第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

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2026鲁科版高中化学必修第二册
第2节　元素周期律和元素周期表
第1课时　元素周期律
基础过关练
题组一　元素周期律的内容和实质
1.(2025湖南岳阳阶段练)元素性质呈周期性变化的决定性因素是(　　)
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的主要化合价呈周期性变化
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是(　　)
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化
题组二　元素化合价与氧化物
3.(2024辽宁朝阳阶段练习)金属M被喻为“含在口中就熔化的金属”,元素M是俄国科学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,主族元素M的最高正价为+3价。试推测M是(　　)
A.Ge　　B.Li
C.113Nh　　D.Ga
4.(2025云南昭通阶段练)央视节目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。其中《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的主要成分为ⅣA族元素的氧化物,该氧化物是(　　)
A.SiO2　　B.Fe2O3
C.CaO　　D.SO2
题组三　粒子半径的变化规律与比较
5.(2024河北邢台质检联盟月考)粒子半径的大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是(　　)
A.r(Br)>r(Cl)>r(F)
B.r(F)>r(F-)
C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)
D.r(C)>r(N)>r(O)
6.(2025湖南长沙期末)一种具有美好寓意的分子“福(氟)禄(氯)双全(醛)”结构如图,该分子由H、C、O、F、Cl五种元素构成,其中原子半径最大的是(　　)
A.C　　　　B.O　　　　C.F　　　　D.Cl
题组四　原子结构与元素性质
7.(2025四川泸州期末)短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示,下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是(　　)
A.化合物WX中X的化合价:-1价
B.原子半径:R>Z
C.含氧酸的酸性:J均强于R
D.简单氢化物的热稳定性:Z>Y
答案与分层梯度式解析
第2节　元素周期律和元素周期表
第1课时　元素周期律
基础过关练
1.C　元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,故选C。
2.D　第1周期元素原子最外层电子数从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第1周期不符合元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价,第2周期的O无最高正价,F无正价,故C错误;元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化,故D正确。
3.D　主族元素M的最高正价为+3价,为“类铝”元素,说明M在ⅢA族。Ge在ⅣA族,Li在ⅠA族,Nh为113号元素,在ⅢA族,但不是“含在口中就熔化的金属”,也不是“类铝”元素,Ga在ⅢA族,被称为“含在口中就熔化的金属”和“类铝”元素,故选D。
4.A　氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧。Si为ⅣA族元素,则SiO2符合题意,A正确;Fe为Ⅷ族元素,则Fe2O3不符合题意,B错误;Ca为ⅡA族元素,则CaO不符合题意,C错误;S为ⅥA族元素,则SO2不符合题意,D错误。
5.B　F、Cl、Br均为ⅦA族元素,同主族从上到下原子半径逐渐增大,A正确;F与F-比较,核电荷数相同,F-电子数较F多,半径大,故r(F)方法点津
　　电子层数相同时看核电荷数,核电荷数越大半径越小;电子层数不同时看电子层数,一般电子层数越多半径越大。
6.D　一般原子半径随电子层数增加而增大,电子层数相同,随核电荷数增大而减小,五种元素中,只有氯为第三周期元素,原子核外电子层数为3,电子层数最多,故Cl原子半径最大,D正确。
7.C　根据题给图像可知,X为H元素,Y为O元素,Z为F元素,W为Na元素,R为S元素,J为Cl元素。化合物WX为NaH,在金属氢化物中,H元素通常显-1价,A正确;S比F多一个电子层,原子半径:R(S)>Z(F),B正确;氯元素的非金属性强于硫元素,高氯酸的酸性强于硫酸,而次氯酸(HClO)的酸性弱于硫酸,C错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:F>O,所以简单氢化物的热稳定性:Z>Y,D正确。
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