重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（三）（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（三）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-03 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（三）
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是
A． B． C．葡萄糖 D．
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．用电子云轮廓图表示H—Cl的s﹣pσ键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．SO3的VSEPR模型为
3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl
4．在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有氧原子的数目为
B．中含有键的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．被氧化时，转移电子的数目为
5．下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．树豆酮酸B具有潜在抗糖尿病的生物活性，下面是树豆酮酸B的部分合成路线。
已知：烯醇式结构极易转化为醛酮式结构。如：
下列说法正确的是（ ）
A．X中所有碳原子不可能共平面
B．Y与足量浓溴水反应后的有机产物中含4个手性碳原子
C．可用酸性溶液检验Y中的碳碳双键
D．1 mol树豆酮酸B中含碳碳双键1 mol
7．铂钯精矿中的 Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取 Au 和Pt的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为 HAuCl4、 ；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”只可除去 Zn和 Pb
B．“分金”时，HAuCl4的氧化性强于 H2PtCl6
C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应
D．“煅烧”过程中每消耗 转移 4mol电子
8．的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为的路径中，被氧化为
C．两个转化路径均有非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
9．短周期元素、、、的原子序数依次增加，其中与和相邻，比多一个电子层且在同周期元素中的原子半径最小，它们可形成化合物甲（如图）。下列说法正确的是（ ）
A． 和组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一
B． 原子半径：
C． 第一电离能：
D． 和的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
10．实验室通过对市售磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
已知：通常情况下，纯磷酸的熔点为，沸点为，易吸潮。
A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是充分除去空气中的水分
B. 图乙毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
C. 图乙采用油浴加热，控制温度为
D. 磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键
11．科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。如图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是
A．箔负载纳米绒电极为阴极
B．反应过程中从左极室向右极室移动
C．电路中通过电子时，在装置中可生成
D．阳极的电极反应式为
12．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．上述过程Si的杂化方式发生了改变 B．根据上述机理，NF3不能发生水解
C．预测NCl3能发生亲电水解 D．CCl4的水解机理与上述过程类似
13．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．化学式为 B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有4个氯和2个 D．晶体中之间存在氢键
14．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．常温下，的
C．b点对应的溶液中存在
D．稳定性：
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd，Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
相关金属离子[ mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
③金属活动性顺序：。
请回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为 ；验证溶液中不含可选用试剂 (填化学式)。
(2)“调pH”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物 (填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度 mol·L-1。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式 。
(4)“还原除杂”步骤加入的还原剂是 。
(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，高温灼烧得到目标产物ZnO，请写出灼烧反应的化学方程式： ；氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，若晶胞参数为a nm，则Zn原子与O原子的最短距离为 nm。
16．（15分）研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。
（1）NaClO与Na2FeO4均可用于除去废水中的有机物。
①强碱性条件下，NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应可制取Na2FeO4。写出该反应的离子方程式：
。
②pH=13时，控制n(NaClO)与其他条件相同，反应相同时间，测得使用“NaClO”与“NaClO+Fe3+”条件下，废水中有机物的氧化率如上图所示。“NaClO+Fe3+”条件下有机物的氧化率高的原因是
。
③温度高于30 ℃，其他条件相同，仅使用NaClO时，废水中有机物的氧化率随温度的升高而降低的原因是 。
（2）铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再通过调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。为探究Cu2+浓度对Cr(Ⅵ)的去除率影响，向1 000 mL某浓度酸性废水中加入2.0 g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15 mg·L 1，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能的原因为 。
（3）将一定浓度的NO、O2、NH3气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH= 1 632.4 kJ·mol 1，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。
①在50～150 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 。
②当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因是 。
17．甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。
已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题：
（1）反应的焓变 (用含、、的代数式表示)。
（2）乙线所示物种为 (填化学式)；反应Ⅰ的焓变 0(填“>”或“<”)。
（3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是 。
（4）620℃下，体系达平衡时，若，则 mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母） 。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1) 3d5 溶液
(2) ZnO 1
(3)
(4)Zn
(5)
16．（15分）
（1）①2Fe3++3ClO +10OH =2FeO42-+3Cl +5H2O （3分）
② “NaClO+Fe3+”条件下产生FeO42-，FeO42-氧化有机物的速率更快 （2分）
③ 温度高于30 ℃，温度升高导致NaClO分解，c(NaClO)减小，有机物的氧化速率降低（2分）
（2）铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快Cr(Ⅵ)的还原反应速率 （2分）
（3）① 催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使NO去除反应速率迅速增大 （3分）
② 催化剂活性下降与NH3与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降 （3分）
17．（1）
（2）CO2 )>
（3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，的物质的量减小
（4） 不变
