第3节　元素周期表的应用 第2课时　预测元素及其化合物的性质--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

中小学教育资源及组卷应用平台
2026鲁科版高中化学必修第二册
第2课时　预测元素及其化合物的性质
基础过关练
题组一　铝及其化合物的性质
1.(2025吉林长春期末)铝是地壳中含量最高的金属元素,下列关于铝及其化合物的说法错误的是(　　)
A.纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零部件
B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.盐酸可以除去镁粉中的铝粉
2.(2024山东德州月考)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.Al(OH)3和NaHCO3均可用于医疗上治疗胃溃疡
B.Al(OH)3是两性氢氧化物
C.铝在工业上是一种很好的还原剂
D.工业上既可以用NaOH溶液、又可以用稀盐酸去除铝表面的氧化膜
3.(2025北京西城期末)一种由铝土矿(主要成分为Al2O3 、Fe2O3等)炼铝的部分工艺流程如下。
下列说法不正确的是 (　　)
A.Al2O3是两性氧化物
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C.②、④过程中Al的化合价均发生改变
D.①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]
4.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是(　　)
　　　　
　　　　
A.图1中向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.图2中向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.图3中向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
D.图4中向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
5.(2025河南郑州开学考)一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)制备Al2O3的工艺流程如图所示。请回答下列问题:
已知:“滤液1”中的溶质为NaOH和Na[Al(OH)4];SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。
(1)下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.SiO2属于酸性氧化物
B.Al2O3可以一步转化为Al(OH)3
(2)“悬浊液”加热至150~250 ℃时,Al2O3会快速与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“操作a”的名称为　　　　;物质 X的化学式为　　　　　　　。
(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后,会生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和H2O等,发生反应生成Al(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　;实验室模拟Al(OH)3制备Al2O3,需要使用下列仪器中的　　　　　(填仪器名称)。
(5)工业上常利用电解熔融的Al2O3来制备铝,电解Al2O3时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
题组二　硅及其化合物的性质和用途
6.(2025黑龙江牡丹江阶段练习)化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法不正确的是　　(　　)
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.“神舟”系列飞船使用的光导纤维还可用于能量传输、医疗器械等方面
C.中国首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅
D.“神舟”系列飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
7.(不定项)(2025山东德州月考)下列关于硅及其化合物的说法错误的是(　　)
A.自然界中没有游离态的硅
B.SiO2不与任何酸反应
C.SiO2是酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.高温下,工业上制粗硅反应的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑
8.(不定项)(2024山东部分学校联考)高纯硅可以采用下列方法制备,下列说法正确的是(　　)
A.晶体Si的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.可以通过SiO2SiCl4Si实现粗硅的制备
C.步骤①的反应为SiO2+2C Si+2CO↑,不能说明碳的非金属性比硅强
D.SiHCl3遇水会剧烈反应,化学方程式为SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2↑
9.(2025湖南长沙阶段练习)由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.若在实验室中完成步骤Ⅲ,一般在蒸发皿中进行
B.步骤Ⅰ发生的主要反应是SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
C.Y是硅酸
D.SiO2广泛存在于自然界中
题组三　预测元素及其化合物的性质
10.(2025山东名校联盟月考)“类比”是预测物质结构、性质的重要方法之一,下列有关类比合理的是(　　)
A.铊(Tl)与铝同主族,其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B.Na在空气中加热能生成Na2O2,则Li在空气中加热也能生成Li2O2
C.CO2和强碱反应生成盐和水,则SiO2也能和强碱反应生成盐和水
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀溶解,则滴加浓氨水也能出现相同现象
11.(2025福建三明一中月考)自然界中存在极少的钫元素(Fr),它的已知同位素都有放射性。根据钫在元素周期表中的位置预测其性质,其中不正确的是(　　)
