专题21 实验基本技能与常见气体的制取、净化
▉考点01 常用仪器及基本操作
1.托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量，能精确到0.1g。
使用方法：①使用前，调零；②称量时，左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小；③称量后，砝码回盒，游码归零。
2.量筒的使用
读数：三点一线成水平（视线、刻度线、凹液面的最低处保持在同一水平线上，量筒要放平稳）
选用规格：一次量取、尽可能小
3.酒精灯的使用
4.溶液的配制、过滤及蒸发
（1）配制溶液的主要步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或稀释。
例如：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤为：
a.计算：需要氯化钠5g，水45mL；
b.称量：用托盘天平称量5g氯化钠，将称好的氯化钠从天平上取下来倒入烧杯中；
c.溶解：用50mL的量筒量取45mL水，将量取的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。
（2）过滤：除去液体中混有的难溶固体。
①主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）
②操作要点
（3）蒸发：除去溶液里的溶剂。
①主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
②操作要点：a.加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。b出现较多固体时，即停止加热。c.热的蒸发皿用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
玻璃仪器洗干净的标志：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（4）粗盐提纯：除去粗盐中难溶于水的泥沙。
①主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移
②
▉考点02 常见气体的制备、检验与净化
一、常见气体的制备与检验
1.常见气体的制备
（1）氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法比较
气体 氧气 氢气 二氧化碳
药品 ①氯酸钾和二氧化锰； ②高锰酸钾； ③双氧水和二氧化锰 锌粒与稀硫酸 大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理
实验装置
收集方法 排水法或向上排空气法（不易溶于水，密度比空气大） 排水法或向下排空气法（难溶于水，密度比空气小） 向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（生成物只有水） 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满 — 将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已满
实验操作步骤 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时：①检查气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯若用双氧水和制，操作步骤同制取 ①检查气密性； ②加药品； ③固定试管； ④验纯； ⑤收集 ①检查气密性； ②加入石灰石或大理石； ③加入稀盐酸； ④收集
注意事项 ①试管口应略向下倾斜；②用高锰酸钾制氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集时，当气泡连续、均匀放出后再收集：④排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯 ①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管刚露出橡胶塞即可；③不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气；④气体必须验纯 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸；②长颈漏斗的末端应伸入液面以下；③反应器中的导管刚露出橡胶塞即可；④用向上排空气法收集时，导管口应伸入到集气瓶底部
（2）实验室制气体的一般思路和方法
①确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体。
②确定制取气体时应采用的实验装置。
③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
2.常见气体的检验
检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，选取合适的方法，从实验操作、现象和结论加以说明，并用规范的语言表达。初中常见的几种气体的检验方法及现象见下表：
气体 检验方法 现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯；迅速倒转后，注入
少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色粉末 白色粉末变蓝
氮气 将燃着的木条伸入集气瓶中，再加入澄清石灰水，振荡 木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊
氯化氢 通入酸化的溶液中 有白色沉淀生成
二、常见气体的净化、干燥
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过干燥与净化才能得到实验所需的纯净气体。
1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，不与被提纯的物质反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要遵循“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见气体杂质的吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体，如、等
强碱（如）溶液 酸性气体，如、、、等
碱石灰（） （气体），酸性气体，如、等
灼热的 还原性气体，如、等
灼热的铜网
2.气体的干燥
根据气体的性质和干燥剂的性质选用干燥剂，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂见下表：
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置
酸性 浓硫酸 、、、、、、、等
碱性 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰 、、、、、等 、、等
中性 无水氯化钙 除以外的气体
3.常见尾气的处理
为了保护环境，防止中毒，对有毒、有害的气体必须用适当的溶液予以吸收或收集或点燃。如、、等可用溶液吸收；NH 可用浓吸收；可收集后集中处理或在导管口处点燃，将其转化为。常见的处理装置如下：
4.有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序
（1）组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行。
（2）制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。
（3）收集气体时，先净化后收集。
（4）检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）。
（5）净化气体时，先除杂后干燥。
▉考点03 物质的检验、鉴别与推断
1.物质检验的一般方法
物理方法：依据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论。
化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。
2.常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
白色固体：无水等
紫红色固体：等
暗红色固体：红磷等
蓝色固体：等
绿色固体：等
淡黄色固体：等
黑色固体：（木炭粉）、、（粉）等
紫黑色固体：等
（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）
白色：（五种）
蓝色：
红褐色：
（3）溶液的颜色
蓝色溶液：含的溶液，如溶液
黄色溶液：含的溶液，如溶液
浅绿色溶液：含的溶液，如溶液
紫色溶液：溶液、紫色石蕊试液
蓝绿色溶液：溶液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：、在空气中燃烧发出蓝色火焰
蓝紫色火焰：在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
（5）有刺激性气味的气体：等
3.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
用pH试纸测量pH pH小于7
加入少量锌粒 有气泡产生
（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红
用pH试纸测量pH pH大于7
加溶液 生成蓝色沉淀
加溶液 生成红褐色沉淀
滴加盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
滴入溶液和稀 产生白色沉淀
先滴入稀盐酸酸化再滴入溶液 酸化无现象，滴入溶液后产生白色沉淀
滴入溶液和稀 产生白色沉淀，沉淀不溶解
加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
滴加强碱溶液（如溶液） 产生红褐色沉淀
插入铁丝（片） 铁丝（片）表面附有红色固体
滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀
4.物质的推断
推断题中涵盖的知识点多，综合性强，思维容量大，侧重对化学知识和学生能力的综合考查，属于难度较大、失分率较高的题型。解题的关键是寻找突破口（题眼），要求学生必须具有一定的知识储备和灵活检索知识的能力。
（1）常见的突破口
解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色、特征反应等。
（2）常见的离子对及反应特征
阳离子 阴离子 相互反应产生的现象
生成水，无明显现象
生成无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
生成无色、有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
或 生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸且有气泡产生
生成蓝色沉淀
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀
（3）化学反应的基本类型特征
①常见的能发生分解反应的物质：等
②常见的置换反应类型
a.
b.
c.
（4）常见的由两种相同元素组成的物质
和，和，和，和，和等。
（5）物质的俗名（主要成分）和化学式
俗名 （主要成分） 化学式 俗名 （主要成分） 化学式
生石灰 大理石、石灰石
干冰 天然气（沼气）
熟石灰、消石灰 石灰乳、石灰浆
苛性钠、火碱、烧碱 波尔多液
纯碱、苏打 钛白粉
小苏打 赤铁矿石
胆矾、蓝矾 磁铁矿石
铜绿 石英砂
钡餐、重晶石 尿素
▉考点04 常见物质的分离与提纯
1.混合物的提纯原则
（1）“不减”：即非杂质的成分不能减少；
（2）“不增”：即不能引入新的杂质；
（3）“易分”：即得到的物质要容易分开。
2.分离与提纯的方法
（1）物理方法
方法 适用范围 原理 实例
过滤 分离不溶性的与液体或可溶体与不溶性固体组成的混合物 难溶性的物质难以通过滤纸 粗盐的提纯
结晶法 冷却结晶 溶解度随温度变化较大的固体物 溶解度受温度变化影响大的物质，降温时会析出大量晶体 硝酸钾和氯化钠的混合物
蒸发结晶 溶解度随温度变化不大的固体物 溶解度受温度变化影响不大的固体物质，加热蒸发时，水分蒸发，晶体析出 海水晒盐
蒸馏 分离由沸点不液体组成的混合物 沸点低的先挥发出来 石油的分馏
（2）化学方法
方法 转化途径 实例
沉淀法 加入一种试剂与杂质反应，生成沉淀经过滤除去 除去硝酸中的硫酸，可加入适量的溶液
气化法 加入一种试剂与杂质反应，生成气体而除去 除去溶液中混有的，可加入适量盐酸
转化法 通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质 除去中的少量，可将混合气体通过灼热的
吸收法 把混合气体通入一种溶液，其中杂质被吸收 除去中混有的少量，可先将混合气体通入足量的溶液中，然后通入浓硫酸
溶解法 向混合物中加入某种溶液，将杂质溶解（发生化学反应）而除去 除去中混有的少量，可先向混合物中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥
加热法 通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质转化为沉淀而除去 除去中混有的少量，可直接加热
置换法 较活泼金属与较不活泼金属的盐溶液发生置换反应，从而达到除杂的目的 溶液中混有少量，可向混合溶液中加入过量的粉后过滤
▉一、洗气瓶（多功能瓶）的应用
如图所示，带有双孔橡胶塞的洗气瓶有以下几种用途：
1.收集气体
瓶中物质 气体性质 导入口 识记要点
空气 密度比空气大且不与空气中成分反应 a 长进短出
密度比空气小且不与空气中成分反应 b 短进长出
水 难溶于水且不与水反应，与气体的密度大小无关 b 在a端后加一量筒便可测量气体体积
2.检验气体
可在瓶中装入某种溶液，由a口导入待检验气体，二者反应，产生明显现象，以证明导入气体中某种气体的存在。例如，瓶中装有澄清石灰水，导入气体，检验。
3.净化气体
瓶中装有某种溶液，由a口导入某混合气体，使溶液与混合气体中的杂质反应，以除去杂质。例如，瓶中装有溶液，除掉或中的。
4.干燥气体
瓶中装有浓硫酸，由a口导入含有水蒸气的混合气体，则b口排出的是干燥气体。
▉二、鉴别题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，证明该气体为二氧化碳 不能支持燃烧的气体均能使燃着的木条熄灭，因此检验二氧化碳应用澄清石灰水，而不用燃着的木条 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体可能为二氧化碳
向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则该固体一定是碳酸盐 能与稀盐酸反应产生无色气体的固体物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属 向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属
