第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 314.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2025山东部分学校月考)导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是( )
ANd与Nd的中子数相同
BNd与Ce的质子数相等
CNd所含的中子数等于质子数
DNd与Nd的核外电子数相同
2.(2025福建福州八县市联考)在R中,共有x个电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数为( )
A.A-x+n-32 B.A-x+n+24
C.A-x+n+32 D.A+x-n-24
3.(2025福建泉州第五中学期中)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象( )
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.14N、31P、75As
D.只有1个电子层的原子
4.(2025山东潍坊期中)已知W所含元素原子核内共有x个中子,W的质量数为A,则m g W含有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
5.(教材习题改编)补全下列微粒的相关信息。
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
7 14 7
O 8 16
15N 19
OD- 9
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
6.(2025河北示范性高中期中)同济大学团队首次成功合成了两种环形碳(如图),为碳材料家族又添2位新成员。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不正确的是( )
A.C10和石墨互为同素异形体
B.C10和C14之间的转化属于化学变化
C.石墨比C10和C14稳定
D.C10与C14的性质完全相同
7.下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
8.(2025云南昆明期末)同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若用同位素示踪法来研究化学反应39K37ClO3+6H35Cl KCl+3Cl2↑+3H2O中氯原子的去向。下列说法正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2互为同素异形体
B.35Cl转化为37Cl是化学变化
C.上述反应中,1 mol KCl含有38 mol中子
D.上述反应中,Cl2的摩尔质量均为70 g·mol-1
9.(2025辽宁锦州凌河期末)已知OOO均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O2、O3,还能在一定条件下形成以亚稳态形式存在的分子四聚氧O4,也能在一个大气压和-218.79 ℃以下形成红氧O8。下列说法正确的是( )
AOOO属于同一种核素
B.O4和O8互为同位素
C.O4的摩尔质量为64 g
D.16O2和18O2的化学性质相同
10.(2024四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互为同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
题组三 元素的相对原子质量
11.(易错题)(2025河南安阳月考)某元素一种原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若某一碳原子质量为W g ,则此原子的质量为(m+n)W g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
12.(易错题)(2024安徽六安期末)某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,若它们的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断下列说法正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为25%
D.其平均相对分子质量为71
13.(2025山东德州开学考)核废水中含氚(T),可将其做成卡通形象。
(1)下列有关氚的说法正确的是 。
A.卡通形象中标“+”的小球表示质子
B.氚的核素符号为H
C.11 g氚水(O)所含中子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(2)元素周期表中氢元素的信息如图所示,其中“1.008”表示 。
(3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义包括 。
A.核外电子的质量太小,忽略不计
B.质子和中子的相对质量都很接近1
C.16O的其他同位素的丰度太低,忽略不计
(4)在NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为 。
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.DNd与Nd的中子数分别为142-60=82和143-60=83,A错误Nd与Ce的质子数分别为60和58,B错误Nd中子数为144-60=84,质子数为60,C错误Nd与Nd核外电子数均为60,D正确。
2.C 设R原子的质子数为a,R原子的核外电子数也为a,则R的电子数x=a+4×8+n,即a=x-32-n,R原子的质量数为A,故其中子数为A-a=A-x+32+n。
3.C 18O质子数为8,中子数为10,质子数和中子数都是偶数,故A不符合题意;12C质子数为6,中子数为6,质子数和中子数都是偶数,故B不符合题意;14N、31P、75As的质子数都是奇数,故C符合题意;只有一个电子层的原子,若为4He,质子数和中子数都是偶数,故D不符合题意。
4.C 已知W所含元素原子核内共有x个中子,O的质量数为16,质子数为8,W的质量数为A,则W的质子数Z=A+3×16-x-3×8=A+24-x,则m g W含有电子的物质的量=(A+24-x+8×3+2) mol= mol,故C正确。
方法点津
此类题目要根据化学式和相关信息并结合质量数=质子数+中子数进行解答。
5.答案
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
N 7 7 14 7
O 8 8 16 8
15N 11 8 19 10
OD- 9 11 20 10
解析 根据质子数为7、质量数为14知该核素为N,其中子数为14-7=7。核素符号为O的原子,中子数为8,核外电子数=质子数=8。15N的质子数=7+1×4=11,中子数=15-7+0=8,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10OD-的中子数=(18-8)+(2-1)=11,质量数=18+2=20,核外电子数=8+1+1=10。
