专题十八 构成物质的微粒、元素
▉考点01 分子、原子、离子
1.分子、原子、离子的比较
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电
相同点 ①都是构成物质的微粒；②粒子间都有一定的间隔； ③都在不停地运动；④都有一定的质量
联系
2.用微粒的观点解释现象
微粒的性质 常见现象举例
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约为；一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有个水分子
分子在不断运动 “酒香不怕巷子深”；氨气在空气中的扩散；品红在水中的扩散；晾晒衣服
分子间有间隔 物质三态的变化；物体的热胀冷缩现象；给轮胎打气；50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL
3.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。现以钠原子的结构示意图为例说明：
▉考点02 元素
1.元素与原子的区别和联系
元素 原子
含义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类，不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类，又讲个数。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
2.元素符号的意义
如元素符号的意义有：①表示铜元素；②表示一个铜原子；③表示铜单质。
3.元素周期表
一、原子结构示意图和离子结构示意图的关系
区别 与联系 微粒 原子 离子
阳离子 阴离子
结构示意图
质子数与核外电子数的关系 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示法 用元素符号表示，如 用离子符号表示，如 用离子符号表示，如
相互转化关系
二、化学符号周围数字表示的意义
意义 举例
元素符号前面 的数字 表示元素原子的个数 表示2个氢原子
离子符号前面 的数字 表示离子的个数 表示2个氢离子
化学式前面的 数字 表示分子的个数 表示3个二氧化硫分子
元素符号正上方的数字和符号 表示化合物中某元素的化合价 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
元素符号或原子团右上角的数字和符号 表示该离子所带的电荷数及电性 表示1个镁离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角的数字 表示一个微粒中所含该原子的个数 表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
▉方法01 化合价及应用的记忆技巧
口诀一：常见元素的化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都记全，单质零价莫忘记，铜汞二价最常见。
口诀二：常见原子团的化合价口诀
一价铵根、硝酸根，还有氯酸、氢氧、高锰酸根，二价碳酸、硫酸、锰酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
口诀三：由化合价书写化学式
左正右负写符号，价数简比来交叉，
正价负价和为零，以此为据来检查。
一．单质和化合物的概念（共4小题）
1．青铜是人类最早的合金，在纯铜中加入锡或铅等铸造而成。在物质分类上紫铜属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
【答案】A
【解答】解：铜是由铜这一种元素组成的纯净物，所以是单质。
故选：A。
2．如图所示的模型中，黑圈和白圈分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解答】解：A、图A中只有一种分子，并且是由同种元素组成，属于纯净物中的单质；故选项错误；
B、图B中只有一种分子，并且是由同种元素组成，属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C中只有一种分子，并且是由不同种元素组成，属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D中有两种分子，是由两种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：C。
3．某科技公司研发了新一代智能手环，电池采用石墨烯材料，利用锂离子（Li+）进行高效能量存储。下列相关说法正确的是（ ）
A．充放电过程中，锂原子在电极间移动且未被分割，说明原子是最小粒子
B．电池中有机电解质（如C3H4O3）由分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．石墨烯仅含碳元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．锂离子（Li+）带正电荷，证明带电荷的微粒一定是离子
【答案】B
【解答】解：A．充放电过程中，锂原子在电极间移动且未被分割，说明原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小粒子，故A错误；
B．电池中有机电解质（如C3H4O3）由分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B正确；
C．石墨烯仅含碳元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D．锂离子带正电荷，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，但不是离子，故D错误；
故选：B。
4．某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是单质
【答案】C
【解答】解：某物质经分析只含有一种元素，则该物质可能是纯净物，例如氧气是纯净物，只含有氧元素，也可能是混合物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，也可能是单质，例如氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不可能是化合物，这是因为化合物中至少含有两种元素。
故选：C。
二．物质的微粒性（共4小题）
5．观察方框中的分子模型，并判断下列说法错误的是（一种圆圈代表一种原子）（ ）
A．相同种类的原子可以构成分子
B．不同种类的原子可以构成分子
C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子
D．不同的分子里不可能有相同的原子
【答案】D
【解答】解：A、由微粒的构成可知，相同种类的原子可以构成分子，例如氢分子。故A正确；
B、由微粒的构成可知，不同种类的原子可以构成分子，例如甲烷分子等，故B正确；
C、相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子，例如二氧化碳分子和一氧化碳分子，故C正确；
D、不同的分子里可能有相同的原子，例如甲烷分子和二氧化碳分子中都含有碳原子，故D错误。
故选：D。
6．近期，我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型图的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，合金属于混合物，A选项的结构模型图中原子均匀分布，符合题意，B、C、D选项的结构模型图中都有分子，而金属是由原子构成的，则B、C、D选项的结构模型图错误。
故选：A。
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．氧气 B．双氧水 C．硫酸 D．二氧化碳
【答案】A
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子。故正确。
B、双氧水是由双氧水分子构成的，其中不含氧分子，故错误。