▉三、推断题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中一定含有硫酸根离子 氯化钡与银离子、硫酸根离子反应均可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 向某无色溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中一定含有硫酸根离子
▉四、除杂题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
溶液中含有少量，加入过量的稀盐酸除去 过量的稀盐酸是新的杂质，注意“过量”与“适量”的区分 溶液中含有少量，加入适量的稀盐酸除去
溶液中含有，加入适量的盐酸 盐酸与反应，会将原物质除掉且产生新杂质 溶液中含有，加入适量的氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，过滤
中含有少量，加入过量的水溶解，过滤 保留了杂质而将原物质反应掉 中含有少量，采用高温煅烧的方法除去
二氧化锰中含有少量的氯化钾，采用溶解、过滤、蒸发的方法提纯 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤后，二氧化锰留在滤纸上，不用蒸发操作 二氧化锰中含有少量的氯化钾，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法提纯
▉方法01 取用液体药品的方法
1.取较多量液体时直接倾倒——倾倒法
2.取少量液体时直接滴加——滴加法
取用一定量的液体时选用大小适宜的量筒——量取法
4.取用极少量液体时，也可用玻璃棒蘸取——棒取法
▉方法02 给物质加热的方法
1.给液体加热（如下图）
2.给固体加热（如下图）
3.水浴加热（如下图）
将试管或烧杯放在另一个盛水容器中，通过加热水而加热试管或烧杯中的药品。
▉方法03 检查装置气密性的方法
1.热敷法
如图所示装置气密性的检查方法是：把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a，导管口若有气泡冒出，松开手后，水回升到导管b中形成一段水柱，则证明气密性良好。
2.抽气法
检查如图所示装置的气密性时，在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后缓缓向外拉注射器的活塞，若看到A处有气泡冒出，则证明该装置的气密性良好。
3.注水法
检查如图所示装置的气密性时，关闭止水夹K，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（存在液面差，且液面差不变），则证明该装置气密性良好。
▉方法04 常见气体的除杂方法
主气体 杂质 所用方法 化学方程式
通过灼热的
通过溶液后干燥
通过灼热的后干燥
通过浓硫酸 —
通过溶液后干燥
通过灼热的网
▉方法05 物质除杂的方法
1.要注意几个“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应。如果特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应，则最终要转化成被提纯的物质。如除去溶液中的，可加过量的溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”“不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复被提纯物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则
（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物质的方法，即“一举两得”。
（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
3.酸、碱、盐、氧化物之间的除杂技巧
（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如：可选用稀硫酸为除杂试剂（生成物为和，达到目的）；：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）。
（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）；：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）。
（3）被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀与沉淀，达到目的）。
▉一．常用仪器的名称（共4小题）
1．在实验室，配制好的稀盐酸一般保存在下列哪个容器中（ ）
A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．烧杯
【答案】B
【解答】解：稀盐酸是液体，液体实际一般保存在细口瓶中，故选：B。
2．如图是实验室用KMnO4制取氧气的实验装置，图中实验器材名称正确的是（ ）
A．①﹣酒精灯 B．②﹣量筒 C．③﹣试管架 D．④﹣烧杯
【答案】A
【解答】解：A、仪器①是酒精灯，实验器材名称正确，故选项正确。
B、仪器②是试管，实验器材名称错误，故选项错误。
C、仪器③是铁架台，实验器材名称错误，故选项错误。
D、仪器④是集气瓶，实验器材名称错误，故选项错误。
故选：A。
3．玻璃棒在科学实验中用途广泛，以下粗盐提纯实验操作中，玻璃棒的使用可降低危险的是（ ）
A．精盐溶解 B．溶液过滤
C．蒸发结晶 D．食盐转移
【答案】C
【解答】解：A、在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，故选项错误。
B、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故选项错误。
C、蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，玻璃棒的使用可降低危险，故选项正确。
D、食盐转移的过程中，玻璃棒的作用是转移氯化钠固体，故选项错误。
故选：C。
4．在科学实验教学中，常常会碰到要演示一些很微小现象的实验，采用放大的手段，下列器材中没有体现这种放大思想的是（ ）
A． 天平中的指针
B． 温度计中玻璃管
C． 量筒
D． 玻璃棒
【答案】D
【解答】解：A、天平指针偏转不易观察，通过分度盘上的刻度线便于观察，故起到放大的作用；
B、温度计的玻璃管做的细长，便于观察液柱的变化，故起到放大的作用；
C、量筒做的细高，便于观察液体的凹液面，故起到放大的作用；
D、玻璃棒起着搅拌的作用，故没有放大的作用。
故选：D。
▉二．加热器皿-酒精灯（共5小题）
5．某科学小组利用紫甘蓝、酒精、水和滤纸等自制了pH试纸，并用它测定溶液的pH，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解紫甘蓝 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．测定溶液pH
【答案】C
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：C。
6．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．除去CO中的水蒸气 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
7．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．称量 D．加铁钉
【答案】C
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故选项错误；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，图中试管没有倾斜，瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，瓶口没有紧挨试管口，故选项错误；
C、测量物体质量时，左盘放物体，右盘放砝码，故选项正确；
D、把铁钉放入锥形瓶时，应该先把锥形瓶倾斜，把铁钉放入锥形瓶口后，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使其滑到容器底部，以免打破锥形瓶，故选项错误。
故选：C。
8．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、图中实验，导管不能伸入液面以下，应刚刚漏出塞子即可，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
9．操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
▉三．体温计的使用及其读数（共2小题）
10．下列估测中，最可能接近实际情况的是（ ）
A．人体的正常体温为38.1℃
B．家用电冰箱的每小时消耗1度电
C．自行车正常行驶的速度为20米/秒
D．一位中学生双脚站立在水平地面时对地面的压强约为1.5×104帕
【答案】D
【解答】解：A、人体正常体温在37℃左右，变化幅度很小，故A不符合实际；
B、家用电冰箱的功率在200W＝0.2kW左右，1小时消耗电能在W＝Pt＝0.2kW×1h＝0.2kW h＝0.2度左右，故B不符合实际；
C、人骑自行车正常速度在5m/s左右，故C不符合实际；
D、中学生的体重在G＝600N左右，双脚站立时与水平地面的接触面积约为400cm2＝0.04m2，双脚对水平地面的压强约为p1.5×104Pa，故D符合实际。
故选：D。
11．根据实际生活判断下列给出的信息不合理的是（ ）
A．人体正常的体温
B．两个鸡蛋的质量
C．两节干电池的电压
D．黄金计量的盎司属于质量单位
【答案】B
【解答】解：A、人体正常体温在37℃左右。由图知，体温计示数为37℃，故A合理；
B、两个鸡蛋的质量在100g左右。由图知，天平的示数为10g+3.4g＝13.4g，故B不合理；
C、两节干电池串联使用时的电压为3V。由图知，电压表示数为3V，故C合理；
D、质量表示物体中所含物质的多少，盎司是黄金常用质量的计量单位，故D合理。
故选：B。
▉四．天平的使用（共3小题）
12．下列图示实验符合操作规范的一项是（ ）
A．称量NaOH固体质量 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．测石灰水的pH
【答案】B
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。
故选：B。
13．规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠 B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积 D．闻气体气味
【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
14．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【解答】解：A、取用NaOH时，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、使用托盘天平称量腐蚀性试剂应放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，标签要向着手心，量筒倾斜，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选：C。
▉五．液体药品的取用（共2小题）
15．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作规范的是（ ）
A．倾倒试剂 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．过滤液体
【答案】B
【解答】解：A、倾倒试剂时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞没有倒放，这样会污染瓶塞进而污染试剂，故错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。故正确。
C、检查气密性时，装置要密封，图中长颈漏斗与外界相通，故错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故错误。
故选：B。
16．东阳市江北街道的休闲文创公园是秋季赏花圣地，公园里开满了百日菊、波斯菊、薰衣草等植物。如图所示，9月份市民在晴朗的午后身处花海中感受自然。请回答下面小题。波斯菊花色素可以作为扎染工艺的原料。以下是小科在实验室提取波斯菊花色素的部分操作，其中不规范的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加少量液体
C．加热液体 D．测量液体体积
【答案】A
【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在距试管口约三分之一处，故C正确；
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。
故选：A。
▉六．固体药品的取用（共2小题）
17．规范的操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．装固体试剂 B．叶片脱色
C．浊液过滤 D．使用测电笔
【答案】C
【解答】解：A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故A选项图中所示操作错误。
B、叶片脱色时，通过水浴给酒精加热，不能直接进行加热，故B选项图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项C图中所示操作正确。
D、使用测电笔时，应让手与笔尾金属体接触，故D选项图中所示操作错误。
故选：C。
18．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品
B．添加药品
C．加快反应
D．滴加碱液
【答案】C
【解答】解：A、取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、向试管中装药品时，应先加固体后加液体，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
▉七．长度的测量（共2小题）
19．实验室用来测量长度的工具是（ ）
A．刻度尺 B．温度计 C．量筒 D．秒表
【答案】A
【解答】解：
A、刻度尺是长度测量的基本工具。故A符合题意；
B、温度计用来测量温度的基本工具，故B不符合题意；
C、量筒是测量液体体积的工具，故C不符合题意；
D、秒表是测量时间的工具。故D不符合题意。
故选：A。
20．小科同学用一把刻度尺4次测量科学书的宽度，数据如选项所示，最有可能是错误的数据是（ ）
A．16.87cm B．16.86cm C．16.84cm D．16.95cm
【答案】D
【解答】解：由测量数据可以看出，刻度尺的分度值为0.1cm，ABC选项中的记录数据的准确值都是16.8cm，D选项记录数据的准确值是16.9cm，与其他三个的准确值相差太大，所以D选项错误。
故选：D。
▉八．温度及温度的测量（共2小题）
21．操作的安全性和规范性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．测量水的温度
