第1节 化学键与物质构成 第2课时 离子化合物 共价化合物--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第1节 化学键与物质构成 第2课时 离子化合物 共价化合物--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 462.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 15:42:46 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 离子化合物 共价化合物
基础过关练
题组一 共价化合物 离子化合物
1.(2025山东滕州一中期中)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键
所属化合 物类型 离子化 合物 共价化 合物 离子化 合物 共价化 合物
2.(2025海南部分学校期中)下列说法中正确的是 ( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子一定形成离子键
C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成离子键
D.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
3.(2025河南省实验中学月考)下列叙述正确的是 ( )
A.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B.原子序数为11和17的原子能以离子键相互结合成稳定化合物
C.确定某化合物为离子化合物,可以用水溶液能否导电来判断
D.共价化合物中可能有离子键
题组二 化学键与物质变化
4.(2025山西长治学院附属太行中学月考)下列过程中,有共价键被破坏的是( )
①Na2O2溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华
⑥HI受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水
A.④⑥⑦ B.④⑤⑧ C.②⑤③ D.①④⑥
5.(2025山东泰安第一中学月考)下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 ( )
A.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
C.SO2+2H2S 3S↓+2H2O
D.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
6.(2025山东潍坊中学月考)下列过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是( )
A.N2+3H2 2NH3
B.氯化氢气体溶于水
C.氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”
D.2H2O 2H2↑+O2↑
题组三 电子式的书写与判断
7.(2025北京房山期中)下列电子式书写不正确的是( )
A.··N……N·· B.······C······
C.Na+[····]- D.H+[······]2-H+
8.下列关于电子式的相关描述正确的是( )
A.CCl4的电子式为····
B.CaCl2的电子式为Ca2+[····
C.NH4Cl的电子式为[H····H]+Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程为H××H+······2H×···
能力提升练
题组一 化学用语
1.(2025四川宜宾期中)反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法正确的是( )
A.Na+的结构示意图为
B.NaClO中只含离子键
C.NaCl的电子式:Na+[····]-
D.N2H4的结构式为
2.(2025湖南长沙开学考试)下列化学用语表述错误的是( )
A.中子数为10的氧原子O
B.37Cl-的结构示意图:
C.NaCl溶液中的水合离子:
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、E处于同一主族,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,D在同周期主族元素形成的离子中半径最小,C与B能形成C2B、C2B2型化合物。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为 ,A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为 。
(2)A、E中非金属性较强的是 (填元素符号),两者可形成化合物AE2,该化合物的电子式为 。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)C、E可形成化合物C2E,用电子式表示其形成过程: 。
(5)C2B2中的化学键类型为 。
题组二 化学键知识的考查
4.(2025湖南株洲第二中学期末)茶卡盐湖的盐雕主要原料是食盐。下列有关说法错误的是( )
A.NaCl溶液属于电解质
B.氯化钠的形成过程可表示为
C.干燥的NaCl固体不导电
D.NaCl固体受热熔化时,离子键发生了断裂
5.(2025湖北随州部分学校联考)“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力主要指化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A.C和O组成具有极性共价键的CO2
B.H、N、O三种元素可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物
C.既含极性键,又含非极性键
D.共价键是否具有极性以及极性强弱,都对物质性质有重要影响