18． 羟基 CH2=CH—CH2—OH （答对其中任意两个均可） ac ClCH2COOH 取代反应
第 page number 页，共 number of pages 页
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（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是
A． B． C．葡萄糖 D．
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．用电子云轮廓图表示H—Cl的s﹣pσ键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．SO3的VSEPR模型为
3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl
4．在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有氧原子的数目为
B．中含有键的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．被氧化时，转移电子的数目为
5．下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．树豆酮酸B具有潜在抗糖尿病的生物活性，下面是树豆酮酸B的部分合成路线。
已知：烯醇式结构极易转化为醛酮式结构。如：
下列说法正确的是（ ）
A．X中所有碳原子不可能共平面
B．Y与足量浓溴水反应后的有机产物中含4个手性碳原子
C．可用酸性溶液检验Y中的碳碳双键
D．1 mol树豆酮酸B中含碳碳双键1 mol
7．铂钯精矿中的 Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取 Au 和Pt的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为 HAuCl4、 ；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”只可除去 Zn和 Pb
B．“分金”时，HAuCl4的氧化性强于 H2PtCl6
C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应
D．“煅烧”过程中每消耗 转移 4mol电子
8．的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为的路径中，被氧化为
C．两个转化路径均有非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
9．短周期元素、、、的原子序数依次增加，其中与和相邻，比多一个电子层且在同周期元素中的原子半径最小，它们可形成化合物甲（如图）。下列说法正确的是（ ）
A． 和组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一
B． 原子半径：
C． 第一电离能：
D． 和的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
10．实验室通过对市售磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
已知：通常情况下，纯磷酸的熔点为，沸点为，易吸潮。
A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是充分除去空气中的水分
B. 图乙毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
C. 图乙采用油浴加热，控制温度为
D. 磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键
11．科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。如图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是
A．箔负载纳米绒电极为阴极
B．反应过程中从左极室向右极室移动
C．电路中通过电子时，在装置中可生成
D．阳极的电极反应式为
12．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．上述过程Si的杂化方式发生了改变 B．根据上述机理，NF3不能发生水解
C．预测NCl3能发生亲电水解 D．CCl4的水解机理与上述过程类似
13．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．化学式为 B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有4个氯和2个 D．晶体中之间存在氢键
14．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．常温下，的
C．b点对应的溶液中存在
D．稳定性：
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd，Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
相关金属离子[ mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
③金属活动性顺序：。
请回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为 ；验证溶液中不含可选用试剂 (填化学式)。
(2)“调pH”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物 (填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度 mol·L-1。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式 。
(4)“还原除杂”步骤加入的还原剂是 。
(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，高温灼烧得到目标产物ZnO，请写出灼烧反应的化学方程式： ；氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，若晶胞参数为a nm，则Zn原子与O原子的最短距离为 nm。
16．（15分）研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。
（1）NaClO与Na2FeO4均可用于除去废水中的有机物。
①强碱性条件下，NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应可制取Na2FeO4。写出该反应的离子方程式：
。
②pH=13时，控制n(NaClO)与其他条件相同，反应相同时间，测得使用“NaClO”与“NaClO+Fe3+”条件下，废水中有机物的氧化率如上图所示。“NaClO+Fe3+”条件下有机物的氧化率高的原因是
。
③温度高于30 ℃，其他条件相同，仅使用NaClO时，废水中有机物的氧化率随温度的升高而降低的原因是 。
（2）铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再通过调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。为探究Cu2+浓度对Cr(Ⅵ)的去除率影响，向1 000 mL某浓度酸性废水中加入2.0 g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15 mg·L 1，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能的原因为 。
（3）将一定浓度的NO、O2、NH3气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH= 1 632.4 kJ·mol 1，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。
①在50～150 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 。
②当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因是 。
17．甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。
已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题：
（1）反应的焓变 (用含、、的代数式表示)。
（2）乙线所示物种为 (填化学式)；反应Ⅰ的焓变 0(填“>”或“<”)。
（3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是 。
（4）620℃下，体系达平衡时，若，则 mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母） 。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1) 3d5 溶液
(2) ZnO 1
(3)
(4)Zn
(5)
16．（15分）
（1）①2Fe3++3ClO +10OH =2FeO42-+3Cl +5H2O （3分）
② “NaClO+Fe3+”条件下产生FeO42-，FeO42-氧化有机物的速率更快 （2分）
③ 温度高于30 ℃，温度升高导致NaClO分解，c(NaClO)减小，有机物的氧化速率降低（2分）
（2）铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快Cr(Ⅵ)的还原反应速率 （2分）
（3）① 催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使NO去除反应速率迅速增大 （3分）
② 催化剂活性下降与NH3与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降 （3分）
17．（1）
（2）CO2 )>
（3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，的物质的量减小
（4） 不变
18． 羟基 CH2=CH—CH2—OH （答对其中任意两个均可） ac ClCH2COOH 取代反应
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