A.在已知主族元素中,它具有最大的原子半径
B.在氧气中燃烧时,生成Fr2O
C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D.单质的失电子能力比钠强
12.(2025吉林长春期末)有五组同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
① He(-268.8) a(-249.5) Ar(-185.8) Kr(-151.7)
② F2(-188.1) Cl2(-34.04) b(58.8) I2(185.2)
③ c(19.4) HCl(-84.0) HBr(-67.0) HI(-35.3)
④ H2O(100.0) H2S(-60.0) d(-42.0) H2Te(-1.8)
⑤ CH4(-161.0) SiH4(-112.0) GeH4(-90.0) e(-52.0)
下列叙述中正确的是(　　)
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br、HF
B.②中物质均有氧化性;③中物质对应水溶液均呈酸性,且都为强酸
C.④中各化合物的稳定性依次减弱
D.表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
13.(2025山东菏泽月考)应用元素周期律可预测一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是(　　)
A.SrSO4可能是难溶于水的白色固体
B.Be的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.砹单质(At2)为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
题组四　元素周期表的应用及元素推断
14.(2025上海复旦中学期末)元素周期表中位置靠近的元素性质相近,在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是(　　)
A.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到催化剂材料
B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素研究,有助于制造出新品种的农药
C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D.可在ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
15.(2024山东威海期末)如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是(　　)
A.X、Y的简单氢化物的沸点:XB.X、Y、Z的原子半径大小顺序:YC.Z2Y2和W2Y能发生化学反应
D.四种化合物中只有酸和碱,没有盐类物质
能力提升练
题组一　铝及其化合物的相关计算及制备流程
1.(2025浙江杭州期末)铝元素是地壳中含量最多的金属元素,主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3),提取铝主要的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.操作a和操作b均为过滤
B.操作c一般在坩埚中进行
C.常温下,铝能与空气中氧气发生反应
D.得到固体Y的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2 2Al(OH)3↓+C+H2O
2.(2025天津河东月考)根据如图所示的转化关系(反应条件已略去),下列说法正确的是(　　)
A.生成等质量H2时,反应①和②消耗n(HCl)=n(NaOH)
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应③和④消耗等量的Al时,生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
D.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓
3.(2025广东江门月考)把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中,然后向其中滴入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4]。下列说法错误的是　　(　　)
A.标准状况下,镁铝合金溶于盐酸时一共产生224 mL H2
B.盐酸的浓度为0.5 mol·L-1
C.反应至B点时,所得溶液中溶质仅有一种
D.A点之前未产生沉淀,说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
题组二　元素周期表和元素周期律的应用
4.(2024黑龙江龙东五校期末)某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第1周期除外),每个“·”代表一种元素,“”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多1,且Y为第3周期元素,下列说法正确的是(　　)
A.原子序数:X>Y>Z
B.Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构
C.在同一周期中,X最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D.X、R形成的两种常见化合物中均只含有离子键
5.(2025山东青岛月考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,相关信息如表。下列说法正确的是 (　　)
元素 相关信息
X 核外电子总数为1
Y 最高正价和最低负价之和为零
Z 原子有3个电子层,最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q 同周期主族元素中原子半径最小
A.Y与X可形成YX4分子
B.X单质只有还原性,没有氧化性
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D.第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态
6.(2025广东广州期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X元素的某种核素没有中子,Z原子最外层电子数比内层电子总数少4,Y与W同主族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.稳定性:XY>XW