6.(2024上海行知中学期中)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵的叙述不正确的是( )
A.是离子化合物,含有离子键和共价键
B.电子式是[H····H]+H-
C.与水反应时,是还原剂
D.少量的氢化铵固体投入水中,有H2产生
7.(2025吉林四平开学考)如图表示部分短周期元素的原子半径、最高正价、最低负价与原子序数的变化关系。下列叙述正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:dB.h、g对应的阴离子还原性:hC.d与e组成的化合物一定只含离子键
D.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
8.(易错题)(2024山东烟台莱州第一中学阶段练习)短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体,m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,W与R同主族,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由W单质能从R的氯化物中制得R单质,可以推测出非金属性:W>R
B.2.4 g m在足量的n中充分燃烧,固体质量增加1.6 g
C.n、p中均含有非极性键
D.n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成
9.(创新题新情境)(2025湖南名校联盟质检)海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O),某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4,实现甲烷水合物的安全开采,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.CO2中存在非极性共价键
B.H2O分子通过化学键形成笼a和笼b
C.甲烷水合物中的CH4无法全部被置换
D.置换过程中,xCH4·yH2O断裂极性键
10.(2025河北邯郸期末)短周期元素a~i在元素周期表中的位置如图所示,请回答下列问题。
(1)h的原子结构示意图为 。
(2)a和h形成的简单化合物的结构式为 ,e和h形成的简单化合物的电子式为 。
(3)d、e、f的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)上述元素中,某些元素的最高价氧化物的水化物为强酸,这些强酸的化学式为 。
(5)b、d、g的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(6)下列化合物,在熔融状态下能导电的是 (填字母)。
A.a和d形成的化合物
B.e和i形成的化合物
C.b和i形成的化合物
D.d和f形成的化合物
答案与分层梯度式解析
第2课时 离子化合物 共价化合物
基础过关练
1.B 氯化镁只含离子键,不含共价键,故A错误;水只含共价键,属于共价化合物,故B正确;氯化铵含离子键、共价键,属于离子化合物,故C错误;过氧化钠含离子键和共价键,属于离子化合物,故D错误。
2.C 含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如 AlCl3,故A错误;ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子形成共价键,故B错误;活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成离子键,如氯化钠,故C正确;完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,故D错误。
3.B 碘晶体受热转变成碘蒸气破坏的是分子间的相互作用,而非原子间的化学键,A错误。原子序数为11、17的元素分别为钠元素、氯元素,钠元素与氯元素能形成含有离子键的稳定化合物NaCl,B正确。离子化合物的判断不能仅从水溶液导电性入手,例如,AgCl难溶,水溶液导电性差,但它是离子化合物;而HCl溶于水导电,但它是共价化合物,C错误。共价化合物中只含共价键,若含离子键则属于离子化合物,D错误。
4.D Na2O2溶于水生成氧气,其中的离子键、共价键均被破坏,①符合题意;溴蒸气被木炭吸附,化学键无变化,②不符合题意;酒精溶于水,不能发生电离,共价键不被破坏,③不符合题意;HCl气体溶于水电离出H+和Cl-,共价键被破坏,④符合题意;碘升华,破坏分子间的相互作用,共价键不被破坏,⑤不符合题意;HI受热分解生成碘单质和氢气,共价键被破坏,⑥符合题意;氢氧化钠熔化破坏离子键,共价键不被破坏,⑦不符合题意;Na2SO4溶于水破坏离子键,共价键不被破坏,⑧不符合题意;故选D。
5.B 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑中,没有离子键的断裂,A不符合题意;Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑中,有离子键和极性共价键的断裂和形成,B符合题意;SO2+2H2S 3S↓+2H2O中,没有离子键的断裂和形成,C不符合题意;AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3中,没有共价键的断裂和形成,D不符合题意。
6.C 该反应中没有离子键的形成,A错误;氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,只有共价键的断裂,B错误;NH3+HCl NH4Cl中,既有共价键(H—Cl)的断裂,又有离子键的形成,C正确;该反应中没有离子键的形成,D错误。
7.D N2的电子式为··N……N··,故A正确;CO2的电子式为······C······,故B正确;NaCl的电子式为Na+[····]-,故C正确;H2O2为共价化合物,其电子式为H·×···×H,故D错误。
