重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（四）（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（四）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-03 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（四）
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是( )
A.免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B.维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．下列说法正确的是（ ）
A．的模型为
B．用电子式表示的形成过程:
C．（结构为 ）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D．分子中 键的形成:
3． 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A． 先通入沉淀池，然后再通入
B． 沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：
C． 循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是
D． 该流程的母液中提取的副产品为NaCl
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与在密闭容器中反应生成，增加个键
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的S反应转移的电子数为
D．标准状况下，中含有电子的数目为
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是
选项 实验 实验说明或者方案设计
A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
C 实验室制备氢氧化铁胶体 图标提示全部需要
D 室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．2025年4月，丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列说法中正确的是
A．1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成22.4L(标准状况)气体
B．1个丙酸氟替卡松分子中含有8个手性碳原子
C．丙酸氟替卡松可发生加成、取代、消去等反应
D．丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中，只有1种物质可与溶液反应
7．软锰矿(主要含)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．氧压碱浸的化学方程式为
B．碱浸的主要目的是除去
C．直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度
D．电解制备时，应该在阴极放电
8．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料 B．脱除率不是100%
C．只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂
9．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z能形成含非极性键的共价化合物
B．第一电离能：
C．Z的氢化物的沸点可能低于Y的氢化物的沸点
D．结构中的两个六元环和两个五元环均为平面结构
10．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的氧化性
B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
11．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极a的电极电势低于催化电极b
B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变
C．催化电极b的反应式为
D．理论上每产生1mol 转移
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数
B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性
C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
13．锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为，锐钛矿型二氧化钛的晶胞结构如图所示，晶胞参数为,，晶胞棱边夹角为 ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. ●为原子
B. 与晶体类型相同
C. 的配位数为8
D. 的密度计算式为
14．向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表
B．反应的平衡常数的值为
C．点横坐标，点横坐标
D．点满足关系式：
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO2粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2
Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 5.5×10-16 1.9×10-13 4.9×10-17
(1)“滤渣1”主要含有S和 ，为提高“溶浸”速率，可采取的措施 (任举一例)。
(2)“氧化”发生反应的离子方程式为 。
(3)调pH=6.0，此时溶液中c(Al3+)= mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni2+，则“滤渣3”的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
(5)Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该氧化物的化学式为 。已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为 g·cm-3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和的代数式表示)
16．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解的离子方程式是 。
（2）写出氧化的离子方程式(还原产物为) 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为)
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的 。
（4）已知：一定条件下，可与反应生成。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出反应的离子方程式 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
17．丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷制丙烯具有重要的价值。
I、丙烷氧化脱氢：
(1)在不改变投料量的情况下，有利于提高丙烷的平衡转化率的措施有 。
(2)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．断裂的同时断裂
B．比值不再变化
C．容器内平均摩尔质量不再变化
D．容器内混合气体密度不再变化
Ⅱ、丙烷无氧脱氢：
副反应：
(3)已知：
①结合丙烷有氧脱氢反应，计算 。
②丙烷无氧脱氢反应在 （填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
(4)一定温度下，将和的混合气体通过催化剂（负载于）的表面，反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。
①已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。使用不同催化剂时Rlnk和的关系如图甲所示（其中a为，b为）。在其他条件相同时，催化效果更好的是 （填“a”或“b”）．
②图乙中，代表丙烯生成速率的曲线为 （填“c”或“d”）。恒温恒压条件下，向密闭容器中通入和混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷无氧脱氢反应的 （已知压强为0.1MPa，该组分的物质的量分数，列出计算式即可）。
18．有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B需要的条件和试剂是 ，B→C的反应类型为 。
(2)HCN的电子式为 ，G的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)F中官能团的名称为 ；F的合成有如下两种方法：
Ⅰ .旧的合成方法：
Ⅱ.新的合成方法：
与旧方法相比，新方法的优点是 (写出两点)。
(5)D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液反应
②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．C
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1) SiO2 粉碎矿石或搅拌、适当升温
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3) 1.3×10-9 BaSO4、NiS
(4)
(5) MnO
16．（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）生成黄绿色气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去过量的
17．(1)适当降低温度（或适当减小压强、适当降低温度和减小压强）
(2)BD
(3) （或123.5） 较高
(4) b d （列出合理的计算式即可）
18．(1) 加成反应
(2)
(3)+CH3OH+H2O