C、硫酸是由硫酸分子构成的，其中不含氧分子，故错误。
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故错误。
故选：A。
8．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
【答案】C
【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子中存在一种带负电的粒子就是电子。所以，C正确，A、B、D错误。
故选：C。
三．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共4小题）
9．近期，中国科协公众号辟谣了“菠菜能补铁”的流言。事实上，菠菜虽然含铁，但吸收率较低，不能作为主要的补铁来源。这里所说的“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【答案】A
【解答】解：物质是由元素组成的，菠菜中含有的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等具体形态存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以这里所说的“铁”是指元素；
故选：A。
10．我们食用的碘盐中含有一定量的碘酸钾。我省要求每千克碘盐中必须含有“碘”25毫克。这里的“碘”是指（ ）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
【答案】C
【解答】解：A.碘原子是构成碘单质或含碘化合物（如碘酸钾）的微观粒子，但碘盐中的“碘”并非指单独的碘原子，而是以化合物（碘酸钾）的形式存在，宏观描述中不直接用“原子”指代，故A错误；
B.碘分子是碘单质的构成形式，而碘盐中添加的是碘酸钾，不含碘分子，故B错误；
C.“每千克碘盐含碘25毫克”是宏观上对碘盐中“碘”的总量要求，这里的“碘”强调的是“碘元素”这一类别（无论其存在形式是碘酸钾中的碘，还是其他含碘化合物中的碘），符合宏观物质组成的描述习惯，故C正确；
D.碘单质是一种紫黑色固体，具有挥发性和刺激性，且有毒性，不能直接添加到食盐中，碘盐中的碘是通过碘酸钾（安全的含碘化合物）引入的，不含碘单质，故D错误；
故选：C。
11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子
B．它比个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H2+表示
D．它的化学性质与H2不同
【答案】AC
【解答】解：A、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，氢原子核中不含有中子，它一定不含有中子，故选项说法错误。
B、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，它比一个普通氢分子多一个氢原子核，故选项说法正确。
C、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，带有一个单位的正电荷，它的组成可表示表示，故选项说法错误。
D、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，与氢分子的构成不同，它的化学性质与H2不同，故选项说法正确。
故选：AC。
12．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【答案】D
【解答】解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故A错误。
B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误。
C、臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气，故C错误。
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。
故选：D。
四．原子的定义与构成（共3小题）
13．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含镥﹣177抗癌新药取得实质性进展。镥﹣177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为（ ）
A．177 B．106 C．71 D．142
【答案】C
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镥﹣177原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71。
故选：C。
14．科学家在地壳中发现了氦﹣3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则氦﹣3原子含有的质子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
【答案】B
【解答】解：由氦﹣3原子的原子结构示意图，原子中核内质子数＝核外电子数，“”表示核外电子，核外电子数为2，则氦﹣3原子含有的质子数为2。
故选：B。
15．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（ ）
A．原子中原子核的体积很小
B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电
D．原子核由质子和中子构成
【答案】D
【解答】解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，选项说法正确；
C、带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，选项说法正确；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，选项说法错误。
故选：D。
五．分子和原子的区别和联系（共4小题）
16．如图可表示概念之间的大小和包含关系，则如表选项中与图示相符的是（ ）
1 2 3
A 中子 质子 原子
B 胚乳 子叶 胚
C 乳酸菌 原核生物 微生物
D 卵细胞 受精卵 生殖细胞
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，所以中子和质子是并列关系，不存在包含关系，A错误；
B、胚是种子的主要结构，它包括胚芽、胚轴、胚根和子叶，胚乳是单子叶植物种子储存营养物质的结构，胚乳和子叶不存在包含关系，B错误；
C、微生物包括细菌、真菌和病毒等，细菌根据形态不同可分为球菌、杆菌、螺旋菌，乳酸菌属于杆菌，细菌没有成形的细胞核，属于原核生物，所以乳酸菌属于原核生物，原核生物属于微生物，符合1包含于2，2包含于3的关系，C正确；
D、生殖细胞包括精子、卵细胞等，受精卵是精子和卵细胞结合形成的，不属于生殖细胞，D错误。
故选：C。
17．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是（ ）
A．NO和 B．CO2和SO2
C．NO2和H2O D．和
【答案】D
【解答】解：A、NO和，所含原子数目不相等，故A错误；
B、CO2和SO2，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：6+8×2＝22，16+8×2＝32，故B错误；
C、NO2和H2O，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：7+8×2＝23，2+8＝10，故C错误；
D、碳酸根离子和硝酸根离子，原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2＝32，7+8×3+1＝32，故D正确；
故选：D。
18．目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子
【答案】B
【解答】解：因为分子是由原子构成的，所以构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有氧原子。
