第二单元　探究铁及其化合物的转化--2026苏教版高中化学必修第二册章节练

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2026苏教版高中化学必修第二册
专题9　金属与人类文明
第二单元　探究铁及其化合物的转化
基础过关练
题组一　单质铁的性质
1.(2025江苏普通高中学业水平合格性考试调研)下列关于铁及其性质的说法,不正确的是(　　)
A.金属铁可以被磁铁吸引
B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C.铁有良好的导电、导热性
D.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
2.(2025江西赣州期中)设计如下反应装置,进行铁粉与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。下列有关实验目的错误的是(　　)
选项 实验措施 实验目的
A 湿棉花 防止棉花燃烧
B 酒精灯甲 提供水汽化所需能量
C 酒精灯乙 实现高温反应条件
D 导气管通入肥皂液中 为安全检验氢气提供便利
题组二　铁的化合物的性质
3.(2025浙江金华卓越联盟月考)某同学探究FeCl3性质时,发现在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后出现红色,再向溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去。下列说法不正确的是(　　)
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中FeCl3发生还原反应
C.上述过程中FeCl3作氧化剂
D.1 mol Fe3+完全转化为Fe2+,共失去1 mol电子
4.(创新题)(新情境·Fe及其氧化物与循环制氢)(2025河北石家庄实验中学月考)氢能被誉为“21世纪终极能源”,也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下,加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应器Ⅰ中Fe2O3发生氧化反应
B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1
C.一定条件下反应器Ⅲ中生成1 mol Fe2O3时,转移1 mol电子
D.含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢,理论上可获得 mol H2
题组三　Fe3+和Fe2+的检验与转化
5.(2025浙江杭州第四中学期末)下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后加入KSCN溶液,溶液变为血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
6.(2025江苏苏州学业质量阳光指标调研)室温下,下列实验探究方案能达到目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 检验Fe(NO3)2是否变质
B 将FeCl3溶液滴入足量HI溶液中,加入CCl4后振荡、静置,观察CCl4层颜色变化 证明氧化性:Fe3+>I2
C 向某溶液中滴加少量氯水,再滴入几滴KSCN溶液,观察现象 检验溶液中是否含有Fe2+
D 向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察现象 证明Fe2+具有氧化性
7.(易错题)(2025江苏无锡天一中学阶段检测)下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是(　　)
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量FeSO4试样溶解,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 该FeSO4试样已变质
D 向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液变成红色 原溶液中可能含有Fe2+
题组四　氢氧化亚铁的制备
8.(2024江苏天一中学月考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　)
A.X可以是稀硫酸或浓硫酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在A中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
9.某班同学分成A、B两组,并分别设计实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题:A组实验:用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应(如图)。
(1)FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得,写出此反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该方法能观察到Fe(OH)2白色沉淀,但沉淀颜色快速发生变化,其颜色变化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请分析沉淀颜色变化的原因:　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
B组实验:选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图。
(3)实验时,先　　　　(填“打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开　　　　的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,　　　　(填“打开”或“关闭”)止水夹K,制得白色Fe(OH)2沉淀,且沉淀能一段时间不变色,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升练
题组一　铁及其化合物的转化
1.(2024江苏苏州月考)图1为铁元素的价—类二维图。下列推断合理的是(　　)
图1
　　　 图2　　　　　　　 　图3
A.f、d均可通过化合反应制备
B.可通过图2装置灼烧d得到c
C.可通过图3装置制备物质e
D.a→f→g→e的每步转化均可一步实现
2.(2025江苏无锡天一中学期末)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。
下列说法正确的是(　　)
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器不同
