第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气--2026苏教版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气--2026苏教版高中化学必修第二册章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 455.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 14:05:09 | ||
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文档简介
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2026苏教版高中化学必修第二册
专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
基础过关练
题组一 氨气的性质
1.(2024江苏连云港期中)下列说法正确的是( )
A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
B.金属钠投入液氨中,钠会浮在液面上游动
C.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4Cl
D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
2.(2025江苏连云港灌南中学月考)如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶于氨水
D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱
题组二 喷泉实验
3.(2025北京丰台期末)常温下,1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶采用排空气法收集NH3后进行如图所示实验。下列分析正确的是( )
A.打开止水夹,圆底烧瓶内形成喷泉,证明NH3与水发生了反应
B.喷泉停止后,圆底烧瓶内剩余少量气体,是因为NH3的溶解已达到饱和
C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2O NH3·H2O +OH-
D.圆底烧瓶内的液体中含有2种分子
4.(2025河南驻马店段考)某化学实验小组同学利用如图所示实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
A B
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是 (填“a”或“b”)。
(3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个圆底烧瓶,可能的原因是 。
(4)在标准状况下,若喷泉实验后圆底烧瓶充满溶液,圆底烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol·L-1。(保留三位有效数字)
(5)为防止环境污染,下列装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
① ② ③
能力提升练
题组一 氨气的制备及其性质
1.(2025江苏苏州期初模拟)NH3可用于制取纯碱、制取肼(N2H4)等,肼具有强还原性。下列说法正确的是( )
A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3Na2CO3
B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定
C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时,应将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中
D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
2.(甄选真题)(2023广东高考)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
题组二 喷泉实验
3.(2025广东中山第一中学段考)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不能引发喷泉的是( )
①
②
③
④
A.挤压装置①中胶头滴管的胶头使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②中胶头滴管的胶头使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶,然后打开止水夹
C.打开止水夹,用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
4.(2024河北衡水二中月考)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。打开止水夹,挤压胶头滴管,使液体进入烧瓶,轻轻振荡烧瓶,烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述类似喷泉的是 (填字母)。
A.NH3和1 mol·L-1盐酸
B.NO和H2O
C.CO2与饱和碳酸氢钠溶液
D.CO2和NaOH溶液
E.NO2和H2O
F.Cl2与饱和NaCl溶液
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是 (填字母)。
A.Cu与浓硫酸 B.Cu与稀硝酸
C.Fe与浓硝酸 D.Al与稀硫酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强 (填“增大”或“减小”,下同),图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强 。
答案与分层梯度式解析
专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
基础过关练
1.C 通常NH3自身不电离,NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离,NH3是非电解质,A错误;钠的密度大于液氨,钠投入液氨中,不会浮在液面上,B错误;NH3与Cl2发生氧化还原反应:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,C正确;NH3是碱性气体,实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,D错误。
2.A 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生NH3。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体,看到有白烟产生,A项正确;NH3为碱性气体,能与浓硫酸发生反应,B项错误;NH3与AlCl3在溶液中反应生成Al(OH)3,但Al(OH)3不溶于氨水,C项错误;NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-使溶液呈碱性,D项错误。
3.C NH3极易溶于水,形成喷泉不能证明NH3与H2O发生了反应,A错误;圆底烧瓶内剩余少量气体是因为用排空气法收集的气体不纯净,B错误;圆底烧瓶中的液体呈红色说明液体呈碱性,原因是NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,C正确;圆底烧瓶内的液体中含有H2O、NH3·H2O、酚酞和NH3等分子,D错误。