故选：B。
19．某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（ ）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
【答案】D
【解答】解：A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误。
B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误。
C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误。
D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。
故选：D。
六．模型与符号（共3小题）
20．下列图片中，属于模型的是（ ）
A．冬奥会会徽 B．冬奥会冰球项目标志
C．甲烷分子结构 D．场馆内的禁止吸烟标
【答案】C
【解答】解：A、不属于模型。冬奥会会徽属于标志符号，不是模型。
B、不属于模型。冬奥会冰球项目标志属于运动项目的符号标识，不是模型。
C、属于模型。甲烷分子结构是为了表示甲烷分子的微观构成而制作的分子结构模型，属于模型。
D、不属于模型。场馆内禁止吸烟标识属于警示符号，不是模型。
故选：C。
21．模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物。下列属于模型的是（ ）
A．地球仪 B．禁止鸣笛
C．电流表 D．氢元素
【答案】A
【解答】解：A、这是地球仪，属于模型，故A符合题意；
B、这是一个禁止鸣笛的标志，不是模型，故B不符合题意；
C、这是一个电流表符号，不是模型，故C不符合题意；
D、这是氢元素的符号，不是模型，故D不符合题意；
故选：A。
22．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．速度公式
B．水分子
C．节水标志
D．2024年产品销售曲线图
【答案】C
【解答】解：A．速度公式s＝vt，公式是对物理规律的抽象简化，属于模型，故A错误；
B．水分子模型，是对微观水分子结构的简化表示，帮助人们认识微观粒子，属于模型，故B错误；
C．节水标志是一种标识符号，用于传达“节水”的信息，并非对复杂事物（如微观结构、抽象规律等）的简化或抽象，不属于模型，故C正确；
D．2024年产品销售曲线图，是对“产品销售量随月份变化”这一复杂数据关系的简化、抽象呈现，帮助人们理解销售趋势，属于模型，故D错误；
故选：C。
七．元素分布（共4小题）
23．金属元素种类高达八十余种，性质相似。地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．铜 B．铁 C．钠 D．铝
【答案】D
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：D。
24．下列说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，没有金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④
【答案】D
【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故说法错误；
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故说法正确；
③人体内含有金属元素，如钙元素、钠元素、钾元素等，故说法错误；
④水是人体中含量最多的物质，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，占人体质量的70%以上，故说法正确；
故选：D。
25．甲、乙、丙三种元素，甲元素是空气中含量最高的元素，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，丙元素是人体中含量最高的元素。则：甲元素的名称是 氮 ；乙元素的符号是 Al ；丙元素组成的单质是 氧气或臭氧 。
【答案】氮；Al；氧气或臭氧。
【解答】解：空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气由氮元素组成，所以甲元素的名称是氮；地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是Al；人体中含量最高的元素是氧元素，氧元素组成的单质有氧气、臭氧。
故答案为：氮；Al；氧气或臭氧。
26．图为“自然界岩层形态变化过程示意图”，读图完成下面各小题。
（1）在地壳内含量最多的元素是 O （填元素符号）。
（2）图示岩层形态变化很可能形成的地貌是 D 。
A.裂谷
B.海洋
C.平原
D.山脉
【答案】（1）O；
（2）D。
【解答】解：读图可知，（1）在地壳内含量最多的元素是氧，元素符号为O；其次是铝，元素符号为Al。
（2）图示岩层向上拱起为背斜，一般形成山岭，因此图示岩层形态变化很可能形成的地貌是山脉，故选项D符合题意。
故答案为：
（1）O；
（2）D。
八．元素的符号及其意义（共3小题）
27．下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（ ）
①氧元素
②一个氧元素
③一个氧原子
④氧气
⑤氧的原子核
A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤
【答案】C
【解答】解：元素符号一般可表示两个意义，即这种元素，这种元素的一个原子，故O可表示氧元素、一个氧原子。
故选：C。
28．符号Fe不能表示的是（ ）
A．铁这种物质 B．铁元素
C．一个铁原子 D．一个铁分子
【答案】D
【解答】解：Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，不能表示一个铁分子。
故选：D。
29．成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（ ）
A．十全十（Mg） B．雪中送（C）
C．（Si）根结底 D．点石成（Cu）
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项元素符号书写正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，故选项元素符号书写正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项元素符号书写正确。
D、点石成金，书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项元素符号书写错误。
故选：D。
九．人体中元素的作用（共3小题）
30．俗话说“六月苋，当鸡蛋”。小明的妈妈种的苋菜矮小瘦弱，叶色发黄，很可能是缺乏下列哪一种元素造成的（ ）
A．氮 B．磷
C．钾 D．以上三项均不是
【答案】A
【解答】解：氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。大白菜矮小瘦弱，叶色发黄，是因为缺少氮肥。
故选：A。
31．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，表示分布在人体中的图是 丙 （填序号）。
【答案】丙
【解答】解：人体中元素的含量的排序是：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，据此可得图丙符合题意。
故答案为：丙。
32．生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 Ca或钙 元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 或亚硝酸根离子 。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 硫酸钡难溶于水和酸 。
【答案】（1）Ca或钙；
（2）或亚硝酸根离子；
（3）硫酸钡难溶于水和酸。
