第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 349.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
基础过关练
题组一 原子核外电子排布
1.(易错题)(2025山东济南期中)下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低,运动区域离核越远
B.某原子K层上只有一个电子
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子
2.(2025浙江湖州月考)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.若n=8,则该粒子所对应元素的符号一定为Ar
B.若该粒子带一个单位负电荷且n=8,则该粒子的符号为Cl-
C.若m-n>10,则该粒子是一个阳离子
D.若m-n=10,则该粒子一定是原子
3.(2025福建福州开学考)如图是元素周期表中提供的铁元素部分信息及铁原子的结构示意图。
(1)由图可知,铁元素原子的质子数为 ,结构示意图中的x= 。
(2)铁原子核外能量最低的电子所处的电子层为 层(填“K”“L”“M”或“N”)。
(3)画出核电荷数比Fe的原子序数小9的原子的结构示意图: 。
题组二 等电子微粒
4.(2025福建泉州期中)Am+与Bn-具有相同的电子层结构,已知A元素的原子序数是x,则B元素的原子序数为( )
A.x-m-n B.x+m+n
C.x+m-n D.x-m+n
5.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A、D的化学式:A ,D 。
(2)若A和C均是18电子粒子,且A为阴离子,B和D均是10电子粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为 。
题组三 原子结构与元素原子得失电子能力
6.(2025江苏淮安期中)如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.锂原子的质量数为3
B.锂原子在化学反应中容易得到电子
C.锂元素的相对原子质量为6.941 g/mol
D.氯化锂的化学式为LiCl
7.(2024广东广州期末)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.铷原子核外有5个电子层
B.铷原子质子数为37
C.铷原子的失电子能力比钠原子强,能与NaCl溶液反应置换出Na
D.氯化铷的化学式为RbCl
能力提升练
题组一 核外电子排布规律及其应用
1.(教材深研拓展)下列关于核外电子排布的说法错误的是( )
A.N层为次外层,最多可容纳的电子数为18
B.稀有气体元素通常表现为0价
C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素
2.(2025江苏常州期中)已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素的一种核素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是( )
A.X元素的原子不存在同位素
B.Y的双原子单质具有较强氧化性
C.Z的单质和W的单质反应产生白色烟雾
D.W元素在自然界以游离态形式存在
3.(2025北京东城校级月考)某元素R的原子结构示意图如图。下列说法中,不正确的是( )
A.核电荷数和核外电子数是16
B.属于非金属元素
C.其含氧酸的化学式只能为HRO4
D.RO3为酸性氧化物
4.(不定项)原子序数为1~18的四种元素X、Y、Z、W,相关说法正确的是( )
A.元素X原子的M层电子数和电子层数相等,工业上用热还原法冶炼该金属
B.元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,其单质可能是良好的半导体材料
C.元素Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,其单质不存在同素异形体
D.元素W形成的一种单质与KI溶液反应能生成W的另一种单质,则该元素可能为O
题组二 原子结构与元素性质
5.(2025山东德州联考)已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素,其中X、Y原子均有三个电子层,且最外层电子数依次增大,Y3+与Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A.Y3+的结构示意图为
B.X与氧元素形成的化合物只可能有一种
C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为X>Y>Z
D.金属性:X>Y
6.(2025黑龙江哈尔滨开学考)下面是几种粒子的结构示意图,有关下列微粒说法正确的是 ( )
A.①和②两种粒子虽然最外层电子数相同,但化学性质差异较大
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易得到电子
D.①②③④共表示四种元素的粒子
7.下列叙述中正确的是( )
A.元素的金属性与其原子的失电子能力一般不对应
B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应
D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似
答案与分层梯度式解析
第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
基础过关练
1.B 电子能量越低,运动区域通常离核越近,相反,电子能量越高,运动区域通常离核越远,A错误;H原子K层上只有一个电子,B正确;He为稀有气体元素,其原子最外层只有2个电子,C错误;由电子的排布规律可知,M层最多排18个电子,但为最外层时,最多可排8个电子,D错误。
易错分析
