第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练
文档属性
| 名称 | 第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 351.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 元素周期表
基础过关练
题组一 元素周期表的相关知识
1.(2025上海行知中学月考)下列对于元素周期表的叙述中正确的是( )
A.现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的
B.目前元素周期表中有四个长周期
C.除第一周期外,其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.(2025四川成都期末)下列叙述不正确的是( )
A.同主族相邻两元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B.碱金属单质Li、Na、K性质活泼,均可以保存在煤油中
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期ⅡA族
D.元素周期表有7个周期,7个主族
3.(2024广东广州期末)下列关于元素周期表的叙述,正确的是( )
A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族
B.前20号元素称为短周期元素
C.副族元素中,没有非金属元素
D.最外层电子数相同的元素一定位于同一族
4.(2025山东菏泽期中)下列说法正确的是( )
A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B.根据电子层数和最外层电子数不能判断主族元素在元素周期表中所处的位置
C.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
D.第三周期元素形成的简单阴、阳离子中半径最小的是Al3+
题组二 元素周期表中元素之间原子序数的关系
5.(2025四川成都阶段练习)下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )
6.(2025湖南岳阳开学考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若D元素的核电荷数为x,则这四种元素的核电荷数之和为( )
A.4x+10 B.4x+12
C.4x+14 D.4x+16
7.(2025吉林延边二中月考)原子结构奥秘的揭示,是元素周期表趋于完美的关键,下列说法中正确的是( )
A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族
C.原子序数相同的原子一定是同一种原子
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
8.(2025天津四十七中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为n,则Y与Z的原子序数之和不可能为( )
A.2n+10 B.2n+14
C.2n+16 D.2n
9.(2024山东省实验中学月考)X和Y为ⅡA族上下相邻周期的元素,两者的原子序数分别为x、y(xA.x-m B.x-n
C.x+m D.x+n
题组三 推断元素或元素在元素周期表中的位置
10.(2025山东泰安一中月考)已知钋的原子序数是84,是一种放射性主族元素。则与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是( )
A.第六周期第ⅥA族 50
B.第五周期第ⅥA族 52
C.第六周期第ⅥA族 54
D.第五周期第ⅥA族 56
11.(2024广东佛山一中月考)0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ne原子电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族
B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅠA族
D.第四周期第ⅡA族
12.(2025福建龙岩阶段练习)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分,按要求回答下列问题:
(1)元素①位于元素周期表的第 周期 族,它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号: 。
(3)画出元素④的原子结构示意图: 。
(4)比较⑦和⑧的简单离子半径大小: > (填离子符号)。
题组四 焰色试验
13.(2025广东肇庆中学期中)某物质灼烧时,焰色为黄色,下列判断中正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.可以确定该物质中不含钾元素
D.该物质一定是金属钠
14.(2025山东济宁第一中学期中)某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾,操作如下:把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止;然后蘸取该溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色,发现火焰呈黄色,证明溶液不含碳酸钾;实验结束后用硝酸洗净,放回原处。实验中存在的错误之处有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15.(2024河北邢台阶段练习)焰色试验是检验某些金属元素常用的方法,下列关于焰色试验的说法正确的是( )
A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B.焰色试验属于化学变化