8.A CCl4的电子式为····,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为[····]-Ca2+[····]-,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为[H····H]+[····]-,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H×+··· H×···,故D错误。
能力提升练
1.C Na+核电荷数为11,核外有10个电子,结构示意图为,A错误;NaClO是离子化合物,Na+和ClO-之间为离子键,ClO-中存在共价键,B错误;NaCl是离子化合物,电子式为Na+[····]-,C正确;N2H4的结构式为,D错误。
2.C 中子数为10的氧原子的质量数为18,可表示为O,A正确;37Cl-中有17个质子,核外有18个电子,其结构示意图为,B正确;由于Na+带正电荷,Cl-带负电荷,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子,水中氧朝向钠离子,且氯离子半径比钠离子大,C错误;MgCl2为离子化合物,在形成MgCl2时 ,镁失去电子,氯得到电子,可表示为,D正确。
3.答案 (1)第2周期ⅣA族 正四面体形
(2)S ······C······
(3)Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
(4)
(5)离子键、非极性键
解析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,则A为C元素;B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,则B为O元素;由B、E处于同一主族可知,E为S元素;由C与B能形成C2B、C2B2型化合物可知,C为Na元素;由D在同周期主族元素形成的离子中半径最小可知,D为Al元素。(1)C的原子结构示意图为,其在元素周期表中位于第2周期ⅣA族,与原子半径最小的原子(即H原子)形成的10电子分子为甲烷,甲烷的空间结构为正四面体形。(2)C、S元素中非金属性较强的是S,两者可形成化合物AE2(二硫化碳),该化合物的电子式为······C······。(3)Na、Al的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-。(4)Na、S形成的离子化合物为Na2S,用电子式表示其形成过程为。(5)Na2O2的电子式为Na+[······]2-Na+,其中的化学键类型为离子键、非极性键。
4.A 电解质是纯净物,NaCl溶液是混合物,所以NaCl溶液不是电解质,A错误;氯化钠是离子化合物,形成过程可表示为,B正确;干燥的NaCl固体中没有自由移动的离子,故不导电,C正确;NaCl固体受热熔化时,Na+和Cl-之间的离子键发生了断裂,D正确。
5.C C和O为不同元素的原子,可组成具有极性共价键的CO2,A正确;H、N、O三种元素可能形成含有共价键的离子化合物,如NH4NO3,也可能形成共价化合物,如HNO3,B正确;只含极性键,不含非极性键,C错误;共价键是否具有极性以及极性强弱,都对物质性质有重要影响,D正确。
6.B 对比NH4Cl的结构可知,NH4H的电子式应为[H····H]+[··H]-,存在H—N极性共价键和离子键,属于离子化合物;N有很强的还原性,可与H2O发生反应:NH4H+H2O NH3·H2O+H2↑。
7.B 从题图中的化合价、原子半径及原子序数可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。d为O,e为Na,f为Al,O2-、Na+、Al3+具有相同核外电子排布,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径大小:d>e>f,故A错误;g是S元素,h是Cl元素,非金属性:S8.D 短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,说明Z的原子序数为偶数,Z为Mg元素、W为C元素;m、r、s分别是Z、W、X的单质,则m为Mg,m与n反应生成的r为C,常温下n为气体,则n为CO2、q为MgO,由转化关系可知s为O2,则X为O元素,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,应含有Na元素,则p为Na2O2、t为Na2CO3,Y是Na元素,W与R同主族,则R是Si。碳单质能从四氯化硅中制得硅单质,碳单质做还原剂,与非金属性无关,不能据此推测出非金属性:C>Si,故A错误;Mg和CO2发生反应2Mg+CO2 2MgO+C,反应后固体增重等于参加反应的CO2的质量,镁的物质的量是0.1 mol,n(CO2)=n(Mg)=0.05 mol,则m(CO2)=0.05 mol×44 g/mol=2.2 g,即固体增重2.2 g,故B错误;二氧化碳中不存在非极性键,故C错误;Na2O2含有离子键、共价键,二氧化碳中含有共价键,碳酸钠中含有离子键、共价键,氧气中含有共价键,故n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成,故D正确。
9.C CO2中存在极性共价键,不存在非极性共价键,A项错误;H2O分子间没有形成化学键,B项错误;由最后的图可知,笼b中的CH4没有被置换出来,C项正确;甲烷水合物中CH4和H2O之间不存在极性共价键,因此置换过程中没有极性键的断裂,D项错误。
10.答案 (1) (2)H—S—H Na+[····]2-Na+
(3)F->Na+>Mg2+ (4)HNO3、H2SO4、HClO4
(5)HF>CH4>SiH4 (6)BD
