课题3 常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙-课件-化学人教版九下
文档属性
| 名称 | 课题3 常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙-课件-化学人教版九下 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-04 18:03:22 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
（人教版）九年级
下
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.化学观念：
认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。。
2.科学思维：
知道pH的范围与溶液酸碱度的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；认识到盐在不同条件下可以发生化学反应应等。
3.科学探究与实践：
知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
4.科学态度与责任：
了解过量摄入某些盐对人体健康的危害，培养健康生活意识；认识到化学工业中盐的生产和使用对环境可能造成的影响，并思考如何减少对环境的影响
新知导入
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
新知导入
一、氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
新知导入
1.氯化钠是重要的调味品
2.生理盐水
3.进行选种
4.制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
5.用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物
6.公路上曾经用作融雪剂
氯化钠的用途
新知导入
氯化钠在自然界中的分布
海水
盐湖
盐井
盐矿
新知导入
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1. 碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性
（4）用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行
业及洗涤剂的生产
新知导入
我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东创办了久大精盐公司，通过不断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
受范旭东的邀请，侯德榜学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。
在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
我国化学工业的先驱
范旭东：中国近代化工奠基人
侯德榜：中国化工之父
新知导入
2. 碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（4）受热易分解：碳酸氢钠受热易分解
（5）用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上
可用于治疗胃酸过多症
碳酸钠与碳酸氢钠
(1) 显碱性的并不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但它不是碱，是一种盐，即“纯碱不是碱，是盐”；
(2)发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替；
(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡者禁用，因为碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会使胃膨胀加重病情。
新知导入
3. 碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）物理性质：白色粉末；难溶于水
（4）用途：用作补钙剂，建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
新知导入
[实验10-11]
向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
碳酸盐的化学性质
新知导入
碳酸盐的化学性质
新知导入
实验内容 现象 化学方程式
碳酸钠 + 稀盐酸
碳酸氢钠 + 稀盐酸
迅速反应，产生大量气泡，试管中澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与酸反应生成CO2气体
碳酸盐的化学性质
新知导入
碳酸盐的检验（碳酸根离子的检验）
稀盐酸 + 澄清的石灰水
1. 检验试剂：
2. 检验方法：
取样
生成气体
变浑浊
滴加稀盐酸
通入澄清的石灰水
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2+ Ca（OH)2==CaCO3↓+ H2O
课堂总结
常见的盐
盐的组成和分类
组成中含有金属阳离子和酸根离子
根据阴、阳离子都可以对盐分类
氯化钠
用途
碳酸盐
俗称、性质、用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称、性质和用途
性质、用途
碳酸盐的检验
稀盐酸和澄清石灰水
分层作业
1. 氯化钠(NaCl)不仅是重要的调味品，也是维持人体正常生理活动所必不可少的。下列关于氯化钠的认识正确的是( )
A. 组成：含有钠和氯两种单质
B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 分布：海水、盐湖等都是氯化钠的来源
D. 用途：可用作干燥剂
C
分层作业
2．向一定量NaHCO3溶液中逐渐加入稀盐酸，测得溶液pH的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性
B．实验过程中观察到有气泡产生
C．向a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红
D．b点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C
分层作业
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
（人教版）九年级
下
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.化学观念：
认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。。
2.科学思维：
知道pH的范围与溶液酸碱度的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；认识到盐在不同条件下可以发生化学反应应等。
3.科学探究与实践：
知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
4.科学态度与责任：
了解过量摄入某些盐对人体健康的危害，培养健康生活意识；认识到化学工业中盐的生产和使用对环境可能造成的影响，并思考如何减少对环境的影响
新知导入
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
新知导入
一、氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
新知导入
1.氯化钠是重要的调味品
2.生理盐水
3.进行选种
4.制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
5.用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物
6.公路上曾经用作融雪剂
氯化钠的用途
新知导入
氯化钠在自然界中的分布
海水
盐湖
盐井
盐矿
新知导入
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1. 碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性
（4）用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行
业及洗涤剂的生产
新知导入
我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东创办了久大精盐公司，通过不断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
受范旭东的邀请，侯德榜学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。
在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
我国化学工业的先驱
范旭东：中国近代化工奠基人
侯德榜：中国化工之父
新知导入
2. 碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（4）受热易分解：碳酸氢钠受热易分解
（5）用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上
可用于治疗胃酸过多症
碳酸钠与碳酸氢钠
(1) 显碱性的并不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但它不是碱，是一种盐，即“纯碱不是碱，是盐”；
(2)发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替；
(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡者禁用，因为碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会使胃膨胀加重病情。
新知导入
3. 碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）物理性质：白色粉末；难溶于水
（4）用途：用作补钙剂，建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
新知导入
[实验10-11]
向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
碳酸盐的化学性质
新知导入
碳酸盐的化学性质
新知导入
实验内容 现象 化学方程式
碳酸钠 + 稀盐酸
碳酸氢钠 + 稀盐酸
迅速反应，产生大量气泡，试管中澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与酸反应生成CO2气体
碳酸盐的化学性质
新知导入
碳酸盐的检验（碳酸根离子的检验）
稀盐酸 + 澄清的石灰水
1. 检验试剂：
2. 检验方法：
取样
生成气体
变浑浊
滴加稀盐酸
通入澄清的石灰水
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2+ Ca（OH)2==CaCO3↓+ H2O
课堂总结
常见的盐
盐的组成和分类
组成中含有金属阳离子和酸根离子
根据阴、阳离子都可以对盐分类
氯化钠
用途
碳酸盐
俗称、性质、用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称、性质和用途
性质、用途
碳酸盐的检验
稀盐酸和澄清石灰水
分层作业
1. 氯化钠(NaCl)不仅是重要的调味品，也是维持人体正常生理活动所必不可少的。下列关于氯化钠的认识正确的是( )
A. 组成：含有钠和氯两种单质
B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 分布：海水、盐湖等都是氯化钠的来源
D. 用途：可用作干燥剂
C
分层作业
2．向一定量NaHCO3溶液中逐渐加入稀盐酸，测得溶液pH的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性
B．实验过程中观察到有气泡产生
C．向a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红
D．b点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C
分层作业
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
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