C.用某溶液进行焰色试验时,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为浅紫色,说明原溶液中含有K元素
D.用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
能力提升练
题组一 根据信息推断元素在元素周期表中的位置
1.(2025天津五十五中月考)科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子,成功合成4个第115号元素的原子(镆)。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素()。下列有关叙述正确的是( )
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期ⅤA族
C.115号和113号元素都是金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
2.(2024山西吕梁期末)在周期表中,“相邻”元素即同周期左右紧挨,或同族上下紧挨,下列元素与第三周期ⅥA族元素不一定“相邻”的是 ( )
A.电子总数是最内层电子数4倍的元素
B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的短周期主族元素
C.最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族元素
D.质子数为34的元素
题组二 元素推断与元素周期表的应用
3.(2025黑龙江哈尔滨期末)七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中乙与戊的原子序数相差5,下列说法正确的是( )
A.原子半径:己>庚>戊
B.己的氧化物对应水化物为强酸
C.丙在空气中燃烧生成过氧化物
D.实验室中乙储存在煤油中
4.(2024河南商丘期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X、Y、Z不同周期,W为地壳中含量最多的元素,Y与W同主族,X的化合物焰色为黄色。下列说法错误的是( )
A.反应条件不同,W、X形成的常见单质间反应时生成物不同
B.W与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶1
C.Y与W形成的化合物属于酸性氧化物
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W
5.(2025重庆部分学校月考)非金属元素X、Y、Z、W是短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.核电荷数:W>Z>Y>X
B.单质的氧化性:X>Y
C.非金属性:X>Y>Z
D.最简单氢化物的沸点:Y>W
6.(2025山西大学附中月考)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱
B.Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
C.标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.Z的核电荷数为Y的2倍
7.(2025浙江湖州中学阶段检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W2-与Ne原子的电子层结构相同,W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是 ( )
A.W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸
B.元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C.含元素Z的化合物都具有漂白性
D.W、X形成的化合物易溶于水
答案与分层梯度式解析
第2课时 元素周期表
基础过关练
1.B 现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的,A错误;元素周期表中共有七个周期,包括三个短周期,四个长周期,B正确;第一周期有2种元素,二、三周期均有8种元素,四、五周期均有18种元素,六、七周期均有32种元素,C错误;碱金属元素是指ⅠA族除H外的所有元素,D错误。
2.B 由元素周期表结构可知,同主族相邻两元素的原子序数之差可能为2、8、18、32,A正确;碱金属单质Li、Na、K性质活泼,但Li的密度小于煤油,不能保存在煤油中,B错误;X2+的核外电子数目为18,可知X核外电子数为20,则X在第四周期ⅡA族,C正确;元素周期表有7个周期,7个主族,D正确。
3.C 元素周期表共有7个横行,也就是7个周期;共有18个纵列,16个族,故A错误。前18号元素称为短周期元素,故B错误。副族元素中,没有非金属元素,故C正确。He和Mg最外层电子数都是2,但不位于同一族,故D错误。
4.D 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+、Ne、H2O均含有10个电子,但化学性质不同,A错误;主族元素的原子结构中,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,则根据电子层数、最外层电子数能确定主族元素在周期表中的位置,B错误;主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数,但O无最高正价,F无正价,C错误;第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层,根据具有相同核外电子排布的离子核电荷数越大半径越小,可知第三周期元素形成的简单阴、阳离子中半径最小的是Al3+,D正确。