解析 由元素在周期表中的相对位置可知,a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Si元素、h为S元素、i为Cl元素。(1)硫原子的核电荷数为16,核外有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为。(2)氢元素和硫元素形成的共价化合物结构式为H—S—H;e和h形成的简单化合物为硫化钠,电子式为Na+[····]2-Na+。(3)氟离子、钠离子、镁离子的电子层结构相同,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径从大到小的顺序为F->Na+>Mg2+。(4)题给元素中,元素的最高价氧化物的水化物为强酸的是HNO3、H2SO4、HClO4。(5)同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,简单氢化物稳定性依次增强,则简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>CH4>SiH4。(6)离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子,不能导电,则氟化氢、四氯化碳熔融状态下不能导电,氯化钠、氟化镁在熔融状态下能导电,故选B、D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 离子化合物 共价化合物
基础过关练
题组一 共价化合物 离子化合物
1.(2025山东滕州一中期中)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键
所属化合 物类型 离子化 合物 共价化 合物 离子化 合物 共价化 合物
2.(2025海南部分学校期中)下列说法中正确的是 ( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子一定形成离子键
C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成离子键
D.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
3.(2025河南省实验中学月考)下列叙述正确的是 ( )
A.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B.原子序数为11和17的原子能以离子键相互结合成稳定化合物
C.确定某化合物为离子化合物,可以用水溶液能否导电来判断
D.共价化合物中可能有离子键
题组二 化学键与物质变化
4.(2025山西长治学院附属太行中学月考)下列过程中,有共价键被破坏的是( )
①Na2O2溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华
⑥HI受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水
A.④⑥⑦ B.④⑤⑧ C.②⑤③ D.①④⑥
5.(2025山东泰安第一中学月考)下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 ( )
A.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
C.SO2+2H2S 3S↓+2H2O
D.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
6.(2025山东潍坊中学月考)下列过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是( )
A.N2+3H2 2NH3
B.氯化氢气体溶于水
C.氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”
D.2H2O 2H2↑+O2↑
题组三 电子式的书写与判断
7.(2025北京房山期中)下列电子式书写不正确的是( )
A.··N……N·· B.······C······
C.Na+[····]- D.H+[······]2-H+
8.下列关于电子式的相关描述正确的是( )
A.CCl4的电子式为····
B.CaCl2的电子式为Ca2+[····
C.NH4Cl的电子式为[H····H]+Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程为H××H+······2H×···
能力提升练
题组一 化学用语
1.(2025四川宜宾期中)反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法正确的是( )
A.Na+的结构示意图为
B.NaClO中只含离子键
C.NaCl的电子式:Na+[····]-
D.N2H4的结构式为
2.(2025湖南长沙开学考试)下列化学用语表述错误的是( )
A.中子数为10的氧原子O
B.37Cl-的结构示意图:
C.NaCl溶液中的水合离子:
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、E处于同一主族,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,D在同周期主族元素形成的离子中半径最小,C与B能形成C2B、C2B2型化合物。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为 ,A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为 。
(2)A、E中非金属性较强的是 (填元素符号),两者可形成化合物AE2,该化合物的电子式为 。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)C、E可形成化合物C2E,用电子式表示其形成过程: 。
(5)C2B2中的化学键类型为 。
题组二 化学键知识的考查
4.(2025湖南株洲第二中学期末)茶卡盐湖的盐雕主要原料是食盐。下列有关说法错误的是( )
A.NaCl溶液属于电解质
B.氯化钠的形成过程可表示为
C.干燥的NaCl固体不导电
D.NaCl固体受热熔化时,离子键发生了断裂
5.(2025湖北随州部分学校联考)“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力主要指化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A.C和O组成具有极性共价键的CO2