C.试剂c可以是KMnO4
D.用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+
3.(2025江苏苏州第三中学月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾的流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)
A.铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时,若铁屑过量,可能生成FeCl2
B.反应Ⅱ中n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶2
C.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
题组二　与铁及其化合物相关的计算
4.(2025黑龙江部分学校联考)铁的氧化物有多种,某兴趣小组用如下流程测定某含铁氧化物(FexOy,Fe的化合价为+2或+3或两者都有)中铁元素的百分含量。
下列说法正确的是(　　)
A.溶液a中的金属阳离子只有Fe2+
B.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C.操作Ⅲ的实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
D.该含铁氧化物的化学式为Fe5O6
5.(2025四川普通高中学业水平合格性考试模拟)二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体的质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.b点的固体成分为FeC2O4·H2O
B.b→c的化学方程式为FeC2O4FeCO3+CO↑
C.从a→d,生成的CO、CO2的物质的量不相等
D.加热至250 ℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与CO反应生成了Fe3C
题组三　与铁的化合物相关的综合实验
6.(2025河北石家庄四中阶段检测)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 操作 充分振荡,加2 mL蒸馏水 充分振荡,加入2 mL蒸馏水 充分振荡,加入2 mL蒸馏水
实验 现象 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀产生
已知:Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl。下列说法不正确的是(　　)
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中Fe3+均被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ,可知白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,不可能出现白色沉淀
7.(2025河北石家庄期末)铁是人体必需的微量元素,严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量,设计并进行了如下实验:
[查阅资料]1.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀。
实验一:检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)已知甲同学为了检验药品中Fe2+的存在,将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,未出现明显现象,其主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
改进后进行如下操作:
1片
补铁剂接近无色
的溶液①浅红色
溶液②深红色溶液③,又迅
速变为无色溶液④
(2)试剂1是　　　　,试剂2是　　　　。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有　　　　。
(4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验二:测定该补铁剂中铁元素的含量。
m片
补铁剂接近无色
的溶液红褐色
沉淀红棕色
固体a g
(6)每片该补铁剂含铁元素的质量为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　g。
(7)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析　
专题9　金属与人类文明
第二单元　探究铁及其化合物的转化
基础过关练
1.D　氯气具有强氧化性,铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,而不是FeCl2。
2.A　湿棉花的作用主要是提供反应物H2O(g),A错误;酒精灯甲的作用是使湿棉花中的水汽化,使水蒸气与铁粉接触而反应,B正确;酒精灯乙的作用是加热,提供高温反应条件使铁粉与水蒸气反应,C正确;导气管通入肥皂液中,方便安全检验氢气,D正确。
3.D　维生素C和FeCl3反应生成FeCl2,Fe元素化合价降低,FeCl3发生还原反应,FeCl3为氧化剂,则维生素C为还原剂,具有还原性,A、B、C正确;1 mol Fe3+被还原为Fe2+,得到1 mol电子,D错误。
4.D　反应器Ⅰ中Fe2O3被还原,发生还原反应,故A错误;反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2,二者物质的量之比为1∶4,故B错误;反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe3O4+O2 6Fe2O3,生成1 mol Fe2O3时,转移电子的物质的量为 mol= mol,故C错误;反应器Ⅰ中发生反应:3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe,CO和H2各1 mol参与反应可生成 mol Fe,反应器Ⅱ中发生反应3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4, mol Fe参与反应理论上可获得 mol H2,故D正确。
试题剖析　　　本题的创新点是以循环制氢为背景考查Fe及其氧化物的性质,解答本题要分析转化流程,有效地整合题目信息,推断并写出反应器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应的化学方程式,然后运用氧化还原反应相关知识分析解答。