5.D 11、19号元素位于周期表最左边,而2号元素位于周期表最右边,A、B错误;6、12、24号元素不在同一族,C错误;31号元素位于ⅢA族,6、14、32号元素均位于ⅣA族,7号元素位于ⅤA族,D正确。
6.C 结合元素周期表结构知题图中A、B、C、D在元素周期表右侧部分,A为第2周期元素(破题关键),D、B为第3周期元素,C为第4周期元素,若D元素的核电荷数为x,则A的核电荷数为x-8+1,B的核电荷数为x+2,C的核电荷数为x+18+1,则这四种元素的核电荷数之和为x-8+1+x+x+2+x+18+1=4x+14,故C符合题意。
7.A 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,若为CO2,则X与Y的原子序数之差为2,若为MgCl2,X与Y的原子序数之差为5,A正确;He及某些过渡元素的最外层电子数为2,则原子最外层电子数为2的元素不一定处于元素周期表第ⅡA族,B错误H三种原子的原子序数相同,但中子数不同,属于氢元素的三种不同的核素,C错误;第六、七周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为25,D错误。
8.C 由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构可知,X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边,且Y元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期,则Y的原子序数为n-8+1=n-7,Z的原子序数为n+18-1=n+17,Y与Z的原子序数之和为2n+10;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期,则Y的原子序数为n-18+1=n-17,Z的原子序数为n+18-1=n+17,Y与Z的原子序数之和为2n;若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期,则Y的原子序数为n-18+1=n-17,Z的原子序数为n+32-1=n+31,Y与Z的原子序数之和为2n+14;若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期,则Y的原子序数为n-32+1=n-31,Z的原子序数为n+32-1=n+31,Y与Z的原子序数之和为2n。
破题关键
三种元素位于元素周期表中过渡元素区域的右边,第一周期到第七周期元素种数为2、8、8、18、18、32、32。
9.C X、Y同在ⅡA族,Y在X的下一周期,X和Y的原子序数之差恰好为X所在周期的元素种数,则Y的原子序数为x+m,C项正确。
10.B 主族元素原子核外电子层数与其周期序数相等,原子核外最外层电子数与其主族序数相等,该元素原子结构示意图为,根据其原子结构示意图知,该元素位于第六周期ⅥA族,与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅥA族,原子序数为84-32=52。
11.B 根据题意,设反应后金属元素的化合价为x,由得失电子守恒可知0.05 mol×(x-0)=×2×(1-0),解得x=+2,再根据该离子具有Ne原子电子层结构,故该金属元素的原子序数为10+2=12,为Mg元素,位于元素周期表第三周期第ⅡA族。
12.答案 (1)二 ⅣA
(2)N
(3)
(4)S2- Cl-
解析 根据元素在周期表中的位置,可知①是C元素,②是N元素,③是Na元素,④是Mg元素,⑤是Al元素,⑥是Si元素,⑦是S元素,⑧是Cl元素。(1)①是C元素,位于元素周期表的第二周期ⅣA族,它是形成化合物种类最多的元素。(2)②是氮元素,元素符号为N。(3)④是Mg元素,Mg的原子结构示意图为。(4)电子层数相同,质子数越大离子半径越小,简单离子半径:S2->Cl-。
13.B 焰色试验体现的是元素的性质,与元素的存在形式无关(破题关键),某物质灼烧时,焰色为黄色,则一定含有钠元素,可能是钠的化合物,也可能是单质,故A、D错误,B正确;若灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有钾元素,题中现象不能确定该物质中是否含钾元素,故C错误。
14.C 实验操作中的错误有:①铜元素的焰色为蓝绿色,不能用铜丝蘸取溶液;②观察钾元素的焰色时,要透过蓝色钴玻璃片以滤去黄光,不能直接观察;③实验结束后不能用硝酸洗净,应该用稀盐酸洗净。故共有3处错误。
15.C 焰色试验一般是用稀盐酸洗净的铂丝或无锈铁丝蘸取待测液灼烧,A错误;焰色试验没有新物质生成,属于物理变化,B错误;透过蓝色钴玻璃可观察到K元素的焰色为浅紫色,C正确;无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液,D错误。
能力提升练
1.C 95号元素镅、115号元素镆、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第七周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在ⅤA族,113号元素在ⅢA族;113号元素和115号元素都是金属元素。
2.B 第三周期ⅥA族元素为S,与S元素“相邻”的元素为O、P、Cl和Se。电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素“相邻”;最外层电子数是最内层电子数2.5倍的短周期主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,不一定与S元素“相邻”;最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族元素为Si或Li,与S元素一定不“相邻”;质子数为34的元素为Se,与S元素“相邻”。