B．称量氢氧化钠固体
C．氢气还原氧化铜
D．排水法收集氧气
【答案】D
【解答】解：A、温度计测量水的温度时，不能接触烧杯底部、烧杯壁，故A错误；
B、称量氢氧化钠时，要放在玻璃器皿中，故B错误；
C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故D正确。
故选：D。
22．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而 减小 。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。某时，只有“20℃”、“18℃”的小球沉底，则此时的气温范围为 20℃﹣22℃ 。
（3）图乙中漂浮的“24℃”小球重5克，则其所受浮力为 0.05 牛。（g取10牛/千克）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小。
（2）当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。只有“20℃”、“18℃”的小球沉底，则温度大于“20℃”，另外分析可知“22℃”、“24℃”的小球上浮，则温度小于“22℃”，故此时的气温范围为 20℃﹣22℃。
（3）F浮＝G＝mg＝0.005kg×10N/kg＝0.05N。
故答案为：
（1）减小；
（2）20℃﹣22℃；
（3）0.05；
▉九．体积的测量（共2小题）
23．对于生活中一些难以用常规仪器直接测量的物体，我们可以采用一些特殊的方法，如累积法、转换法等。如图是小科所做的一些相关测量：
（1）如图1所示，将铜丝在铅笔上紧密排绕17圈，总长度为 1.80 厘米，铜丝的直径是 1.1 毫米。
（2）为了测量出一只鸡蛋的体积，按如下的步骤进行了实验，如图2所示：
①在一个底面直径是8厘米的圆柱体玻璃杯中装入一定量的水，量得水面的高度是5厘米。
②将鸡蛋放入水中，再次测量水面的高度是6厘米。
如果玻璃的厚度忽略不计，这只鸡蛋的体积大约是多少厘米3。（列式计算，答案保留整数）
【答案】（1）1.80；1.1；
（2）这只鸡蛋的体积大约是50cm3。
【解答】解：（1）由图知：刻度尺上1cm之间有5个小格，所以一个小格代表的长度是0.2cm＝2mm，即此刻度尺的分度值为2mm；线圈左侧与9.00cm对齐，右侧与10.80cm对齐，所以17圈的长度为L＝10.80cm﹣9.00cm＝1.80cm；细铜丝的直径为：d0.11cm＝1.1mm；
（2）玻璃杯底面积：3.14×（）2＝50.24cm2，
水的体积：V＝50.24cm2×5cm＝251.2cm3，
放入鸡蛋后水的体积：V'＝50.24cm2×6cm＝301.44cm3，
鸡蛋的体积：V″＝V'﹣V＝301.44cm3﹣251.2cm3＝50.24cm3≈50cm3。
答：（1）1.80；1.1；
（2）这只鸡蛋的体积大约是50cm3。
24．小科某次外出就餐时发现爸爸的白酒分酒器中倒了一些白酒，如图所示。
（1）爸爸问小科，按照刻度，这杯白酒的体积大约为 80 mL。
（2）小科回答后发现，这杯酒的体积似乎存在一定问题，你觉得小科发现的问题是 50mL的刻度线太低，体积没有前面估计的大 。
（3）爸爸又问小科，你能设计一个方案来验证你发现的这个问题吗？请正在答题的你帮小科设计一个方案 用量筒装装50mL的水，倒入分酒器中，看是否与50mL刻度线相齐，再向分酒器中倒入50mL水，看是否与100mL的刻度线相齐 。
【答案】（1）80；（2）50mL的刻度线太低，体积没有前面估计的大；（3）用量筒装装50mL的水，倒入分酒器中，看是否与50mL刻度线相齐，再向分酒器中倒入50mL水，看是否与100mL的刻度线相齐。
【解答】解：（1）根据图中示数回答，80mL左右，合理即可；
（2）50mL的刻度线太低，体积没有前面估计的大；
（3）用量筒装装50mL的水，倒入分酒器中，看是否与50mL刻度线相齐，再向分酒器中倒入50mL水，看是否与100mL的刻度线相齐。
故答案为：（1）80；（2）50mL的刻度线太低，体积没有前面估计的大；（3）用量筒装装50mL的水，倒入分酒器中，看是否与50mL刻度线相齐，再向分酒器中倒入50mL水，看是否与100mL的刻度线相齐。
▉十．过滤的原理、方法及其应用（共2小题）
25．豆腐营养丰富，有“植物肉”之称，内含优质蛋白和微量元素。汉朝时就通过黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固这四个步骤制作豆腐。请据此回答下面小题。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（ ）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
【答案】B
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离渣浆，是将豆浆与豆渣分离，与实验室过滤的原理相同。
故选：B。
26．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
【答案】B
【解答】解：如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的过滤；
故选：B。
▉十一．结晶的原理、方法及其应用（共2小题）
27．某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶一定是饱和溶液
B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶
C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体
D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存
【答案】A
【解答】解：A、乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、由图示可知，乙、丙中有樟脑晶体存在，乙中的固体少于丙，所以乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶，故B正确；
C、由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶法可以回收樟脑晶体，故C正确；
D、要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，故D正确。
故选：A。
28．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合如表数据，下列说法正确的是（ ）
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
【答案】B
【解答】解：A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，利用蒸发结晶，获得氯化钠晶体，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B说法正确；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C说法错误；
D、没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故D说法错误。
故选：B。
▉十二．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
29．蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（ ）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲处通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
【答案】B
【解答】解：A、加热温度需始终高于酒精的沸点，低于水的沸点以确保分离效率，故A说法错误；
B、冷却水应从甲处通入以增强冷却效果，故B说法正确；
C、在烧瓶内，酒精吸热汽化，故C说法错误；
D、酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能降低，故D说法错误。
故选：B。
30．解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 搅拌（答案不唯一） （写出一种即可）。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作 A （填字母）。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2可使用适量的 氢氧化钠（NaOH）溶液 。
【答案】（1）搅拌（答案不唯一）；
（2）A；
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液。
【解答】解：（1）搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，将“土盐”放入水中不断搅拌，能够使“土盐”快速溶于水中；升高温度，一般情况下物质的溶解度增大，溶解速率也会加快，所以用热水溶解“土盐”也能使其快速溶解；将“土盐”研细，增大了“土盐”与水的接触面积，同样可以加快溶解速率。故可采用的方法是搅拌（或用热水溶解、将“土盐”研细等）。故答案为：搅拌（答案不唯一）。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，这个过程是将盐水加热，使水蒸发，从而得到盐，这属于蒸发操作。观察可知，A操作是蒸发，B操作是溶解，C操作是过滤。所以“煎煮”类似于图中的操作A。故答案为：A；
（3）要除去“土盐”中的MgCl2，可以加入适量的氢氧化钠溶液，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后就可以除去氢氧化镁沉淀，从而得到较纯净的“土盐”（主要成分是氯化钠）。故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液。
▉十三．仪器的连接与装置气密性的检查（共2小题）
31．实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．制气
C．收集 D．检验二氧化碳
【答案】A
【解答】解：A、关闭止水夹，向漏斗中加水至漏斗末端导管口被水浸没，若一段时间后，液面高度差保持不变，说明装置气密性良好，故正确；
B、硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石表面，使硫酸和碳酸钙隔离，反应停止，故不能用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，故错误；
C、二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳时，气体应从长管进，图中从短管进入，故错误；
D、检验二氧化碳应该用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故错误。
故选：A。
32．实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．装试剂
C．制备氧气 D．收集氧气
【答案】A
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A图中所示操作正确；
B、取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，故B图中所示操作不正确；
C、加热固体试剂时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C图中所示操作不正确；
D、氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸入到集气瓶底部，排净瓶内的空气，故D图中所示操作不正确；
故选：A。
▉十四．气体的发生与收集（共8小题）
33．利用如图放置的装置，分别用排水法收集氧气和用排空气法收集氢气时，氧气和氢气进入瓶内的导管口分别为（ ）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【解答】解：A．瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气密度比水小，气体应从乙端管口通入，故选项错误；
B．该装置用于排空气法收集氢气时，氢气的密度小于空气，故气体应从丁管口通入，故选项错误；
C．瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气密度比水小，气体应从乙端管口通入，用于排空气法收集氢气时，氢气的密度小于空气，故气体应从丁管口通入，故选项错误；
D．瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气密度比水小，气体应从乙端管口通入，用于排空气法收集氢气时，氢气的密度小于空气，故气体应从丁管口通入，故选项正确。
故选：D。
34．请回答以下问题：
（1）如图装置中标“a”的仪器名称是 锥形瓶 ；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，若选择F装置收集，应将带火星的木条置于 c 端管口（选填“c”或“d”），如果带火星的木条复燃则表明瓶中氧气已集满；
（3）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物可制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、易溶于水的气体。从装置A～E中选择制取并收集氨气，应选用图中的 AE （填字母）。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）c；
（3）AE。
【解答】解：（1）如图装置中标“a”的仪器名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）选择F装置收集，因为氧气的密度比空气大，应从长管d管进入，将带火星的木条置于c端管口，如果带火星的木条复燃则表明瓶中氧气已集满，故答案为：c；
（3）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物可制取氨气，是加热固体生成气体的反应，应选择固固加热型发生装置A，氨气易溶于水，密度比空气小，则收集氨气只能够选择向下排空气法，即装置E，故答案为：AE。
35．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 BD 。（填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾（KMnO4）不含 氢元素 。
（3）能用C装置收集的气体性质是 不易溶于水且不与水反应 。
【答案】（1）BD；
（2）氢元素；
（3）不易溶于水且不与水反应。
【解答】解：（1）用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用固液常温型发生装置B，收集二氧化碳选向上排空气法装置D收集。故答案为：BD；
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾（KMnO4）不含氢元素；故答案为：氢元素；
