重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（五）（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（五）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-03 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市2025-2026学年高三上学期化学期末自编模拟测试（五）
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态不导电，熔融态的可以导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅①②③④ D．①②③④⑤
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的模型： B．的电子式：
C．葡萄糖的结构简式： D．乙烯分子中的π键：
3．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]-+Li+，[e(NH3)n]-是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是（ ）
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C. 乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
6．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H12O4
B．该物质中含有4种官能团
C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2molBr2
D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
7．锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6）可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“水热反应”为2LiAlSi2O6＋8NaOHLi2SiO3↓＋3Na2SiO3＋2Na[Al（OH）4]
B．“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分相同
C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法
D．流程中不涉及氧化还原反应
8．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气：
反应i． ；反应ii． 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成
B．利用反应i和反应ii制备氢气，原子利用率小于100%
C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热
D．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率
9．是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下0.01mol/L的f的水溶液。 上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法一定正确的是
A．a物质只有一种组成
B．简单离子的半径：
C．的氢化物的沸点逐渐升高
D．与元素形成的二元化合物都只含极性键
10．实验室提纯下列物质的方法不合理的是(括号内为杂质)
A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B．乙炔(硫化氢)：通入溶液，洗气
C．乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏
D．苯甲酸(氯化钠、泥沙)：加蒸馏水溶解，过滤，蒸发结晶
11．亚砜类化合物有广泛应用，如图为以溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜()的装置。
下列说法正确的是（ ）
A．a接电源负极，为阴极
B．电解一段时间后需补充NaCl
C．电解的总反应为：
D．a极上生成，则理论上最多生成的
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 键角O—Se—O：Se＜SeO3 杂化类型
B 熔点：石墨＞金刚石 晶体类型
C 酸性：＞ 氢键作用
D 沸点：SnH4＞GeH4 分子间作用力
13．一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知，下列说法正确的是
A．Ba和O之间的最短距离为 B．该晶体的化学式为
C．Y的配位数为4 D．该晶体的密度为
14．常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中为或、（溶液）与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可选用甲基橙做完全反应时的指示剂
B．的
C．时，溶液中
D．点时，
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
(1)Fe2+离子的基态核外电子排布式为 。
(2)加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为 。
(3)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明) 。
(4)“高温煅烧”制备的化学方程式为 。
(5)为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
序号 反应 活化能 平衡常数
1
2
①反应：的 。
②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因 。
(6)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 L。
16．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。
阳离子 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子 Cl-、CO、NO、SO、SiO
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ，一定不含有的阴离子是 (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。
17．丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
(1)25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为、、，则 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)温度为、压强为150 kPa时，向密闭容器中按一定比例通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数(x)的关系如图1所示，则反应Ⅰ的平衡常数 kPa。
(3)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化 b．
c．容器内混合气体密度不再变化 d．不变
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数。升高温度，的变化程度 的变化程度(填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度为时，在刚性密闭容器中按分压比通入混合气体，除发生反应Ⅰ、Ⅱ外，还发生了生成的副反应。各组分气体的分压随时间变化的关系如图2所示(Ar的分压曲线未标出)，反应一段时间后，和消耗速率比小于2:1的原因为 ；其中表示分压的曲线为 (填标号)。
(5)通常用乙苯催化脱氢制苯乙烯，，工业上在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1:9)；控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图3。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。
(6)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：，。新工艺的特点有 (填编号)。
①与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②有利于减少积炭
③不用高温水蒸气，可降低能量消耗
④有利于资源利用
18．环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。
回答下列问题：
(1)试剂的化学名称是 。A→B的化学方程式为 。
(2)中官能团的名称为 。
(3)D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C17H20O5)，E的结构简式为 。α-H活泼性：D比的高，其原因是 。
(4)G→H的反应类型为 。
(5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。
①遇FeCl3溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1)1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6
(2)
(3)溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。
(4)
(5) 两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低
(6) 4 22.4
16． K+、Fe3+ CO、SiO 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓ 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Mg2+ Cl-、NO、SO
17．(1) +124.8 高温
(2)25
(3) ad <
(4) 和消耗 d
(5)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果
(6)①②③④
18．(1) 乙二醇
(2)碳碳双键、碳氯键
