天津市北辰区第一学区片2025-2026学年九年级（上）段考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市北辰区第一学区片2025-2026学年九年级（上）段考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-01 20:50:57 | ||
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文档简介
2025-2026学年天津市北辰区第一学区片九年级（上）段考化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.下列词语中属于化学变化的是（ ）
A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金
2.下列物质属于混合物的是（ ）
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
3.地壳中含量最高的元素是（ ）
A. Si B. Fe C. Al D. O
4.下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
A. A B. B C. C D. D
5.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A. -1 B. -2 C. +1 D. +2
6.下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动
B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变
C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
7.铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89
D. 相对原子质量为152.0
8.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
9.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是（ ）
A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O
10.在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. Al2O3属于氧化物
C. Al2O3中Al的化合价为+3价 D. 参加反应的Al和O2的质量比为27：32
11.下列分析正确的是（ ）
A. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素
B. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
12.神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变
C. 丙中氧元素全部来自参加反应的CO2 D. 生成的丙、丁质量比为9：8
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
13.没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 碳元素的质量分数最大
C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
14.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象
D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯
A. A B. B C. C D. D
15.控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是（ ）
A.探究空气中氧气的含量 B.探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 C.探究温度对分子运动速率影响 D.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响
A. A B. B C. C D. D
三、填空题：本大题共4小题，共25分。
16.我们的生活离不开化学。现有①氧气，②水，③氦气，④空气，⑤氮气，⑥二氧化碳，选择适当物质填空（填序号）。
（1）医疗上可供给病人呼吸的是______ ；
（2）上述物质中属于混合物的气体是______ ；
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______ ；
（4）一切生命赖以生存的重要物质基础是______ ；
（5）可以用于航标灯、霓虹灯的是______ ；
（6）食品包装中用来防腐的气体是______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为______ ，丁为______ 。
（2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：
①示意图D中的X=______ 。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______ （填序号）。
③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______ 相同。
④C粒子属于______ 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是______ 。
18.写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______ ；
（2）氧化汞加热分解______ ；
（3）铁与硫酸铜溶液反应______ 。
19.乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：______ 。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______ g,参加反应的氧气质量为______ g。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
20.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答：
（1）写出相应物质的化学式D：______ ；F：______ 。
（2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是______ 。
（3）写出反应③的化学方程式为______ 。该反应的基本反应类型是______ 。
五、流程题：本大题共1小题，共9分。
21.天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）图一中加入明矾的作用是______ ；
（2）图一中操作①的名称是______ ，该操作中玻璃棒的作用是______ ；
（3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______ ；
（4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______ mL。以上实验证明水是由______ 两种元素组成的。
（5）水通电分解的化学方程式为：______ ，点燃b管中的气体前需要______ 。
六、实验题：本大题共3小题，共20分。
22.利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）写出标有数字①仪器的名称______ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为______ （填序号），其反应的化学方程式为：______ 。
（3）若用D装置收集氧气，当导管口______ 地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水下面用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽______ （填“正”或“倒”）放在实验台上。
（4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的______ （填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。
（5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是______ （填字母序号）；冷却后会出现的是______ （填字母序号）。
23.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
Ⅰ.氧化铁（Fe2O3）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
[猜想]（1）a.氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b.氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c.氧化铁是反应的催化剂，反应前后______ 。
