重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（二）（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（二）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-03 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（二）
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是
A．清瓷碗 B．三星堆金面具 C．晚清桐木古琴 D．南宋丝绸服
A．A B．B C．C D．D
2．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是（ ）
A．分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子：
C．的电子式： D．的结构示意图：
3．阅读下列材料，完成下题。
元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol－1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A． FeFe2O3Fe
B． Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
C． FeFeCl3(s) FeCl2(aq)
D． Fe2O3K2FeO4H2
4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 溶液中含的个数为
C. (标准状况)氨气所含共价键的数目为
D. 与在光照下反应生成的分子数为
5．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是（ ）
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
A．A B．B C．C D．D
6．吲哚布芬是抗血栓药物,结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为C18H17NO3
B．存在对映异构体
C．1 mol吲哚布芬最多能与2 mol NaOH反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
7．工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是
A．石英砂的主要成分是
B．焦炭过多容易生成副产物
C．制备三氯硅烷的反应：
D．高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
8．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙,其中不适合或不必要选取的装置是
A． B． C． D．
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3,下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．Z的单质能从中置换出Y的单质
D．W原子核外的p能级电子能量一定比s能级的电子能量高
10．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确的是
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
11．去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是（ ）
A．Rh—CME电极为阴极
B．与反应的方程式：2RhIII-H++2RhIII
C．该装置得到目标产物的总反应为2+2H2O2+O2
D．若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移电子的物质的量为1.4mol
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数
B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性
C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
13．、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和结构不同的主要原因是离子半径比不同
B．的熔点主要取决于所含键的键能
C．和中均含有属于周期表s区的元素
D．和中阳离子配位数之比为1：2
14．常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系
B．0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是
C．b点时，溶液中：
D．c点时，溶液中存在
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．以某种铁钴矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 滤渣3的主要成分为________；确定滤液1中的已被完全氧化的试剂为______________________（填化学式）。
（2） 在溶液A中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾，若此步骤加入过量溶液，可能造成的后果是________________________________________________________________。
（3） 在滤液3中按物质的量之比加入和，若滤渣4的成分为，总反应的离子方程式是__________________________________________________________
（4） 经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是________________________________________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是__________________________________。
（5） 向滤液1中加入溶液须控制用量，请解释原因：________________________________________________________________________________________________。
16．乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，回答下列问题：
反应原理：。
Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解)
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置C、F中盛放的试剂名称分别为 、 。
(3)用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是 。
Ⅱ．制备乙苯
实验步骤：在仪器b中加入少量无水氯化铝、12.0g苯和10.9g溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，得到产品9.0g。
(4)本实验的加热方式为 。
(5)装置H的作用有 、 。
(6)该实验乙苯的产率为 %(保留3位有效数字)。
17．（14分）低碳烃在催化剂表面对具有较好的还原作用，由于储量丰富、廉价易得而成为最有前景的选择性脱硝还原剂。已知还原的原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1） ________。
（2） 恒温下，欲提高的平衡转化率，可采用的条件有________________________________________________________（写出两点）。
（3） 某温度下，向恒容密闭容器中按充入混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为，达到平衡时的转化率为，和的分压相等。
① 平衡时的分压。
② 该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数__（保留2位小数）。
（4） 为研究废气中少量对还原的催化剂活性和选择性的影响，某实验小组将和混合气体以一定流速通过催化剂发生反应Ⅱ，测得不同温度下和的转化率如图所示（不考虑少量与混合气体的反应及对混合气中各组分分压的影响）。
① 时，与不含相比，含有会导致混合气反应时的转化率降低，的转化率升高，原因是____________________________________________________。
② 研究发现，对催化剂造成影响的原因是吸附催化活性中心，改变了催化活性物质的种类。结构检测表明反应前催化剂上有明显的活性物种峰，而在含的体系中反应后催化剂上峰值明显降低，并在时出现了新的物种峰，则还原反应的催化活性中心为________________（填“”或“”）；温度高于时，对的转化率影响不大的原因可能是______________________________________________________________________________。
18．化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
（1） A可由（邻二溴苯）合成，的结构简式是____。
（2） 由A生成B的化学方程式为________。
（3） D中含氧官能团的名称是______________。
（4） 生成的反应类型为________。
（5） 符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有____种。
①遇发生显色反应
②分子结构中含
③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为
（6） 上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐代替设计了如下更简短的合成路线，由推出的结构简式为____。经研究发现该设计路线中的转化不合理，理由可能是______________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．B
14．C
15．（1）
溶液
（2） 使生成沉淀，使黄钠铁矾的纯度（或产率）降低
（3）
（4）
（5） 还原性：，优先被溶液氧化为，有利于得到较纯的黄钠铁矾
16．（共14分）
(1)圆底烧瓶 (2) 浓硫酸（1分） 碱石灰（1分） (3)防止氯化铝凝华成固体堵塞导管
(4)水浴加热 (5)防倒吸 吸收生成的HBr(此两空不分先后) (6)84.9
17．（1）
（2） 减小压强、分离（或通入更多等，合理即可）
（3） ① 16
② 1.56
（4） ① 使催化剂催化还原的选择性降低
② ；高于时，吸附催化活性中心的能力减弱，对催化剂造成的影响降低
18．（1）
（2） （合理即可）
（3） 醚键和（酮）羰基