（3）能用C装置收集的气体性质是不易溶于水且不与水反应。
36．如图是某学生设计的一种多功能装置。
（1）装置甲可用于排空气法收集H2，则氢气应从装置甲的 B（或右） 端通入。
（2）装置乙可用于除去CO2中的水蒸气，则在装置内应盛放的液体是 浓硫酸 。
（3）装置乙也可用于贮气。若要将装置乙中储存的氧气排出进行实验，水应从 C（或左） 端通入。
【答案】（1）B（或右）；
（2）浓硫酸；
（3）C（或左）。
【解答】解：（1）收集密度比空气小的气体，从短管进长管出，氢气的密度比空气小，所以氢气应从装置甲的B端通入；
（2）浓硫酸具有吸水性，装置乙可用于除去CO2中的水蒸气，则在装置内应盛放的液体是浓硫酸，长管进短管出；
（3）水的密度比氧气密度大，水应从C端通入。
故答案为：（1）B（或右）；
（2）浓硫酸；
（3）C（或左）。
37．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）若用该装置收集气体，当收集的气体从B处导管进入，则下列气体可以用该装置收集的是 C 。
A.氧气
B.二氧化碳
C.氢气
（2）要除去氧气中混有的水蒸气，瓶中盛有的试剂是 浓硫酸 ，混合气体应从 A （填“A”或“B”）处导管进入。
【答案】（1）C；
（2）浓硫酸；A。
【解答】解：（1）当收集的气体从B处导管进入时，说明该气体的密度比空气小。氧气的密度比空气大，二氧化碳的密度也比空气大，而氢气的密度比空气小。所以能用该装置收集的气体是氢气，故选：C。
（2）要除去氧气中混有的水蒸气，瓶中盛有的试剂通常是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性。用该装置进行洗气时，为了让混合气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，混合气体应从长管A处导管进入。故答案为：浓硫酸；A。
38．科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 B （填字母）。
（2）向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），振荡后，有 白色沉淀生成 现象。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是 二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小 。
【答案】（1）B；
（2）白色沉淀生成；二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置可选择B；故答案为：B；
（2）向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），振荡后，有白色沉淀生成现象。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小。故答案为：白色沉淀生成；二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小。
39．如图为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称 长颈漏斗 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，B装置较A装置的优点有 可以控制反应的发生与停止 。
（3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口 b （填“a”或“b”）输入气体。
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ，想要得到纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ G → F →C。
（5）用A、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气 。
（6）在上述实验中，需要标注的图标有 ①②④⑤ （填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；
（3）b；
（4）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；G；F；
（5）向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气；
（6）①②④⑤。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，B装置较A装置的优点有可以控制反应的发生与停止；
（3）氧气不易溶于水，密度小于水，用装满水的 E 装置收集氧气，应遵循“短进长出”原则，使水从长管排出，氧气从短管进入，所以应从导管口 b输入气体；
（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；用锌粒和稀盐酸反应制取的氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净干燥的氢气，应先通过盛有氢氧化钠溶液的装置除去氯化氢气体（碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，若使用碳酸氢钠，会除去氯化氢，但会引入新的杂质二氧化碳），再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，最后用向下排空气法收集氢气，所以连接仪器的顺序是A→G→F→C；
（5）用A、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气；
（6）盐酸具有挥发，产生氢气易燃烧，需要佩戴护目镜、注意明火、排风，实验完毕要洗手。故填①②④⑤。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；
（3）b；
（4）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；G；F；
（5）向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气；
（6）①②④⑤。
40．掌握基本的化学实验技能是学习化学应该具备的能力。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 铁架台 。
（2）用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置 B （填字母）作发生装置，其中制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若用C装置收集二氧化碳，则将 燃着的木条 放在集气瓶口即可验满。
（3）二氧化碳化学性质拓展实验。
①图1进行实验，将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水液柱 左高右低 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 H2O+CO2＝H2CO3 （用化学方程式解释）。
【答案】（1）铁架台；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；燃着的木条；
（3）①左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②H2O+CO2＝H2CO3。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台。故答案为：铁架台；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，发生装置选B，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，则用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置B，其中制取氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；若用C装置收集二氧化碳，则将燃着的木条放在集气瓶口即可验满。故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；燃着的木条；
（3）①将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，左侧氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比右侧水吸收的二氧化碳量多，气体更少，压强更小，则观察到红墨水液面左高右低现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为H2O+CO2＝H2CO3。故答案为：H2O+CO2＝H2CO3。
▉十五．给试管内的液体加热（共2小题）
41．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A． 加热试管中的液体 B． 移走蒸发皿
C． 加热结晶水合物 D． 排水集气法收集NO
【答案】D
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
D、NO难溶于水，用图中装置收集时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确。
故选：D。
42．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．倾倒液体
【答案】D
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
▉十六．物质除杂或净化的探究（共8小题）
43．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B HCl H2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
C NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，故选项不正确。
B、稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸带入硝酸，故选项不正确。
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去了原物质氢氧化钠，故选项不正确。
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，故选项正确。
故选：D。
44．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A Fe Fe2O3 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤并干燥
B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
45．要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（ ）
选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法
A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶
B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C CO2（CH4） 通入氧气，点燃
D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的甲烷不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。
故选：B。
46．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B. O2 H2O 浓硫酸 洗气
C. CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D. NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、过量铜粉不能与FeCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
47．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【解答】解：A、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、MgO和Mg均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、H2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、足量的铁屑与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
48．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 分离转移 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 氧化铜 能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则
【答案】（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
49．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 分离转移 （选填：“分离转移”、“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由： 合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管， 滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去 。
【答案】（1）分离转移；
（2）合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管，滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
50．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 分离转移 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质。除去盐酸中的杂质硫酸，小科采用反应转化的方法，原理是H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，小明发现这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 不增 原则（填“不增”或“不减”）。
【答案】（1）分离转移。
（2）不增。