D.单质沸点:Y>W
7.(2025云南昆明月考)应用元素周期律的有关知识,可以预测元素单质及其化合物的性质,下列预测正确的是(　　)
①离子的氧化性:Cs+>Rb+>Ca2+
②热稳定性:AsH3③Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应
⑤Ge是一种半导体材料
A.①②④⑤　　B.①②⑤
C.②③④⑤　　D.②④⑤
8.(2024甘肃兰州开学考试)元素周期律的发现和元素周期表的诞生,开创了化学科学的新纪元。从此,人们对丰富多彩的物质世界的认识更加系统。元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系,揭示了元素间的内在联系。
Ⅰ.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)Ga在元素周期表中的位置是第　　　　周期　　　　族。
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用。SeS2中硫元素为负价,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)可在图中分界线(虚线)附近寻找　　　　(填字母)。
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
Ⅱ.随着原子序数的递增,七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题:
(4)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
(5)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的化学式为　　　　。
(6)e的单质化学性质活泼,但在空气中能稳定存在,也能用于制作炊具的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)能说明g的非金属性比f的强的事实是　　　　　　　　　　　　(列举一条)。
答案与分层梯度式解析
第2课时　预测元素及其化合物的性质
基础过关练
1.D　制造机器零部件要求材料硬度高、强度好,而纯铝的硬度、强度较小,A正确;氧化铁不与氢氧化钠溶液反应,氧化铝为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应,B正确;硬铝强度高、密度小,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,C正确;盐酸与镁、铝均反应,D错误。
2.A　Al(OH)3和NaHCO3均可用于医疗上治疗胃酸过多,NaHCO3不能用于治疗胃溃疡,因为服用NaHCO3后,NaHCO3与胃酸中的盐酸发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,容易引起胃穿孔,A错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,B正确;工业上利用铝的强还原性,在高温下冶炼铁等高熔点金属,Al是一种很好的还原剂,C正确;铝表面的氧化膜为Al2O3,是一种两性氧化物,既可以与强酸反应,又可以与强碱反应,D正确。
3.C　Al2O3既能与酸反应,也能与强碱溶液反应,属于两性氧化物,A正确;操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离,应选择过滤的方法,B正确;②过程中得到的含铝物质为Al(OH)3,Al元素化合价未发生变化,④过程中得到的含铝物质为Al,Al元素化合价由+3价变为0价,化合价发生改变,C错误;①中Al2O3可与NaOH发生反应生成Na[Al(OH)4],反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4],D正确。
4.C　向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,发生反应的化学方程式为AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4],所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,故A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+HCl Al(OH)3↓+NaCl+H2O、3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O,所以沉淀量达到最大消耗HCl和沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为1∶3,故B错误;向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始发生的反应为Al3++3OH- Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全后,发生反应N+OH- NH3·H2O,此时沉淀氢氧化铝的量不变,继续滴加NaOH溶液,发生反应Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4],氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1,故C正确;向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量,最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,沉淀的物质的量减小,故D错误。
5.答案　(1)A　(2)Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]
(3)过滤　Fe2O3　(4)[Al(OH)4]-+HC Al(OH)3↓+C+H2O　坩埚、三脚架　(5)3∶4