(3) D有两个吸电子基团-COOCH3，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高
(4)加成反应
(5)3
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（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态不导电，熔融态的可以导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅①②③④ D．①②③④⑤
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的模型： B．的电子式：
C．葡萄糖的结构简式： D．乙烯分子中的π键：
3．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]-+Li+，[e(NH3)n]-是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是（ ）
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C. 乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
6．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H12O4
B．该物质中含有4种官能团
C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2molBr2
D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
7．锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6）可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“水热反应”为2LiAlSi2O6＋8NaOHLi2SiO3↓＋3Na2SiO3＋2Na[Al（OH）4]
B．“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分相同
C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法
D．流程中不涉及氧化还原反应
8．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气：
反应i． ；反应ii． 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成
B．利用反应i和反应ii制备氢气，原子利用率小于100%
C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热
D．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率
9．是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下0.01mol/L的f的水溶液。 上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法一定正确的是
A．a物质只有一种组成
B．简单离子的半径：
C．的氢化物的沸点逐渐升高
D．与元素形成的二元化合物都只含极性键
10．实验室提纯下列物质的方法不合理的是(括号内为杂质)
A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B．乙炔(硫化氢)：通入溶液，洗气
C．乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏
D．苯甲酸(氯化钠、泥沙)：加蒸馏水溶解，过滤，蒸发结晶
11．亚砜类化合物有广泛应用，如图为以溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜()的装置。
下列说法正确的是（ ）
A．a接电源负极，为阴极
B．电解一段时间后需补充NaCl
C．电解的总反应为：
D．a极上生成，则理论上最多生成的
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 键角O—Se—O：Se＜SeO3 杂化类型
B 熔点：石墨＞金刚石 晶体类型
C 酸性：＞ 氢键作用
D 沸点：SnH4＞GeH4 分子间作用力
13．一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知，下列说法正确的是
A．Ba和O之间的最短距离为 B．该晶体的化学式为
C．Y的配位数为4 D．该晶体的密度为
14．常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中为或、（溶液）与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可选用甲基橙做完全反应时的指示剂
B．的
C．时，溶液中
D．点时，
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
(1)Fe2+离子的基态核外电子排布式为 。
(2)加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为 。
(3)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明) 。
(4)“高温煅烧”制备的化学方程式为 。
(5)为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
序号 反应 活化能 平衡常数
1
2
①反应：的 。
②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因 。
(6)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 L。
16．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。
阳离子 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子 Cl-、CO、NO、SO、SiO
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ，一定不含有的阴离子是 (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。
17．丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
(1)25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为、、，则 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)温度为、压强为150 kPa时，向密闭容器中按一定比例通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数(x)的关系如图1所示，则反应Ⅰ的平衡常数 kPa。
(3)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化 b．
c．容器内混合气体密度不再变化 d．不变
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数。升高温度，的变化程度 的变化程度(填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度为时，在刚性密闭容器中按分压比通入混合气体，除发生反应Ⅰ、Ⅱ外，还发生了生成的副反应。各组分气体的分压随时间变化的关系如图2所示(Ar的分压曲线未标出)，反应一段时间后，和消耗速率比小于2:1的原因为 ；其中表示分压的曲线为 (填标号)。
(5)通常用乙苯催化脱氢制苯乙烯，，工业上在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1:9)；控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图3。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。
(6)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：，。新工艺的特点有 (填编号)。
①与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②有利于减少积炭
③不用高温水蒸气，可降低能量消耗
④有利于资源利用
18．环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。
回答下列问题：
(1)试剂的化学名称是 。A→B的化学方程式为 。
(2)中官能团的名称为 。
(3)D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C17H20O5)，E的结构简式为 。α-H活泼性：D比的高，其原因是 。
(4)G→H的反应类型为 。
(5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。
①遇FeCl3溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1)1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6
(2)
(3)溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。
(4)
(5) 两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低
(6) 4 22.4
16． K+、Fe3+ CO、SiO 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓ 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Mg2+ Cl-、NO、SO
17．(1) +124.8 高温
(2)25
(3) ad <
(4) 和消耗 d
(5)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果
(6)①②③④
18．(1) 乙二醇
(2)碳碳双键、碳氯键
(3) D有两个吸电子基团-COOCH3，而CH3COOCH3只有一个-COOCH3，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高
(4)加成反应
(5)3
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