【解答】解：（1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。
（2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；
（3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。
故答案为：（1）Ca或钙；
（2）或亚硝酸根离子；
（3）硫酸钡难溶于水和酸。
十．元素周期表的特点及其应用（共4小题）
33．研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．一个镧原子的核外电子数为82
B．一个镧原子的质量是138.9g
C．一个镧原子核内有57个中子
D．镧的元素符号是La
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量是138.9g，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为57；相对原子质量为138.9，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镧的元素符号是La，故选项说法正确。
故选：D。
34．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．X为Si元素
B．镓属于非金属元素
C．1个镓原子核内中子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72克
【答案】A
【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，14号元素为硅元素，符号为Si，故说法正确；
B、镓为“金字旁”，属于金属元素，故说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个镓原子核内中子数有70﹣31＝39，故说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法不正确。
故选：A。
35．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
【答案】B
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。
B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。
C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。
D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
36．我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，用来制造航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图所示。下列关于“铼”的说法正确的是（ ）
A．原子核内有75个质子
B．原子核外有186个电子
C．原子核内有75个中子
D．相对原子质量是186g
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内有75个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核外有75个电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为75；相对原子质量为186，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于75，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
十一．元素的简单分类（共4小题）
37．下列选项中的两种物质都属于非金属的是（ ）
A．汞、碘 B．溴、硫 C．磷、金 D．碳、铜
【答案】B
【解答】解：A、汞属于金属单质，碘属于非金属单质，故选项错误。
B、溴、硫均属于非金属单质，故选项正确。
C、磷属于非金属单质，金属于金属单质，故选项错误。
D、碳属于非金属单质，铜属于金属单质，故选项错误。
故选：B。
38．下列选项中的元素都属于金属元素的是（ ）
A．H S C B．Ca Fe Al
C．O Br Na D．P K N
【答案】B
【解答】解：根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁分析；
A、氢是“气”字头，硫、碳都是“石”子旁，都为非金属元素，故A错误；
B、钙、铁、铝都是“金”子旁，都为金属元素，故B正确；
C、氧是“气”字头、溴是“三点水”旁，都为非金属元素，故C错误；
D、磷是“石”子旁，氮是“气”字头，都为非金属元素，故D错误。
故选：B。
39．稀土元素是储量较少的一类金属元素的总称，我国是世界上最大的稀土生产国和出口国，下列属于稀土元素的是（ ）
A．氧 B．铝 C．铕 D．硅
【答案】C
【解答】解：A.氧（O）是一种非金属元素，不属于稀土元素，故A错误；
B.铝（Al）是一种常见的金属元素，不属于稀土元素，故B错误；
C.铕（Eu）是一种镧系元素，属于稀土元素，故C正确；
D.硅（Si）是一种非金属元素，不属于稀土元素，故D错误；
故选：C。
40．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解答】解：A、金、银、铜、汞都属于金属元素，故选项分类正确。
B、钾属于金属元素，故选项分类错误。
C、氧元素属于气态非金属元素，故选项分类错误。
D、氢、氯不属于稀有元素，故选项分类错误。
故选：A。
十二．相对原子质量的概念及其计算方法（共4小题）
41．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ）
A．18 B．24 C．27 D．48
【答案】C
【解答】解：设R的相对原子质量为x。根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为R2O3：R与O元素的质量比为2x：48＝45g：（85g﹣45g），解得x＝27。
故选：C。
42．为了更简便地表示原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量的1/6为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．4 B．8 C．16 D．32
【答案】B
【解答】解：以一个碳原子质量的1/12为标准时，氧的相对原子质量为16，若以一个碳原子质量的1/6为标准，所以氧原子的“相对原子质量”为8；
故选：B。
43．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
【答案】D
【解答】解：某原子的相对原子质量，由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的。
故选：D。
44．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A．7 B．7g C．19 D．19g
【答案】C
【解答】解：由前两幅图可知，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1。右图中，右盘上有1个12碳原子和个碳12原子，1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的7倍，则个碳12原子的相对原子质量为7；则右盘上原子的相对原子质量为12+7＝19；故A原子的相对原子质量约为19。
故选：C。
十三．相对分子质量的概念及其计算（共4小题）
45．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。
故选：C。
46．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克，则一个氧原子的质量为n﹣2m，一个氮原子的质量为m﹣2（n﹣2m）＝5m﹣2n。若以一个氮原子质量的作为标准，则N2O5相对分子质量为。
