山东省威海市经开区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省威海市经开区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 159.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-01 20:53:23 | ||
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文档简介
2025-2026学年山东省威海市经开区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共32分。
1.下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 溶液中，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
2.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A. 醋酸能解离出H+ B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
3.下列关于海洋资源的说法错误的是（ ）
A. 海水中质量最多的元素是氯元素
B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
4.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减少
5.用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
6.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是（ ）
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测 pH
7.下列物质之间不能发生反应的是（ ）
A. 氧化铁与稀盐酸 B. 稀盐酸与澄清石灰水
C. 氧化钙与水 D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳
8.某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为（ ）
A. 800t B. 921.6t C. 960t D. 1000t
9.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ）
A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2SO4
C. NaNO3、HCl、Na2SO4 D. NaNO3、NaCl、CuSO4
12.下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合
13.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和锌片 水和生石灰
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C NaHCO3溶液和碳酸钙 NaOH溶液和HCl
D H2O和N2 硝酸银溶液和铜片
A. A B. B C. C D. D
14.下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A CaCO3 CaO 高温
B CO2 水蒸气 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
C CO2 CO 通入过量的氧气，点燃
D MgCl2溶液 NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
15.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A. t0时注入的溶液是盐酸
B. t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C. t1-t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体
D. t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应
三、填空题：本大题共1小题，共11分。
16.物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______ 。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：______ 、______ （写两条即可）。
③”是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个杜会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能______ （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由______ 、______ （写两条即可）。
（2）储氢材料
储氯材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______ ，释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为______ 。
（3）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共12分。
17.我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______ 。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的______ 不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行______ 可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______ （填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为______ 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______ 。
（3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是______ （用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有______ （填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______ （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
五、简答题：本大题共2小题，共10分。
18.初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式：
（1）可用于金属表面除锈的是______
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是______；
（3）海水中最多的物质______；
（4）应用于导弹和飞机制造业______；
（5）用来治疗胃酸过多的是______
（6）可用于食品调味剂的是______．
19.海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）图中曲线 ______ （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 ______ 。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲 ______ 乙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 ______ 。
六、实验题：本大题共2小题，共14分。
20.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 ______g（结果精确至0.1g）。
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ______，所选仪器的连接顺序为 ______（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 ______。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 ______。
21.兴趣小组的同学利用图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验开始时，先进行的操作是______ （填序号）。
①通入一氧化碳
②加热
（2）写出该装置中相关反应的化学方程式（至少2个）______ 。
（3）通过上述实验探究，可知一氧化碳具有的化学性质为______ （填序号）。
①氧化性
②还原性
③不溶于水
④可燃性
⑤能与碱反应
（4）已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，酒精灯处可用下图装置代替，其中最合理的是______ （填字母序号）。
七、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：______ 。
【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。
（2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是______ 。
小红补充实验如表，得到了实验结论。
实验步骤 实验现象
取少量白色固体于试管中，加入 ______ ，观察现象 现象： ______
【得出结论】猜想三正确
【反思与交流】澄清石灰水应______ 保存。
八、计算题：本大题共1小题，共12分。
23.某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀（如图所示），此时过滤，得到滤液297.1g，请结合如图数据计算（写出计算过程）：
（1）坐标中a的数值为______。
（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
（3）该盐酸混合液中HCl的质量分数是多少？
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】BC
16.【答案】①铝合金的硬度大于纯铝的硬度；
②不与酸反应；无毒或难溶于水；
③浪费金属资源或摄入过多的铝元素会危害人体健康；铝的密度小；具有良好的延展性；
-1；3H2O+AlH3=Al（OH）3+3H2↑；
2Al2O34Al+3O2↑
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 颗粒大小;蒸发结晶;Ⅰ、Ⅱ;Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O;苦卤中镁离子的浓度高 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓;H+、Na+、Cl﹣;大于
18.【答案】HCl Ca（OH）2 H2O Mg Mg（OH）2 NaCl
19.【答案】甲 2：5 等于 先不变后减小
20.【答案】66.7；
2H2O22H2O+O2↑；BFC；
增大氧气浓度；澄清石灰水
21.【答案】① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2 ②④ C
22.【答案】氢氧化钙和碳酸钙。
