第2章　化学键　化学反应规律复习提升--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

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2026鲁科版高中化学必修第二册
本章复习提升
易混易错练
易错点1　不能正确判断化学键以及化合物的类型
1.(2025山东省实验中学期中)下列说法正确的是　　(　　)
A.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了碘原子间的化学键
B.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物
C.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
D.NH3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
2.(2025浙江浙东北联盟期中)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体,CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是(　　)
A.H2O、CH4、CO2都是含极性键的共价化合物
B.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
C.水分子间存在相互作用,故水分子高温下也很稳定
D.CH4的空间结构呈正四面体形,H2O、CO2的空间结构呈角形
易错点2　不能正确理解原电池的工作原理
3.(2025黑龙江省实验中学月考)某原电池装置如图所示,盐桥中装有琼脂-KNO3。
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e- Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
⑥电子的移动方向:Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液
上述①~⑥中正确的有(　　)
A.4个　　 B.3个　　 C.2个　　 D.1个
4.(2025福建福九联盟期中)近年来不少城市公交进入氢能产业时代,诸多氢能源汽车纷纷亮相,氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示,下列有关叙述正确的是(　　)
A.电池每消耗11.2 L H2,理论上电路中通过1 mol电子
B.该电池工作时,电解质溶液中阴离子向b电极移动
C.b电极上发生氧化反应
D.若电解质溶液为NaOH溶液,则a电极反应式为H2 -2e-+2OH- 2H2O
5.(2025安徽多校联考)铍和铝的性质相似。将Be+2NaOH+2H2O Na2[Be(OH)4]+H2↑设计成如图所示原电池。电池放电过程中,下列有关叙述错误的是(　　)
A.a极为正极
B.电子由b极经电解质溶液流向a极
C.OH-向b极迁移
D.b极反应式为Be+4OH--2e- [Be(OH)4]2-
易错点3　不能正确理解影响化学反应速率的因素
6.(2025河北衡水中学综合测评)扎染是中国传统的手工染色技术,染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是(　　)
A.制备环节:改变还原剂可调控化学反应速率
B.退浆环节:催化剂大幅度加快化学反应速率
C.退浆环节:可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D.染色环节:升高体系温度加快化学反应速率
7.(2025四川绵阳南山中学月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.恒温时,体系压强增大,化学反应速率一定加快
B.其他条件不变,升高温度,吸热反应速率加快,放热反应速率减慢
C.3 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大
D.恒温恒容容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),充入Ar压强增大,反应速率不变
8.(2025河南名校大联盟期中)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线1代表CO的变化,曲线2代表CH3OH的变化
B.t2 min时两物质的浓度相等,反应达平衡
C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.0~30 min内用CH3OH表示的平均反应速率为2.5×10-4 mol·L-1·min-1
易错点4　不能正确判断化学平衡状态
9.(2024天津名校联考)以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(　　)
A.2HBr(g) Br2(g)+H2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)
B.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合气体中NH3的体积分数为33.3%)