故选：D。
47．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法正确的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为18
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种原子的中子数是8
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
【答案】D
【解答】解：A、这种气体的相对分子质量为18×2＝36，故A说法错误；
B、原子中，质子数＝电子数，该原子的质子数为8，因此这种原子的核外一定有8个电子，故B说法错误；
C、这种原子的中子数是18﹣8＝10，故C说法错误；
D、这种原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为1×2+18＝20，故D说法正确。
故选：D。
48．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是（ ）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
【答案】C
【解答】解：A、根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16＝20，故A说法错误。
B、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故B说法错误。
C、氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C说法正确。
D、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置；故D说法错误。
故选：C。
十四．元素质量分数和质量比的计算（共4小题）
49．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
50．2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是（ ）
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） 甲醇（CH3OH）
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属于化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
【答案】D
【解答】解：A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B．铝合金属于混合物，不属于化合物，故B错误；
C．甲醇中含有碳、氢、氧3种元素，不是氧化物，属于一种有机物，其中氧元素的含量为100%＝50%，故C错误；
D．“飞扬”火炬燃烧产物是水，比“祥云”火炬燃烧产物更环保，故D正确。
故选：D。
51．在氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【答案】A
【解答】解：氮的氧化物中氮和氧的原子个数比：2：1，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O；
设化合物中氮元素化学价为x，已知O元素为﹣2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（﹣2）＝0，解得x＝+1。
故选：A。
52．2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。
（1）氢能是一种清洁能源，目前制氢的方法有很多。制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于（ B ）。
A．单质
B．化合物
C．混合物
（2）H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）石油炼制可获得甲烷（CH4）等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为 9：2 ，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式： C4H10 。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8
【答案】（1）B；
（2）物理；
（3）9：2；C4H10。
【解答】解：（1）A、单质是由同种元素组成的纯净物，CO由碳和氧两种元素组成，不属于单质，故错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，CO符合化合物的定义，故正确；
C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，CO是一种物质，不是混合物，故错误。
故选：B；
（2）利用液氮的低温将CO液化分离，该过程中只是CO的状态发生了改变，从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝36：8＝9：2；
通过观察甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）的化学式，可发现规律：碳原子数依次加1，氢原子数依次加2；丁烷的化学式为C4H10。
故答案为：（1）B；
（2）物理；
（3）9：2；C4H10。
十五．同位素的概念及应用（共4小题）
53．如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【解答】解：同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子，由图可知，①②质子数相同，但中子数不同，互为同位素原子。
故选：A。
54．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同
B．He﹣3的原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同
【答案】D
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核电荷数相同，故选项说法错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3原子核中质子数为2，则He﹣3的原子核外有2个电子，故选项说法错误。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，He﹣3相对原子质量为2+1＝3，He﹣4相对原子质量为2+2＝4，相对原子质量与原子的实际质量成正比，则He﹣3和He﹣4的原子质量不同，故选项说法错误。
D、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核外电子数相同，故选项说法正确。
故选：D。
55．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（ ）
A．14C的相对原子质量为14g
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
【答案】C
【解答】解：A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故不符合题意；
B、对于原子，相对原子质量≈质子数+中子数。14C的质子数是6，相对原子质量约为14，则其中子数为14 6＝8；12C的质子数是6，相对原子质量约为12，则其中子数为12 6＝6，所以14C和12C的中子数不同，故不符合题意；
C、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。14C和12C质子数都为6，中子数不同，它们互为同位素，故符合题意；
D、在原子中，质子数＝核外电子数。14C和12C质子数都为6，所以它们的核外电子数都为6，故不符合题意。