4.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)b (3)用排空气法收集到的氨气中可能混有空气 (4)0.044 6 (5)①③
解析 (1)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部,所以应选择的进气口为b。
(4)氨气极易溶于水,若最终圆底烧瓶充满溶液,设圆底烧瓶的体积为V L,则所得氨水的物质的量浓度为≈0.044 6 mol·L-1。
(5)①③中NH3能与水接触且可以防倒吸,②会发生倒吸,故选①③。
能力提升练
1.C 用侯氏制碱法生产纯碱时,应先向饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2,A错误;NH3催化氧化制取NO,是含氮化合物间的转化,不属于氮的固定,B错误;为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化,制备N2H4时须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中,边加边搅拌,C正确;浓氨水与浓硫酸靠近时不产生白烟,D错误。
2.B NH3极易溶于水,可进行喷泉实验,A正确;P2O5为酸性氧化物,会与碱性气体NH3反应,不能用于干燥NH3,B错误;NH3的密度小于空气,可用向上排空气法收集NH3,C正确;CaO与浓氨水中的水发生反应放热,使NH3·H2O分解产生大量NH3,可制备NH3,D正确。
3.B SO2与氢氧化钠溶液反应,因此可以引发喷泉,A不符合题意;二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小,烧瓶内外压强差不大,因此不能引发喷泉,B符合题意;从a处不断鼓入空气,会将水压入烧瓶中,且HCl易溶于水,能形成喷泉,C不符合题意;水槽中加入生石灰,生石灰与水反应放热,浓盐酸挥发,锥形瓶中压强增大,浓盐酸进入烧瓶与氨气反应,能形成喷泉,D不符合题意。
方法点拨 形成喷泉需要产生较大压强差,可以使气体溶于相应液体产生压强差,也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
4.答案 (1)AD (2)BD (3)减小 增大
解析 (1)图Ⅰ中形成喷泉的条件是烧瓶中的压强变小,且题目要求最后几乎没有气体。A项,氨气与1 mol·L-1盐酸能迅速反应,导致烧瓶中的气体减少,压强减小,能形成喷泉,最终液体几乎充满烧瓶;B项,NO不溶于H2O,不能使烧瓶中的气体减少,不能形成喷泉;C项,CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小,不能形成喷泉;D项,CO2和NaOH溶液能迅速反应,导致烧瓶中的气体减少,压强减小,所以能形成喷泉,最终液体几乎充满烧瓶;E项,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,能形成喷泉但液体不会充满烧瓶;F项,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度不大,不能形成喷泉。(2)图Ⅱ中形成喷泉的条件是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中压强增大。A项,Cu与浓硫酸常温下不反应,所以不能使锥形瓶中的压强增大;B项,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉;C项,常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不能使锥形瓶中的压强增大;D项,铝与稀硫酸反应生成氢气,使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉。(3)图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强减小形成喷泉,图Ⅱ是锥形瓶内气体压强增大,形成喷泉。
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专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
基础过关练
题组一 氨气的性质
1.(2024江苏连云港期中)下列说法正确的是( )
A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
B.金属钠投入液氨中,钠会浮在液面上游动
C.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4Cl
D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
2.(2025江苏连云港灌南中学月考)如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶于氨水
D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱
题组二 喷泉实验
3.(2025北京丰台期末)常温下,1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶采用排空气法收集NH3后进行如图所示实验。下列分析正确的是( )
A.打开止水夹,圆底烧瓶内形成喷泉,证明NH3与水发生了反应
B.喷泉停止后,圆底烧瓶内剩余少量气体,是因为NH3的溶解已达到饱和
C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2O NH3·H2O +OH-
D.圆底烧瓶内的液体中含有2种分子
4.(2025河南驻马店段考)某化学实验小组同学利用如图所示实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
A B
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是 (填“a”或“b”)。
(3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个圆底烧瓶,可能的原因是 。
(4)在标准状况下,若喷泉实验后圆底烧瓶充满溶液,圆底烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol·L-1。(保留三位有效数字)
(5)为防止环境污染,下列装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
① ② ③
能力提升练
题组一 氨气的制备及其性质
1.(2025江苏苏州期初模拟)NH3可用于制取纯碱、制取肼(N2H4)等,肼具有强还原性。下列说法正确的是( )
A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3Na2CO3
B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定
C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时,应将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中
D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
2.(甄选真题)(2023广东高考)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