3.C 题给元素均为短周期元素,根据其在周期表的位置可知,甲为H元素,乙是Li元素,丙是Na元素,丁是Mg元素,乙与戊的原子序数相差5,则戊是O元素,庚是F元素,己是S元素。己和戊同主族,己的电子层数比戊多,原子半径比戊大,戊和庚同周期,戊的核电荷数小,则戊的原子半径大于庚的原子半径,原子半径:己>戊>庚,故A错误;己的氧化物对应水化物H2SO3不是强酸,故B错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故C正确;Li的密度比煤油的小,不会沉在煤油底部,无法隔绝空气,因此不能用煤油储存锂,故D错误。
4.B W为地壳中含量最多的元素(破题关键),则W为O;X的化合物焰色为黄色(破题关键),则X为Na;Y与W同主族,则Y为S;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl。常温下Na与O2反应生成Na2O,加热条件下反应生成Na2O2,A项正确;W与X形成的化合物有Na2O和Na2O2两种,这两种化合物的阴、阳离子个数比均为1∶2,B项错误;SO2、SO3均为酸性氧化物,C项正确;对于主族元素,一般电子层数越多,原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>S>Cl>O,D项正确。
5.A 非金属元素X、Y、Z、W是短周期主族元素,由四种元素在元素周期表中的相对位置可以推知,X、Y、Z、W分别为B、C、N、Si或C、N、O、P或N、O、F、S。核电荷数:W>Z>Y>X,A正确;同周期主族元素,从左往右非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,则氧化性:Y>X,B、C错误;若Y为C元素,W为Si元素,SiH4的相对分子质量大于CH4,则沸点:SiH4>CH4,D错误。
6.C Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z为第三周期元素,则Z为S,结合各元素在周期表中相对位置,可知X为N,Y为O,W为Cl。由分析知,X为N,NH3在工业上用于联合制碱法制取纯碱,A正确;Y为O,W为Cl,Y的单质O3和W的单质Cl2均可用于自来水的杀菌消毒,B正确;Y为O,则H2Y为H2O,H2O在标准状况下不是气体,无法利用气体摩尔体积来计算11.2 L H2O的物质的量,C错误;Z为S,核电荷数为16,Y为O,核电荷数为8,S的核电荷数为O的2倍,D正确。
7.B W2-与Ne原子的电子层结构相同,则W为O;根据W、X、Y在元素周期表中的相对位置可知Y为S,X为Al;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl。W、Y分别为O、S,二者形成的化合物与水反应得到的不一定是强酸,如SO2与水反应生成的H2SO3为弱酸,A错误;Y、Z分别为S、Cl,S2-、Cl-均有3个电子层,B正确;Z为Cl,含有Cl的化合物不一定有漂白性,如NaCl无漂白性,C错误;W、X分别为O、Al,二者形成的化合物为Al2O3,Al2O3难溶于水,D错误。
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2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时 元素周期表
基础过关练
题组一 元素周期表的相关知识
1.(2025上海行知中学月考)下列对于元素周期表的叙述中正确的是( )
A.现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的
B.目前元素周期表中有四个长周期
C.除第一周期外,其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.(2025四川成都期末)下列叙述不正确的是( )
A.同主族相邻两元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B.碱金属单质Li、Na、K性质活泼,均可以保存在煤油中
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期ⅡA族
D.元素周期表有7个周期,7个主族
3.(2024广东广州期末)下列关于元素周期表的叙述,正确的是( )
A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族
B.前20号元素称为短周期元素
C.副族元素中,没有非金属元素
D.最外层电子数相同的元素一定位于同一族
4.(2025山东菏泽期中)下列说法正确的是( )
A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B.根据电子层数和最外层电子数不能判断主族元素在元素周期表中所处的位置
C.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
D.第三周期元素形成的简单阴、阳离子中半径最小的是Al3+
题组二 元素周期表中元素之间原子序数的关系
5.(2025四川成都阶段练习)下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )
6.(2025湖南岳阳开学考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若D元素的核电荷数为x,则这四种元素的核电荷数之和为( )
A.4x+10 B.4x+12
C.4x+14 D.4x+16
7.(2025吉林延边二中月考)原子结构奥秘的揭示,是元素周期表趋于完美的关键,下列说法中正确的是( )
A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族
C.原子序数相同的原子一定是同一种原子
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