小明的实验只能说明固体中含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙；适量的水充分振荡后，加入1～2滴无色酚酞溶液；浊液变红。
密封
23.【答案】2.9
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共32分。
1.下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 溶液中，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
2.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A. 醋酸能解离出H+ B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
3.下列关于海洋资源的说法错误的是（ ）
A. 海水中质量最多的元素是氯元素
B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
4.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减少
5.用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
6.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是（ ）
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测 pH
7.下列物质之间不能发生反应的是（ ）
A. 氧化铁与稀盐酸 B. 稀盐酸与澄清石灰水
C. 氧化钙与水 D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳
8.某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为（ ）
A. 800t B. 921.6t C. 960t D. 1000t
9.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ）
A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2SO4
C. NaNO3、HCl、Na2SO4 D. NaNO3、NaCl、CuSO4
12.下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合
13.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和锌片 水和生石灰
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C NaHCO3溶液和碳酸钙 NaOH溶液和HCl
D H2O和N2 硝酸银溶液和铜片
A. A B. B C. C D. D
14.下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A CaCO3 CaO 高温
B CO2 水蒸气 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
C CO2 CO 通入过量的氧气，点燃
D MgCl2溶液 NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
15.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A. t0时注入的溶液是盐酸
B. t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C. t1-t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体
D. t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应
三、填空题：本大题共1小题，共11分。
16.物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______ 。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：______ 、______ （写两条即可）。
③”是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个杜会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能______ （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由______ 、______ （写两条即可）。
（2）储氢材料
储氯材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______ ，释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为______ 。
（3）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共12分。
17.我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______ 。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的______ 不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行______ 可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______ （填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为______ 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______ 。
（3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是______ （用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有______ （填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______ （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
五、简答题：本大题共2小题，共10分。
18.初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式：
（1）可用于金属表面除锈的是______
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是______；
（3）海水中最多的物质______；
（4）应用于导弹和飞机制造业______；
（5）用来治疗胃酸过多的是______
（6）可用于食品调味剂的是______．
19.海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）图中曲线 ______ （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 ______ 。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲 ______ 乙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 ______ 。
六、实验题：本大题共2小题，共14分。
20.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 ______g（结果精确至0.1g）。
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ______，所选仪器的连接顺序为 ______（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 ______。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 ______。
21.兴趣小组的同学利用图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验开始时，先进行的操作是______ （填序号）。
①通入一氧化碳
②加热
（2）写出该装置中相关反应的化学方程式（至少2个）______ 。
（3）通过上述实验探究，可知一氧化碳具有的化学性质为______ （填序号）。
①氧化性
②还原性
③不溶于水
④可燃性
⑤能与碱反应
（4）已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，酒精灯处可用下图装置代替，其中最合理的是______ （填字母序号）。
七、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：______ 。
【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。
（2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是______ 。
小红补充实验如表，得到了实验结论。
实验步骤 实验现象
取少量白色固体于试管中，加入 ______ ，观察现象 现象： ______
【得出结论】猜想三正确
【反思与交流】澄清石灰水应______ 保存。
八、计算题：本大题共1小题，共12分。
23.某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀（如图所示），此时过滤，得到滤液297.1g，请结合如图数据计算（写出计算过程）：
（1）坐标中a的数值为______。
（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
（3）该盐酸混合液中HCl的质量分数是多少？
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】BC
16.【答案】①铝合金的硬度大于纯铝的硬度；
②不与酸反应；无毒或难溶于水；
③浪费金属资源或摄入过多的铝元素会危害人体健康；铝的密度小；具有良好的延展性；
-1；3H2O+AlH3=Al（OH）3+3H2↑；
2Al2O34Al+3O2↑
17.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 颗粒大小;蒸发结晶;Ⅰ、Ⅱ;Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O;苦卤中镁离子的浓度高 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓;H+、Na+、Cl﹣;大于
18.【答案】HCl Ca（OH）2 H2O Mg Mg（OH）2 NaCl
19.【答案】甲 2：5 等于 先不变后减小
20.【答案】66.7；
2H2O22H2O+O2↑；BFC；
增大氧气浓度；澄清石灰水
21.【答案】① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2 ②④ C
22.【答案】氢氧化钙和碳酸钙。
小明的实验只能说明固体中含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙；适量的水充分振荡后，加入1～2滴无色酚酞溶液；浊液变红。
密封
23.【答案】2.9
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