故选：C。
56．C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（ ）
A．碳﹣14的核电荷数是6
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同
C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能
【答案】D
【解答】解：A、碳﹣14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故A说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故B说法正确；
C、碳﹣14和碳﹣12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故C说法正确；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，故D说法错误。
故选：D。
十六．原子结构的探索历程（共4小题）
57．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
【答案】D
【解答】解：A．道尔顿在19世纪初系统地提出了原子论，认为物质由不可分割的小颗粒——原子构成，故正确。
B．汤姆孙在1897年通过研究阴极射线，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故正确。
C．卢瑟福在1909年进行了著名的α粒子散射实验，通过这个实验他提出了原子的核式结构模型，故正确。
D．虽然卢瑟福的核式结构模型成功解释了α粒子散射实验，并指出原子的大部分质量集中在很小的核上，电子在核外运动，但这个模型并不能解释原子的稳定性以及原子光谱的分立性。后来的量子力学模型，特别是玻尔的原子模型以及更完善的量子力学描述，才能更好地解释这些现象，故错误。
故选：D。
58．如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
【答案】C
【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；1911年卢瑟福提出；原子结构行星模型；氦原子的电子云模型，也称为量子力学模型或电子云模型，是在20世纪30年代由量子力学理论发展起来的，在这个模型中，电子不再被看作是固定轨道上的粒子，而是以概率云的形式存在于原子周围，这个模型能够更好地解释电子的行为和原子光谱，以及化学键的本质；则符合原子结构模型建立先后顺序的是②①③。
故选：C。
59．下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
【答案】C
【解答】解：A、英国化学家道尔顿提出实心球模型，认为原子是坚实、不可再分的实心球，这是原子结构模型发展早期的观点，故正确。
B、英国物理学家汤姆生发现原子内有带负电的电子，又因为原子呈电中性，所以推测原子内还有带正电的部分，故正确。
C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出的结论是原子的中心有一个很小的核（原子核），原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，而不是正电荷均匀分布在整个原子内，故错误。
D、从道尔顿的实心球模型，到汤姆生的“葡萄干布丁”模型，再到卢瑟福的核式结构模型等，原子结构模型的建立确实是一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故正确。
故选：C。
60．英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，根据α粒子散射实验结果，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到下图。下列有关描述正确的是（ ）
A．点A的数据能表示绝大部分α粒子被反弹回来
B．点A的数据能说明原子内部大部分都是实心的
C．点B的数据能表示极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转
D．点C的数据能说明原子内存在一个质量小体积大的原子核
【答案】C
【解答】解：A．在α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，有极少部分α粒子被弹了回来，得出的结论是：原子核体积很小，质量很大，原子的大部分质量集中在原子核上，原子核的质量比α粒子大得多，原子内部有很大的空间，因此点A的数据能表示绝大部分α粒子不改变原来的运动方向，选项错误，故不符合题意；
B．A的数据能表示绝大部分α粒子不改变原来的运动方向，选项错误，故不符合题意；
C．由于原子核和α都带正电，部分α粒子靠近原子核时受到斥力的作用，发生大角度偏转，由于原子核很小，发生大角度偏转的α较少，因此点B的数据能表示少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，选项正确，故符合题意；
D．C点的数据能表示极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子遇到了质量很大的物体，点C的数据能说明原子内存在一个质量很大体积很小的原子核，选项错误，故不符合题意。
故选：C。专题十八 构成物质的微粒、元素
▉考点01 分子、原子、离子
1.分子、原子、离子的比较
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电
相同点 ①都是构成物质的微粒；②粒子间都有一定的间隔； ③都在不停地运动；④都有一定的质量
联系
2.用微粒的观点解释现象
微粒的性质 常见现象举例
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约为；一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有个水分子
分子在不断运动 “酒香不怕巷子深”；氨气在空气中的扩散；品红在水中的扩散；晾晒衣服
分子间有间隔 物质三态的变化；物体的热胀冷缩现象；给轮胎打气；50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL
3.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。现以钠原子的结构示意图为例说明：
▉考点02 元素
1.元素与原子的区别和联系
元素 原子
含义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类，不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类，又讲个数。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
2.元素符号的意义
如元素符号的意义有：①表示铜元素；②表示一个铜原子；③表示铜单质。
3.元素周期表
一、原子结构示意图和离子结构示意图的关系
区别 与联系 微粒 原子 离子
阳离子 阴离子
结构示意图
质子数与核外电子数的关系 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示法 用元素符号表示，如 用离子符号表示，如 用离子符号表示，如
相互转化关系
二、化学符号周围数字表示的意义
意义 举例
元素符号前面 的数字 表示元素原子的个数 表示2个氢原子
离子符号前面 的数字 表示离子的个数 表示2个氢离子
化学式前面的 数字 表示分子的个数 表示3个二氧化硫分子
元素符号正上方的数字和符号 表示化合物中某元素的化合价 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
元素符号或原子团右上角的数字和符号 表示该离子所带的电荷数及电性 表示1个镁离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角的数字 表示一个微粒中所含该原子的个数 表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