8.(2025天津四十七中月考)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为n,则Y与Z的原子序数之和不可能为( )
A.2n+10 B.2n+14
C.2n+16 D.2n
9.(2024山东省实验中学月考)X和Y为ⅡA族上下相邻周期的元素,两者的原子序数分别为x、y(x
C.x+m D.x+n
题组三 推断元素或元素在元素周期表中的位置
10.(2025山东泰安一中月考)已知钋的原子序数是84,是一种放射性主族元素。则与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是( )
A.第六周期第ⅥA族 50
B.第五周期第ⅥA族 52
C.第六周期第ⅥA族 54
D.第五周期第ⅥA族 56
11.(2024广东佛山一中月考)0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ne原子电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族
B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅠA族
D.第四周期第ⅡA族
12.(2025福建龙岩阶段练习)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分,按要求回答下列问题:
(1)元素①位于元素周期表的第 周期 族,它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号: 。
(3)画出元素④的原子结构示意图: 。
(4)比较⑦和⑧的简单离子半径大小: > (填离子符号)。
题组四 焰色试验
13.(2025广东肇庆中学期中)某物质灼烧时,焰色为黄色,下列判断中正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.可以确定该物质中不含钾元素
D.该物质一定是金属钠
14.(2025山东济宁第一中学期中)某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾,操作如下:把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止;然后蘸取该溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色,发现火焰呈黄色,证明溶液不含碳酸钾;实验结束后用硝酸洗净,放回原处。实验中存在的错误之处有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15.(2024河北邢台阶段练习)焰色试验是检验某些金属元素常用的方法,下列关于焰色试验的说法正确的是( )
A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B.焰色试验属于化学变化
C.用某溶液进行焰色试验时,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为浅紫色,说明原溶液中含有K元素
D.用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
能力提升练
题组一 根据信息推断元素在元素周期表中的位置
1.(2025天津五十五中月考)科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子,成功合成4个第115号元素的原子(镆)。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素()。下列有关叙述正确的是( )
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期ⅤA族
C.115号和113号元素都是金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
2.(2024山西吕梁期末)在周期表中,“相邻”元素即同周期左右紧挨,或同族上下紧挨,下列元素与第三周期ⅥA族元素不一定“相邻”的是 ( )
A.电子总数是最内层电子数4倍的元素
B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的短周期主族元素
C.最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族元素
D.质子数为34的元素
题组二 元素推断与元素周期表的应用
3.(2025黑龙江哈尔滨期末)七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中乙与戊的原子序数相差5,下列说法正确的是( )
A.原子半径:己>庚>戊
B.己的氧化物对应水化物为强酸
C.丙在空气中燃烧生成过氧化物
D.实验室中乙储存在煤油中
4.(2024河南商丘期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X、Y、Z不同周期,W为地壳中含量最多的元素,Y与W同主族,X的化合物焰色为黄色。下列说法错误的是( )
A.反应条件不同,W、X形成的常见单质间反应时生成物不同
B.W与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶1
C.Y与W形成的化合物属于酸性氧化物
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W
5.(2025重庆部分学校月考)非金属元素X、Y、Z、W是短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.核电荷数:W>Z>Y>X
B.单质的氧化性:X>Y
C.非金属性:X>Y>Z
D.最简单氢化物的沸点:Y>W
6.(2025山西大学附中月考)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱
B.Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
C.标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.Z的核电荷数为Y的2倍
7.(2025浙江湖州中学阶段检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W2-与Ne原子的电子层结构相同,W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是 ( )
A.W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸
B.元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C.含元素Z的化合物都具有漂白性
D.W、X形成的化合物易溶于水
答案与分层梯度式解析
第2课时 元素周期表
基础过关练
1.B 现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的,A错误;元素周期表中共有七个周期,包括三个短周期,四个长周期,B正确;第一周期有2种元素,二、三周期均有8种元素,四、五周期均有18种元素,六、七周期均有32种元素,C错误;碱金属元素是指ⅠA族除H外的所有元素,D错误。
2.B 由元素周期表结构可知,同主族相邻两元素的原子序数之差可能为2、8、18、32,A正确;碱金属单质Li、Na、K性质活泼,但Li的密度小于煤油,不能保存在煤油中,B错误;X2+的核外电子数目为18,可知X核外电子数为20,则X在第四周期ⅡA族,C正确;元素周期表有7个周期,7个主族,D正确。
3.C 元素周期表共有7个横行,也就是7个周期;共有18个纵列,16个族,故A错误。前18号元素称为短周期元素,故B错误。副族元素中,没有非金属元素,故C正确。He和Mg最外层电子数都是2,但不位于同一族,故D错误。
4.D 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+、Ne、H2O均含有10个电子,但化学性质不同,A错误;主族元素的原子结构中,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,则根据电子层数、最外层电子数能确定主族元素在周期表中的位置,B错误;主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数,但O无最高正价,F无正价,C错误;第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层,根据具有相同核外电子排布的离子核电荷数越大半径越小,可知第三周期元素形成的简单阴、阳离子中半径最小的是Al3+,D正确。
5.D 11、19号元素位于周期表最左边,而2号元素位于周期表最右边,A、B错误;6、12、24号元素不在同一族,C错误;31号元素位于ⅢA族,6、14、32号元素均位于ⅣA族,7号元素位于ⅤA族,D正确。
6.C 结合元素周期表结构知题图中A、B、C、D在元素周期表右侧部分,A为第2周期元素(破题关键),D、B为第3周期元素,C为第4周期元素,若D元素的核电荷数为x,则A的核电荷数为x-8+1,B的核电荷数为x+2,C的核电荷数为x+18+1,则这四种元素的核电荷数之和为x-8+1+x+x+2+x+18+1=4x+14,故C符合题意。
7.A 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,若为CO2,则X与Y的原子序数之差为2,若为MgCl2,X与Y的原子序数之差为5,A正确;He及某些过渡元素的最外层电子数为2,则原子最外层电子数为2的元素不一定处于元素周期表第ⅡA族,B错误H三种原子的原子序数相同,但中子数不同,属于氢元素的三种不同的核素,C错误;第六、七周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为25,D错误。
8.C 由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构可知,X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边,且Y元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期,则Y的原子序数为n-8+1=n-7,Z的原子序数为n+18-1=n+17,Y与Z的原子序数之和为2n+10;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期,则Y的原子序数为n-18+1=n-17,Z的原子序数为n+18-1=n+17,Y与Z的原子序数之和为2n;若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期,则Y的原子序数为n-18+1=n-17,Z的原子序数为n+32-1=n+31,Y与Z的原子序数之和为2n+14;若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期,则Y的原子序数为n-32+1=n-31,Z的原子序数为n+32-1=n+31,Y与Z的原子序数之和为2n。
破题关键
三种元素位于元素周期表中过渡元素区域的右边,第一周期到第七周期元素种数为2、8、8、18、18、32、32。
9.C X、Y同在ⅡA族,Y在X的下一周期,X和Y的原子序数之差恰好为X所在周期的元素种数,则Y的原子序数为x+m,C项正确。
10.B 主族元素原子核外电子层数与其周期序数相等,原子核外最外层电子数与其主族序数相等,该元素原子结构示意图为,根据其原子结构示意图知,该元素位于第六周期ⅥA族,与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅥA族,原子序数为84-32=52。
