第一单元 金属的冶炼方法--2026苏教版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第一单元 金属的冶炼方法--2026苏教版高中化学必修第二册章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 466.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 15:37:14 | ||
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文档简介
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2026苏教版高中化学必修第二册
专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
基础过关练
题组一 金属的存在形式及其冶炼方法
1.(2025江苏镇江阶段练习)传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统“五金”的是( )
A.铁 B.铝 C.锡 D.铜
2.(2024江苏南京师大附中期末)下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.利用化学反应使金属化合物从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼
C.工业上用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.(2025四川广安期中)金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是( )
A.用电解法制取金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.用H2作还原剂冶炼金属Ag:Ag2O+H22Ag+H2O
C.用Al作还原剂冶炼金属V:3V2O5+10Al6V+5Al2O3
D.湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu
4.(2025江苏苏州期中)下列有关金属冶炼的方法不正确的是( )
A.制钒:将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后,高温冶炼得到钒
B.制铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
C.制汞:加热氧化汞得到汞,同时生成氧气
D.制镁:电解熔融MgO得金属镁
题组二 工业炼铁
5.(2025浙江杭州模拟)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂,随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是( )
A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B.以赤铁矿为原料,高炉炼铁过程中得到铁单质的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2,可以减少酸雨的形成
D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
6.(2024河南漯河段考)某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图:
(1)写出步骤②③的化学方程式:
② ;
③ 。
(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是 (填字母)。
a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含未反应的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应
题组三 铝热反应、铝的冶炼、Al及Al2O3的性质探究
7.(2025湖北孝感开学考试)已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.0~50 s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时,溶液中溶质只有AlCl3
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
8.(2024山东名校联盟二模)以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%,其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“滤液Ⅱ”可以循环利用
B.“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2
C.“滤渣”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3
D.10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%),Al2O3的浸取率为95%
9.(2025河北保定段考)将铝粉与Fe2O3粉末充分混合,分成三等份。分别进行如下实验:
①一份放入足量盐酸中,充分反应后放出的气体的体积为V1(标准状况,下同);
②一份放入足量烧碱溶液中,充分反应后放出的气体的体积为V2;
③一份在高温下恰好发生反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应后所得混合物与足量盐酸反应,放出的气体的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A.V1=V2=V3 B.V1=V2>V3
C.V2>V1=V3 D.V1=V3>V2
10.(2025上海卢湾高级中学期中)化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物反应获得金属单质的化学反应,在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置发生铝热反应:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是 (填字母)。
A B C
(3)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属,下列叙述中与此无关的是 (填字母)。
A.铝还原性较强
B.锰、钒熔点高
C.铝能形成多种合金
D.反应放出大量热
答案与分层梯度式解析
专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
基础过关练
1.B 传统的“五金”指中国古代较早冶炼和应用的金属,包括金、银、铜、铁、锡。铝元素虽然在地壳中含量丰富,但因其性质活泼,需通过电解法(19世纪才发明)才能有效提取,在古代尚未掌握铝的冶炼技术(破题关键),因此铝不属于传统五金
2.B 常温下金属单质大多数是固体,但汞呈液态,A错误;利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼,B正确;MgO熔点高,使其熔融耗能较多,工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属Mg,C错误;并不是所有金属在自然界都以化合态存在,如金在自然界中以游离态存在,D错误。
易错分析 通常用电解熔融MgCl2和Al2O3的方法冶炼Mg、Al。MgO熔点高、耗能多,AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不能电离出离子。
