重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（一）（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（一）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 668.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-03 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（一）
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯
B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热
C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
2．下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：
B. 酸性溶液滴定的反应：
C. 向溶液中通入气体，出现白色沉淀：
D. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：
4．下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是
A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C．利用丙装置控制制取氧气的速率 D．利用丁装置验证SO2的漂白性
5．卢瑟福发现质子的核反应为；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是（ ）
A． 元素的第一电离能高于同周期相邻元素
B． 元素的电负性：
C． 和的简单氢化物中中心原子的价层电子对数相同
D． 的空间结构为直线形
6．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的叙述正确的是
A．1 mol该物质与1 mol Br2的加成产物有2种
B．能发生消去、取代、加成、聚合、氧化反应
C．含羟基、羰基、碳碳双键3种官能团
D．与足量氢气加成后的分子中有4个手性碳原子
7．五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示，基态原子核外能级上电子数比能级上电子数多2。元素的部分逐级电离能数据如表所示。
元素 电离能/
……
738 1 451 7 733 10 540 ……
下列叙述正确的是（ ）
A. 熔点：
B. 化学键中离子键成分的百分数：
C. 和的模型相同
D. 和都是非极性分子
8．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C．维生素C可保存在强碱性环境中
D．维生素C分子中含有σ键和π键
9．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验方案 现象 解释或结论
A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH
B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
10．装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时C、D两电极产生的气体体积相同（标准状况），电极质量减少。下列说法正确的是（ ）
A． 装置甲中A电极为电池的正极
B． C电极的电极反应式为
C． 装置乙中D电极产生的气体是，体积为（标准状况）
D． 装置丙中的总反应为
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：XB．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
12．利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
一定温度下，将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．
B．水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化
C．水醇比为1、管长度为2cm，若、转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.1mol
D．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
13．亚磷酸为二元弱酸，分子结构是。时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。
已知：,，下列说法正确的是（ ）
A. 亚磷酸溶液中：
B. 水的电离程度：
C. 溶液时：
D. 反应的平衡常数
14．常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，的
B．、分别代表、与的关系
C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D．通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
成分 Cl- 游离 Fe2+ Fe3+
含量/g·L-1 130-160 50-70 60-80 0
ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、 。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H2SO4的作用是 （至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： 。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 。
（4）过程IV发生反应的离子方程式是 。
（5）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是 。
②洗脱液中主要含有的溶质是 。
16．（15分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
（1） 仪器的名称为____________，装置A中的药品不能选择________________（填序号）。
A.B.C.D.
（2） 装置B的作用是______________________，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：____________________________________________________________________________________________。
（3） 加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，控制在，则该实验的控温方式是__________。若温度过高，过低，会生成，写出生成的离子方程式：______________________________________________________________________________。
（4） 二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封，在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液。
、
已知：该样品的有效氯。
① 样品的有效氯测定值为________（用含、的代数式表示）。
② 下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______（填序号）。
A. 盛装标准溶液的滴定管未润洗
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C. 碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D. 滴定结束的时候仰视读数
17．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示平衡时H2的物质的量随温度的变化
B．，反应Ⅱ的平衡常数
C．，随着温度升高，容器中积碳减少
D．下，增大压强，增大
18．特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；
Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为 。
(2)G中含氧官能团的名称为 和 。
(3)J→K的反应类型为 。
(4)D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种(不考虑立体异构)。
(5)E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与(CH3CO)2O反应生成F。第③步化学方程式为 。
(6)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为 和 。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．A
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O；抑制Fe2+水解：防止pH >4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HCl气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）；空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；；2Fe2++ H2O2+8Cl-+ 2H+==2FeCl4-+2H2O；利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；；FeCl3和HCl
16．（1） 恒压滴液漏斗；B（小写不给分）
（2） 除去氯气中的氯化氢气体；氯气溶于水：，硫酸中的可使平衡左移，减少氯气损失
（3） 冷水浴（1分）；（反应条件写“加热”可得分）
（4） ①
② AD
17．BC
18．(1)OHCCH(Br)CHO (2)羧基 羟基
(3)取代反应 (4)6
