第3节　化学反应的快慢和限度 第2课时　化学反应的限度--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

中小学教育资源及组卷应用平台
2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时　化学反应的限度
基础过关练
题组一　可逆反应及其特征
1.(2025辽宁重点中学协作校大联考)取3 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,向其中加入10滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,振荡,用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁,分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2存在限度的现象是(　　)
A.甲中溶液变蓝
B.乙中溶液变红
C.丙中出现深蓝色浑浊
D.丁中出现黄色浑浊
2.(2025山东滕州第一中学期中)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(　　)
A.18O只存在于O2中
B.18O只存在于O2和SO3中
C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66
D.三氧化硫的相对分子质量均为82
题组二　化学反应的限度
3.(2025浙江金华期中)关于化学反应的限度,下列说法正确的是(　　)
A.所有化学反应的限度都是相同的
B.可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态
C.可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度
D.化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
4.(2025山东泰安期中)在容积不变的恒温密闭容器中,对于反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.3 mol·L-1,达反应限度时,各物质的浓度不合理的是(　　)
A.X的浓度为0.1 mol·L-1
B.X的浓度为0.15 mol·L-1时,Z的浓度为0.2 mol·L-1
C.Y的浓度为0.45 mol·L-1
D.Y的浓度为0.2 mol·L-1时,Z的浓度为0.35 mol·L-1
题组三　化学平衡状态及特征
5.(2025北京通州期中)一定条件下的密闭容器中,起始时投入一定量的SO2(g)和O2(g),发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),t min后达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A.若投入2 mol SO2与1 mol O2,则生成2 mol SO3
B.t min后,SO2(g)、O2(g)与SO3(g)的物质的量之比为2∶1∶2
C.t min后,正反应速率和逆反应速率均达到最大值
D.t min后,反应物与生成物浓度均不再变化
6.(2025吉林通化五中月考)高炉炼铁过程中涉及反应C+CO2 2CO,该反应达到化学平衡状态时,下列说法错误的是(　　)
A.反应达到了该条件下的最大限度
B.CO2的浓度保持不变
C.正、逆反应速率相等
D.增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量,减少污染
能力提升练
题组一　化学平衡状态的判断
1.(不定项)(2025山东省实验中学月考)氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料,可用于制备硝酸等。工业合成氨反应为N2+3H2 2NH3。下列有关说法不正确的是(　　)
A.绝热条件下当体系温度不变时,说明该反应达到平衡状态
B.在恒容容器内,反应达平衡后,通入Ar,压强增大,v(正)和v(逆)都改变
C.断裂6 mol N—H键的同时,断裂3 mol H—H键,说明该反应达到平衡状态
D.在容器中充入1 mol N2和3 mol H2,一定条件下充分反应,转移电子的物质的量为6 mol
2.(2025重庆一中月考)一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A.SiF4的体积分数不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.4 mol H—O键断裂的同时,有2 mol H—F键断裂
D.混合气体的密度不再变化
3.(2024北京交通大学附中期中)可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在容积恒定的密闭容器中反应,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是　(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol SO3
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol SO2
③用SO3、SO2、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④各气体的浓度不再改变的状态
⑤混合气体的密度不改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③④⑤　　B.②③⑤⑦
C.①④⑥⑦　　D.①②③④⑤⑥⑦
题组二　化学平衡的相关计算
4.(2025陕西商洛期中)一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:3X(g)+Y(s) 4M(g)+2N(g),X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是(　　)
A.前5 min M的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.反应达到平衡状态时,X的转化率为60%
C.其他条件保持不变,增大Y的用量,反应速率增大
D.混合气体密度不变,说明该反应达到平衡状态
5.(2025四川泸州二中月考)在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,在恒温恒容条件下发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),2 min后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法错误的是(　　)
A.开始时刻与2 min末容器内压强之比为9∶10
B.2 min内O2的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)
C.2 min内NH3的转化率是40%
D.当容器内混合气体密度不再发生变化时反应不一定平衡
答案与分层梯度式解析