(4) 碳碳双键、酯基 新方法原料利用率高，新方法对设备腐蚀性小
(5)4
第 page number 页，共 number of pages 页
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（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是( )
A.免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B.维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．下列说法正确的是（ ）
A．的模型为
B．用电子式表示的形成过程:
C．（结构为 ）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D．分子中 键的形成:
3． 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A． 先通入沉淀池，然后再通入
B． 沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：
C． 循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是
D． 该流程的母液中提取的副产品为NaCl
4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与在密闭容器中反应生成，增加个键
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的S反应转移的电子数为
D．标准状况下，中含有电子的数目为
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是
选项 实验 实验说明或者方案设计
A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
C 实验室制备氢氧化铁胶体 图标提示全部需要
D 室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．2025年4月，丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列说法中正确的是
A．1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成22.4L(标准状况)气体
B．1个丙酸氟替卡松分子中含有8个手性碳原子
C．丙酸氟替卡松可发生加成、取代、消去等反应
D．丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中，只有1种物质可与溶液反应
7．软锰矿(主要含)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．氧压碱浸的化学方程式为
B．碱浸的主要目的是除去
C．直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度
D．电解制备时，应该在阴极放电
8．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料 B．脱除率不是100%
C．只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂
9．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z能形成含非极性键的共价化合物
B．第一电离能：
C．Z的氢化物的沸点可能低于Y的氢化物的沸点
D．结构中的两个六元环和两个五元环均为平面结构
10．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的氧化性
B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
11．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极a的电极电势低于催化电极b
B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变
C．催化电极b的反应式为
D．理论上每产生1mol 转移
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数
B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性
C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
13．锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为，锐钛矿型二氧化钛的晶胞结构如图所示，晶胞参数为,，晶胞棱边夹角为 ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. ●为原子
B. 与晶体类型相同
C. 的配位数为8
D. 的密度计算式为
14．向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表
B．反应的平衡常数的值为
C．点横坐标，点横坐标
D．点满足关系式：
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO2粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2
Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 5.5×10-16 1.9×10-13 4.9×10-17
(1)“滤渣1”主要含有S和 ，为提高“溶浸”速率，可采取的措施 (任举一例)。
(2)“氧化”发生反应的离子方程式为 。
(3)调pH=6.0，此时溶液中c(Al3+)= mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni2+，则“滤渣3”的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
(5)Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该氧化物的化学式为 。已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为 g·cm-3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和的代数式表示)
16．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解的离子方程式是 。
（2）写出氧化的离子方程式(还原产物为) 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为)
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的 。
（4）已知：一定条件下，可与反应生成。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出反应的离子方程式 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
17．丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷制丙烯具有重要的价值。
I、丙烷氧化脱氢：
(1)在不改变投料量的情况下，有利于提高丙烷的平衡转化率的措施有 。
(2)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．断裂的同时断裂
B．比值不再变化
C．容器内平均摩尔质量不再变化
D．容器内混合气体密度不再变化
Ⅱ、丙烷无氧脱氢：
副反应：
(3)已知：
①结合丙烷有氧脱氢反应，计算 。
②丙烷无氧脱氢反应在 （填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
(4)一定温度下，将和的混合气体通过催化剂（负载于）的表面，反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。
①已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。使用不同催化剂时Rlnk和的关系如图甲所示（其中a为，b为）。在其他条件相同时，催化效果更好的是 （填“a”或“b”）．
②图乙中，代表丙烯生成速率的曲线为 （填“c”或“d”）。恒温恒压条件下，向密闭容器中通入和混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷无氧脱氢反应的 （已知压强为0.1MPa，该组分的物质的量分数，列出计算式即可）。
18．有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B需要的条件和试剂是 ，B→C的反应类型为 。
(2)HCN的电子式为 ，G的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)F中官能团的名称为 ；F的合成有如下两种方法：
Ⅰ .旧的合成方法：
Ⅱ.新的合成方法：
与旧方法相比，新方法的优点是 (写出两点)。
(5)D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液反应
②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．C
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1) SiO2 粉碎矿石或搅拌、适当升温
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3) 1.3×10-9 BaSO4、NiS
(4)
(5) MnO
16．（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）生成黄绿色气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去过量的
17．(1)适当降低温度（或适当减小压强、适当降低温度和减小压强）
(2)BD
(3) （或123.5） 较高
(4) b d （列出合理的计算式即可）
18．(1) 加成反应
(2)
(3)+CH3OH+H2O
(4) 碳碳双键、酯基 新方法原料利用率高，新方法对设备腐蚀性小
(5)4
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