全书综合测评--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

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2026鲁科版高中化学必修第二册
全书综合测评
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法不正确的是(　　)
A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供,有利于实现碳达峰
B.二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂,对保护臭氧层做出重要贡献
C.可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染”
D.速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
2U是重要的核工业原料U的浓缩一直被国际社会关注。下列说法正确的是(　　)
AU原子含有92个中子　　BU原子核外有143个电子
CU与U互为同位素　　DU与U互为同素异形体
3.有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程,形成·、、·OH,称为电子转移机制。下列说法正确的是(　　)
A.O2、·、互为同素异形体　　B.的电子式为[······]2-
C.·OH与H2O电子数相同　　D.O2只含有共价键,是共价化合物
4.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(　　)
A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液　　　　B.NH3[H2O(g)]:碱石灰
C.CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液　　　　D.C2H4(SO2):浓H2SO4
5.以下最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)
A.苯乙烯聚合生成聚苯乙烯高分子材料
B.用SiO2制备粗硅
C.以铜与稀硝酸为原料制备硝酸铜
D.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
6.在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2,发生反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O。若10 s后剩下2 mol NH3,则0~10 s内O2的平均反应速率是(　　)
A.0.125 mol/(L·s)　　B.0.2 mol/(L·s)
C.0.25 mol/(L·s)　　D.0.1 mol/(L·s)
7.下列各装置中能构成原电池的是(　　)
A B
C D
8.某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是2I+5S+2H+ I2+5S+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。
实验序号 ① ② ③
0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 5 5 V1=5
0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 5 5 V2=10
加入水的体积/mL 40 40 35
实验温度/℃ 5 25 25
出现蓝色所需的时间/s t1 t2 t3
下列判断不正确的是(　　)
A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响
B.实验②③探究c(Na2SO3)对化学反应速率的影响
C.出现蓝色所需的时间:t1 s>t2 s>t3 s
D.当V1=2.5、V2=12.5时,实验③中出现蓝色的时间更短
9.用于驱动潜艇的氨―氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.电极b发生还原反应
B.电池工作时,OH-向电极a迁移
C.电极a的电极反应式为2NH3-6e- N2+6H+
D.外电路通过2 mol电子时,消耗标准状况下O2 11.2 L
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,Y的族序数等于周期序数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子的半径:Z>X>Y>W
B.简单氢化物的还原性:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z
D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.下列实验操作和现象以及结论均正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释,溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色,可溶于四氯化碳
C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl-
D 相同温度下,分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液,观察到出现浑浊 浓度越大,溶液出现浑浊越慢,反应速率越小
12.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)
A.8种　B.10种　C.12种　D.14种
13.香菇中烟酸的含量较高,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(　　)
A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
B.与硝基苯()互为同分异构体
C.1 mol 烟酸能和3 mol 氢气发生加成反应
D.六元环上的一氯代物有5 种
14.一定条件下,在2 L的恒容密闭容器中,充入等物质的量的SO2和O2,部分物质的物质的量随时间变化如图,下列说法正确的是(　　)
A.0~2 min,O2的平均反应速率为1.25 mol·L-1·min-1
B.5 min时,SO2的转化率为80%
C.如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变,1 min时SO2的物质的量应该在a点上方
D.平均反应速率:v(2~5 min)15.“中国芯”的主要原料是单晶硅,制取纯硅的过程如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.步骤①中的反应为SiO2+C Si+CO2↑
B.步骤②和③均属于置换反应
C.二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
D.自然界中不存在游离态硅
