离子或物质的共存问题（共7小题）
40．以下离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、OH﹣、Na+、
B．Cu2+、K+、、Cl﹣
C．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣
D．K+、Na+、、
【答案】B
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
41．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．Ag+、Na+、Cu2+、
B．Na+、H+、OH﹣、
C．K+、H+、、Cl﹣
D．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
42．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、K+、OH﹣
B．、Cl﹣、、Na+
C．Cl﹣、、K+、Na+
D．、Cl﹣、OH﹣、K+
【答案】C
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
43．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．pH＝2的无色溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．pH＝13的无色溶液中：CuCl2 Na2CO3 NaOH
D．pH＝14的无色溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故选项正确。
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
44．若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．盐酸与氢氧化钠 B．盐酸和硝酸银
C．硫酸和硝酸钡 D．盐酸与氯化钡
【答案】D
【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。
B、盐酸和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
C、硫酸和硝酸钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
D、盐酸与氯化钡在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
45．下列各组物质的溶液之间，能共存的是（ ）
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3
C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4
【答案】D
【解答】解：A．NaCl和AgNO3混合会产生氯化银沉淀，因此两者不能共存，故A不符合题意；
B．H2SO4和Na2CO3混合后会生成水和二氧化碳气体，因此两者不能共存，故B不符合题意；
C．NaOH和HCl混合后会生成水，因此两者不能共存，故C不符合题意；
D．KNO3和Na2SO4混合后没有沉淀或气体或水生成，因此两者可以共存，故D符合题意。
故选：D。
46．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．两厂污水中都含有
B．Ca2+和K+来自同一工厂
C．K+和H+来自同一个工厂
D．Ca2+和来自同一工厂
【答案】A
【解答】解：甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子），若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。因与H+、Ca2+不能共存，则H+、Ca2+来自同一工厂，来自另一工厂，则含H+、Ca2+的废水中的阴离子是，另一工厂中含有、、K+。
A、由上述解析可知，两厂一定都含有，故选项说法正确。
B、由上述解析可知，Ca2+和K+来自不同工厂，故选项说法错误。
C、由上述解析可知，K+和H+来自不同工厂，故选项说法错误。
D、由上述解析可知，Ca2+和来自不同工厂，故选项说法错误。
故选：A。
八．酸、碱、盐的鉴别（共7小题）
47．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
【答案】C
【解答】解：A.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，故正确；
B.由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故正确；
C.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故错误；
D.丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故正确。
故选：C。
48．实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．铜丝
【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，与澄清石灰水反应生成硝酸钙和水，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故选项正确。
C、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，与澄清石灰水不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铜和澄清石灰水不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
49．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液
D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
【答案】A
【解答】解：A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
50．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．氯化钾溶液 B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解答】解：氯化钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液为蓝色。
故选：D。
51．下列各组溶液，本加其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
B、显黄色的溶液是氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化镁溶液，剩余的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
C、AgNO3与HCl、MgCl2反应均生成氯化银白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、K2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
52．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；
故选：D。
53．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 稀盐酸 （填名称）。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。
（3）依据小港的实验现象，你认为下列结论 ③ （填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
【答案】（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）③。
【解答】解：（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，NaOH溶液和Na2CO3溶液加热后最终有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发逸出，最后无白色固体残留，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸；
（2）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）由（2）分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为Na2CO3溶液，故选：③。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）③。
九．常见的离子检验方法及现象（共7小题）
54．下列关于科学实验中的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
【答案】B
【解答】解：A.由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故错误；
B.检验硫酸根离子的方法是：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可以确定含有硫酸根离子，故正确；
C.可能有亚硫酸根，亚硫酸根会被硝酸氧化成硫酸根，产生硫酸银沉淀，Ag2SO4和AgCl都是白色不溶于酸的沉淀，故错误；
D.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；滴加酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则反应后的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有HCl，故错误。
故选：B。
55．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣
B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或
C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解答】解：A、向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl﹣，也可能是含碳酸根离子等，故选项说法错误。
B、向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中不一定含有或，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
C、向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
D、向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
故选：D。
56．对下列实验过程的评价，不正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有或Ag+
D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质
【答案】D
【解答】解：A、某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项说法正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不溶于稀HNO3的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，该溶液中一定含有或Ag+，故选项说法正确。