稀有气体元素除He外,原子最外层都是8个电子;原子最外层最多只能排8个电子(K层为最外层时最多只能排2个电子)。
2.A 若n=8,则该粒子可能是Ar、Cl-、K+等,A错误;若该粒子带一个单位负电荷且n=8,则m=17,该粒子的符号为Cl-,B正确;若m-n>10,质子数大于电子数,则该粒子一定是阳离子,C正确;若m-n=10,质子数等于电子数,则该粒子一定是原子,D正确。
3.答案 (1)26 2 (2)K (3)
解析 (1)由题图可知,铁的核电荷数为26,则铁原子的质子数为26,核外电子数为26,结构示意图中的x=26-(2+8+14)=2。(2)原子核外电子离核越近,通常能量越低,则铁原子核外能量最低的电子所处的电子层为K层。(3)根据核电荷数=质子数=原子序数可知,该原子应为氯原子,氯原子结构示意图为。
4.A 设B元素的原子序数是y,已知A的原子序数是x,则Am+的核外电子数等于x-m,Bn-的核外电子数为y+n,Bn-和Am+具有相同的电子层结构,即核外电子数相同,所以x-m=y+n,即y=x-m-n。
5.答案 (1)N H2O (2)HS-+OH- S2-+H2O
解析 (1)10电子粒子A、B反应得到两种10电子粒子C、D,可推知是N与OH-反应得到NH3与H2O,而B、C都与H+反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子,且A为阴离子,B、D均是10电子粒子,结合框图中的转化关系,可推断出A为HS-,B为OH-,C为S2-,D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH- S2-+H2O。
6.D 锂原子的质子数为3,质量数不为3,A不正确;锂原子的最外层只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,B不正确;从题图中可以看出,锂元素的相对原子质量为6.941,C不正确;锂在化学反应中容易失去1个电子,则氯化锂的化学式为LiCl,D正确。
7.C 由原子结构示意图可知,铷原子核外有5个电子层,核电荷数(核内质子数)为37,故A、B正确;铷的化学性质很活泼,会与NaCl溶液中的水反应生成氢气,不能从NaCl溶液中置换出Na,C错误;Rb的最外层只有一个电子,反应时失去最外层电子,达到8电子稳定结构,故氯化铷的化学式为RbCl,D正确。
能力提升练
1.D N层为第4层,最多可容纳32个电子,当其为次外层时最多可容纳18个电子,A正确;稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构,元素通常表现为0价,B正确;最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层,C正确;原子最外层电子数为1的元素不一定为金属元素,如氢元素,D错误。
2.B X元素的一种核素原子核内没有中子,X为H元素;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y为O元素;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同,Z为Na元素;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同,W为Cl元素。X为H元素H互为同位素,A错误;Y为O元素,其单质O2具有较强的氧化性,B正确;Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl,现象为产生白烟,C错误;Cl元素性质活泼,在自然界以化合态形式存在,D错误。
3.C 元素R的核电荷数是16,核外电子数是16,故A正确;该元素是硫元素,属于非金属元素,故B正确;硫元素最高价为+6价,其最高价含氧酸的化学式是H2SO4,低价含氧酸可以是H2SO3,故C错误;SO3属于酸性氧化物,故D正确。
4.BD 原子的M层为第三层,则其最外层电子数为3,X是Al,工业上用电解法冶炼Al,A错误;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Y可以为Li或Si,Si是重要的半导体材料,B正确;Z原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,若Z原子有2个电子层,最外层电子数为4,则Z为C,其单质有多种同素异形体,C错误;W的一种单质与KI溶液反应能生成W的另一种单质,两种单质分别为臭氧和氧气,W可能为O元素,D正确。
名师点睛
本题考查原子核外电子排布,根据信息推断出元素,结合原子结构特点、单质及化合物的性质与用途解题。
5.D 由Y和Z的核电荷数均小于18,Y有三个电子层,Y3+与Z-具有相同的电子层结构,可推断出Y为Al,Z为F;由X、Y均有三个电子层,且最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3+的结构示意图为,A项错误;若X为Na,则Na与O可以形成Na2O、Na2O2,B项错误;X、Y、Z的核电荷数大小关系为Y>X>Z,C项错误;Na(或Mg)、Al的电子层数相同,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,所以金属性:Na(或Mg)>Al,D项正确。
6.A ①是He原子结构示意图,属于稀有气体元素,原子达到稳定结构,②是Mg原子结构示意图,最外层有2个电子,容易失去电子,化学性质活泼,故两种粒子的化学性质差异较大,A正确,C错误;③是Mg2+的结构示意图,④是Ne原子的结构示意图,B错误;①②③④共表示三种元素的粒子,D错误。
7.B 通常元素的金属性与其原子的失电子能力相对应,故A错误;原子中质子数等于核外电子数,两种原子的核外电子排布相同,则其质子数相同,一定属于同种元素,故B正确;有单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应,如同素异形体间的转化不是氧化还原反应,故C错误;两种原子的最外层电子数相同,其化学性质可能不相似,如He原子和Mg原子的最外层电子数相同,其化学性质相差很大,故D错误。