【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质。除去盐酸中的杂质硫酸，小科采用反应转化的方法，原理是H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，小明发现这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的不增原则。
故答案为：（1）分离转移。
（2）不增。
▉十七．气体制取的探究（共10小题）
51．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32﹣外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 A （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡，同学们由此得出：是CO32﹣促进了镁与水的反应。则试剂X是 氢氧化钠 溶液；
（3）生成的白色沉淀是否含有碳酸镁？请你简要写出实验方案： 取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡 。
【答案】（1）A；在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶；
（2）氢氧化钠；
（3）取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡。
【解答】解：（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为A；该实验室通过氢气燃烧生成水进行验证，因此改进方案是在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，吸收从氢氧化钙溶液中带出的水蒸气，防止对氢气的检验造成干扰；故答案为：A；在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶；
（2）实验的结论是CO32﹣促进了镁与水的反应，E中实验的作用是对比，通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用是对比，通过对比说明Na+不能加快反应速率，因此试剂X是氢氧化钠溶液，加入试剂X的目的是验证不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应；故答案为：氢氧化钠；
（3）稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此证明是碳酸镁的方法是取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡；故答案为：取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡。
52．实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 bca 。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体 。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度 。
【答案】（1）bca。
（2）D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体。
（3）溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度。
【解答】解：（1）检查完装置气密性，首先加入固体药品，然后加入液体药品，开始加热制备气体，所以顺序为bca；
故答案为：bca。
（2）氯气有刺激性气味的黄色有毒气体，不能直接敞口制备，可与水反应，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以可以用万能瓶收集，故选D；
故答案为：D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体。
（3）反应后溶液含有盐酸和氯化镁，都与硝酸银反应生成氯化银，无法判断盐酸的浓度；
故答案为：溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度。
53．某化学学习小组设计了如图所示装置来进行有关碳及其化合物的某些性质实验。
回答下列问题：
（1）A中仪器X的名称是 长颈漏斗 ，A装置中发生反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）B中反应的生成物是 CO ，C中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）判断D装置的硬质玻璃管内生成物的证据是 E中澄清的石灰水变浑浊 。
（4）反应结束时将弹簧夹右移夹在橡胶管上，随后观察到A装置中发生的变化是 液体被压回到长颈漏斗内，反应停止 。
（5）同学们在实验之后进行反思：考虑A装置产生的气体中混有其他成分，则C中的反应产物还有 氯化钠 ；为了避免环境污染，还应采取的措施是 在E的后面放一只燃着的酒精灯 。
【答案】（1）长颈漏斗；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）液体被压回到长颈漏斗内，反应停止；
（5）氯化钠；为在E的后面放一只燃着的酒精灯。
【解答】解：（1）A中仪器X的名称是长颈漏斗，A装置中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙二、氧化碳和水，化学方程式是：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）B中碳与二氧化碳在高温下的反应生成了一氧化碳，所以反应的生成物是CO；C中发生的反应是未反应的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）在加热时一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以判断D装置的硬质玻璃管内生成物的证据是E中澄清的石灰水变浑浊。
（4）反应结束时将弹簧夹右移夹E中澄清的石灰水变浑浊在橡胶管上，装置内压强增大，所以随后观察到A装置中发生的变化是：液体被压回到长颈漏斗内，反应停止。
（5）由于稀盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水得到了盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，所以同学们在实验之后进行反思：考虑A装置产生的气体中混有其他成分，则C中的反应产物还有氯化钠；为了避免环境污染，还应采取的措施是在E的后面放一只燃着的酒精灯。
故答案为：（1）长颈漏斗；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）液体被压回到长颈漏斗内，反应停止；
（5）氯化钠；为在E的后面放一只燃着的酒精灯。
54．实验室制取气体并进行部分实验探究，根据如图装置回答问题：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集H2，应选用的装置有 BD 。发生反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）将A与F用导管连接后可以验证燃烧的条件之一。A装置的试管中应该盛装的药品是 KMnO4（或高锰酸钾） ，F中可以观察到的现象是 水下白磷不断闪光（燃烧），最后消失，水面产生白雾 。
（3）将B与E用导管连接后进行实验，可使铁丝剧烈燃烧较长时间。B中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。E装置存在的缺陷是 集气瓶内没有水（沙子），瓶底易炸裂 。
【答案】（1）BD；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）KMnO4（或高锰酸钾）；水下白磷不断闪光（燃烧），最后消失，水面产生白雾；
（3）2H2O22H2O+O2↑；集气瓶内没有水（沙子），瓶底易炸裂。
【解答】解：（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故选：D收集。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气；F中白磷与氧气接触、温度达到着火点，白磷燃烧，可以观察到的现象是水下白磷不断闪光（燃烧），最后消失，水面产生白雾；
（3）铁丝燃烧需要氧气，B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水；E装置存在的缺陷是集气瓶内没有水（沙子），瓶底易炸裂。
故答案为：
（1）BD；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）KMnO4（或高锰酸钾）；水下白磷不断闪光（燃烧），最后消失，水面产生白雾；
（3）2H2O22H2O+O2↑；集气瓶内没有水（沙子），瓶底易炸裂。
55．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）装置D中仪器X的名称是 水槽 ，实验室用装置A制取氧气所发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置组合是 AD （填序号，下同），所发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 ACBE ；装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；装置C的作用是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （填化学反应方程式）。
（4）若用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行性质实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。回答下列问题：
①实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 振荡烧瓶 。
②根据图二所示，可以得出的结论是 AD （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生复分解反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
【答案】（1）水槽；2H2O22H2O+O2↑。
（2）AD；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（3）ACBE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）①振荡烧瓶。
②AD。
【解答】解：（1）X为盛取液体的水槽；A为固液不加热装置，故选过氧化氢和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：水槽；2H2O22H2O+O2↑。
（2）反应物为固液混合物不需要加热，故选A为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故选D为收集装置；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
故答案为：AD；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，气体含有氯化氢和水蒸气，因此利用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，浓硫酸干燥气体，因此气体通过CB得到干燥纯净的气体，二氧化碳密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选E收集气体，所以选择ACBE制得纯净干燥的气体；石灰石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C去除氯化氢，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：ACBE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）①当二氧化碳气体与液体充分接触时，可以使气体瞬间减少，导致压强降低，因此振荡烧瓶可以实现该现象；
故答案为：振荡烧瓶。
②A、根据曲线1加入水前后的压强变化基本不变，说明加入等体积的水消耗等体积的二氧化碳，没有造成压强变化，因此可以说明1体积水中溶解CO2的量约为1体积，选项A正确；
B、根据图像无法判断二氧化碳和水反应生成了碳酸，选项B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合复分解反应特点，选项C错误；
D、根据2、3曲线压强下降情况，可以看出氢氧化钠吸收的二氧化碳多，因此40%氢氧化钠溶液更利于二氧化碳吸收，选项D正确；
故答案为：AD。
56．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
【答案】C
【解答】解：A、用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑错误；故选项错误；
B、用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率错误，不能控制反应的速率；故选项错误；
C、用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取正确；故选项正确；
D、如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入，a端通入错误；故选项错误；
故选：C。
57．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。【药品】①氯酸钾 ②大理石 ③过氧化氢 ④二氧化锰 ⑤稀盐酸
【装置】
（1）写出A图中a仪器的名称 铁架台 。
（2）小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是 B （填字母序号），该气体的验满方法是 把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 。则应选用的收集装置是E或 C （填字母序号）。
（3）小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，他选择了E做收集装置，则气体应从 c （填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）铁架台；
（2）B；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；C；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；c。
【解答】解：（1）A图中a仪器的名称是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，具有助燃性，不易溶于水，用排空气法收集氧气的验满方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；应选用的收集装置是E或C收集；