5.C　向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色,该现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A错误;原溶液可能含Fe2+而不含Fe3+,也可能含Fe3+而不含Fe2+,还可能同时含Fe2+、Fe3+,B错误;Fe(OH)3是红褐色沉淀,C正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀,所以当含Fe2+的溶液中含有Mg2+时,也可能出现题述现象,D错误。
名师点睛　检验Fe2+、Fe3+的注意事项
(1)只含Fe2+的溶液
待测液不变色血红色
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用加KSCN溶液和氧化剂的方法检验Fe2+,通常向溶液(不含Cl-)中滴加适量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
6.B　酸性条件下,N能把Fe2+氧化为Fe3+,即该探究方案不能检验Fe(NO3)2是否变质,A错误;将FeCl3溶液滴入足量HI溶液中,加入CCl4振荡、静置,CCl4层颜色变为紫红色,说明Fe3+把I-氧化为I2,可证明氧化性:Fe3+>I2,B正确;检验溶液中是否含有Fe2+,应先向溶液中滴入几滴KSCN溶液,若无明显现象,再滴加少量氯水,如果溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+,C错误;向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,可证明Fe2+具有还原性,D错误。
7.B　向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色说明溶液中含有Fe3+,可证明红砖中含有氧化铁,A正确;若黑色固体中有Fe3O4,Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+能与Fe反应生成亚铁离子(易错点):Fe+2Fe3+ 3Fe2+,因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不显红色不能说明黑色固体中没有Fe3O4,B错误;溶液中Fe3+与SCN-反应使溶液变红,Fe2+遇SCN-没有明显现象,所以取少量FeSO4试样溶解,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明FeSO4试样已经变质,C正确;假设原溶液中存在Fe2+,向溶液中通入氯气,氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入KSCN溶液,溶液会变红,假设原溶液中不存在Fe2+而存在Fe3+,向溶液中通入氯气后再加入KSCN溶液,溶液也会变红,所以原溶液中可能含有Fe2+,D正确。
易错分析　　　解答本题易忽略CO还原Fe2O3后的黑色固体中含有Fe,Fe3O4溶于盐酸后生成的Fe3+会与Fe反应,因此无法根据题给现象判断黑色固体中是否含Fe3O4。
8.D　利用稀硫酸和铁反应生成的H2排出装置内的空气,验纯后关闭止水夹a;一段时间后,A中压强增大,将FeSO4溶液压入NaOH溶液中,观察到有白色沉淀生成。结合上述分析可知,X不能是浓硫酸,因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化,A错误;实验开始时应先打开止水夹a和b,向烧瓶中加入X,使产生的H2排出装置内空气,B错误;反应一段时间后关闭止水夹a,在B中可观察到白色沉淀,C错误;反应结束关闭b及分液漏斗活塞,由于装置内无氧气,Fe(OH)2可较长时间存在,D正确。
9.答案　(1)Fe+2Fe3+ 3Fe2+
(2)白色沉淀迅速转化为灰绿色,一段时间后变为红褐色　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
(3)打开　分液漏斗　关闭　稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气
解析　(1)铁粉还原Fe2(SO4)3制得FeSO4,该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+ 3Fe2+。(2)Fe(OH)2沉淀不稳定,容易被氧化,可看到白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。(3)题图实验中,应先打开止水夹K,再打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,使左侧装置中Fe与稀硫酸反应,一段时间后装置中的空气被排尽,关闭止水夹K,左侧装置中压强增大,可将左侧装置中溶液压入右侧NaOH溶液中,二者反应生成Fe(OH)2沉淀。
名师点睛　制备Fe(OH)2实验的关键分析
　　(1)创造无氧环境。①溶液除氧:配制亚铁盐溶液和碱溶液时,使用加热煮沸过的蒸馏水,以赶走水中溶解的氧气。②隔绝空气:在溶液上方加苯、煤油等不溶于水且密度比水小的有机溶剂进行液封。
　　(2)试剂选择与处理。①亚铁盐:选择硫酸亚铁等可溶性亚铁盐,且可在亚铁盐溶液中加入少量还原铁粉。②碱溶液:一般选用氢氧化钠溶液。
　　(3)操作细节控制。①滴管使用:用胶头滴管滴加碱溶液时,要将滴管尖端插入亚铁盐溶液液面下,再逐滴滴入碱溶液,防止滴加过程中带入空气。②反应顺序:在一些装置中,要先让产生氢气等排空气的反应进行一段时间,待装置内空气排尽后,再让亚铁盐溶液与碱溶液接触反应。
能力提升练
1.A　图1中a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐,g为铁盐。f为亚铁盐,可通过反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+得到,d为Fe(OH)3,可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3得到,均为化合反应,A正确;Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3,灼烧应在坩埚中进行,B错误;图3中装置A中的导管没有插入液面以下,生成的硫酸亚铁无法进入B中,无法制备氢氧化亚铁,C错误;Fe与稀盐酸或稀硫酸反应得到亚铁盐,亚铁盐与氯气反应得到铁盐,铁盐不能一步得到Fe(OH)2,D错误。
2.D　向含FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中加过量的Fe,Fe和FeCl3反应生成FeCl2,Fe和CuCl2反应置换出铜,过滤,滤渣Y含Cu和过量的Fe,滤液X为FeCl2溶液;向滤渣Y中加过量盐酸溶解Fe,过滤得金属铜,滤液Z中含FeCl2、HCl;向滤液X和滤液Z的合并液中加入试剂c将FeCl2氧化为FeCl3。根据以上分析可知,试剂a为铁,试剂b为稀盐酸,不能用稀硫酸,否则会引入杂质,A错误;操作Ⅰ、操作Ⅱ是过滤,操作所用的仪器相同,B错误;试剂c不能是KMnO4,KMnO4可氧化Fe2+和Cl-,同时会引入新的杂质,C错误;Fe2+、Cl-都可以被酸性KMnO4溶液氧化,用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,D正确。