6.D C10和石墨均属于碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;C10和C14属于碳元素组成的不同单质,它们之间的转化属于化学变化,B正确;由题中信息可知,C10和C14具有很高的反应活性,不稳定,而石墨非常稳定,C正确;C10与C14的性质不完全相同,D错误。
7.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A不符合题意。35Cl和37Cl互为同位素;C60和金刚石是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B符合题意。D2和H2是单质,不互为同位素,故C不符合题意。红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D不符合题意。
8.C 35Cl2与37Cl2均表示氯气,不互为同素异形体,故A错误;35Cl转化为37Cl是原子核内的变化,不属于化学变化,故B错误;KCl中Cl的化合价为-1价,氯原子为35Cl,1 mol KCl含有的中子为(20+18) mol=38 mol,故C正确;若生成3个Cl2,有1个37Cl,5个35Cl,故Cl2的摩尔质量不都为70 g·mol-1,故D错误。
9.DO质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,故A错误;O4和O8是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,O4的摩尔质量为64 g·mol-1,故C错误;16O2和18O2属于同一种单质,化学性质相同,故D正确。
10.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O的质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U、U、U等核素,它们互为同位素,故C正确;考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
11.A 某元素的一种原子的质子数为m,中子数为n,不能确定该元素有几种核素,也不能确定其他同位素原子的质量数和每种核素的丰度,因此不能确定该元素的相对原子质量,A正确、B错误;C有12C、13C、14C多种原子,不知道该碳原子是哪种碳原子,因此无法求出该原子的真实质量,C错误;无法比较m、n的大小,因此不能确定原子核内质子和中子的总质量的相对大小,D错误。
12.D 某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,此元素有两种核素,质量数分别为35、37,故A、B错误;其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为×100%=75%,故C错误;其平均相对分子质量为70×=71,故D正确。
13.答案 (1)AC (2)相对原子质量 (3)ABC
(4)10∶11∶8
解析 (1)卡通形象中标“+”的小球表示质子, A 正确;氚原子核电荷数为 1,质量数为3,故核素符号表示为H,B 错误;11 g O物质的量n==0.5 mol, 1个氚水分子中含12个中子,则0.5 mol O所含中子数为6NA,C正确。(3)原子的质量几乎全部集中在原子核上,电子的质量太小,几乎可以忽略不计,故A符合题意;质子和中子的相对质量都很接近1,故B符合题意;16O的其他同位素的丰度太低,对氧元素的近似相对原子质量影响不大,故C符合题意。(4)D含有1个质子、1个电子、1个中子,H含有1个质子、1个电子、不含中子,N含有7个质子、7个电子、7个中子,所以一个NH3D+中,含有11个质子,10个电子,8个中子,在NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为10∶11∶8。
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2025山东部分学校月考)导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是( )
ANd与Nd的中子数相同
BNd与Ce的质子数相等
CNd所含的中子数等于质子数
DNd与Nd的核外电子数相同
2.(2025福建福州八县市联考)在R中,共有x个电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数为( )
A.A-x+n-32 B.A-x+n+24
C.A-x+n+32 D.A+x-n-24
3.(2025福建泉州第五中学期中)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象( )
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.14N、31P、75As
D.只有1个电子层的原子
4.(2025山东潍坊期中)已知W所含元素原子核内共有x个中子,W的质量数为A,则m g W含有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
5.(教材习题改编)补全下列微粒的相关信息。
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
7 14 7
O 8 16
15N 19
OD- 9
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
6.(2025河北示范性高中期中)同济大学团队首次成功合成了两种环形碳(如图),为碳材料家族又添2位新成员。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不正确的是( )
A.C10和石墨互为同素异形体
B.C10和C14之间的转化属于化学变化
C.石墨比C10和C14稳定
D.C10与C14的性质完全相同
7.下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
8.(2025云南昆明期末)同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若用同位素示踪法来研究化学反应39K37ClO3+6H35Cl KCl+3Cl2↑+3H2O中氯原子的去向。下列说法正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2互为同素异形体
B.35Cl转化为37Cl是化学变化
C.上述反应中,1 mol KCl含有38 mol中子
D.上述反应中,Cl2的摩尔质量均为70 g·mol-1
9.(2025辽宁锦州凌河期末)已知OOO均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O2、O3,还能在一定条件下形成以亚稳态形式存在的分子四聚氧O4,也能在一个大气压和-218.79 ℃以下形成红氧O8。下列说法正确的是( )
AOOO属于同一种核素
B.O4和O8互为同位素
C.O4的摩尔质量为64 g
D.16O2和18O2的化学性质相同
10.(2024四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互为同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
题组三 元素的相对原子质量