B.H、N、O三种元素可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物
C.既含极性键,又含非极性键
D.共价键是否具有极性以及极性强弱,都对物质性质有重要影响
6.(2024上海行知中学期中)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵的叙述不正确的是( )
A.是离子化合物,含有离子键和共价键
B.电子式是[H····H]+H-
C.与水反应时,是还原剂
D.少量的氢化铵固体投入水中,有H2产生
7.(2025吉林四平开学考)如图表示部分短周期元素的原子半径、最高正价、最低负价与原子序数的变化关系。下列叙述正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:d
D.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
8.(易错题)(2024山东烟台莱州第一中学阶段练习)短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍,n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体,m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,W与R同主族,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由W单质能从R的氯化物中制得R单质,可以推测出非金属性:W>R
B.2.4 g m在足量的n中充分燃烧,固体质量增加1.6 g
C.n、p中均含有非极性键
D.n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成
9.(创新题新情境)(2025湖南名校联盟质检)海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O),某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4,实现甲烷水合物的安全开采,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.CO2中存在非极性共价键
B.H2O分子通过化学键形成笼a和笼b
C.甲烷水合物中的CH4无法全部被置换
D.置换过程中,xCH4·yH2O断裂极性键
10.(2025河北邯郸期末)短周期元素a~i在元素周期表中的位置如图所示,请回答下列问题。
(1)h的原子结构示意图为 。
(2)a和h形成的简单化合物的结构式为 ,e和h形成的简单化合物的电子式为 。
(3)d、e、f的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)上述元素中,某些元素的最高价氧化物的水化物为强酸,这些强酸的化学式为 。
(5)b、d、g的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(6)下列化合物,在熔融状态下能导电的是 (填字母)。
A.a和d形成的化合物
B.e和i形成的化合物
C.b和i形成的化合物
D.d和f形成的化合物
答案与分层梯度式解析
第2课时 离子化合物 共价化合物
基础过关练
1.B 氯化镁只含离子键,不含共价键,故A错误;水只含共价键,属于共价化合物,故B正确;氯化铵含离子键、共价键,属于离子化合物,故C错误;过氧化钠含离子键和共价键,属于离子化合物,故D错误。
2.C 含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如 AlCl3,故A错误;ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子形成共价键,故B错误;活泼金属元素与活泼非金属元素的原子能形成离子键,如氯化钠,故C正确;完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,故D错误。
3.B 碘晶体受热转变成碘蒸气破坏的是分子间的相互作用,而非原子间的化学键,A错误。原子序数为11、17的元素分别为钠元素、氯元素,钠元素与氯元素能形成含有离子键的稳定化合物NaCl,B正确。离子化合物的判断不能仅从水溶液导电性入手,例如,AgCl难溶,水溶液导电性差,但它是离子化合物;而HCl溶于水导电,但它是共价化合物,C错误。共价化合物中只含共价键,若含离子键则属于离子化合物,D错误。
4.D Na2O2溶于水生成氧气,其中的离子键、共价键均被破坏,①符合题意;溴蒸气被木炭吸附,化学键无变化,②不符合题意;酒精溶于水,不能发生电离,共价键不被破坏,③不符合题意;HCl气体溶于水电离出H+和Cl-,共价键被破坏,④符合题意;碘升华,破坏分子间的相互作用,共价键不被破坏,⑤不符合题意;HI受热分解生成碘单质和氢气,共价键被破坏,⑥符合题意;氢氧化钠熔化破坏离子键,共价键不被破坏,⑦不符合题意;Na2SO4溶于水破坏离子键,共价键不被破坏,⑧不符合题意;故选D。
5.B 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑中,没有离子键的断裂,A不符合题意;Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑中,有离子键和极性共价键的断裂和形成,B符合题意;SO2+2H2S 3S↓+2H2O中,没有离子键的断裂和形成,C不符合题意;AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3中,没有共价键的断裂和形成,D不符合题意。
6.C 该反应中没有离子键的形成,A错误;氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,只有共价键的断裂,B错误;NH3+HCl NH4Cl中,既有共价键(H—Cl)的断裂,又有离子键的形成,C正确;该反应中没有离子键的形成,D错误。