（3）装置A属于固、固加热型，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于氧气不易溶于水，密度比水小，选择E做收集装置，则气体应从c端通入。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）B；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；C；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；c。
58．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 浓硫酸 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由 不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳 。
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 ACD 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【答案】（1）浓硫酸。
（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）ACD。
【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
故填：浓硫酸。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
故填：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填：ACD。
59．氮气是一种常见的气体，有以下几种制取方法：
方法一：空气冷冻分离法，将空气净化后液化，根据氮氧的沸点不同将它们分离。
方法二：将氨气（极易溶于水）通过灼热的氧化铜粉末，从而得到氮气、水和铜。氨气可用浓氨水与生石灰反应制得。
方法三：将空气通过灼热的铜，可得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法四：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，也能得到氮气。
（1）方法一中，将空气液化的操作是 将空气降温、加压 。
（2）使用下列装置利用方法二制取并收集较纯净的氮气（可含少量的水蒸气），各装置的正确排序是 BADC （填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）。
（3）方法三中发生的反应的化学方程式为： 2Cu+O22CuO 。
（4）日常生活中，方法二和三制取氮气方法越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法四相比，其优越性在于 反应物易得。制备成本低 。
【答案】（1）将空气降温、加压。
（2）BADC。
（3）2Cu+O22CuO。
（4）反应物易得，制备成本低。
【解答】解：（1）空气为气体，要液化为液体，可以通过加压、降温的方法；
故答案为：将空气降温、加压。
（2）利用B制得氨气，然后通过氧化铜，反应制得氮气、水和铜，然后利用D去除水，再利用C收集氮气，因此顺序为BADC；
故答案为：BADC。
（3）铜可与氧气反应被去除，剩余的气体则大部分是氮气，所以是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Cu+O22CuO；
故答案为：2Cu+O22CuO。
（4）方法二和三采用都是厂家反应物，而四都是不常见物质，反应物易得，则成本相对降低；
故答案为：反应物易得，制备成本低。
60．同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用如图中 BEC 装置（选填字母）；
（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：专题21 实验基本技能与常见气体的制取、净化
▉考点01 常用仪器及基本操作
1.托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量，能精确到0.1g。
使用方法：①使用前，调零；②称量时，左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小；③称量后，砝码回盒，游码归零。
2.量筒的使用
读数：三点一线成水平（视线、刻度线、凹液面的最低处保持在同一水平线上，量筒要放平稳）
选用规格：一次量取、尽可能小
3.酒精灯的使用
4.溶液的配制、过滤及蒸发
（1）配制溶液的主要步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或稀释。
例如：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤为：
a.计算：需要氯化钠5g，水45mL；
b.称量：用托盘天平称量5g氯化钠，将称好的氯化钠从天平上取下来倒入烧杯中；
c.溶解：用50mL的量筒量取45mL水，将量取的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。
（2）过滤：除去液体中混有的难溶固体。
①主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）
②操作要点
（3）蒸发：除去溶液里的溶剂。
①主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
②操作要点：a.加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。b出现较多固体时，即停止加热。c.热的蒸发皿用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
玻璃仪器洗干净的标志：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（5）粗盐提纯：除去粗盐中难溶于水的泥沙。
①主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移
②
▉考点02 常见气体的制备、检验与净化
一、常见气体的制备与检验
1.常见气体的制备
（1）氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法比较
气体 氧气 氢气 二氧化碳
药品 ①氯酸钾和二氧化锰； ②高锰酸钾； ③双氧水和二氧化锰 锌粒与稀硫酸 大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理
实验装置
收集方法 排水法或向上排空气法（不易溶于水，密度比空气大） 排水法或向下排空气法（难溶于水，密度比空气小） 向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（生成物只有水） 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满 — 将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已满
实验操作步骤 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时：①检查气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯若用双氧水和制，操作步骤同制取 ①检查气密性； ②加药品； ③固定试管； ④验纯； ⑤收集 ①检查气密性； ②加入石灰石或大理石； ③加入稀盐酸； ④收集
注意事项 ①试管口应略向下倾斜；②用高锰酸钾制氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集时，当气泡连续、均匀放出后再收集：④排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯 ①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管刚露出橡胶塞即可；③不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气；④气体必须验纯 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸；②长颈漏斗的末端应伸入液面以下；③反应器中的导管刚露出橡胶塞即可；④用向上排空气法收集时，导管口应伸入到集气瓶底部
（2）实验室制气体的一般思路和方法
①确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体。
②确定制取气体时应采用的实验装置。
③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
2.常见气体的检验
检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，选取合适的方法，从实验操作、现象和结论加以说明，并用规范的语言表达。初中常见的几种气体的检验方法及现象见下表：
气体 检验方法 现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯；迅速倒转后，注入
少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色粉末 白色粉末变蓝
氮气 将燃着的木条伸入集气瓶中，再加入澄清石灰水，振荡 木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊
氯化氢 通入酸化的溶液中 有白色沉淀生成
二、常见气体的净化、干燥
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过干燥与净化才能得到实验所需的纯净气体。
1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，不与被提纯的物质反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要遵循“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见气体杂质的吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体，如、等
强碱（如）溶液 酸性气体，如、、、等
碱石灰（） （气体），酸性气体，如、等
灼热的 还原性气体，如、等
灼热的铜网
2.气体的干燥
根据气体的性质和干燥剂的性质选用干燥剂，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂见下表：
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置
酸性 浓硫酸 、、、、、、、等
碱性 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰 、、、、、等 、、等
中性 无水氯化钙 除以外的气体
3.常见尾气的处理
为了保护环境，防止中毒，对有毒、有害的气体必须用适当的溶液予以吸收或收集或点燃。如、、等可用溶液吸收；NH 可用浓吸收；可收集后集中处理或在导管口处点燃，将其转化为。常见的处理装置如下：
4.有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序
（1）组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行。
（2）制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。
（3）收集气体时，先净化后收集。
（4）检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）。
（5）净化气体时，先除杂后干燥。
▉考点03 物质的检验、鉴别与推断
1.物质检验的一般方法
物理方法：依据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论。
化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。
2.常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
白色固体：无水等
紫红色固体：等
暗红色固体：红磷等
蓝色固体：等
绿色固体：等
淡黄色固体：等
黑色固体：（木炭粉）、、（粉）等
紫黑色固体：等
（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）
白色：（五种）
蓝色：
红褐色：
（3）溶液的颜色
蓝色溶液：含的溶液，如溶液
黄色溶液：含的溶液，如溶液
浅绿色溶液：含的溶液，如溶液
紫色溶液：溶液、紫色石蕊试液
蓝绿色溶液：溶液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：、在空气中燃烧发出蓝色火焰
蓝紫色火焰：在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
（5）有刺激性气味的气体：等
3.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
用pH试纸测量pH pH小于7
加入少量锌粒 有气泡产生
（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红
用pH试纸测量pH pH大于7
加溶液 生成蓝色沉淀
加溶液 生成红褐色沉淀
滴加盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
滴入溶液和稀 产生白色沉淀
先滴入稀盐酸酸化再滴入溶液 酸化无现象，滴入溶液后产生白色沉淀
滴入溶液和稀 产生白色沉淀，沉淀不溶解
加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
滴加强碱溶液（如溶液） 产生红褐色沉淀
插入铁丝（片） 铁丝（片）表面附有红色固体
滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀
4.物质的推断
推断题中涵盖的知识点多，综合性强，思维容量大，侧重对化学知识和学生能力的综合考查，属于难度较大、失分率较高的题型。解题的关键是寻找突破口（题眼），要求学生必须具有一定的知识储备和灵活检索知识的能力。
（1）常见的突破口
解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色、特征反应等。
（2）常见的离子对及反应特征
阳离子 阴离子 相互反应产生的现象
生成水，无明显现象
生成无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
生成无色、有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
或 生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸且有气泡产生
生成蓝色沉淀
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀
（3）化学反应的基本类型特征
①常见的能发生分解反应的物质：等
②常见的置换反应类型
a.
b.
c.