▉方法01 化合价及应用的记忆技巧
口诀一：常见元素的化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都记全，单质零价莫忘记，铜汞二价最常见。
口诀二：常见原子团的化合价口诀
一价铵根、硝酸根，还有氯酸、氢氧、高锰酸根，二价碳酸、硫酸、锰酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
口诀三：由化合价书写化学式
左正右负写符号，价数简比来交叉，
正价负价和为零，以此为据来检查。
一．单质和化合物的概念（共4小题）
1．青铜是人类最早的合金，在纯铜中加入锡或铅等铸造而成。在物质分类上紫铜属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
2．如图所示的模型中，黑圈和白圈分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．某科技公司研发了新一代智能手环，电池采用石墨烯材料，利用锂离子（Li+）进行高效能量存储。下列相关说法正确的是（ ）
A．充放电过程中，锂原子在电极间移动且未被分割，说明原子是最小粒子
B．电池中有机电解质（如C3H4O3）由分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．石墨烯仅含碳元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．锂离子（Li+）带正电荷，证明带电荷的微粒一定是离子
4．某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是单质
二．物质的微粒性（共4小题）
5．观察方框中的分子模型，并判断下列说法错误的是（一种圆圈代表一种原子）（ ）
A．相同种类的原子可以构成分子
B．不同种类的原子可以构成分子
C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子
D．不同的分子里不可能有相同的原子
6．近期，我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型图的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．氧气 B．双氧水 C．硫酸 D．二氧化碳
8．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
三．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共4小题）
9．近期，中国科协公众号辟谣了“菠菜能补铁”的流言。事实上，菠菜虽然含铁，但吸收率较低，不能作为主要的补铁来源。这里所说的“铁”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
10．我们食用的碘盐中含有一定量的碘酸钾。我省要求每千克碘盐中必须含有“碘”25毫克。这里的“碘”是指（ ）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子
B．它比个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H2+表示
D．它的化学性质与H2不同
12．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
四．原子的定义与构成（共3小题）
13．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含镥﹣177抗癌新药取得实质性进展。镥﹣177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为（ ）
A．177 B．106 C．71 D．142
14．科学家在地壳中发现了氦﹣3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则氦﹣3原子含有的质子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
15．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（ ）
A．原子中原子核的体积很小
B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电
D．原子核由质子和中子构成
五．分子和原子的区别和联系（共4小题）
16．如图可表示概念之间的大小和包含关系，则如表选项中与图示相符的是（ ）
1 2 3
A 中子 质子 原子
B 胚乳 子叶 胚
C 乳酸菌 原核生物 微生物
D 卵细胞 受精卵 生殖细胞
A．A B．B C．C D．D
17．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是（ ）
A．NO和 B．CO2和SO2
C．NO2和H2O D．和
18．目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子
19．某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（ ）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
六．模型与符号（共3小题）
20．下列图片中，属于模型的是（ ）
A．冬奥会会徽 B．冬奥会冰球项目标志
C．甲烷分子结构 D．场馆内的禁止吸烟标
21．模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物。下列属于模型的是（ ）
A．地球仪 B．禁止鸣笛
C．电流表 D．氢元素
22．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．速度公式
B．水分子
C．节水标志
D．2024年产品销售曲线图
七．元素分布（共4小题）
23．金属元素种类高达八十余种，性质相似。地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．铜 B．铁 C．钠 D．铝
24．下列说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，没有金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④
25．甲、乙、丙三种元素，甲元素是空气中含量最高的元素，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，丙元素是人体中含量最高的元素。则：甲元素的名称是 ；乙元素的符号是 ；丙元素组成的单质是 。
26．图为“自然界岩层形态变化过程示意图”，读图完成下面各小题。
（1）在地壳内含量最多的元素是 （填元素符号）。
（2）图示岩层形态变化很可能形成的地貌是 。
A.裂谷
B.海洋
C.平原
D.山脉
八．元素的符号及其意义（共3小题）
27．下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（ ）
①氧元素
②一个氧元素
③一个氧原子
④氧气
⑤氧的原子核
A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤
28．符号Fe不能表示的是（ ）
A．铁这种物质 B．铁元素
C．一个铁原子 D．一个铁分子
29．成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（ ）
A．十全十（Mg） B．雪中送（C）
C．（Si）根结底 D．点石成（Cu）
九．人体中元素的作用（共3小题）
30．俗话说“六月苋，当鸡蛋”。小明的妈妈种的苋菜矮小瘦弱，叶色发黄，很可能是缺乏下列哪一种元素造成的（ ）
A．氮 B．磷
C．钾 D．以上三项均不是
31．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，表示分布在人体中的图是 （填序号）。