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，生成的碳酸钠也显碱性，验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠未变质，故选项说法错误。
故选：D。
57．人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液
C．酒精 D．碘酒
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色，因此不能选择紫色石蕊试剂，故选项不正确。
B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，可以选择硝酸银溶液，故选项正确。
C、酒精不能和氯化钠反应，因此不能选择紫色石蕊试剂，故选项不正确。
D、碘酒不能和氯化钠反应，因此不能选择紫色石蕊试剂，故选项不正确。
故选：B。
58．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+
B．废液中一定含有CO32﹣
C．废液中一定含有SO42﹣
D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种
【答案】B
【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；
A、废液中一定不含有银离子，错误；
B、废液中一定含有碳酸根离子，正确；
C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；
D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误；
故选：B。
59．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（ ）
A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解答】解：A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，所以滴加酚酞溶液，即使溶液变红，也不能证明氢氧化钠溶液没有变质；故错误；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故错误；
C、氯化钡溶液显中性，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，因此证明氢氧化钠溶液完全变质；故正确；
D、取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，不能说明有氢氧化钠，因为氢氧化钡溶液也显碱性，因此不证明氢氧化钠溶液部分变质；故错误。
故选：C。
60．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
故选：B。专题十六 盐与化学肥料
▉考点01 盐
1.生活中几种常见的盐
化学名称 主要性质 主要用途
氯化钠 （） 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性（） 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 （） 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性 （） 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸，纺织等
碳酸氢钠 （） 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙 （） 白色固体，难溶于水 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
2.酸、碱、盐的溶解性规律
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，微溶，其余的全不溶。
▉考点02 化学肥料、复分解反应
1.常见的肥料、主要作用及性质
常用的肥料 主要作用 性质
氮肥 硫酸铵 硝酸铵 碳酸氢铵 氨水 尿素 能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量 铵盐与碱反应，放出氨气： 碳酸氢铵受热分解：
磷肥 磷矿粉（磷酸钙） 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 难溶于水，可以缓慢溶于酸
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 能溶于水
重过磷酸钙（磷酸二氢钙） 能溶于水，肥效高于过磷酸钙
钾肥 硫酸钾 氯化钾 具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 白色晶体，易溶于水
复合肥料 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 硝酸钾 磷酸二氢钾 结合了多种营养元素的作用 —
2.铵态氮肥的检验及使用注意事项
（1）铵态氮肥的检验：将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出。
（2）铵态氮肥使用时的注意事项
①铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。
②碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒。
③硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时，不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不宜长期大量施用。
3.常见化肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨 放出有刺激性气味的氨气（铵态氮肥） 没有有刺激性气味的氨气放出 —
4.复分解反应
复分解反应是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为。
（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如、、等），可发生反应。
（2）酸碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应（满足一个条件即可发生反应）。
（4）碱盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一（满足一个条件即可发生反应）。
（5）盐盐：两种反应物都可溶，交换离子后生成沉淀、水、气体三者之一。
常见错误 错因分析 正确说法
俗名与物质成分 判断错误 俗称烧碱、火碱、苛性钠， 俗称纯碱、苏打， 俗称小苏打 火碱、烧碱、苛性钠——； 纯碱、苏打——； 小苏打——
复分解反应 判断错误 复分解反应的表达式为，从形式上看，复分解反应的生成物一般有两种，但当生成的物质易分解时，则生成物不止两种。如碳酸易分解，碳酸盐和酸反应后，生成物为三种 两种化合物相互交换成分，生成物一般是两种，当生成物易分解时，生成物是两种以上
对复分解反应发生的条件理解不周全（不参加复分解反应的物质有、、等） 判断酸与碱、酸与盐是否能反应时，主要看交换成分后是否有沉淀或气体或水生成；判断盐和碱、盐和盐是否能反应时，还要看两种反应物是否全溶于水，若反应物全溶于水，交换成分后有沉淀或气体或水生成，反应才能发生，如碳酸钠和熟石灰可以反应，而碳酸钠和氢氧化镁不能反应 酸与碱、酸与盐反应时，反应物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或气体或水；碱与盐、盐与盐反应时，反应物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或气体或水
▉方法01 判断物质或离子能否共存的方法
1.物质在水中共存的条件
（1）物质是可溶的。
（2）物质间不发生反应生成沉淀或气体或水。
2.离子的共存
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀：如与，与，与、，与、等不能大量共存；②生成气体：如与，与、；等不能大量共存；③生成：如与不能大量共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：、、、；等）；的溶液为强酸性溶液；的溶液为强碱性溶液。
3.掌握常见的不能共存的离子对是解决此类问题的关键
离子能共存，意味着离子间不能反应。
一．酸碱盐的应用（共7小题）
1．用下列物质的化学式填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
⑤甲烷
（1）属于有机物的是 。
（2）农业上可用来改良酸性土壤的是 。
（3）我们每天必不可少的一种调味品是 。
2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
3．物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制
C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥
D 浓硫酸 脱水性 干燥气体
A．A B．B C．C D．D
4．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C．农业上用熟石灰改良酸性土壤
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（ ）
A．石灰石是重要的建筑原料
B．硫酸用于金属除锈
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
6．下列关于几种常见酸和碱的说法，正确的是（ ）
A．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
B．浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑是因为浓硫酸具有吸水性
C．熟石灰可以用于改良酸性土壤
D．可服用适量氢氧化钠固体来治疗胃酸过多
7．酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ）
A．可用稀盐酸除铁锈
B．可用Ca（OH）2治疗胃酸过多
C．NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂
D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
二．常用盐的用途（共6小题）
8．化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答：
（1）可作补钙剂的是 。
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
（3）天然气的主要成分是 。
（4）可用于金属表面除锈的是 。
9．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣用作建筑材料
B．小苏打﹣焙制糕点
C．氯化钠﹣配制生理盐水
D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢
10．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
11．下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ ）
A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋
12．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
13．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
三．盐的化学性质（共6小题）
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都呈蓝色，因为都含有大量的 （填离子符号）。
（2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。实验现象是 。
（3）在溶液中能与CuCl2反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例用化学式表示）。
15．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
16．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸过量
D．反应后的乙试管碳酸钠过量
17．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7
19．Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
四．常见化肥的种类和作用（共7小题）
20．丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4
21．小乐发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小乐建议父亲施用复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．CaHPO4 D．K2CO3
22．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（ ）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
23．尿素【化学式CO（NH2）2】属于（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
24．小科发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，下列化肥可以改善这一症状的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．K2CO3
25．民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3
C．CO（NH2）2 D．KNO3
26．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
五．海水晒盐的原理和过程（共7小题）
27．莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮（引入海水）、制卤（蒸发浓缩）、结晶（析出盐粒）三个环节，在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），盐田中海水的盐（氯化钠）的质量分数变化情况是 。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因： 。
28．项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 （选填“一定”或“不一定”）是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 。
29．科学知识可以通过对日常生活中的一些现象的探究而获得。下列事实所对应的结论不正确的是（ ）
A．白天风从海洋吹向陆地——沙石的比热大
B．海水晒盐——蒸发结晶
C．高压锅——压强越大，液体沸点越高
D．吐鲁番的瓜果特别甜——吐鲁番的日照时间特别长且昼夜温差大
30．我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（ ）
A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
31．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
32．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
33．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（ ）
A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法
C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法
六．纯碱的制取（共6小题）
34．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。
（2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。
（3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。
35．化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 （填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）纯碱的水溶液呈 性（填“酸”“碱”“盐”）。
（3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。
36．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
37．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
38．提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）
A．徐光宪 B．侯德榜
C．张青莲 D．屠呦呦
39．我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称： ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
七．离子或物质的共存问题（共7小题）
40．以下离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、OH﹣、Na+、
B．Cu2+、K+、、Cl﹣
C．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣
D．K+、Na+、、
41．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．Ag+、Na+、Cu2+、
B．Na+、H+、OH﹣、
C．K+、H+、、Cl﹣
D．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣
42．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、K+、OH﹣
B．、Cl﹣、、Na+
C．Cl﹣、、K+、Na+
D．、Cl﹣、OH﹣、K+
43．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．pH＝2的无色溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．pH＝13的无色溶液中：CuCl2 Na2CO3 NaOH
D．pH＝14的无色溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
44．若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．盐酸与氢氧化钠 B．盐酸和硝酸银
C．硫酸和硝酸钡 D．盐酸与氯化钡
45．下列各组物质的溶液之间，能共存的是（ ）
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3
C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4
46．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．两厂污水中都含有
B．Ca2+和K+来自同一工厂
C．K+和H+来自同一个工厂
D．Ca2+和来自同一工厂
八．酸、碱、盐的鉴别（共7小题）
47．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
48．实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．铜丝
49．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液
D．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
50．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．氯化钾溶液 B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
51．下列各组溶液，本加其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
52．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
53．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 （填名称）。
（2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。
（3）依据小港的实验现象，你认为下列结论 （填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
九．常见的离子检验方法及现象（共7小题）
54．下列关于科学实验中的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
55．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣
B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或
C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液
56．对下列实验过程的评价，不正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有或Ag+
D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质
57．人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液
C．酒精 D．碘酒
58．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+
B．废液中一定含有CO32﹣
C．废液中一定含有SO42﹣
D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种
59．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（ ）
A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
60．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