（4）常见的由两种相同元素组成的物质
和，和，和，和，和等。
（5）物质的俗名（主要成分）和化学式
俗名 （主要成分） 化学式 俗名 （主要成分） 化学式
生石灰 大理石、石灰石
干冰 天然气（沼气）
熟石灰、消石灰 石灰乳、石灰浆
苛性钠、火碱、烧碱 波尔多液
纯碱、苏打 钛白粉
小苏打 赤铁矿石
胆矾、蓝矾 磁铁矿石
铜绿 石英砂
钡餐、重晶石 尿素
▉考点04 常见物质的分离与提纯
1.混合物的提纯原则
（1）“不减”：即非杂质的成分不能减少；
（2）“不增”：即不能引入新的杂质；
（3）“易分”：即得到的物质要容易分开。
2.分离与提纯的方法
（1）物理方法
方法 适用范围 原理 实例
过滤 分离不溶性的与液体或可溶体与不溶性固体组成的混合物 难溶性的物质难以通过滤纸 粗盐的提纯
结晶法 冷却结晶 溶解度随温度变化较大的固体物 溶解度受温度变化影响大的物质，降温时会析出大量晶体 硝酸钾和氯化钠的混合物
蒸发结晶 溶解度随温度变化不大的固体物 溶解度受温度变化影响不大的固体物质，加热蒸发时，水分蒸发，晶体析出 海水晒盐
蒸馏 分离由沸点不液体组成的混合物 沸点低的先挥发出来 石油的分馏
（2）化学方法
方法 转化途径 实例
沉淀法 加入一种试剂与杂质反应，生成沉淀经过滤除去 除去硝酸中的硫酸，可加入适量的溶液
气化法 加入一种试剂与杂质反应，生成气体而除去 除去溶液中混有的，可加入适量盐酸
转化法 通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质 除去中的少量，可将混合气体通过灼热的
吸收法 把混合气体通入一种溶液，其中杂质被吸收 除去中混有的少量，可先将混合气体通入足量的溶液中，然后通入浓硫酸
溶解法 向混合物中加入某种溶液，将杂质溶解（发生化学反应）而除去 除去中混有的少量，可先向混合物中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥
加热法 通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质转化为沉淀而除去 除去中混有的少量，可直接加热
置换法 较活泼金属与较不活泼金属的盐溶液发生置换反应，从而达到除杂的目的 溶液中混有少量，可向混合溶液中加入过量的粉后过滤
▉一、洗气瓶（多功能瓶）的应用
如图所示，带有双孔橡胶塞的洗气瓶有以下几种用途：
1.收集气体
瓶中物质 气体性质 导入口 识记要点
空气 密度比空气大且不与空气中成分反应 a 长进短出
密度比空气小且不与空气中成分反应 b 短进长出
水 难溶于水且不与水反应，与气体的密度大小无关 b 在a端后加一量筒便可测量气体体积
2.检验气体
可在瓶中装入某种溶液，由a口导入待检验气体，二者反应，产生明显现象，以证明导入气体中某种气体的存在。例如，瓶中装有澄清石灰水，导入气体，检验。
3.净化气体
瓶中装有某种溶液，由a口导入某混合气体，使溶液与混合气体中的杂质反应，以除去杂质。例如，瓶中装有溶液，除掉或中的。
4.干燥气体
瓶中装有浓硫酸，由a口导入含有水蒸气的混合气体，则b口排出的是干燥气体。
▉二、鉴别题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，证明该气体为二氧化碳 不能支持燃烧的气体均能使燃着的木条熄灭，因此检验二氧化碳应用澄清石灰水，而不用燃着的木条 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体可能为二氧化碳
向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则该固体一定是碳酸盐 能与稀盐酸反应产生无色气体的固体物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属 向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属
▉三、推断题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中一定含有硫酸根离子 氯化钡与银离子、硫酸根离子反应均可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 向某无色溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中一定含有硫酸根离子
▉四、除杂题中常见的错误
易错点 错因分析 正确解答
溶液中含有少量，加入过量的稀盐酸除去 过量的稀盐酸是新的杂质，注意“过量”与“适量”的区分 溶液中含有少量，加入适量的稀盐酸除去
溶液中含有，加入适量的盐酸 盐酸与反应，会将原物质除掉且产生新杂质 溶液中含有，加入适量的氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，过滤
中含有少量，加入过量的水溶解，过滤 保留了杂质而将原物质反应掉 中含有少量，采用高温煅烧的方法除去
二氧化锰中含有少量的氯化钾，采用溶解、过滤、蒸发的方法提纯 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤后，二氧化锰留在滤纸上，不用蒸发操作 二氧化锰中含有少量的氯化钾，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法提纯
▉方法01 取用液体药品的方法
1.取较多量液体时直接倾倒——倾倒法
2.取少量液体时直接滴加——滴加法
取用一定量的液体时选用大小适宜的量筒——量取法
4.取用极少量液体时，也可用玻璃棒蘸取——棒取法
▉方法02 给物质加热的方法
1.给液体加热（如下图）
2.给固体加热（如下图）
3.水浴加热（如下图）
将试管或烧杯放在另一个盛水容器中，通过加热水而加热试管或烧杯中的药品。
▉方法03 检查装置气密性的方法
1.热敷法
如图所示装置气密性的检查方法是：把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a，导管口若有气泡冒出，松开手后，水回升到导管b中形成一段水柱，则证明气密性良好。
2.抽气法
检查如图所示装置的气密性时，在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后缓缓向外拉注射器的活塞，若看到A处有气泡冒出，则证明该装置的气密性良好。
3.注水法
检查如图所示装置的气密性时，关闭止水夹K，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（存在液面差，且液面差不变），则证明该装置气密性良好。
▉方法04 常见气体的除杂方法
主气体 杂质 所用方法 化学方程式
通过灼热的
通过溶液后干燥
通过灼热的后干燥
通过浓硫酸 —
通过溶液后干燥
通过灼热的网
▉方法05 物质除杂的方法
1.要注意几个“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应。如果特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应，则最终要转化成被提纯的物质。如除去溶液中的，可加过量的溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”“不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复被提纯物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则
（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物质的方法，即“一举两得”。
（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
3.酸、碱、盐、氧化物之间的除杂技巧
（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如：可选用稀硫酸为除杂试剂（生成物为和，达到目的）；：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）。
（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）；：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀和，达到目的）。
（3）被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：可选用溶液为除杂试剂（生成物为沉淀与沉淀，达到目的）。
▉一．常用仪器的名称（共4小题）
1．在实验室，配制好的稀盐酸一般保存在下列哪个容器中（ ）
A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．烧杯
2．如图是实验室用KMnO4制取氧气的实验装置，图中实验器材名称正确的是（ ）
A．①﹣酒精灯 B．②﹣量筒 C．③﹣试管架 D．④﹣烧杯
3．玻璃棒在科学实验中用途广泛，以下粗盐提纯实验操作中，玻璃棒的使用可降低危险的是（ ）
A．精盐溶解 B．溶液过滤
C．蒸发结晶 D．食盐转移
4．在科学实验教学中，常常会碰到要演示一些很微小现象的实验，采用放大的手段，下列器材中没有体现这种放大思想的是（ ）
A． 天平中的指针
B． 温度计中玻璃管
C． 量筒
D． 玻璃棒
▉二．加热器皿-酒精灯（共5小题）
5．某科学小组利用紫甘蓝、酒精、水和滤纸等自制了pH试纸，并用它测定溶液的pH，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．溶解紫甘蓝 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．测定溶液pH
6．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．除去CO中的水蒸气 D．稀释浓硫酸
7．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．称量 D．加铁钉
8．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸
9．操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
▉三．体温计的使用及其读数（共2小题）
10．下列估测中，最可能接近实际情况的是（ ）
A．人体的正常体温为38.1℃
B．家用电冰箱的每小时消耗1度电
C．自行车正常行驶的速度为20米/秒
D．一位中学生双脚站立在水平地面时对地面的压强约为1.5×104帕
11．根据实际生活判断下列给出的信息不合理的是（ ）
A．人体正常的体温
B．两个鸡蛋的质量
C．两节干电池的电压
D．黄金计量的盎司属于质量单位
▉四．天平的使用（共3小题）
12．下列图示实验符合操作规范的一项是（ ）
A．称量NaOH固体质量 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．测石灰水的pH
13．规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠 B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积 D．闻气体气味
14．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
▉五．液体药品的取用（共2小题）
15．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作规范的是（ ）
A．倾倒试剂 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．过滤液体
16．东阳市江北街道的休闲文创公园是秋季赏花圣地，公园里开满了百日菊、波斯菊、薰衣草等植物。如图所示，9月份市民在晴朗的午后身处花海中感受自然。请回答下面小题。波斯菊花色素可以作为扎染工艺的原料。以下是小科在实验室提取波斯菊花色素的部分操作，其中不规范的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加少量液体
C．加热液体 D．测量液体体积
▉六．固体药品的取用（共2小题）
17．规范的操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．装固体试剂 B．叶片脱色
C．浊液过滤 D．使用测电笔
18．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品
B．添加药品
C．加快反应
D．滴加碱液
▉七．长度的测量（共2小题）
19．实验室用来测量长度的工具是（ ）
A．刻度尺 B．温度计 C．量筒 D．秒表
20．小科同学用一把刻度尺4次测量科学书的宽度，数据如选项所示，最有可能是错误的数据是（ ）
A．16.87cm B．16.86cm C．16.84cm D．16.95cm
▉八．温度及温度的测量（共2小题）
21．操作的安全性和规范性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．测量水的温度
B．称量氢氧化钠固体
C．氢气还原氧化铜
D．排水法收集氧气
22．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而 。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。某时，只有“20℃”、“18℃”的小球沉底，则此时的气温范围为 。
（3）图乙中漂浮的“24℃”小球重5克，则其所受浮力为 牛。（g取10牛/千克）
▉九．体积的测量（共2小题）
23．对于生活中一些难以用常规仪器直接测量的物体，我们可以采用一些特殊的方法，如累积法、转换法等。如图是小科所做的一些相关测量：
（1）如图1所示，将铜丝在铅笔上紧密排绕17圈，总长度为 厘米，铜丝的直径是 毫米。
（2）为了测量出一只鸡蛋的体积，按如下的步骤进行了实验，如图2所示：
①在一个底面直径是8厘米的圆柱体玻璃杯中装入一定量的水，量得水面的高度是5厘米。
②将鸡蛋放入水中，再次测量水面的高度是6厘米。
如果玻璃的厚度忽略不计，这只鸡蛋的体积大约是多少厘米3。（列式计算，答案保留整数）
24．小科某次外出就餐时发现爸爸的白酒分酒器中倒了一些白酒，如图所示。
（1）爸爸问小科，按照刻度，这杯白酒的体积大约为 mL。
（2）小科回答后发现，这杯酒的体积似乎存在一定问题，你觉得小科发现的问题是 。
（3）爸爸又问小科，你能设计一个方案来验证你发现的这个问题吗？请正在答题的你帮小科设计一个方案 。
▉十．过滤的原理、方法及其应用（共2小题）
25．豆腐营养丰富，有“植物肉”之称，内含优质蛋白和微量元素。汉朝时就通过黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固这四个步骤制作豆腐。请据此回答下面小题。下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是（ ）
A．黄豆磨浆 B．分离渣浆
C．煮沸豆浆 D．点卤凝固
26．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