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:
(1)上述3套装置中,不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是　　　　。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,说明该反应属于　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水　　　　　　(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择上述装置　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到　　　　　　　,则说明该反应是放热反应。
17.(8分)几种短周期主族元素的原子半径及部分化合价如表:
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.099 0.143 0.106 0.070 0.066
化合价 最高正价 +1 +7 +3 +6 +5 —
最低负价 — -1 — -2 -3 -2
回答下列问题:
(1)题述元素中,原子半径最大的元素的原子结构示意图为　　　　;Q元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。
(2)元素R与Q相比,得电子能力较强的是　　　(填元素符号),从原子结构角度解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐,该盐中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
18.(14分)原电池在工农业生产、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题:
(1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示),进行如下实验:一位同学的左手触摸锌片,右手依次触摸铝片、铁片、锡片、铜片;记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向,数据见表:
电极材料 锌—铝 锌—铁 锌—锡 锌—铜
灵敏电流表的读数/uA -9 11 17 a
①当两手分别触碰锌片和铁片时,锌片做　　　　　(填“正”或“负”)极,铁片上发生　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②a　　　　　17(填“>”“<”或“=”)。
(2)若将反应Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)设计成原电池。用导线连接Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。则正极为　　　　　(填“Pb”或“PbO2”)极,负极的电极反应式为　　　　　　　　　　。
(3)某镁—溴电池是一种新型的化学电源,其电池总反应为Mg+B Mg2++3Br-,电池工作原理如图所示:
溶液中的Mg2+向　　　　　(填“Mg”或“石墨”)电极移动;正极的电极反应式为　　　　　　　　　　。
19.(14分)在化学反应的研究和实际应用中,人们除了选择合适的化学反应以实现期待的物质转化或能量转化,还要关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率。
(1)控制条件,在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/(10-4 mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/(10-3 mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
前2 s内的平均反应速率v(NO)=　　　,从表格看,已达化学平衡的时间为　　　。
(2)在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,发生反应2NO2(g) N2O4(g),已知NO2是红棕色气体,N2O4是无色气体。如图是反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是　　　　。
a.t1时,反应未达到平衡,NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3各物质浓度不再变化
d.t2~t3各物质浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)在某条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)(放热)。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在设计表中。表中剩余的实验数据:n=　　　　,m=　　　　。
实验编号 T/℃ n(CO)/n(H2) p/MPa
① 180 2∶3 0.1
② n 2∶3 5
③ 350 m 5
(4)在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的反应速率由大到小排列顺序为　　　　　　　　。
A.v(H2)=0.01 mol/(L·s)　　B.v(N2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.15 mol/(L·min)　　D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)
20.(12分)实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。
甲同学观察到当温度升至170 ℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100 ℃左右时,无色液体开始变色,到160 ℃左右时,混合液呈黑色,在超过170 ℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检验,必须除去。据此回答下列问题:
(1)圆底烧瓶中除反应物以外,还应放碎瓷片,目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,此反应类型为　　　　　　反应。
(3)乙同学观察到产生的黑色物质是　　　　　　,刺激性气味的气体是　　　　　　。乙同学认为可能是刺激性气味的气体使溴水褪色的原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(4)丙同学根据甲、乙同学的实验,得出鉴别SO2和乙烯的试剂是　　　　　　(填字母)。
A.溴水　　B.溴的四氯化碳溶液　　C.酸性高锰酸钾溶液
答案全解全析
1.D　新能源可有效降低二氧化碳排放量,有利于实现碳达峰,A项正确;氟利昂破坏臭氧层,减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利,B项正确;可降解餐具可在自然环境中降解,可以减少“白色污染”,C项正确;碳纤维是新型无机非金属材料,D项错误。