第2课时　化学反应的限度
基础过关练
1.B　向3 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加10滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,KI过量,若要证明化学反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2存在限度,只需证明溶液中存在FeCl3即可。甲中溶液变蓝,证明溶液中存在I2,无法证明该反应存在限度,A不符合题意;乙中溶液变红,说明发生反应3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3,可证明溶液中存在FeCl3,说明该反应存在限度,B符合题意;丙中出现深蓝色浑浊,说明溶液中存在Fe2+,无法证明该反应存在限度,C不符合题意;丁中出现黄色浑浊,说明生成了AgI,无法证明该反应存在限度,D不符合题意。
2.C　可逆反应同时向正、逆两个方向进行,所以18O在SO2、O2、SO3中都存在,故A、B错误;SO2可能为S16O2、S18O2、S16O18O,SO2的相对分子质量可能为64、68、66,故C正确;不同的SO3分子中可能含有数目不等的18O,其相对分子质量不止一种,故D错误。
3.B　一般化学反应不同,限度不同,A错误;可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态,B正确;化学反应的限度与反应时间无关,C错误;当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,是一种动态平衡,D错误。
4.D　若反应正向完全进行,X完全转化,此时体系中X、Y、Z的浓度分别为0、0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1;若反应逆向完全进行,Z完全转化,此时体系中X、Y、Z的浓度分别为0.25 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0;该反应为可逆反应,正、逆向反应均不能完全转化,故05.D　SO2转化为SO3的反应是可逆反应,则2 mol SO2与1 mol O2反应生成SO3的物质的量小于2 mol,故A错误;t min后反应达到平衡状态,但SO2(g)、O2(g)与SO3(g)的物质的量之比不一定为2∶1∶2,与起始量和转化率有关,故B错误;起始时正反应速率最大,随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率增大,则平衡时正反应速率最小,故C错误;t min后反应达到平衡状态,反应物与生成物浓度均不再变化,故D正确。
6.D　化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度(破题关键),增加高炉高度不能改变平衡体系中CO的含量,A正确、D错误;达到化学平衡状态时,CO2的消耗速率与生成速率相等,即正、逆反应速率相等,则c(CO2)保持不变,B、C正确。
能力提升练
1.BD　该反应为放热反应,绝热条件下当体系温度不变时,说明该反应达到平衡状态,A正确;在恒容容器内,反应达平衡后,通入Ar,压强增大,但参加反应的各物质浓度均不发生变化,v(正)和v(逆)都不改变,B错误;断裂6 mol N—H键(消耗2 mol NH3)的同时,断裂3 mol H—H键(消耗3 mol H2),说明正、逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,C正确;该反应为可逆反应,不能完全转化,故转移电子的物质的量不为6 mol,D错误。
2.C　SiF4的体积分数不再变化,即SiF4的浓度不变,表明反应达到化学平衡状态,A不符合题意;该反应容器内气体压强是变量,当容器内气体压强不再变化,表明反应达到化学平衡状态,B不符合题意;4 mol H—O键断裂表示消耗2 mol H2O,2 mol H—F键断裂表示消耗2 mol HF,则正、逆反应速率不相等(破题关键),不能表明反应达到平衡状态,C符合题意;容积不变的密闭容器中,混合气体的密度保持不变时,即混合气体的质量保持不变,题述反应中,混合气体的质量是变量,变量不变,表明反应达到化学平衡状态,D不符合题意。
3.C　单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol SO3,说明v正=v逆,该反应达到化学平衡状态,①正确;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol SO2,均表示逆反应方向,不能判断此时反应是否达到平衡状态,②错误;无论反应是否达到平衡,用SO3、SO2、O2表示的反应速率之比均为2∶2∶1,③错误;各气体的浓度不再改变,反应达到化学平衡状态,④正确;体系中物质均为气体,气体总质量不变,容器为恒容密闭容器,根据ρ=可知,混合气体的密度始终保持不变,即密度不变不能作为判断该反应是否达到平衡状态的标志,⑤错误;该反应为反应前后气体分子数发生变化的反应,压强为变量,当压强不变时,反应达到平衡状态,⑥正确;体系中物质均为气体,气体总质量不变,反应前后气体分子数发生变化,即气体总物质的量为变量,混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化,当混合气体的平均相对分子质量不再改变即平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态,⑦正确;故选C。
4.C　前5 min X的平均反应速率为v(X)==0.15 mol/(L·min),同一化学反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,M的平均反应速率为v(M)=×0.15 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min),A正确;反应达到平衡状态时,X的转化率为×100%=60%,B正确;Y为固体,其他条件保持不变,增大Y的用量,不能改变反应速率,C错误;混合气体密度ρ=,V不变,m变化,密度变化,当密度不再变化时,该反应达到平衡状态,D正确。
5.A　列三段式得:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
n始/mol 1 1 0 0
Δn/mol 0.4 0.5 0.4 0.6
2 min/mol 0.6 0.5 0.4 0.6
反应前n(气体)=1 mol+1 mol=2 mol,2 min末n(气体)=(0.6+0.5+0.4+0.6) mol=2.1 mol,恒温恒容下,气体的物质的量之比等于压强之比,压强之比为2∶2.1=20∶21,A错误;2 min内Δn(O2)=0.5 mol,则v(O2)==0.05 mol/(L·min),NH3的转化率为×100%=40%,B、C正确;反应过程中混合气体的质量、容器容积始终不变,混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,D正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)