（4） 还原反应
（5） 8
（6）
时加入溶液，会使酯基发生水解，生成，后续加入时，不能转化为，则此转化不合理
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（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是
A．清瓷碗 B．三星堆金面具 C．晚清桐木古琴 D．南宋丝绸服
A．A B．B C．C D．D
2．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是（ ）
A．分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子：
C．的电子式： D．的结构示意图：
3．阅读下列材料，完成下题。
元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol－1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A． FeFe2O3Fe
B． Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
C． FeFeCl3(s) FeCl2(aq)
D． Fe2O3K2FeO4H2
4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 溶液中含的个数为
C. (标准状况)氨气所含共价键的数目为
D. 与在光照下反应生成的分子数为
5．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是（ ）
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
A．A B．B C．C D．D
6．吲哚布芬是抗血栓药物,结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为C18H17NO3
B．存在对映异构体
C．1 mol吲哚布芬最多能与2 mol NaOH反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
7．工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是
A．石英砂的主要成分是
B．焦炭过多容易生成副产物
C．制备三氯硅烷的反应：
D．高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
8．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙,其中不适合或不必要选取的装置是
A． B． C． D．
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3,下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．Z的单质能从中置换出Y的单质
D．W原子核外的p能级电子能量一定比s能级的电子能量高
10．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法不正确的是
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
11．去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是（ ）
A．Rh—CME电极为阴极
B．与反应的方程式：2RhIII-H++2RhIII
C．该装置得到目标产物的总反应为2+2H2O2+O2
D．若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移电子的物质的量为1.4mol
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数
B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性
C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
13．、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和结构不同的主要原因是离子半径比不同
B．的熔点主要取决于所含键的键能
C．和中均含有属于周期表s区的元素
D．和中阳离子配位数之比为1：2
14．常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系
B．0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是
C．b点时，溶液中：
D．c点时，溶液中存在
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．以某种铁钴矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 滤渣3的主要成分为________；确定滤液1中的已被完全氧化的试剂为______________________（填化学式）。
（2） 在溶液A中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾，若此步骤加入过量溶液，可能造成的后果是________________________________________________________________。
（3） 在滤液3中按物质的量之比加入和，若滤渣4的成分为，总反应的离子方程式是__________________________________________________________
（4） 经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是________________________________________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是__________________________________。
（5） 向滤液1中加入溶液须控制用量，请解释原因：________________________________________________________________________________________________。
16．乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，回答下列问题：
反应原理：。
Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解)
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置C、F中盛放的试剂名称分别为 、 。
(3)用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是 。
Ⅱ．制备乙苯
实验步骤：在仪器b中加入少量无水氯化铝、12.0g苯和10.9g溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，得到产品9.0g。
(4)本实验的加热方式为 。
(5)装置H的作用有 、 。
(6)该实验乙苯的产率为 %(保留3位有效数字)。
17．（14分）低碳烃在催化剂表面对具有较好的还原作用，由于储量丰富、廉价易得而成为最有前景的选择性脱硝还原剂。已知还原的原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1） ________。
（2） 恒温下，欲提高的平衡转化率，可采用的条件有________________________________________________________（写出两点）。
（3） 某温度下，向恒容密闭容器中按充入混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为，达到平衡时的转化率为，和的分压相等。
① 平衡时的分压。
② 该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数__（保留2位小数）。
（4） 为研究废气中少量对还原的催化剂活性和选择性的影响，某实验小组将和混合气体以一定流速通过催化剂发生反应Ⅱ，测得不同温度下和的转化率如图所示（不考虑少量与混合气体的反应及对混合气中各组分分压的影响）。
① 时，与不含相比，含有会导致混合气反应时的转化率降低，的转化率升高，原因是____________________________________________________。
② 研究发现，对催化剂造成影响的原因是吸附催化活性中心，改变了催化活性物质的种类。结构检测表明反应前催化剂上有明显的活性物种峰，而在含的体系中反应后催化剂上峰值明显降低，并在时出现了新的物种峰，则还原反应的催化活性中心为________________（填“”或“”）；温度高于时，对的转化率影响不大的原因可能是______________________________________________________________________________。
18．化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
（1） A可由（邻二溴苯）合成，的结构简式是____。
（2） 由A生成B的化学方程式为________。
（3） D中含氧官能团的名称是______________。
（4） 生成的反应类型为________。
（5） 符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有____种。
①遇发生显色反应
②分子结构中含
③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为
（6） 上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐代替设计了如下更简短的合成路线，由推出的结构简式为____。经研究发现该设计路线中的转化不合理，理由可能是______________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．B
14．C
15．（1）
溶液
（2） 使生成沉淀，使黄钠铁矾的纯度（或产率）降低
（3）
（4）
（5） 还原性：，优先被溶液氧化为，有利于得到较纯的黄钠铁矾
16．（共14分）
(1)圆底烧瓶 (2) 浓硫酸（1分） 碱石灰（1分） (3)防止氯化铝凝华成固体堵塞导管
(4)水浴加热 (5)防倒吸 吸收生成的HBr(此两空不分先后) (6)84.9
17．（1）
（2） 减小压强、分离（或通入更多等，合理即可）
（3） ① 16
② 1.56
（4） ① 使催化剂催化还原的选择性降低
② ；高于时，吸附催化活性中心的能力减弱，对催化剂造成的影响降低
18．（1）
（2） （合理即可）
（3） 醚键和（酮）羰基
（4） 还原反应
（5） 8
（6）
时加入溶液，会使酯基发生水解，生成，后续加入时，不能转化为，则此转化不合理
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