2.C　对于U,质子数是92,质量数是235,根据中子数=质量数-质子数,可得中子数为235-92=143,A错误;原子中质子数等于核外电子数U质子数为92,则核外电子数是92,B错误U与U质子数相同,中子数不同,互为同位素,C正确,D错误。
3.B　同素异形体是由同种元素形成的不同单质,·、不是单质,所以O2、·、不互为同素异形体,故A错误;的电子式为[······]2-,故B正确;·OH中含有的电子数为9,H2O中含有的电子数为1×2+8=10,数目不同,故C错误;O2是单质,故D错误。
4.B　二氧化碳能与碳酸钠溶液反应而被吸收,不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl,A错误;NH3不与碱石灰反应,H2O能被碱石灰吸收,可用碱石灰吸收氨气中的H2O(g),B正确;乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,二氧化碳作为新杂质混入甲烷中,不能用酸性高锰酸钾溶液吸收CH4中的C2H4,C错误;浓硫酸不能吸收二氧化硫,D错误。
5.A　绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。苯乙烯聚合生成聚苯乙烯高分子,原子全部转化到产物中,原子利用率达到100%,A符合题意;用SiO2制备粗硅:SiO2+2C Si(粗)+2CO↑会生成CO,污染环境,B不符合题意;3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO有毒,会产生污染,C不符合题意;CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……副产物过多,D不符合题意。
6.A　根据题目信息可知,在0~10 s内,氨气消耗2 mol,则氧气消耗2.5 mol,0~10 s内O2的平均反应速率v(O2)==0.125 mol/(L·s),故选A。
7.D　A项,该装置的两个电极活泼性相同,无法形成原电池;B项,该装置没有形成闭合回路,无法形成原电池;C项,酒精不是电解质,无法形成原电池;D项,该装置有两个活泼性不同的电极,Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu为可自发进行的氧化还原反应,整个装置能形成闭合回路,可以形成原电池;故选D。
8.D　由表中数据可知,实验①②只有温度不同,所以是探究温度对化学反应速率的影响,A正确;由表中数据可知,实验②③只有亚硫酸钠溶液的浓度不同,所以是探究c(Na2SO3)对化学反应速率的影响,B正确;其他条件相同时,温度越高,浓度越大,反应速率越快,所以出现蓝色所需的时间:t1 s>t2 s>t3 s,C正确;当V1=2.5、V2=12.5时,Na2SO3过量,生成的碘与Na2SO3反应,观察不到溶液变蓝的现象,D不正确。
9.C　从题图中可以看出,在电极a NH3转化为N2和H2O,N元素化合价升高,则NH3失电子发生氧化反应,电极a为负极,电极b为正极,O2得电子发生还原反应。由上述分析可知,A正确;电池工作时,阴离子向负极移动,电极a为负极,则OH-向电极a迁移,B正确;电极a为负极,NH3失电子转化为N2和H2O,电极反应式为2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O,C错误;在正极O2得电子生成OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,外电路通过2 mol电子时,消耗标准状况下O2的体积为×22.4 L/mol=11.2 L,D正确。
10.A　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种原子中没有中子,则W为H;X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,则X为N;Y的族序数等于周期序数,其原子序数大于N,则Y为Al;W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和,Z的最高正价为5+3-1=+7,则Z为Cl。一般,电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:Z>X>Y>W,故A正确;非金属性越强,简单氢化物的还原性越弱,非金属性:Cl>N,则简单氢化物的还原性:ZN>Al,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y,故C错误;由H、N、Cl三种元素形成的氯化铵中含有离子键和共价键,故D错误。
11.B　验证铜与浓硫酸反应后的产物,应将反应液缓慢倒入盛水的烧杯中,防止浓硫酸稀释时液滴飞溅,A错误;将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,发生加成反应,生成的1,2-二溴乙烷无色,可溶于四氯化碳,溶液最终变为无色透明,B正确;白色沉淀可能为硫酸银等,则原溶液中不一定含有Cl-,C错误;相同温度下,用不同浓度的硫代硫酸钠溶液和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响,浓度越大,溶液出现浑浊越快,反应速率越大,D错误。
12.C　C4H8BrCl为饱和卤代烃,其碳架结构有两种,通过固定氯原子,移动溴原子,有如下12种结构:
13.AD　由烟酸分子中六元环的结构与苯环相似可知,分子中所有的碳原子处于同一平面上,故A错误;烟酸与硝基苯的分子式相同而结构不同,二者互为同分异构体,故B正确;羧基不与氢气反应,烟酸分子中的六元环可以与氢气发生加成反应,所以1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应,故C正确;烟酸分子中氮原子上没有氢原子,与羧基相连的碳原子上没有氢原子,所以在六元环上有四种不同化学环境的氢原子,六元环上的一氯代物有4种,故D错误。
14.B　反应为2SO2+O2 2SO3,0~2 min,O2的平均反应速率v(O2)=v(SO3)=×=0.625 mol·L-1·min-1,A错误;5 min时,α(SO2)=×100%=80%,B正确;反应开始升高温度,反应速率加快,相同时间内反应的SO2多,则1 min时SO2的物质的量应该在a点下方,C错误;2~5 min反应正向进行,5~6 min反应达到平衡,反应物浓度减小,则v(2~5 min)>v(5~6 min),D错误。
15.BD　步骤①二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,故A错误;步骤②发生的反应为粗硅中的硅与氯化氢在高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气,步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢,故B正确;二氧化硅不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故C错误;硅在自然界中均以化合态存在,自然界中不存在游离态硅,故D正确。
16.答案　(除标注外,每空2分)
(1)Ⅲ
(2)左端液柱降低,右端液柱升高　放热(1分)