10.(2024山东德州期中)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:2X(g) Y(g)+Z(s)　甲,A(s)+2B(g) C(g)+D(g)　乙。当满足下列条件时:①混合气体的密度不再发生变化;②反应容器中生成物的百分含量不再发生变化;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比;④混合气体的压强不再发生变化;⑤混合气体的总物质的量不再发生变化。能表明甲和乙都达到化学平衡状态的是(　　)
A.①②③　　B.②③⑤
C.①②③⑤　　D.①②④⑤
思想方法练
变量控制法在探究化学反应速率的影响因素中的应用
方法概述
科学研究中,对于多因素的问题,常常采用只改变其中的某一个因素,而控制其他因素不变,使多因素的问题变成几个单因素的问题,分别加以研究,最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制方法是科学探究中常用的方法。例如,探究温度对化学反应速率的影响时,控制浓度和其他影响因素相同;而比较不同浓度对化学反应速率的影响时,控制温度和其他影响因素相同;最后综合得出多种因素对化学反应速率的影响。
1.(2025北京昌平测试)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1 mol·L-1硫酸溶液分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
选项 A B C D
铁的形状 片状 粉状 片状 粉状
温度/℃ 20 20 30 30
2.(创新题新情境)(2025山东临沂一中月考)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
ⅰ.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+SO2 S+4H++2I-
探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
Ⅰ.0.4 mol·L-1 KI溶液,溶液变黄,一段时间后出现浑浊;
Ⅱ.a mol·L-1 KI溶液和0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液变黄,出现浑浊较Ⅰ快;
Ⅲ.0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,无明显现象;
Ⅳ.0.2 mol·L-1 KI溶液和0.000 2 mol I2,溶液由棕褐色很快褪色;然后变成黄色,出现浑浊较Ⅰ快。
下列说法不正确的是(　　)
A.水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4+S↓
B.Ⅱ是Ⅰ的对比实验,则a=0.4
C.比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可得出结论:I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D.实验表明,SO2的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ,原因是反应ⅰ比ⅱ快;Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快
3.(2024河南濮阳第一高级中学月考)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液,并测量收集V mL气体所需的时间,实验记录如表。下列说法中,不正确的是(　　)
实验 序号 H2O2的 质量分数 H2O2溶 液温度 催化剂 所用 时间
① 5% 20 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t1
② 5% 40 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t2
③ 10% 20 ℃ 2滴1 mol/L FeCl3溶液 t3
④ 5% 20 ℃ 不使用 t4
A.实验①②研究温度对反应速率的影响
B.收集相同体积的O2:t1>t3
C.实验②④研究催化剂对反应速率的影响
D.实验③④比较:t34.(不定项)(2025浙江温州期末)室温下,用0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和蒸馏水进行如表所示的五组实验,分别测量浑浊度随时间的变化。(已知:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
下列有关说法不正确的是(　　)
A.实验③中x=8
B.在五组实验中,反应速率最慢的是实验⑤
C.由本实验可知,Na2S2O3溶液浓度和H2SO4溶液浓度对该反应速率影响程度不同
D.本实验若用产生气泡的快慢比较反应速率会更准确
5.(2025山东潍坊期中)某学习小组为测定化学反应速率,并探究外界条件对化学反应速率的影响,进行如下实验。
Ⅰ.甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
已知:2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外,另一个作用是　　　　　　　　　　　　。
(2)试剂X为　　　　溶液;实验结束后的操作:ⅰ.恢复至室温;ⅱ.……视线与量气管凹液面相平,读取数据。“……”处的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。
0.01 mol·L-1 酸性KMnO4 溶液 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液 水 反应 温度 褪至无 色所需 时间