3.B 钠是活泼金属,可用电解熔融NaCl的方法制取,A正确;通常用热分解法制取金属银,即2Ag2O 4Ag+O2↑,B错误;V熔点较高且活泼性弱于铝,可用铝热反应制取,C正确;Fe可与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu,D正确。
4.D 工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒,将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后,高温冶炼得到钒,故A正确;一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁,可用于冶炼铁,故B正确;氧化汞分解生成汞和氧气,可用加热氧化汞的方法制取汞,故C正确;MgO熔点高,应电解熔融MgCl2制镁,D错误。
5.A 煤炭可用于发电、制取焦炭,甲是发电厂、乙是焦化厂;焦化厂的焦炭可用于炼铁,丙是炼铁厂,炼铁厂的炉渣可进入水泥厂做原料,丁是水泥厂,A错误,D正确;以赤铁矿为原料,高炉炼铁过程中CO还原氧化铁得到铁单质,化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,B正确;生石灰、SO2和O2反应生成硫酸钙,生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2,可以减少酸雨的形成,C正确。
6.答案 (1)CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)c
解析 (1)焦炭与过量空气在高温下反应生成CO2,二氧化碳又与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来,所以步骤②③的化学方程式分别为CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
(2)增加高炉的高度不能提高一氧化碳的利用率,故a错误;焦炭与O2在高温条件下生成二氧化碳的反应为放热反应,故b错误;CO2+C 2CO不是可逆反应,故d错误。
7.C 50 s时盐酸未反应完,溶液中溶质为AlCl3和HCl,C错误。
8.C
由分析可知“水浸”后得到的“滤液Ⅱ”中的溶质为K2SO4,可在“沉铝”工序循环使用,A正确;煅烧明矾时得到的两种气体为SO2和O2,B正确;SiO2不与硫酸反应,CaO与H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水,故所得滤渣成分为SiO2、CaSO4和少量残余的Al2O3,C错误;10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”,其中Al2O3质量分数为5%,Al2O3的浸取率为×100%=95%,D正确。
9.C 假设每份含2 mol铝,①氧化铁和盐酸反应生成Fe3+,一部分铝将Fe3+还原成Fe2+,另一部分铝与盐酸反应生成氢气,生成的氢气小于3 mol;②能和烧碱反应的物质只有铝,2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,2 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3 mol;③铝先和Fe2O3反应生成Al2O3、Fe,然后Al2O3、Fe与盐酸反应,最终得到Fe2+、Al3+、H2O和H2,产生氢气的量与①相同,所以V2>V1=V3;选C。
10.答案 (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2)B
(3)C
解析 (1)结合图示装置可知,铝粉和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3,其化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2)该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,B正确。(3)能用铝热反应冶炼锰、钒等金属,说明铝具有较强的还原性,A不符合题意;铝热反应放出大量的热,有利于使高熔点金属熔化并流出,B、D不符合题意;铝能形成多种合金,和铝本身的性质有关,与金属的冶炼方法无关,C符合题意。
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专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
基础过关练
题组一 金属的存在形式及其冶炼方法
1.(2025江苏镇江阶段练习)传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统“五金”的是( )
A.铁 B.铝 C.锡 D.铜
2.(2024江苏南京师大附中期末)下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.利用化学反应使金属化合物从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼
C.工业上用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.(2025四川广安期中)金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是( )
A.用电解法制取金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.用H2作还原剂冶炼金属Ag:Ag2O+H22Ag+H2O
C.用Al作还原剂冶炼金属V:3V2O5+10Al6V+5Al2O3
D.湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu
4.(2025江苏苏州期中)下列有关金属冶炼的方法不正确的是( )
A.制钒:将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后,高温冶炼得到钒
B.制铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
C.制汞:加热氧化汞得到汞,同时生成氧气
D.制镁:电解熔融MgO得金属镁
题组二 工业炼铁
5.(2025浙江杭州模拟)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂,随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是( )
A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B.以赤铁矿为原料,高炉炼铁过程中得到铁单质的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2,可以减少酸雨的形成
D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
6.(2024河南漯河段考)某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图:
(1)写出步骤②③的化学方程式:
② ;
③ 。
(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是 (填字母)。
a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含未反应的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应
题组三 铝热反应、铝的冶炼、Al及Al2O3的性质探究
7.(2025湖北孝感开学考试)已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.0~50 s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时,溶液中溶质只有AlCl3