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
基础过关练
题组一 原子核外电子排布
1.(易错题)(2025山东济南期中)下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低,运动区域离核越远
B.某原子K层上只有一个电子
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子
2.(2025浙江湖州月考)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.若n=8,则该粒子所对应元素的符号一定为Ar
B.若该粒子带一个单位负电荷且n=8,则该粒子的符号为Cl-
C.若m-n>10,则该粒子是一个阳离子
D.若m-n=10,则该粒子一定是原子
3.(2025福建福州开学考)如图是元素周期表中提供的铁元素部分信息及铁原子的结构示意图。
(1)由图可知,铁元素原子的质子数为 ,结构示意图中的x= 。
(2)铁原子核外能量最低的电子所处的电子层为 层(填“K”“L”“M”或“N”)。
(3)画出核电荷数比Fe的原子序数小9的原子的结构示意图: 。
题组二 等电子微粒
4.(2025福建泉州期中)Am+与Bn-具有相同的电子层结构,已知A元素的原子序数是x,则B元素的原子序数为( )
A.x-m-n B.x+m+n
C.x+m-n D.x-m+n
5.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A、D的化学式:A ,D 。
(2)若A和C均是18电子粒子,且A为阴离子,B和D均是10电子粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为 。
题组三 原子结构与元素原子得失电子能力
6.(2025江苏淮安期中)如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.锂原子的质量数为3
B.锂原子在化学反应中容易得到电子
C.锂元素的相对原子质量为6.941 g/mol
D.氯化锂的化学式为LiCl
7.(2024广东广州期末)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.铷原子核外有5个电子层
B.铷原子质子数为37
C.铷原子的失电子能力比钠原子强,能与NaCl溶液反应置换出Na
D.氯化铷的化学式为RbCl
能力提升练
题组一 核外电子排布规律及其应用
1.(教材深研拓展)下列关于核外电子排布的说法错误的是( )
A.N层为次外层,最多可容纳的电子数为18
B.稀有气体元素通常表现为0价
C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素
2.(2025江苏常州期中)已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素的一种核素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是( )
A.X元素的原子不存在同位素
B.Y的双原子单质具有较强氧化性
C.Z的单质和W的单质反应产生白色烟雾
D.W元素在自然界以游离态形式存在
3.(2025北京东城校级月考)某元素R的原子结构示意图如图。下列说法中,不正确的是( )
A.核电荷数和核外电子数是16
B.属于非金属元素
C.其含氧酸的化学式只能为HRO4
D.RO3为酸性氧化物
4.(不定项)原子序数为1~18的四种元素X、Y、Z、W,相关说法正确的是( )
A.元素X原子的M层电子数和电子层数相等,工业上用热还原法冶炼该金属
B.元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,其单质可能是良好的半导体材料
C.元素Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,其单质不存在同素异形体
D.元素W形成的一种单质与KI溶液反应能生成W的另一种单质,则该元素可能为O
题组二 原子结构与元素性质
5.(2025山东德州联考)已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素,其中X、Y原子均有三个电子层,且最外层电子数依次增大,Y3+与Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A.Y3+的结构示意图为
B.X与氧元素形成的化合物只可能有一种
C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为X>Y>Z
D.金属性:X>Y
6.(2025黑龙江哈尔滨开学考)下面是几种粒子的结构示意图,有关下列微粒说法正确的是 ( )
A.①和②两种粒子虽然最外层电子数相同,但化学性质差异较大
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易得到电子
D.①②③④共表示四种元素的粒子
7.下列叙述中正确的是( )
A.元素的金属性与其原子的失电子能力一般不对应
B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应
D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似
答案与分层梯度式解析
第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
基础过关练
1.B 电子能量越低,运动区域通常离核越近,相反,电子能量越高,运动区域通常离核越远,A错误;H原子K层上只有一个电子,B正确;He为稀有气体元素,其原子最外层只有2个电子,C错误;由电子的排布规律可知,M层最多排18个电子,但为最外层时,最多可排8个电子,D错误。
易错分析
稀有气体元素除He外,原子最外层都是8个电子;原子最外层最多只能排8个电子(K层为最外层时最多只能排2个电子)。