11.(易错题)(2025河南安阳月考)某元素一种原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若某一碳原子质量为W g ,则此原子的质量为(m+n)W g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
12.(易错题)(2024安徽六安期末)某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,若它们的物质的量之比为9∶6∶1,由此推断下列说法正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为25%
D.其平均相对分子质量为71
13.(2025山东德州开学考)核废水中含氚(T),可将其做成卡通形象。
(1)下列有关氚的说法正确的是 。
A.卡通形象中标“+”的小球表示质子
B.氚的核素符号为H
C.11 g氚水(O)所含中子数为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(2)元素周期表中氢元素的信息如图所示,其中“1.008”表示 。
(3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义包括 。
A.核外电子的质量太小,忽略不计
B.质子和中子的相对质量都很接近1
C.16O的其他同位素的丰度太低,忽略不计
(4)在NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为 。
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.DNd与Nd的中子数分别为142-60=82和143-60=83,A错误Nd与Ce的质子数分别为60和58,B错误Nd中子数为144-60=84,质子数为60,C错误Nd与Nd核外电子数均为60,D正确。
2.C 设R原子的质子数为a,R原子的核外电子数也为a,则R的电子数x=a+4×8+n,即a=x-32-n,R原子的质量数为A,故其中子数为A-a=A-x+32+n。
3.C 18O质子数为8,中子数为10,质子数和中子数都是偶数,故A不符合题意;12C质子数为6,中子数为6,质子数和中子数都是偶数,故B不符合题意;14N、31P、75As的质子数都是奇数,故C符合题意;只有一个电子层的原子,若为4He,质子数和中子数都是偶数,故D不符合题意。
4.C 已知W所含元素原子核内共有x个中子,O的质量数为16,质子数为8,W的质量数为A,则W的质子数Z=A+3×16-x-3×8=A+24-x,则m g W含有电子的物质的量=(A+24-x+8×3+2) mol= mol,故C正确。
方法点津
此类题目要根据化学式和相关信息并结合质量数=质子数+中子数进行解答。
5.答案
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数
N 7 7 14 7
O 8 8 16 8
15N 11 8 19 10
OD- 9 11 20 10
解析 根据质子数为7、质量数为14知该核素为N,其中子数为14-7=7。核素符号为O的原子,中子数为8,核外电子数=质子数=8。15N的质子数=7+1×4=11,中子数=15-7+0=8,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10OD-的中子数=(18-8)+(2-1)=11,质量数=18+2=20,核外电子数=8+1+1=10。
6.D C10和石墨均属于碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;C10和C14属于碳元素组成的不同单质,它们之间的转化属于化学变化,B正确;由题中信息可知,C10和C14具有很高的反应活性,不稳定,而石墨非常稳定,C正确;C10与C14的性质不完全相同,D错误。
7.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A不符合题意。35Cl和37Cl互为同位素;C60和金刚石是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B符合题意。D2和H2是单质,不互为同位素,故C不符合题意。红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D不符合题意。
8.C 35Cl2与37Cl2均表示氯气,不互为同素异形体,故A错误;35Cl转化为37Cl是原子核内的变化,不属于化学变化,故B错误;KCl中Cl的化合价为-1价,氯原子为35Cl,1 mol KCl含有的中子为(20+18) mol=38 mol,故C正确;若生成3个Cl2,有1个37Cl,5个35Cl,故Cl2的摩尔质量不都为70 g·mol-1,故D错误。
9.DO质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,故A错误;O4和O8是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,O4的摩尔质量为64 g·mol-1,故C错误;16O2和18O2属于同一种单质,化学性质相同,故D正确。
10.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O的质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U、U、U等核素,它们互为同位素,故C正确;考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
11.A 某元素的一种原子的质子数为m,中子数为n,不能确定该元素有几种核素,也不能确定其他同位素原子的质量数和每种核素的丰度,因此不能确定该元素的相对原子质量,A正确、B错误;C有12C、13C、14C多种原子,不知道该碳原子是哪种碳原子,因此无法求出该原子的真实质量,C错误;无法比较m、n的大小,因此不能确定原子核内质子和中子的总质量的相对大小,D错误。
12.D 某元素构成的双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74,此元素有两种核素,质量数分别为35、37,故A、B错误;其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分比为×100%=75%,故C错误;其平均相对分子质量为70×=71,故D正确。
13.答案 (1)AC (2)相对原子质量 (3)ABC
(4)10∶11∶8
解析 (1)卡通形象中标“+”的小球表示质子, A 正确;氚原子核电荷数为 1,质量数为3,故核素符号表示为H,B 错误;11 g O物质的量n==0.5 mol, 1个氚水分子中含12个中子,则0.5 mol O所含中子数为6NA,C正确。(3)原子的质量几乎全部集中在原子核上,电子的质量太小,几乎可以忽略不计,故A符合题意;质子和中子的相对质量都很接近1,故B符合题意;16O的其他同位素的丰度太低,对氧元素的近似相对原子质量影响不大,故C符合题意。(4)D含有1个质子、1个电子、1个中子,H含有1个质子、1个电子、不含中子,N含有7个质子、7个电子、7个中子,所以一个NH3D+中,含有11个质子,10个电子,8个中子,在NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为10∶11∶8。
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