1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 ℃ 125 s
2 5.0 mL 4.0 mL V1 20 ℃ 320 s
3 V2 5.0 mL 0 50 ℃ 30 s
(3)V1=　　mL,实验1、3探究的是　　　对反应速率的影响。
(4)0~30 s内,实验3用KMnO4表示的反应速率为　　　　mol·L-1·s-1。
(5)研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响,其他条件相同,用不同浓度的硫酸进行酸化,测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅,透光率越高)随时间变化如图所示。由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
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易混易错练
1.C　碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子间的相互作用,A错误;将某种化合物溶于水,若能导电,不能说明这种化合物是离子化合物,如HCl溶于水能导电,但HCl是共价化合物,B错误;NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了HC中的共价键,C正确;NH3中N原子最外层达到8电子稳定结构,但H原子最外层只有2个电子,D错误。
易错分析
　　本题考查化学键类型、化合物类型的判断,理解共价键、离子键、离子化合物、共价化合物等概念即可判断;易错选项为A项,碘晶体受热变成气体,破坏的是分子间的相互作用,不是化学键。
2.A　水中的O—H键,甲烷中的C—H键,二氧化碳中的C O键,都是极性键,三者都是共价化合物,A正确;水分子通过分子间相互作用形成分子笼,把甲烷分子包裹在分子笼里,甲烷分子与水分子间没有形成共价键,B错误;水分子间存在相互作用与水分子的稳定性无关,水分子稳定是因为O—H键牢固,C错误;二氧化碳的空间结构是直线形,D错误。
3.C　根据金属活动性和图示装置可知,Cu为负极,Ag为正极。外电路中,电流由正极(Ag电极)流向负极(Cu电极),①错误;正极Ag+得电子生成Ag,②正确;取出盐桥,不能构成闭合回路,无法形成原电池,③错误;铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同,均为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,④正确;盐桥中的K+向正极移动,即移向AgNO3溶液,⑤错误;电子只能在外电路中移动,不能通过电解质溶液,⑥错误;综上,正确的只有②④,故选C。
易错分析
　　不能正确判断原电池正、负极易导致错选。
4.D　根据题图中电子移动的方向可知,a电极为负极,b电极为正极。没有给出气体所处状况,不确定氢气的物质的量,不能计算电子的量,A错误;原电池中阴离子向负极即a电极移动,B错误;b电极为正极,发生还原反应,C错误;若电解质溶液为NaOH溶液,则a电极氢气失去电子发生氧化反应生成水:H2-2e-+2OH- 2H2O,D正确。
5.B　根据Be+2NaOH+2H2O Na2[Be(OH)4]+H2↑可知,铍失去电子,b极为负极(破题关键),发生氧化反应,a极为正极,发生还原反应,故A正确;放电时,电子由负极经外电路流向正极,故B错误;放电时,阴离子向负极迁移,OH-向b极迁移,故C正确;根据Be+2NaOH+2H2O Na2[Be(OH)4]+H2↑可知,负极上铍发生氧化反应生成[Be(OH)4]2-,电极反应式为Be+4OH--2e- [Be(OH)4]2-,故D正确。
6.C　制备环节,改变还原剂,反应物不同,反应速率不同,A正确;使用催化剂能够加快化学反应速率,B正确;加热煮沸会使淀粉酶失去活性,C错误;升高温度能加快反应速率,D正确。
7.D　恒温增大压强,对没有气体参加的反应,化学反应速率不变(易错点),A错误;其他条件不变,升高温度吸热反应和放热反应速率都加快(易错点),B错误;没有指明是否是同一种物质表示的反应速率,无法比较速率大小(易错点),C错误;恒温恒容容器中,充入Ar,参加反应的各物质的浓度不变,反应速率不变,D正确。
8.D　结合反应的化学方程式以及题图中物质的浓度变化,可知浓度减少的为反应物,浓度增加的为生成物,同一反应中物质浓度变化量之比等于化学计量数之比,可知曲线3代表CO,曲线2代表CH3OH,曲线1代表H2。由上述分析可知,A错误; t2 min时两物质的浓度相等,但是之后浓度仍在变化,此时反应没有达到平衡,B错误;升高温度,正反应速率加快,逆反应速率也加快,C错误;0~30 min内用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)= mol·L-1·min-1=2.5×10-4 mol·L-1·min-1,D正确。
9.A　在恒容条件下,混合气体的颜色不再改变,表明Br2的浓度保持不变,则反应达到平衡状态,A符合题意;对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应前后气体物质的量不变,在恒容容器中,不管反应是否达到平衡,容器内压强始终不变,B不符合题意;对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),不管反应进行到何种程度,混合气体的总质量始终不变,则在恒压条件下,总质量不再改变时,反应不一定达到平衡状态,C不符合题意;对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),混合气体中NH3的体积分数为33.3%,可能是反应过程中的某个阶段,不一定是平衡状态,D不符合题意。