解析　铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2,加入NaOH溶液,反应后得到悬浊液,将悬浊液加热至150~250 ℃时,可发生反应Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4],过滤得到含有Na[Al(OH)4]、NaOH的滤液1,向滤液1中加入碳酸氢铵溶液,过滤得到Al(OH)3,煅烧Al(OH)3得到氧化铝。(1)根据反应:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 可知,SiO2属于酸性氧化物,故A正确;Al2O3不溶于水,不可以一步转化为Al(OH)3,故B错误。(2)“悬浊液”加热至150~250 ℃时,Al2O3会快速与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]。(3)根据上述分析可知,“操作a”的名称为过滤,物质X的化学式为Fe2O3。(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后,发生反应生成Al(OH)3的离子方程式为[Al(OH)4]-+HC Al(OH)3↓+C+H2O;实验室模拟Al(OH)3制备Al2O3,即对固体进行加热灼烧,需要使用题给仪器中的坩埚、三脚架。(5)工业上常利用电解熔融的Al2O3来制备铝,电解Al2O3时,氧化产物为氧气,得到1 mol氧气失去4 mol电子,还原产物为铝,生成1 mol Al得到3 mol电子,根据得失电子守恒,氧气与Al物质的量之比为3∶4。
6.A　单晶硅具有良好的半导体性能,能有效地将太阳能转化为电能,适合用于制造高性能的太阳能电池,则“玉兔号” 月球车帆板太阳能电池的材料是单晶硅,而不是氮化硅或二氧化硅,A错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,在 “神舟” 系列飞船中用于信息传输,还可用于能量传输、医疗器械等方面,B正确;单质硅具有良好的半导体性能,太阳能电池板和芯片的化学成分均是高纯硅,C正确;高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,其主要成分不是硅酸盐,D正确。
7.BC　自然界中没有游离态的硅,A项正确;SiO2能与氢氟酸反应,B项错误;SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成相应的酸,C项错误;工业上,用焦炭与SiO2在高温下反应制得含少量杂质的粗硅,反应的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑,D项正确。
8.CD　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用作半导体材料,SiO2用于制造光导纤维,A错误;SiO2不与HCl溶液反应,不能通过该途径制备粗硅,B错误;SiO2+2C Si+2CO↑,该反应中C为还原剂,Si为还原产物,该反应不能说明碳的非金属性比硅强,C正确;SiHCl3中Si显+4价,H显-1价,具有较强的还原性,SiHCl3与水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2,D正确。
9.A　由题给流程可知,粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到硅酸钠溶液,加入稀硫酸有硅酸沉淀生成,过滤后灼烧硅酸固体生成二氧化硅。步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程,若在实验室中完成,一般在坩埚中进行,A错误;步骤Ⅰ发生的主要反应为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,B正确;由上述分析可知,Y为硅酸,C正确;SiO2广泛存在于自然界中,D正确。
10.C　铊(Tl)与铝同主族,同主族元素随原子序数的增大,金属性增强,则金属性:Tl>Al,Tl(OH)3的碱性较强,能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,A错误;Na在空气中加热能生成Na2O2,Li的金属性弱于Na,Li在空气中加热只能生成Li2O,B错误;CO2和SiO2均为酸性氧化物,均能和强碱反应生成盐和水,C正确;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀溶解,但NH3·H2O是弱碱,向AlCl3溶液中滴加浓氨水能生成Al(OH)3白色沉淀,但沉淀不会溶解,D错误。
11.B　根据同主族和同周期主族元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于元素周期表的左下角,A正确;Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成复杂氧化物,据此可知,Fr在氧气中燃烧应生成更复杂的氧化物,B错误;根据同主族元素性质递变规律可知,碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强,C正确;碱金属元素从上到下,单质的失电子能力逐渐增强,D正确。
12.C　①稀有气体中,从He到Kr,单质的沸点依次升高,则a为Ne;②中,从左向右单质的沸点依次升高,b为Br2;③中c沸点出现反常,c为HF;④中H2O沸点出现反常,d为H2Se;⑤中ⅣA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高,e为SnH4。由上述分析可知,a、b、c 的化学式分别为 Ne、Br2、HF,故A错误。②中物质为卤素单质,均能得电子,均有氧化性;③中物质对应水溶液均呈酸性,但HF为弱酸,其他酸都为强酸,故B错误。④中为ⅥA族元素的简单氢化物,从O到Te非金属性依次减弱,则各化合物(简单氢化物)的稳定性依次减弱,故C正确;分子的稳定性是由元素非金属性决定的,故D错误。
13.D　硫酸钙为微溶于水的白色固体,硫酸钡为难溶于水的白色固体,则SrSO4可能是难溶于水的白色固体,A项正确;Be与Al处于对角线位置,则Be(OH)2可能具有两性,B项正确;根据卤素单质及AgX的性质可判断At2为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,C项正确;NH3溶于水后,水溶液显碱性,D项错误。
14.B　在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料,A、C错误;对氟、氯、硫、磷、砷等元素研究,有助于制造出新品种的农药,B正确;在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素,D错误。
15.D　综合分析如下:
X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,沸点:NH3能力提升练