[实验]用天平称量0.2g氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：
（2）步骤⑥称量质量是______ g。
（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条______ ；由此可得出结论：猜想c成立。
（4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为______ 。
24.利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。
A. B.
（1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______ 。
（2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针______ 偏转（填“向左”、“向右”、“不”），该反应______ （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______ （填序号）。
a.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
（4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在______ 装置中进行。
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.维生素C（化学式为C6H8O6），主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算：
（1）维生素C由 ______ （填数字）种元素组成。
（2）维生素C的相对分子质量为 ______ 。
（3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为 ______ （填最简比）。
（4）88g维生素C中所含氧元素的质量是 ______ g。
26.现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算：
（1）生成氧气的质量为多少克；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】BD
14.【答案】BC
15.【答案】CD
16.【答案】①
④。
⑥。
②。
③。
⑤
17.【答案】原子；离子；
①8；②BC；③最外层电子数；④阴；Cl-
18.【答案】S+O2SO2；
2HgO2Hg+O2↑；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10.8 13.6
20.【答案】O2;Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 2H2+O22H2O;化合反应
21.【答案】吸附悬浮杂质，加速其沉降 过滤;引流 活性炭 6;氢、氧 2H2O2H2↑+O2↑;验纯
22.【答案】试管 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续均匀;正 b A;B
23.【答案】质量和化学性质均不发生改变 0.2 复燃 2H2O22H2O+O2↑
24.【答案】2Cu+O22CuO 向右;遵循 abe 密闭
25.【答案】3 176 9：1 48
26.【答案】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
= x=15.8g
（3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为31.6g×=12.8g,根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈37.3%。
答：（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。
第1页，共1页
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.下列词语中属于化学变化的是（ ）
A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金
2.下列物质属于混合物的是（ ）
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
3.地壳中含量最高的元素是（ ）
A. Si B. Fe C. Al D. O
4.下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
A. A B. B C. C D. D
5.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A. -1 B. -2 C. +1 D. +2
6.下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动
B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变
C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
7.铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89
D. 相对原子质量为152.0
8.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
9.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是（ ）
A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O
10.在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. Al2O3属于氧化物
C. Al2O3中Al的化合价为+3价 D. 参加反应的Al和O2的质量比为27：32
11.下列分析正确的是（ ）
A. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素
B. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
12.神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变
C. 丙中氧元素全部来自参加反应的CO2 D. 生成的丙、丁质量比为9：8
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
13.没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 碳元素的质量分数最大
C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
14.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象
D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯
A. A B. B C. C D. D
15.控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是（ ）
A.探究空气中氧气的含量 B.探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 C.探究温度对分子运动速率影响 D.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响
A. A B. B C. C D. D
三、填空题：本大题共4小题，共25分。
16.我们的生活离不开化学。现有①氧气，②水，③氦气，④空气，⑤氮气，⑥二氧化碳，选择适当物质填空（填序号）。
（1）医疗上可供给病人呼吸的是______ ；
（2）上述物质中属于混合物的气体是______ ；
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______ ；
（4）一切生命赖以生存的重要物质基础是______ ；
（5）可以用于航标灯、霓虹灯的是______ ；
（6）食品包装中用来防腐的气体是______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为______ ，丁为______ 。
（2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：
①示意图D中的X=______ 。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______ （填序号）。
③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______ 相同。
④C粒子属于______ 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是______ 。
18.写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______ ；
（2）氧化汞加热分解______ ；
（3）铁与硫酸铜溶液反应______ 。
19.乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：______ 。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______ g,参加反应的氧气质量为______ g。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
20.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答：
（1）写出相应物质的化学式D：______ ；F：______ 。
（2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是______ 。
（3）写出反应③的化学方程式为______ 。该反应的基本反应类型是______ 。
五、流程题：本大题共1小题，共9分。
21.天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）图一中加入明矾的作用是______ ；
（2）图一中操作①的名称是______ ，该操作中玻璃棒的作用是______ ；
（3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______ ；
（4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______ mL。以上实验证明水是由______ 两种元素组成的。
（5）水通电分解的化学方程式为：______ ，点燃b管中的气体前需要______ 。
六、实验题：本大题共3小题，共20分。
22.利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）写出标有数字①仪器的名称______ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为______ （填序号），其反应的化学方程式为：______ 。
（3）若用D装置收集氧气，当导管口______ 地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水下面用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽______ （填“正”或“倒”）放在实验台上。
（4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的______ （填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。
（5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是______ （填字母序号）；冷却后会出现的是______ （填字母序号）。
23.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
Ⅰ.氧化铁（Fe2O3）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
[猜想]（1）a.氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b.氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c.氧化铁是反应的催化剂，反应前后______ 。
[实验]用天平称量0.2g氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：
（2）步骤⑥称量质量是______ g。
（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条______ ；由此可得出结论：猜想c成立。
（4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为______ 。
24.利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。
A. B.
（1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______ 。
（2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针______ 偏转（填“向左”、“向右”、“不”），该反应______ （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______ （填序号）。
a.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
（4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在______ 装置中进行。
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.维生素C（化学式为C6H8O6），主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算：
（1）维生素C由 ______ （填数字）种元素组成。
（2）维生素C的相对分子质量为 ______ 。
（3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为 ______ （填最简比）。
（4）88g维生素C中所含氧元素的质量是 ______ g。
26.现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算：
（1）生成氧气的质量为多少克；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】BD
14.【答案】BC
15.【答案】CD
16.【答案】①
④。
⑥。
②。
③。
⑤
17.【答案】原子；离子；
①8；②BC；③最外层电子数；④阴；Cl-
18.【答案】S+O2SO2；
2HgO2Hg+O2↑；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10.8 13.6
20.【答案】O2;Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 2H2+O22H2O;化合反应
21.【答案】吸附悬浮杂质，加速其沉降 过滤;引流 活性炭 6;氢、氧 2H2O2H2↑+O2↑;验纯
22.【答案】试管 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续均匀;正 b A;B
23.【答案】质量和化学性质均不发生改变 0.2 复燃 2H2O22H2O+O2↑
24.【答案】2Cu+O22CuO 向右;遵循 abe 密闭
25.【答案】3 176 9：1 48
26.【答案】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
= x=15.8g
（3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为31.6g×=12.8g,根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈37.3%。
答：（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。
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