10.A　恒温恒容体系中,ρ=,甲、乙反应过程中,V均一定,但是由于两个反应均有固体参与,m为变量,只有当反应达到平衡时,m才不变,气体的密度不再变化,故混合气体的密度不再变化能作为反应达平衡的标志,①符合题意;只有在反应达到平衡时,各物质的浓度才保持不变,生成物的百分含量不变,故反应容器中生成物的百分含量不再变化能作为反应达平衡的标志,②符合题意;反应物消耗表示正反应过程,生成物消耗表示逆反应过程,反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比能作为反应达平衡的标志,③符合题意;恒温恒容体系中,甲反应前后气体分子数改变,而乙反应前后气体分子数不变,因此进行乙反应时,气体的总物质的量保持恒定,则压强恒定,混合气体的压强不变不能表明乙达到平衡状态,④不符合题意;两个反应均有固体参与,甲反应前后气体分子数改变,而乙反应前后气体分子数不变,甲中气体的n在变化,乙中气体的n不变,混合气体的总物质的量不再发生变化不能表明乙达到平衡状态,⑤不符合题意;故选A。
易错分析
　　易忽视反应中有固体参加,恒温恒容体系中固体参加反应对混合气体密度有影响。
思想方法练
1.D　D项中铁为粉状,同时具备较大接触面积和更高温度,反应速率最大。
2.D　由反应ⅰ+反应ⅱ×2得3SO2+2H2O 2H2SO4+S↓,A正确;Ⅱ是Ⅰ的对比实验,Ⅱ比Ⅰ多加了0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,Ⅰ与Ⅱ中KI浓度应相等,则a=0.4,B正确;对比Ⅰ与Ⅱ,加入H+可以加快SO2歧化反应的速率,对比Ⅱ与Ⅲ,H+单独存在不能催化SO2的歧化反应,比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可加快歧化反应速率,C正确;对比Ⅳ和Ⅰ,Ⅳ中加入KI的浓度小于Ⅰ,Ⅳ中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ消耗I2,Ⅳ中“溶液由棕褐色很快褪色”(破题关键),说明I2迅速反应,“变成黄色,出现浑浊较Ⅰ快”,则反应速率Ⅳ>Ⅰ,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快,D错误。
3.C　实验①②中只有温度不同,可研究温度对反应速率的影响,故A正确;实验①③中只有H2O2浓度不同,浓度越大,反应速率越快,③中浓度大,则收集相同体积的O2时t1>t3,故B正确;实验②④中温度不同,不能研究催化剂对反应速率的影响,故C错误;对比实验③④,③中H2O2浓度大,且使用催化剂,则③中反应速率快,t3方法点津
　　解答此类题应先控制其他的因素不变,只改变某种因素,分析这种因素与所探究问题的关系,然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。
4.BD　本实验需控制单一变量,则2.5+3.5+9=3.5+3.5+x,解得x=8,故A正确;Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大,在五组实验中,实验①的Na2S2O3溶液浓度最小,则反应速率最慢的是实验①,故B错误;实验①②③的变量为Na2S2O3溶液浓度,实验③④⑤的变量为H2SO4溶液浓度,Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大,该推断的证据是达到相同浑浊度时,实验①②③所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量,故C正确;已知反应:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,产生S沉淀,溶液生成黄色硫单质的现象更明显,SO2会溶于水,所以可以通过出现浑浊需要的时间来判断反应速率快慢更准确,故D错误。
5.答案　(1)平衡压强,使液体顺利滴下　(2)饱和NaHCO3　上下移动量气管,使左右两边液面相平　(3)1.0　温度　(4)1.67×10-4　(5)其他条件相同时,硫酸浓度越大,褪色越快,化学反应速率越快
解析　(1)橡皮管a另一个作用是平衡压强,使液体顺利滴下。(2)可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,试剂X为饱和NaHCO3溶液;实验结束后,先恢复到室温,再上下移动量气管,使左右两边液面相平,然后视线与凹液面相平,读取数据。(3)实验1、2溶液体积相同,探究改变浓度对反应速率的影响,则V1=1.0 mL,实验1、3探究的是温度对反应速率的影响。(4)实验1、3是探究温度变化对反应速率的影响,V2=5.0 mL,n(KMnO4)=5.0×10-3 L×0.01 mol·L-1=5.0×10-5 mol,n(H2C2O4)=5.0×10-3 L×0.1 mol·L-1=5.0×10-4 mol,根据反应的离子方程式可知草酸过量,KMnO4完全反应,根据v(KMnO4)=≈1.67×10-4 mol·L-1·s-1。(5)由题图可知,得出的结论是其他条件相同时,硫酸浓度越大,褪色越快,化学反应速率越快。
方法点津
　　本题主要考查化学反应速率的探究,题目难度不大,掌握化学反应速率的影响因素,结合题给信息是解答该题的关键。
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