2.A 若n=8,则该粒子可能是Ar、Cl-、K+等,A错误;若该粒子带一个单位负电荷且n=8,则m=17,该粒子的符号为Cl-,B正确;若m-n>10,质子数大于电子数,则该粒子一定是阳离子,C正确;若m-n=10,质子数等于电子数,则该粒子一定是原子,D正确。
3.答案 (1)26 2 (2)K (3)
解析 (1)由题图可知,铁的核电荷数为26,则铁原子的质子数为26,核外电子数为26,结构示意图中的x=26-(2+8+14)=2。(2)原子核外电子离核越近,通常能量越低,则铁原子核外能量最低的电子所处的电子层为K层。(3)根据核电荷数=质子数=原子序数可知,该原子应为氯原子,氯原子结构示意图为。
4.A 设B元素的原子序数是y,已知A的原子序数是x,则Am+的核外电子数等于x-m,Bn-的核外电子数为y+n,Bn-和Am+具有相同的电子层结构,即核外电子数相同,所以x-m=y+n,即y=x-m-n。
5.答案 (1)N H2O (2)HS-+OH- S2-+H2O
解析 (1)10电子粒子A、B反应得到两种10电子粒子C、D,可推知是N与OH-反应得到NH3与H2O,而B、C都与H+反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子,且A为阴离子,B、D均是10电子粒子,结合框图中的转化关系,可推断出A为HS-,B为OH-,C为S2-,D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH- S2-+H2O。
6.D 锂原子的质子数为3,质量数不为3,A不正确;锂原子的最外层只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,B不正确;从题图中可以看出,锂元素的相对原子质量为6.941,C不正确;锂在化学反应中容易失去1个电子,则氯化锂的化学式为LiCl,D正确。
7.C 由原子结构示意图可知,铷原子核外有5个电子层,核电荷数(核内质子数)为37,故A、B正确;铷的化学性质很活泼,会与NaCl溶液中的水反应生成氢气,不能从NaCl溶液中置换出Na,C错误;Rb的最外层只有一个电子,反应时失去最外层电子,达到8电子稳定结构,故氯化铷的化学式为RbCl,D正确。
能力提升练
1.D N层为第4层,最多可容纳32个电子,当其为次外层时最多可容纳18个电子,A正确;稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构,元素通常表现为0价,B正确;最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层,C正确;原子最外层电子数为1的元素不一定为金属元素,如氢元素,D错误。
2.B X元素的一种核素原子核内没有中子,X为H元素;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y为O元素;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同,Z为Na元素;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同,W为Cl元素。X为H元素H互为同位素,A错误;Y为O元素,其单质O2具有较强的氧化性,B正确;Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl,现象为产生白烟,C错误;Cl元素性质活泼,在自然界以化合态形式存在,D错误。
3.C 元素R的核电荷数是16,核外电子数是16,故A正确;该元素是硫元素,属于非金属元素,故B正确;硫元素最高价为+6价,其最高价含氧酸的化学式是H2SO4,低价含氧酸可以是H2SO3,故C错误;SO3属于酸性氧化物,故D正确。
4.BD 原子的M层为第三层,则其最外层电子数为3,X是Al,工业上用电解法冶炼Al,A错误;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Y可以为Li或Si,Si是重要的半导体材料,B正确;Z原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,若Z原子有2个电子层,最外层电子数为4,则Z为C,其单质有多种同素异形体,C错误;W的一种单质与KI溶液反应能生成W的另一种单质,两种单质分别为臭氧和氧气,W可能为O元素,D正确。
名师点睛
本题考查原子核外电子排布,根据信息推断出元素,结合原子结构特点、单质及化合物的性质与用途解题。
5.D 由Y和Z的核电荷数均小于18,Y有三个电子层,Y3+与Z-具有相同的电子层结构,可推断出Y为Al,Z为F;由X、Y均有三个电子层,且最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3+的结构示意图为,A项错误;若X为Na,则Na与O可以形成Na2O、Na2O2,B项错误;X、Y、Z的核电荷数大小关系为Y>X>Z,C项错误;Na(或Mg)、Al的电子层数相同,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,所以金属性:Na(或Mg)>Al,D项正确。
6.A ①是He原子结构示意图,属于稀有气体元素,原子达到稳定结构,②是Mg原子结构示意图,最外层有2个电子,容易失去电子,化学性质活泼,故两种粒子的化学性质差异较大,A正确,C错误;③是Mg2+的结构示意图,④是Ne原子的结构示意图,B错误;①②③④共表示三种元素的粒子,D错误。
7.B 通常元素的金属性与其原子的失电子能力相对应,故A错误;原子中质子数等于核外电子数,两种原子的核外电子排布相同,则其质子数相同,一定属于同种元素,故B正确;有单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应,如同素异形体间的转化不是氧化还原反应,故C错误;两种原子的最外层电子数相同,其化学性质可能不相似,如He原子和Mg原子的最外层电子数相同,其化学性质相差很大,故D错误。
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