7.D N2的电子式为··N……N··,故A正确;CO2的电子式为······C······,故B正确;NaCl的电子式为Na+[····]-,故C正确;H2O2为共价化合物,其电子式为H·×···×H,故D错误。
8.A CCl4的电子式为····,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为[····]-Ca2+[····]-,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为[H····H]+[····]-,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H×+··· H×···,故D错误。
能力提升练
1.C Na+核电荷数为11,核外有10个电子,结构示意图为,A错误;NaClO是离子化合物,Na+和ClO-之间为离子键,ClO-中存在共价键,B错误;NaCl是离子化合物,电子式为Na+[····]-,C正确;N2H4的结构式为,D错误。
2.C 中子数为10的氧原子的质量数为18,可表示为O,A正确;37Cl-中有17个质子,核外有18个电子,其结构示意图为,B正确;由于Na+带正电荷,Cl-带负电荷,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子,水中氧朝向钠离子,且氯离子半径比钠离子大,C错误;MgCl2为离子化合物,在形成MgCl2时 ,镁失去电子,氯得到电子,可表示为,D正确。
3.答案 (1)第2周期ⅣA族 正四面体形
(2)S ······C······
(3)Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
(4)
(5)离子键、非极性键
解析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,则A为C元素;B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,则B为O元素;由B、E处于同一主族可知,E为S元素;由C与B能形成C2B、C2B2型化合物可知,C为Na元素;由D在同周期主族元素形成的离子中半径最小可知,D为Al元素。(1)C的原子结构示意图为,其在元素周期表中位于第2周期ⅣA族,与原子半径最小的原子(即H原子)形成的10电子分子为甲烷,甲烷的空间结构为正四面体形。(2)C、S元素中非金属性较强的是S,两者可形成化合物AE2(二硫化碳),该化合物的电子式为······C······。(3)Na、Al的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-。(4)Na、S形成的离子化合物为Na2S,用电子式表示其形成过程为。(5)Na2O2的电子式为Na+[······]2-Na+,其中的化学键类型为离子键、非极性键。
4.A 电解质是纯净物,NaCl溶液是混合物,所以NaCl溶液不是电解质,A错误;氯化钠是离子化合物,形成过程可表示为,B正确;干燥的NaCl固体中没有自由移动的离子,故不导电,C正确;NaCl固体受热熔化时,Na+和Cl-之间的离子键发生了断裂,D正确。
5.C C和O为不同元素的原子,可组成具有极性共价键的CO2,A正确;H、N、O三种元素可能形成含有共价键的离子化合物,如NH4NO3,也可能形成共价化合物,如HNO3,B正确;只含极性键,不含非极性键,C错误;共价键是否具有极性以及极性强弱,都对物质性质有重要影响,D正确。
6.B 对比NH4Cl的结构可知,NH4H的电子式应为[H····H]+[··H]-,存在H—N极性共价键和离子键,属于离子化合物;N有很强的还原性,可与H2O发生反应:NH4H+H2O NH3·H2O+H2↑。
7.B 从题图中的化合价、原子半径及原子序数可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。d为O,e为Na,f为Al,O2-、Na+、Al3+具有相同核外电子排布,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径大小:d>e>f,故A错误;g是S元素,h是Cl元素,非金属性:S
9.C CO2中存在极性共价键,不存在非极性共价键,A项错误;H2O分子间没有形成化学键,B项错误;由最后的图可知,笼b中的CH4没有被置换出来,C项正确;甲烷水合物中CH4和H2O之间不存在极性共价键,因此置换过程中没有极性键的断裂,D项错误。
10.答案 (1) (2)H—S—H Na+[····]2-Na+
(3)F->Na+>Mg2+ (4)HNO3、H2SO4、HClO4
(5)HF>CH4>SiH4 (6)BD
解析 由元素在周期表中的相对位置可知,a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Si元素、h为S元素、i为Cl元素。(1)硫原子的核电荷数为16,核外有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为。(2)氢元素和硫元素形成的共价化合物结构式为H—S—H;e和h形成的简单化合物为硫化钠,电子式为Na+[····]2-Na+。(3)氟离子、钠离子、镁离子的电子层结构相同,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径从大到小的顺序为F->Na+>Mg2+。(4)题给元素中,元素的最高价氧化物的水化物为强酸的是HNO3、H2SO4、HClO4。(5)同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,简单氢化物稳定性依次增强,则简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>CH4>SiH4。(6)离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子,不能导电,则氟化氢、四氯化碳熔融状态下不能导电,氯化钠、氟化镁在熔融状态下能导电,故选B、D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)