11.B 根据题意,设反应后金属元素的化合价为x,由得失电子守恒可知0.05 mol×(x-0)=×2×(1-0),解得x=+2,再根据该离子具有Ne原子电子层结构,故该金属元素的原子序数为10+2=12,为Mg元素,位于元素周期表第三周期第ⅡA族。
12.答案 (1)二 ⅣA
(2)N
(3)
(4)S2- Cl-
解析 根据元素在周期表中的位置,可知①是C元素,②是N元素,③是Na元素,④是Mg元素,⑤是Al元素,⑥是Si元素,⑦是S元素,⑧是Cl元素。(1)①是C元素,位于元素周期表的第二周期ⅣA族,它是形成化合物种类最多的元素。(2)②是氮元素,元素符号为N。(3)④是Mg元素,Mg的原子结构示意图为。(4)电子层数相同,质子数越大离子半径越小,简单离子半径:S2->Cl-。
13.B 焰色试验体现的是元素的性质,与元素的存在形式无关(破题关键),某物质灼烧时,焰色为黄色,则一定含有钠元素,可能是钠的化合物,也可能是单质,故A、D错误,B正确;若灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有钾元素,题中现象不能确定该物质中是否含钾元素,故C错误。
14.C 实验操作中的错误有:①铜元素的焰色为蓝绿色,不能用铜丝蘸取溶液;②观察钾元素的焰色时,要透过蓝色钴玻璃片以滤去黄光,不能直接观察;③实验结束后不能用硝酸洗净,应该用稀盐酸洗净。故共有3处错误。
15.C 焰色试验一般是用稀盐酸洗净的铂丝或无锈铁丝蘸取待测液灼烧,A错误;焰色试验没有新物质生成,属于物理变化,B错误;透过蓝色钴玻璃可观察到K元素的焰色为浅紫色,C正确;无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液,D错误。
能力提升练
1.C 95号元素镅、115号元素镆、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第七周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在ⅤA族,113号元素在ⅢA族;113号元素和115号元素都是金属元素。
2.B 第三周期ⅥA族元素为S,与S元素“相邻”的元素为O、P、Cl和Se。电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素“相邻”;最外层电子数是最内层电子数2.5倍的短周期主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,不一定与S元素“相邻”;最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族元素为Si或Li,与S元素一定不“相邻”;质子数为34的元素为Se,与S元素“相邻”。
3.C 题给元素均为短周期元素,根据其在周期表的位置可知,甲为H元素,乙是Li元素,丙是Na元素,丁是Mg元素,乙与戊的原子序数相差5,则戊是O元素,庚是F元素,己是S元素。己和戊同主族,己的电子层数比戊多,原子半径比戊大,戊和庚同周期,戊的核电荷数小,则戊的原子半径大于庚的原子半径,原子半径:己>戊>庚,故A错误;己的氧化物对应水化物H2SO3不是强酸,故B错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故C正确;Li的密度比煤油的小,不会沉在煤油底部,无法隔绝空气,因此不能用煤油储存锂,故D错误。
4.B W为地壳中含量最多的元素(破题关键),则W为O;X的化合物焰色为黄色(破题关键),则X为Na;Y与W同主族,则Y为S;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl。常温下Na与O2反应生成Na2O,加热条件下反应生成Na2O2,A项正确;W与X形成的化合物有Na2O和Na2O2两种,这两种化合物的阴、阳离子个数比均为1∶2,B项错误;SO2、SO3均为酸性氧化物,C项正确;对于主族元素,一般电子层数越多,原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>S>Cl>O,D项正确。
5.A 非金属元素X、Y、Z、W是短周期主族元素,由四种元素在元素周期表中的相对位置可以推知,X、Y、Z、W分别为B、C、N、Si或C、N、O、P或N、O、F、S。核电荷数:W>Z>Y>X,A正确;同周期主族元素,从左往右非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,则氧化性:Y>X,B、C错误;若Y为C元素,W为Si元素,SiH4的相对分子质量大于CH4,则沸点:SiH4>CH4,D错误。
6.C Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z为第三周期元素,则Z为S,结合各元素在周期表中相对位置,可知X为N,Y为O,W为Cl。由分析知,X为N,NH3在工业上用于联合制碱法制取纯碱,A正确;Y为O,W为Cl,Y的单质O3和W的单质Cl2均可用于自来水的杀菌消毒,B正确;Y为O,则H2Y为H2O,H2O在标准状况下不是气体,无法利用气体摩尔体积来计算11.2 L H2O的物质的量,C错误;Z为S,核电荷数为16,Y为O,核电荷数为8,S的核电荷数为O的2倍,D正确。
7.B W2-与Ne原子的电子层结构相同,则W为O;根据W、X、Y在元素周期表中的相对位置可知Y为S,X为Al;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl。W、Y分别为O、S,二者形成的化合物与水反应得到的不一定是强酸,如SO2与水反应生成的H2SO3为弱酸,A错误;Y、Z分别为S、Cl,S2-、Cl-均有3个电子层,B正确;Z为Cl,含有Cl的化合物不一定有漂白性,如NaCl无漂白性,C错误;W、X分别为O、Al,二者形成的化合物为Al2O3,Al2O3难溶于水,D错误。
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