1.D　由题给流程可知,向铝土矿中加入氢氧化钠溶液,将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠,过滤得到四羟基合铝酸钠溶液;向溶液中通入过量二氧化碳,四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,过滤得到氢氧化铝;灼烧氢氧化铝生成氧化铝,电解熔融氧化铝制得金属铝。由上述分析可知,操作a和操作b均为过滤,A正确;操作c为灼烧氢氧化铝生成氧化铝,固体的灼烧一般在坩埚中进行,B正确;常温下,铝能与空气中氧气发生反应,C正确;得到氢氧化铝的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2 Al(OH)3 ↓+HC,D错误。
2.C　生成氢气的物质的量相等,根据得失电子守恒,可知消耗铝的物质的量相等,根据原子守恒,设1 mol铝参加反应,则与NaOH反应生成1 mol Na[Al(OH)4],消耗1 mol NaOH,与盐酸反应生成1 mol AlCl3,消耗3 mol HCl,所以生成等质量H2时,反应①和②消耗的n(HCl)=3n(NaOH),A错误;铝与硫酸铜反应时,铝为还原剂,硫酸铜为氧化剂,根据得失电子守恒可知,硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2,B错误;反应③和④消耗等量的Al时,Al失电子的物质的量相等,设2 mol铝参加反应,由得失电子守恒可知,生成铜的物质的量为3 mol,生成铁的物质的量为2 mol,所以生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2,C正确;一水合氨是弱碱,氯化铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,D错误。
3.A　加入NaOH溶液的体积为50 mL时,沉淀量最大,该阶段生成沉淀消耗40 mL NaOH溶液,则根据原子守恒,Mg、Al消耗的n(HCl)=1 mol·L-1×0.04 L=0.04 mol,则产生氢气的物质的量为0.02 mol,标准状况下体积为448 mL,A错误;加入50 mL NaOH溶液时,沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶质为NaCl,则根据原子守恒,盐酸中含n(HCl)=n(NaCl)=1 mol·L-1×0.05 L=0.05 mol,因此盐酸的浓度为0.5 mol·L-1,B、C正确;A点之前未产生沉淀,则原溶液中盐酸有剩余,镁铝合金已经完全溶解于盐酸中,D正确。
看图说“化”
　　由题图可知,从开始至加入10 mL NaOH溶液,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸有剩余,此时发生的反应为HCl+NaOH NaCl+H2O;继续滴加NaOH溶液至50 mL时,沉淀量最大,此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶质为NaCl;再继续滴加NaOH溶液,发生反应:Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4],Al(OH)3溶解。
4.C　根据Y的最外层电子数比最内层电子数多1,且Y为第3周期元素可知,Y为Al;根据八角星的结构,可知X为Na,Z为Cl,R为O;M位于第1周期,与Na同主族,M为H。原子序数:Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A错误;Cl与H形成的化合物为HCl,其中H原子没有达到8电子稳定结构,B错误;Na为第3周期元素,在第3周期中,Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,C正确;Na2O2中含共价键,D错误。
名师点睛
5.A　短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,X核外电子总数为1,则X是H元素;Y的最高正价和最低负价之和为零,则Y是C或Si元素;Z原子有3个电子层,最外层电子数是最内层电子数的3倍,则Z是S元素;Q是同周期主族元素中原子半径最小的,则Q是Cl元素。X是H元素,Y是C或Si元素,C与H可形成CH4分子,Si与H可形成SiH4分子,A正确;X是H元素,H2可做还原剂,具有还原性,H2也有氧化性,B错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性C(或Si)6.C　X元素的某种核素没有中子,X是H;Z原子最外层电子数比内层电子总数少4,且为短周期主族元素,则Z是第三周期ⅥA族元素S,又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素,则W是Cl,Y与W同主族,则Y为F。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:S>Cl>F>H,A项错误;同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4Cl,故氢化物的稳定性:HF>HCl,C项正确;卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高,沸点:F27.D　K、Rb、Cs为同主族元素,K与Ca同周期,金属性CaAl(OH)3,Tl(OH)3不是两性氢氧化物,③错误;Sr与Ca同主族,碳酸钙是难溶于水的白色固体,受热易分解,则由相似性得,碳酸锶(SrCO3)也应该是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应,④正确;Ge与Si是同主族元素,分别位于金属元素与非金属元素的分界线两侧,则Ge与Si同属半导体材料,⑤正确。
8.答案　Ⅰ.(1)4　ⅢA　(2)S元素的非金属性强于Se,得电子能力强　(3)B
Ⅱ.(4)O2->Na+>Al3+　(5)Na2O2　(6)铝表面形成致密氧化膜,阻止铝继续氧化　(7)HClO4的酸性比H2SO4强(合理即可)
解析　Ⅰ.(1)Ga和Al位于同一主族,Ga在Al的下一周期,即第4周期ⅢA族。(2)S元素的非金属性强于Se,得电子能力强,所以硫元素在SeS2中显负价。(3)可在金属元素和非金属元素的交界处附近寻找半导体材料。Ⅱ.由题图可知x、y、z、d、e、f、g分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。(4)z、d、e的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,离子半径:O2->Na+>Al3+。(5)Na在空气中充分燃烧生成Na2O2。(7)HCl的稳定性比H2S强,HClO4的酸性比H2SO4强,S2-的还原性比Cl-强,将Cl2通入Na2S(或H2S)溶液中,溶液变浑浊,均能说明Cl的非金属性比S强。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)