(5)+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(6)
第 page number 页，共 number of pages 页
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（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯
B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热
C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
2．下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：
B. 酸性溶液滴定的反应：
C. 向溶液中通入气体，出现白色沉淀：
D. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：
4．下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是
A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C．利用丙装置控制制取氧气的速率 D．利用丁装置验证SO2的漂白性
5．卢瑟福发现质子的核反应为；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是（ ）
A． 元素的第一电离能高于同周期相邻元素
B． 元素的电负性：
C． 和的简单氢化物中中心原子的价层电子对数相同
D． 的空间结构为直线形
6．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的叙述正确的是
A．1 mol该物质与1 mol Br2的加成产物有2种
B．能发生消去、取代、加成、聚合、氧化反应
C．含羟基、羰基、碳碳双键3种官能团
D．与足量氢气加成后的分子中有4个手性碳原子
7．五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示，基态原子核外能级上电子数比能级上电子数多2。元素的部分逐级电离能数据如表所示。
元素 电离能/
……
738 1 451 7 733 10 540 ……
下列叙述正确的是（ ）
A. 熔点：
B. 化学键中离子键成分的百分数：
C. 和的模型相同
D. 和都是非极性分子
8．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C．维生素C可保存在强碱性环境中
D．维生素C分子中含有σ键和π键
9．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验方案 现象 解释或结论
A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH
B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全部被CO还原
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向饱和氯化钠溶液中先通入足量CO2，然后再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
10．装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时C、D两电极产生的气体体积相同（标准状况），电极质量减少。下列说法正确的是（ ）
A． 装置甲中A电极为电池的正极
B． C电极的电极反应式为
C． 装置乙中D电极产生的气体是，体积为（标准状况）
D． 装置丙中的总反应为
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
12．利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
一定温度下，将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．
B．水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化
C．水醇比为1、管长度为2cm，若、转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.1mol
D．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
13．亚磷酸为二元弱酸，分子结构是。时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。
已知：,，下列说法正确的是（ ）
A. 亚磷酸溶液中：
B. 水的电离程度：
C. 溶液时：
D. 反应的平衡常数
14．常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，的
B．、分别代表、与的关系
C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D．通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
成分 Cl- 游离 Fe2+ Fe3+
含量/g·L-1 130-160 50-70 60-80 0
ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、 。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H2SO4的作用是 （至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： 。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 。
（4）过程IV发生反应的离子方程式是 。
（5）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是 。
②洗脱液中主要含有的溶质是 。
16．（15分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
（1） 仪器的名称为____________，装置A中的药品不能选择________________（填序号）。
A.B.C.D.
（2） 装置B的作用是______________________，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：____________________________________________________________________________________________。
（3） 加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，控制在，则该实验的控温方式是__________。若温度过高，过低，会生成，写出生成的离子方程式：______________________________________________________________________________。
（4） 二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封，在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液。
、
已知：该样品的有效氯。
① 样品的有效氯测定值为________（用含、的代数式表示）。
② 下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______（填序号）。
A. 盛装标准溶液的滴定管未润洗
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C. 碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D. 滴定结束的时候仰视读数
17．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示平衡时H2的物质的量随温度的变化
B．，反应Ⅱ的平衡常数
C．，随着温度升高，容器中积碳减少
D．下，增大压强，增大
18．特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；
Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为 。
(2)G中含氧官能团的名称为 和 。
(3)J→K的反应类型为 。
(4)D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种(不考虑立体异构)。
(5)E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与(CH3CO)2O反应生成F。第③步化学方程式为 。
(6)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为 和 。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．A
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O；抑制Fe2+水解：防止pH >4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HCl气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）；空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；；2Fe2++ H2O2+8Cl-+ 2H+==2FeCl4-+2H2O；利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；；FeCl3和HCl
16．（1） 恒压滴液漏斗；B（小写不给分）
（2） 除去氯气中的氯化氢气体；氯气溶于水：，硫酸中的可使平衡左移，减少氯气损失
（3） 冷水浴（1分）；（反应条件写“加热”可得分）
（4） ①
② AD
17．BC
18．(1)OHCCH(Br)CHO (2)羧基 羟基
(3)取代反应 (4)6
(5)+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(6)
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