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
8.(2024山东名校联盟二模)以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%,其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“滤液Ⅱ”可以循环利用
B.“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2
C.“滤渣”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3
D.10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%),Al2O3的浸取率为95%
9.(2025河北保定段考)将铝粉与Fe2O3粉末充分混合,分成三等份。分别进行如下实验:
①一份放入足量盐酸中,充分反应后放出的气体的体积为V1(标准状况,下同);
②一份放入足量烧碱溶液中,充分反应后放出的气体的体积为V2;
③一份在高温下恰好发生反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应后所得混合物与足量盐酸反应,放出的气体的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A.V1=V2=V3 B.V1=V2>V3
C.V2>V1=V3 D.V1=V3>V2
10.(2025上海卢湾高级中学期中)化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物反应获得金属单质的化学反应,在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置发生铝热反应:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是 (填字母)。
A B C
(3)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属,下列叙述中与此无关的是 (填字母)。
A.铝还原性较强
B.锰、钒熔点高
C.铝能形成多种合金
D.反应放出大量热
答案与分层梯度式解析
专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
基础过关练
1.B 传统的“五金”指中国古代较早冶炼和应用的金属,包括金、银、铜、铁、锡。铝元素虽然在地壳中含量丰富,但因其性质活泼,需通过电解法(19世纪才发明)才能有效提取,在古代尚未掌握铝的冶炼技术(破题关键),因此铝不属于传统五金
2.B 常温下金属单质大多数是固体,但汞呈液态,A错误;利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼,B正确;MgO熔点高,使其熔融耗能较多,工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属Mg,C错误;并不是所有金属在自然界都以化合态存在,如金在自然界中以游离态存在,D错误。
易错分析 通常用电解熔融MgCl2和Al2O3的方法冶炼Mg、Al。MgO熔点高、耗能多,AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不能电离出离子。
3.B 钠是活泼金属,可用电解熔融NaCl的方法制取,A正确;通常用热分解法制取金属银,即2Ag2O 4Ag+O2↑,B错误;V熔点较高且活泼性弱于铝,可用铝热反应制取,C正确;Fe可与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu,D正确。
4.D 工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒,将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后,高温冶炼得到钒,故A正确;一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁,可用于冶炼铁,故B正确;氧化汞分解生成汞和氧气,可用加热氧化汞的方法制取汞,故C正确;MgO熔点高,应电解熔融MgCl2制镁,D错误。
5.A 煤炭可用于发电、制取焦炭,甲是发电厂、乙是焦化厂;焦化厂的焦炭可用于炼铁,丙是炼铁厂,炼铁厂的炉渣可进入水泥厂做原料,丁是水泥厂,A错误,D正确;以赤铁矿为原料,高炉炼铁过程中CO还原氧化铁得到铁单质,化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,B正确;生石灰、SO2和O2反应生成硫酸钙,生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2,可以减少酸雨的形成,C正确。
6.答案 (1)CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)c
解析 (1)焦炭与过量空气在高温下反应生成CO2,二氧化碳又与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来,所以步骤②③的化学方程式分别为CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
(2)增加高炉的高度不能提高一氧化碳的利用率,故a错误;焦炭与O2在高温条件下生成二氧化碳的反应为放热反应,故b错误;CO2+C 2CO不是可逆反应,故d错误。
7.C 50 s时盐酸未反应完,溶液中溶质为AlCl3和HCl,C错误。
8.C
由分析可知“水浸”后得到的“滤液Ⅱ”中的溶质为K2SO4,可在“沉铝”工序循环使用,A正确;煅烧明矾时得到的两种气体为SO2和O2,B正确;SiO2不与硫酸反应,CaO与H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水,故所得滤渣成分为SiO2、CaSO4和少量残余的Al2O3,C错误;10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”,其中Al2O3质量分数为5%,Al2O3的浸取率为×100%=95%,D正确。
9.C 假设每份含2 mol铝,①氧化铁和盐酸反应生成Fe3+,一部分铝将Fe3+还原成Fe2+,另一部分铝与盐酸反应生成氢气,生成的氢气小于3 mol;②能和烧碱反应的物质只有铝,2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,2 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3 mol;③铝先和Fe2O3反应生成Al2O3、Fe,然后Al2O3、Fe与盐酸反应,最终得到Fe2+、Al3+、H2O和H2,产生氢气的量与①相同,所以V2>V1=V3;选C。
10.答案 (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2)B
(3)C
解析 (1)结合图示装置可知,铝粉和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3,其化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2)该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,B正确。(3)能用铝热反应冶炼锰、钒等金属,说明铝具有较强的还原性,A不符合题意;铝热反应放出大量的热,有利于使高熔点金属熔化并流出,B、D不符合题意;铝能形成多种合金,和铝本身的性质有关,与金属的冶炼方法无关,C符合题意。
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