(3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱　②可能是放热反应
(4)Ⅰ(或Ⅱ)(1分)　脱脂棉燃烧
解析　(1)装置Ⅰ可通过U形管左右两端红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;根据装置Ⅲ不能判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应。
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于酸碱中和反应,酸碱中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升高。
(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使题图Ⅱ的大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱。②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,有热量放出不一定为化学变化(如Na2CO3固体溶于水放热),所以可能是放热反应。
(4)方法①:选择题图装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验,装置ⅠU形管左端液柱降低,右端液柱升高(或装置Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出),证明该反应为放热反应;方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,证明该反应是放热反应。
17.答案　(除标注外,每空1分)
(1)　第2周期ⅥA族
(2)O　O与N的电子层数相同,氧原子半径小,原子核吸引电子的能力强(2分)
(3)离子键、共价键
(4)Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-(2分)
解析　X元素最高价为+1价,位于ⅠA族,Y元素最高价为+7价,位于ⅦA族,因为F没有正价,所以推出Y元素为Cl,Z元素最高价为+3价,位于ⅢA族,M、Q元素最低价为-2价,它们位于ⅥA族,根据原子半径大小,推出M元素为S,Q元素为O,R元素最高正价为+5价,位于ⅤA族,根据同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,推出X元素为Na,Z元素为Al,R元素为N。
(1)题述元素中原子半径最大的是Na,其原子结构示意图为;元素Q为O,位于第2周期ⅥA族。
(2)R元素为N,Q元素为O,同周期主族元素从左向右非金属性增强,所以得电子能力较强的是O;O与N的电子层数相同,氧原子半径较小,原子核吸引电子的能力较强。
(3)R元素为N,其最高价氧化物对应的水化物是HNO3,N的简单氢化物为NH3,两者反应生成NH4NO3,NH4NO3中含有的化学键为离子键、共价键。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Z的最高价氧化物为Al2O3,H2O、Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-。
18.答案　(每空2分)
(1)①负　还原反应　②>
(2)PbO2　Pb-2e-+S PbSO4
(3)石墨　B+2e- 3Br-
解析　(1)①Zn的活泼性强于Fe,因此当两手分别触碰锌片和铁片时,锌片做负极,铁片做正极,正极发生还原反应。②由表格中数据可推测,锌与另一金属的活泼性差距越大,电流表的读数越大,故推测a>17。
(2)由Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)可知Pb被氧化,PbO2被还原,正极发生还原反应,因此PbO2为正极,负极Pb失电子被氧化为+2价,电极反应式为Pb-2e-+S PbSO4。
(3)Mg为该原电池的负极,石墨为正极,原电池中阳离子向正极移动,因此Mg2+向石墨电极移动,正极电极反应式为B+2e- 3Br-。
19.答案　(除标注外,每空2分)
(1)3.75×10-4 mol/(L·s)　4 s、5 s
(2)ace
(3)180(3分)　2∶3(3分)
(4)B>A>D>C
解析　(1)前2 s内的平均反应速率v(NO)==3.75×10-4 mol/(L·s),平衡时各组分的浓度保持不变,则从表格看,已达化学平衡的时间为4 s、5 s。
(2)t1时,反应未达到平衡,反应正向进行,反应物NO2的浓度减小,a正确;t2时,反应达到平衡,正、逆反应速率相等但不等于0,所以反应没有停止,b错误;t2~t3为平衡状态,各物质的浓度不变,c正确;t2~t3为平衡状态,各物质浓度不变但不一定相等,d错误;0~t2反应正向进行,反应物浓度减小,生成物浓度增大,则N2O4浓度增大,e正确;0~t2反应正向进行,二氧化氮浓度减小,气体颜色变浅,f错误。
(3)寻找合成甲醇的适宜温度和压强,故温度、压强为变量,n(CO)∶n(H2)相同,故m=2∶3;①②中压强不同,则温度应相同,故n=180。
(4)将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较,选项A中v(H2)=0.01 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min),选项B中v(H2)=3v(N2)=0.9 mol/(L·min),选项C中v(H2)=v(NH3)=0.225 mol/(L·min),则反应速率由大到小排列顺序为B>A>D>C。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)防止暴沸(1分)
(2)CH2CH2+Br2 CH2Br—CH2Br　加成(1分)
(3)炭黑　SO2　SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-
(4)B
解析　(1)为防止暴沸,圆底烧瓶中除反应物以外,还应放碎瓷片。
(2)乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2CH2+Br2 CH2Br—CH2Br。
(3)实验室中用无水乙醇和浓硫酸在170 ℃反应制备乙烯,浓硫酸具有脱水性,浓硫酸能与乙醇反应生成炭黑,炭黑与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,SO2有刺激性气味,乙同学认为可能是SO2使溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-。
(4)A项,SO2和乙烯都能使溴水褪色,不能用溴水鉴别SO2和乙烯;B项,SO2不易溶于四氯化碳,与溴的四氯化碳溶液不反应,乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以能用溴的四氯化碳溶液鉴别SO2和乙烯;C项,SO2和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和乙烯;故选B。
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