题组二 喷泉实验
3.(2025广东中山第一中学段考)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不能引发喷泉的是( )
①
②
③
④
A.挤压装置①中胶头滴管的胶头使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②中胶头滴管的胶头使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶,然后打开止水夹
C.打开止水夹,用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
4.(2024河北衡水二中月考)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。打开止水夹,挤压胶头滴管,使液体进入烧瓶,轻轻振荡烧瓶,烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述类似喷泉的是 (填字母)。
A.NH3和1 mol·L-1盐酸
B.NO和H2O
C.CO2与饱和碳酸氢钠溶液
D.CO2和NaOH溶液
E.NO2和H2O
F.Cl2与饱和NaCl溶液
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是 (填字母)。
A.Cu与浓硫酸 B.Cu与稀硝酸
C.Fe与浓硝酸 D.Al与稀硫酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强 (填“增大”或“减小”,下同),图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强 。
答案与分层梯度式解析
专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
基础过关练
1.C 通常NH3自身不电离,NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离,NH3是非电解质,A错误;钠的密度大于液氨,钠投入液氨中,不会浮在液面上,B错误;NH3与Cl2发生氧化还原反应:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,C正确;NH3是碱性气体,实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,D错误。
2.A 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生NH3。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体,看到有白烟产生,A项正确;NH3为碱性气体,能与浓硫酸发生反应,B项错误;NH3与AlCl3在溶液中反应生成Al(OH)3,但Al(OH)3不溶于氨水,C项错误;NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-使溶液呈碱性,D项错误。
3.C NH3极易溶于水,形成喷泉不能证明NH3与H2O发生了反应,A错误;圆底烧瓶内剩余少量气体是因为用排空气法收集的气体不纯净,B错误;圆底烧瓶中的液体呈红色说明液体呈碱性,原因是NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,C正确;圆底烧瓶内的液体中含有H2O、NH3·H2O、酚酞和NH3等分子,D错误。
4.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)b (3)用排空气法收集到的氨气中可能混有空气 (4)0.044 6 (5)①③
解析 (1)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部,所以应选择的进气口为b。
(4)氨气极易溶于水,若最终圆底烧瓶充满溶液,设圆底烧瓶的体积为V L,则所得氨水的物质的量浓度为≈0.044 6 mol·L-1。
(5)①③中NH3能与水接触且可以防倒吸,②会发生倒吸,故选①③。
能力提升练
1.C 用侯氏制碱法生产纯碱时,应先向饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2,A错误;NH3催化氧化制取NO,是含氮化合物间的转化,不属于氮的固定,B错误;为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化,制备N2H4时须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中,边加边搅拌,C正确;浓氨水与浓硫酸靠近时不产生白烟,D错误。
2.B NH3极易溶于水,可进行喷泉实验,A正确;P2O5为酸性氧化物,会与碱性气体NH3反应,不能用于干燥NH3,B错误;NH3的密度小于空气,可用向上排空气法收集NH3,C正确;CaO与浓氨水中的水发生反应放热,使NH3·H2O分解产生大量NH3,可制备NH3,D正确。
3.B SO2与氢氧化钠溶液反应,因此可以引发喷泉,A不符合题意;二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小,烧瓶内外压强差不大,因此不能引发喷泉,B符合题意;从a处不断鼓入空气,会将水压入烧瓶中,且HCl易溶于水,能形成喷泉,C不符合题意;水槽中加入生石灰,生石灰与水反应放热,浓盐酸挥发,锥形瓶中压强增大,浓盐酸进入烧瓶与氨气反应,能形成喷泉,D不符合题意。
方法点拨 形成喷泉需要产生较大压强差,可以使气体溶于相应液体产生压强差,也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
4.答案 (1)AD (2)BD (3)减小 增大
解析 (1)图Ⅰ中形成喷泉的条件是烧瓶中的压强变小,且题目要求最后几乎没有气体。A项,氨气与1 mol·L-1盐酸能迅速反应,导致烧瓶中的气体减少,压强减小,能形成喷泉,最终液体几乎充满烧瓶;B项,NO不溶于H2O,不能使烧瓶中的气体减少,不能形成喷泉;C项,CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小,不能形成喷泉;D项,CO2和NaOH溶液能迅速反应,导致烧瓶中的气体减少,压强减小,所以能形成喷泉,最终液体几乎充满烧瓶;E项,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,能形成喷泉但液体不会充满烧瓶;F项,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度不大,不能形成喷泉。(2)图Ⅱ中形成喷泉的条件是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中压强增大。A项,Cu与浓硫酸常温下不反应,所以不能使锥形瓶中的压强增大;B项,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉;C项,常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不能使锥形瓶中的压强增大;D项,铝与稀硫酸反应生成氢气,使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉。(3)图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强减小形成喷泉,图Ⅱ是锥形瓶内气体压强增大,形成喷泉。
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