▉十一．结晶的原理、方法及其应用（共2小题）
27．某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶一定是饱和溶液
B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶
C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体
D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存
28．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合如表数据，下列说法正确的是（ ）
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
▉十二．蒸发与蒸馏操作（共2小题）
29．蒸馏法是酿酒工艺中用于分离提纯酒精的关键步骤，其原理如图所示。烧瓶内盛有含酒精和水的酒糟，通过加热控制温度进行蒸馏。关于此过程的叙述，正确的是（ ）
A．加热温度需始终高于水的沸点以确保分离效率
B．冷却水应从甲处通入以增强冷却效果
C．在烧瓶内，酒精吸热升华
D．酒精蒸气在冷凝器内液化时，内能保持不变
30．解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作 （填字母）。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2可使用适量的 。
▉十三．仪器的连接与装置气密性的检查（共2小题）
31．实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．制气
C．收集 D．检验二氧化碳
32．实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．装试剂
C．制备氧气 D．收集氧气
▉十四．气体的发生与收集（共8小题）
33．利用如图放置的装置，分别用排水法收集氧气和用排空气法收集氢气时，氧气和氢气进入瓶内的导管口分别为（ ）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
34．请回答以下问题：
（1）如图装置中标“a”的仪器名称是 ；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，若选择F装置收集，应将带火星的木条置于 端管口（选填“c”或“d”），如果带火星的木条复燃则表明瓶中氧气已集满；
（3）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物可制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、易溶于水的气体。从装置A～E中选择制取并收集氨气，应选用图中的 （填字母）。
35．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 。（填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾（KMnO4）不含 。
（3）能用C装置收集的气体性质是 。
36．如图是某学生设计的一种多功能装置。
（1）装置甲可用于排空气法收集H2，则氢气应从装置甲的 端通入。
（2）装置乙可用于除去CO2中的水蒸气，则在装置内应盛放的液体是 。
（3）装置乙也可用于贮气。若要将装置乙中储存的氧气排出进行实验，水应从 端通入。
37．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）若用该装置收集气体，当收集的气体从B处导管进入，则下列气体可以用该装置收集的是 。
A.氧气
B.二氧化碳
C.氢气
（2）要除去氧气中混有的水蒸气，瓶中盛有的试剂是 ，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入。
38．科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 （填字母）。
（2）向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），振荡后，有 现象。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是 。
39．如图为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，B装置较A装置的优点有 。
（3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应方程式为 ，想要得到纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
（5）用A、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。
（6）在上述实验中，需要标注的图标有 （填序号）。
40．掌握基本的化学实验技能是学习化学应该具备的能力。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用装置 （填字母）作发生装置，其中制取氧气的化学反应方程式为 ；若用C装置收集二氧化碳，则将 放在集气瓶口即可验满。
（3）二氧化碳化学性质拓展实验。
①图1进行实验，将注射器中相同体积NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水液柱 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其方程式为 。
②将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。
▉十五．给试管内的液体加热（共2小题）
41．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A． 加热试管中的液体 B． 移走蒸发皿
C． 加热结晶水合物 D． 排水集气法收集NO
42．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．倾倒液体
▉十六．物质除杂或净化的探究（共8小题）
43．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B HCl H2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
C NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
44．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A Fe Fe2O3 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤并干燥
B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
45．要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（ ）
选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法
A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶
B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C CO2（CH4） 通入氧气，点燃
D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
46．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B. O2 H2O 浓硫酸 洗气
C. CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D. NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
47．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
48．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。
49．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （选填：“分离转移”、“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由： 。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管， 。
50．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质。除去盐酸中的杂质硫酸，小科采用反应转化的方法，原理是H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，小明发现这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。
▉十七．气体制取的探究（共10小题）
51．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32﹣外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡，同学们由此得出：是CO32﹣促进了镁与水的反应。则试剂X是 溶液；
（3）生成的白色沉淀是否含有碳酸镁？请你简要写出实验方案： 。
52．实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 。
53．某化学学习小组设计了如图所示装置来进行有关碳及其化合物的某些性质实验。
回答下列问题：
（1）A中仪器X的名称是 ，A装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）B中反应的生成物是 ，C中发生反应的化学方程式为 。
（3）判断D装置的硬质玻璃管内生成物的证据是 。
（4）反应结束时将弹簧夹右移夹在橡胶管上，随后观察到A装置中发生的变化是 。
（5）同学们在实验之后进行反思：考虑A装置产生的气体中混有其他成分，则C中的反应产物还有 ；为了避免环境污染，还应采取的措施是 。
54．实验室制取气体并进行部分实验探究，根据如图装置回答问题：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集H2，应选用的装置有 。发生反应的化学方程式是 。
（2）将A与F用导管连接后可以验证燃烧的条件之一。A装置的试管中应该盛装的药品是 ，F中可以观察到的现象是 。
（3）将B与E用导管连接后进行实验，可使铁丝剧烈燃烧较长时间。B中发生反应的化学方程式是 。E装置存在的缺陷是 。
55．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）装置D中仪器X的名称是 ，实验室用装置A制取氧气所发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置组合是 （填序号，下同），所发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 （填化学反应方程式）。
（4）若用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行性质实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。回答下列问题：
①实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 。
②根据图二所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生复分解反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
56．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（ ）
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
57．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。【药品】①氯酸钾 ②大理石 ③过氧化氢 ④二氧化锰 ⑤稀盐酸
【装置】
（1）写出A图中a仪器的名称 。
（2）小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是 （填字母序号），该气体的验满方法是 。则应选用的收集装置是E或 （填字母序号）。
（3）小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为 ，他选择了E做收集装置，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
58．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由 。
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
59．氮气是一种常见的气体，有以下几种制取方法：
方法一：空气冷冻分离法，将空气净化后液化，根据氮氧的沸点不同将它们分离。
方法二：将氨气（极易溶于水）通过灼热的氧化铜粉末，从而得到氮气、水和铜。氨气可用浓氨水与生石灰反应制得。
方法三：将空气通过灼热的铜，可得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法四：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，也能得到氮气。
（1）方法一中，将空气液化的操作是 。
（2）使用下列装置利用方法二制取并收集较纯净的氮气（可含少量的水蒸气），各装置的正确排序是 （填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）。
（3）方法三中发生的反应的化学方程式为： 。
（4）日常生活中，方法二和三制取氮气方法越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法四相比，其优越性在于 。
60．同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用如图中 装置（选填字母）；
（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物
①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由是 ；
②同学们取溶液A少许， ，证明猜想一正确。（在横线上写出后续实验操作及相关现象）
（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意 。