32．生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。
十．元素周期表的特点及其应用（共4小题）
33．研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．一个镧原子的核外电子数为82
B．一个镧原子的质量是138.9g
C．一个镧原子核内有57个中子
D．镧的元素符号是La
34．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．X为Si元素
B．镓属于非金属元素
C．1个镓原子核内中子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72克
35．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
36．我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，用来制造航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图所示。下列关于“铼”的说法正确的是（ ）
A．原子核内有75个质子
B．原子核外有186个电子
C．原子核内有75个中子
D．相对原子质量是186g
十一．元素的简单分类（共4小题）
37．下列选项中的两种物质都属于非金属的是（ ）
A．汞、碘 B．溴、硫 C．磷、金 D．碳、铜
38．下列选项中的元素都属于金属元素的是（ ）
A．H S C B．Ca Fe Al
C．O Br Na D．P K N
39．稀土元素是储量较少的一类金属元素的总称，我国是世界上最大的稀土生产国和出口国，下列属于稀土元素的是（ ）
A．氧 B．铝 C．铕 D．硅
40．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
十二．相对原子质量的概念及其计算方法（共4小题）
41．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取45g该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后称得质量为85g。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ）
A．18 B．24 C．27 D．48
42．为了更简便地表示原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量的1/6为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．4 B．8 C．16 D．32
43．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
44．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A．7 B．7g C．19 D．19g
十三．相对分子质量的概念及其计算（共4小题）
45．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
46．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（ ）
A． B． C． D．
47．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法正确的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为18
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种原子的中子数是8
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
48．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是（ ）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
十四．元素质量分数和质量比的计算（共4小题）
49．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
50．2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是（ ）
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） 甲醇（CH3OH）
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属于化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
51．在氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
52．2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。
（1）氢能是一种清洁能源，目前制氢的方法有很多。制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于（ ）。
A．单质
B．化合物
C．混合物
（2）H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）石油炼制可获得甲烷（CH4）等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为 ，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式： 。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8
十五．同位素的概念及应用（共4小题）
53．如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
54．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同
B．He﹣3的原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同
55．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（ ）
A．14C的相对原子质量为14g
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
56．C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（ ）
A．碳﹣14的核电荷数是6
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同
C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能
十六．原子结构的探索历程（共4小题）
57．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
58．如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
59．下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
60．英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，根据α粒子散射实验结果，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到下图。下列有关描述正确的是（ ）
A．点A的数据能表示绝大部分α粒子被反弹回来
B．点A的数据能说明原子内部大部分都是实心的
C．点B的数据能表示极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转
D．点C的数据能说明原子内存在一个质量小体积大的原子核