3.A
Cl2具有强氧化性,无论铁屑是否过量,Fe与干燥Cl2发生反应Ⅰ时只生成FeCl3,A错误;结合反应Ⅱ的化学方程式可知,NaClO为氧化剂,FeCl3为还原剂,二者物质的量之比为3∶2,B正确;根据Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH和复分解反应发生的条件,可知题给条件下的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,C正确;K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒,同时被还原产生的Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮杂质,从而达到净水的目的,D正确。
知识拓展　　　K2FeO4具有强氧化性,可使细菌、病毒的蛋白质变性而失去生理活性,可用于饮用水杀菌消毒;K2FeO4得电子被还原产生的Fe3+与水反应产生Fe(OH)3胶体,胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒,从而达到净化饮用水的目的。
4.B　32 g固体d是氧化铁,物质的量为=0.2 mol,n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×56 g·mol-1=22.4 g,因此该含铁氧化物中氧元素的质量是30.4 g-22.4 g=8 g,n(O)==0.5 mol,n(Fe)∶n(O)=4∶5,该含铁氧化物的化学式为Fe4O5,则FexOy中既有Fe(Ⅱ)又有Fe(Ⅲ)。由上述分析可知A、D错误;操作Ⅱ中,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,B正确;溶液b中铁元素以Fe3+存在,滴加NaOH溶液后直接生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,C错误。
思路分析　　　向30.4 g FexOy中加入足量的盐酸,FexOy溶解得到溶液a,向溶液a中加入足量过氧化氢溶液,发生反应2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O,再加入足量的氢氧化钠溶液,生成氢氧化铁沉淀,将氢氧化铁固体在空气中充分灼烧,得到32 g氧化铁。
5.B　
1.80 gFeC2O4·2H2O的物质的量为n(FeC2O4·2H2O)==0.01 mol,a→b减少的质量为水的质量,减少的水的物质的量n(H2O)==0.02 mol,说明结晶水全部失去,则b点的固体成分为FeC2O4,A错误;由铁原子守恒,可知1.16 g固体中铁的质量为0.56 g,阴离子的质量为(1.16-0.56)g=0.6 g,损失的质量为(1.44-1.16)g=0.28 g,则b→c的反应为FeC2O4受热分解为FeCO3和CO,B正确;b→c的反应生成的CO的物质的量为n(CO)==0.01 mol,c→d的反应生成CO2的物质的量为n(CO2)==0.01 mol,所以从a→d,生成的CO、CO2的物质的量相等,C错误;加热至250 ℃以上,固体质量略有增加,若FeO与CO反应生成Fe3C,则固体质量减小,D错误。
6.D　实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生反应Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,A正确;实验Ⅰ中铜粉少量,加入蒸馏水后无明显现象,实验Ⅱ中铜粉过量,加入蒸馏水后生成白色沉淀,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,B正确;实验Ⅱ、Ⅲ溶液中阴离子不同,实验Ⅱ中有白色沉淀生成,而实验Ⅲ中没有,则实验Ⅱ中的白色沉淀为CuCl,即加入蒸馏水后实验Ⅱ中发生反应Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl,实验Ⅱ、Ⅲ中Fe3+物质的量相等,过量铜粉与Fe3+反应生成的Cu2+物质的量相等,但实验Ⅱ加入蒸馏水后,Cu2+被消耗转化成白色沉淀,故实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,C正确;实验Ⅲ反应后的试管中有Cu2+和过量铜粉,加入饱和NaCl溶液可能会发生反应Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl,可能出现白色沉淀,D错误。
7.答案　(1)该补铁剂不溶于水
(2)稀盐酸　KSCN溶液
(3)Fe3+
(4)加入H2O2溶液后,溶液变为深红色
(5)a.KSCN中的硫元素为-2价,SCN-具有还原性,过氧化氢具有氧化性　b.取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
(6)
(7)Fe2+容易被氧化,而维生素C具有还原性,可以防止Fe2+被氧化
解析　(1)甲同学将药物碾碎、水溶后过滤,取少量滤液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液未出现明显现象,主要原因为该补铁剂不溶于水。(2)Fe3+能和KSCN溶液反应使溶液变红,而Fe2+不能使KSCN溶液变红,过氧化氢具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,结合实验流程可知,试剂1是稀盐酸,试剂2是KSCN溶液。(3)含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红,加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有Fe3+。(4)加入过氧化氢溶液后,溶液变为深红色,说明Fe2+被氧化,生成了更多的Fe3+,Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2+2H2O。(5)a.KSCN中的硫元素为-2价,SCN-具有还原性,H2O2具有氧化性,两者可能发生反应导致SCN-被消耗,所以溶液褪色。b.由于SCN-被消耗,溶液变无色,故乙同学要证实甲同学的猜测,可以取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,证明甲同学的猜测正确。(6)根据铁原子守恒,m片补铁剂中铁元素质量等于a g氧化铁中铁元素的质量,为 g,则每片该补铁剂含铁元素的质量为 g= g。
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